2.3 制取氧气——2021-2022学年人教版化学九年级上册课件（18张PPT）

巩固复习
1、氧气是___色___味___体，___溶于水。
2、检验氧气的方法是_______________
3 硫在氧气和空气中燃烧的现象分别是_______、__________________。文字表达式是______
4、碳在氧气和空气中燃烧的现象分别是_______、__________________。文字表达式是______
5、铁在氧气中燃烧的现象分别是________、__________________。文字表达式是______
6、化合反应是_________________
氧化 反应是_________________。缓慢氧化的例子有______、_______、______、_______















课题3 制取氧气
1、 加热高锰酸钾
2、分解过氧化氢　
3、加热氯酸钾　
　
一、实验室制取氧气的方法
1、加热高锰酸钾制取氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4
加热
棉花
（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末）
2．分解过氧化氢制取氧气
　　步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象
结论
木条不能复燃
常温下放出氧气少
　　步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
过氧化氢溶液
二氧化锰
带有火星的木条
木条复燃
现象
结论
木条复燃　
在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。　
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象
结论
木条复燃　
二氧化锰仍然起作用 。
不断加入过氧化氢溶液……
实验重复多次，好像二氧化锰永远也用不完。如果在试验前后用精密的天平称量，它的质量没有发生变化。再把它加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解……
1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂（触媒）
“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意事项
（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢；
（2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。
（3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
判断正误：
1、催化剂只能加快化学反应的速率。（ ）
2、在过氧化氢制氧气的反应中，如果不加入二氧化锰，产生氧气的量就少。（ ）
3、一个反应只有一种催化剂。（ ）
4、二氧化锰是催化剂。（ ）
5、不同的反应，催化剂一定不同。（ ）
×
×
×
×
×
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
(无、液) (黑、固)
H2O2
MnO2
H2O
O2
+
2．分解过氧化氢制取氧气
3、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
(白、固)
(白、固)
KClO3
MnO2
KCl
O2
+
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
（二）分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
思考：三个反应在形式上有何特点？
特点：一变多
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多
A + B → C
→ B + C
A
化合反应、分解反应
练习：有下列变化
1）
2）Fe+CuSO4——FeSO4+Cu
3）液态空气——液氧+氮气
4）Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2 ↑
5）Zn+H2SO4——ZnSO4+H2 ↑
6）CO+O2——CO2
以上属于分解反应的是_____，
属于化合反应的是____；
KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑
△
△
△
点燃
三、氧气的工业制法：
分离液态空气法
（物理变化）
空气
降温
加压
液态空气
贮在天蓝色钢瓶中
氮气
液态氧
升温蒸发
-196?C ~ -183?C
1.5×107Pa
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
课 时 小 结
课题3 制取氧气