8.3 《二氧化碳的实验室制法》课件 - 2020-2021学年京改版化学 九年级上册(17张PPT）

(共17张PPT)
课题2
二氧化碳制取的探究
1.
掌握实验室制取二氧化碳的反应原理
2.探究实验室中制取CO2的装置。
3.初步理解实验室中制取气体的思路和方法
哪些反应可以产生二氧化碳？
1、生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
2、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
3、蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳；
4、煤气或天然气燃烧也可生成二氧化碳；
5、碳在高温下还原氧化铜可生成二氧化碳；
一、药品的选择
石灰石(主要成分CaCO3）和稀硫酸
石灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸
碳酸钠粉末和稀硫酸
碳酸钠粉末和稀盐酸
两者反应生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，产生二氧化碳很少
反应速度太快，不利于气体的收集
石灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸
反应速度太快，不利于气体的收集
原则：药品价格便宜、容易获得；反应速率适中，便于控制；节能，操作简便；尽量减少环境污染
二、实验室制取二氧化碳的反应原理
原料
+）
药品选择
反应原理
仪器选择
收集方法
检验或验满方法
操作步骤
实验室制取气体需要考虑的因素
氧气
二氧化碳
反应原理
药品状态
反应条件
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
固态
加热
固态和液态
常温
固态和液态
常温
发生装置选择依据
反应物状态
反应条件
2KMnO4
==
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
2H2O2
===
2H2O
+
O2↑
MnO2
三、装置的选择
收集装置的选择
收集装置
选择条件
排水集气法
难溶或不易溶于水
且不与水发生反应
向上排空气法
比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。
向下排空气法
比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。
设计思路
仪
器
选
择
反应在常温下进行
气体需导出
反应前固体与液体分离
气体密度比空气大
气体能溶于水
固体与液体反应
实验室里制取二氧化碳的装置选择
注意事项：
长颈漏斗必须液封，导管应露出橡皮塞少许。
思考：
如何将该装置改进为可以随开随用
实验室里制取二氧化碳的简易装置
四、操作步骤：
五、检验方法
澄清石灰水
变浑浊
六、验满方法
小结
二氧化碳实验室制法
1）药品选择
2）反应原理
3）装置选择
4）收集方法
6）验满方法
5）检验方法
7）操作步骤
（石灰石和稀盐酸）
（固液常温型）
（向上排空气法）
（澄清石灰水变浑浊）
（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）
A
B
C
D
E
F
1、下列是一些同学设计的实验室制二氧化碳的装置图，其中能用于实验室制取二氧化碳的有（
）
A
E
F
课堂练习
2、右图是某同学设计的实验制取并收集二氧化碳的装置图，请指出图中的错误，并改正。
长颈漏斗应插到液面以下；
导管应露出橡皮塞少许；
换一根相对较长的导管，并
伸入集气瓶底部。
改用稀盐酸制取二氧化碳；
长颈漏斗没有液封；
导管伸入发生装置过长；
导管伸入集气瓶过短。
错用了稀硫酸制取二氧化碳；
错误
改正
稀硫酸
石灰石
A
B
C
D
E
G
F
已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状的
FeS和稀硫酸反应，其发生装置应选
，收集装置应选
。
但如果选用上述正确的发生装置还存在一个缺点是
，
如何进行改进
。
上图中a的名称叫
，实验室中我们还可以用别的仪器
代替a，它们是
。（至少写两个）
已知NH3是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，在实验室中
常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制取。其发生装置应选
，收集装置应选
。
a
H
B
H
不能控制产生气体的速率
将长颈漏斗改成分液漏斗；或将长颈漏斗改为装有稀硫酸的注射器
锥形瓶
试管；广口瓶；烧瓶
D
G
a
4、某同学用废试管（试管底部有一小裂口）等仪器设计了一套制取气体的简易发生装置（见下图）。当把盛有块状反应物的试管放入仪器a里的液体反应物中时，反应发生并产生气体，当把试管提离液面时反应即刻停止。
⑴仪器a的名称是
。
⑵若用该装置制取CO2，则a中盛放的液体是
，试管中应放入反应物是
。
⑶该装置的优点
。
谢谢指导