2.2 重要的酸 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 2.2 重要的酸 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 224.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-08 17:57:11 | ||
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文档简介
2.2重要的酸
一、选择题
1.下列物质中，不属于酸类物质的是( )
A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4
2.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( )
A.反应结束时溶液的pH＝7 B.反应前后元素的种类没有变化C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－ D.该反应的实质是H＋和OH－结合生成水
3.氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HClO＋HCl。请选择一种试剂来区分蒸馏水和自来水( )
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
4.在pH＝1的溶液中，下列各组物质可以存在的是( )
A.NaCl和NaOH B.Na2CO3和NaNO3 C.CaCO3和CaO D.KCl和KNO3
5.四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )
A.H2O B.H2SO4 C.HCl D.CaO
6.小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是( )
A.食盐水 B.汽油 C.白醋 D.洗衣粉
7.将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图像。其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中的各种变化量。则符合图示要求的变化量有( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的质量分数 D.以上都可以
8.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )
A.BaCl2 B.AgNO3 C.KOH D.Fe
9.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有( )
A.酸性 B.碱性 C.吸水性 D.脱水性
10.对如图实验现象分析正确的是( )
A.打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象B.打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管ⅠC.先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀D.先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
11.某黑色固体粉末可能是false、false、false中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验.
关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有false；
②若步骤II中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤II中有气泡产生，则固体乙一定是false；
④若步骤II中有红色固体析出，则固体乙中一定无false。
以上说法中正确的个数是
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
12.装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )
二、填空题
13.按要求写出相应的化学反应方程式：
(1)氧化铜和稀硫酸__ __；
(2)氢氧化镁和稀硫酸__ __；
(3)实验室常用BaCl2检验硫酸：__ _。
14.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了__ __(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的仪器有烧杯和__ __。
15.有一瓶溶液，它的pH是4，取少量该溶液于一支试管中，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；如果往试管里再加入NaOH溶液直至过量，溶液的颜色变化为 .
16.某含氧酸的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ，若该酸的式量为M，则R的原子量为 ，其电离方程式为 ，该酸与氢氧化钠发生中和反应的方程式为 .
17.有A、B、C三种无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸和碳酸钾溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：
由上述实验现象推断：A是 ，B是 ，C是 .
18.如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
(1)若盐为BaCl2溶液，则反应现象为___________________________。
(2)若M为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式：________________________________________；此外M还可以为______________(填写物质类别)。
(3)若金属为Fe和Zn，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，______________(填“Fe”或“Zn”)与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
答案和解析
一、选择题
1.B2.C3.D4.D5.B6.C7.A8.B9.D10.C11.A
【解析】①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe，可能含有CuO，C，故说法错误；
②若步骤II中无明显现象，则溶液甲一定不含硫酸和硫酸铜，那么固体乙可能含Fe、CuO、C三种，故说法错误；
③若步骤II中有气泡产生，说明溶液甲中含硫酸，那么黑色固体中能与硫酸反应的，一定全部被消耗，仍有固体，则固体一定是C，故说法正确；
④若步骤II中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，若CuO过量，固体乙中可能有CuO，故说法错误。
12.B二、填空题
13.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O;Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O;BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl;14.化学变化;玻璃棒;15.红紫→蓝16.+3nM-33nHnRO2nnH++RO2nn-?HnRO2n+nNaOHNanRO2n+nH2O17.H2SO4K2CO3HCl18.(1)生成白色沉淀
(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O碱(3)Zn
一、选择题
1.下列物质中，不属于酸类物质的是( )
A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4
2.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( )
A.反应结束时溶液的pH＝7 B.反应前后元素的种类没有变化C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－ D.该反应的实质是H＋和OH－结合生成水
3.氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HClO＋HCl。请选择一种试剂来区分蒸馏水和自来水( )
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
4.在pH＝1的溶液中，下列各组物质可以存在的是( )
A.NaCl和NaOH B.Na2CO3和NaNO3 C.CaCO3和CaO D.KCl和KNO3
5.四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )
A.H2O B.H2SO4 C.HCl D.CaO
6.小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是( )
A.食盐水 B.汽油 C.白醋 D.洗衣粉
7.将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图像。其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中的各种变化量。则符合图示要求的变化量有( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的质量分数 D.以上都可以
8.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )
A.BaCl2 B.AgNO3 C.KOH D.Fe
9.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有( )
A.酸性 B.碱性 C.吸水性 D.脱水性
10.对如图实验现象分析正确的是( )
A.打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象B.打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管ⅠC.先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀D.先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
11.某黑色固体粉末可能是false、false、false中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验.
关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有false；
②若步骤II中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤II中有气泡产生，则固体乙一定是false；
④若步骤II中有红色固体析出，则固体乙中一定无false。
以上说法中正确的个数是
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
12.装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )
二、填空题
13.按要求写出相应的化学反应方程式：
(1)氧化铜和稀硫酸__ __；
(2)氢氧化镁和稀硫酸__ __；
(3)实验室常用BaCl2检验硫酸：__ _。
14.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了__ __(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的仪器有烧杯和__ __。
15.有一瓶溶液，它的pH是4，取少量该溶液于一支试管中，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；如果往试管里再加入NaOH溶液直至过量，溶液的颜色变化为 .
16.某含氧酸的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ，若该酸的式量为M，则R的原子量为 ，其电离方程式为 ，该酸与氢氧化钠发生中和反应的方程式为 .
17.有A、B、C三种无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸和碳酸钾溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：
由上述实验现象推断：A是 ，B是 ，C是 .
18.如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
(1)若盐为BaCl2溶液，则反应现象为___________________________。
(2)若M为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式：________________________________________；此外M还可以为______________(填写物质类别)。
(3)若金属为Fe和Zn，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，______________(填“Fe”或“Zn”)与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
答案和解析
一、选择题
1.B2.C3.D4.D5.B6.C7.A8.B9.D10.C11.A
【解析】①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe，可能含有CuO，C，故说法错误；
②若步骤II中无明显现象，则溶液甲一定不含硫酸和硫酸铜，那么固体乙可能含Fe、CuO、C三种，故说法错误；
③若步骤II中有气泡产生，说明溶液甲中含硫酸，那么黑色固体中能与硫酸反应的，一定全部被消耗，仍有固体，则固体一定是C，故说法正确；
④若步骤II中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，若CuO过量，固体乙中可能有CuO，故说法错误。
12.B二、填空题
13.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O;Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O;BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl;14.化学变化;玻璃棒;15.红紫→蓝16.+3nM-33nHnRO2nnH++RO2nn-?HnRO2n+nNaOHNanRO2n+nH2O17.H2SO4K2CO3HCl18.(1)生成白色沉淀
(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O碱(3)Zn