人教版（五四制）八年级全册化学 5.1 质量守恒定律 课件（35张PPT）

第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1.知识与技能
（1）理解质量守恒定律的内容
（2）从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应
2.过程与方法
通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
3.情感、态度与价值观
（1）发展善于合作、勤于思考、严谨求学、勇于创新和实践的科学态度
（2）培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点
重点：
理解质量守恒定律的内容，能够运用质量守恒定律解释和说明简单的问题
难点：
通过实验探究得出结论，认识质量守恒定律的本质，实现从定性到定量地认识化学反应
红磷燃烧前后质量的测定
红
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应
后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
提出问题：
作出假设：
生成物的质量总和 反应物的质量总和
等于
大于
小于
减压，防止胶塞弹开
防止瓶底炸裂
引燃红磷导出气体
细沙
红
实验前
实验中
实验后
红磷燃烧，发光放热，产生黄白色火焰，生成浓厚白烟，气球先鼓起后变瘪,最终比原来瘪
文字表达式：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
结论：
反应物质量总和 生成物质量总和　　
　　
现象：
天平仍保持平衡。
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
=
实验前
实验中
实验后
探究活动二
铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象：
反应原理：
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
结论：反应物质量总和=生成物质量总和　　
　　
银白色固体表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
m(Fe)+ m(CuSO4)　= m(FeSO4) + m(Cu)
天平平衡
实验方案
方案一
方案二
实验现象
反应前后各物质质量总和
分析
相等
红磷燃烧，发光放热，产生黄白色火焰，生成大量浓厚白烟，气球先鼓起后变瘪,最终比原来瘪
银白色固体表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
相等
P+O2 P2O5
点燃
质量总和 质量总和
质量总和 质量总和
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律：
参加
质量总和
质量总和
各
各
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如沉淀、肉眼看不到的气体
3、质量守恒定律适用于一切化学变化
注意
质量守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
电解水的微观过程
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏 观
微 观
元素种类
元素质量
原子种类
原子数目
原子质量
不
变
改
变
物质种类
分子种类
物质总质量
质量守恒定律的本质含义：
六个不变
微观
宏观
反应物和生成物的总质量不变
原子数目不变
原子种类不变
两个一定改变
元素种类不变
原子质量不变
物质种类改变
宏观
反应前后六个不变，两个一定改变，两个可能改变。
微观
构成物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）
两个可能改变
分子总数可能改变、元素化合价可能改变
元素质量不变
将稀盐酸倒入烧杯中
实验现象：
固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O
反应原理：
探究实验
天平指针向右倾斜（变轻）
天平平衡情况：
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg + O2
MgO
点燃
思考：1、该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生
思考：2、该反应的原理是什么？
7.表达与交流
1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。
2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
活 动 与 探 究
讨论：
１.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？
２.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
小结
小结
质量守恒定律
质量守恒定律
内容
内容
原因
原因
应用
应用
参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后

原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
一、质量守恒定律的理解
关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”
判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
二、解释有关的实验现象
例：根据质量守恒定律解释下列问题：
氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。
解题一般步骤：
1、说明化学反应的反应物、生成物
2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和等于“××”物质量总和。
3、与题目中实验现象相联系，说明原因。
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为
C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学式前的化学计量数。
C
H
N
O
反应前
反应后
2
2
8
8
2
6
0
8
四、确定物质的相对分子质量
例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）
A、3∶2　 B、3∶ 10　　C、3∶ 5　　D、6∶ 5
解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
练习：在化学反应：3A + 2B 2C + 3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为（ ）
A、20 B、25 C、24 D、35
五、确定化学计量数
例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：
8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数m和n的和等于 。
练习：在2A + B=2C+ D的反应中，若B、D的质量比为12∶9，B、D的相对分子质量之比为16∶9，则B、D前面的化学计量数之比为（最简比） 。
解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）
A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克
解题关键：化学反应物质的总质量不变。
方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质量关系。
七、推断反应物或生成物的组成元素
例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ）
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
解题关键：化学反应前后元素种类守恒。
将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式
例：某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ）
A. 一定含碳、氢、氧三种元素
B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素
D. 所含元素大于三种
解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。
解：生成物中：m(C)=8.8g × ×100%=2.4g
44
12
m(H)=5.4g × ×100%=0.6g
18
2
∵2.4g+0.6g≠4.6g
∴可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素，
4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即为氧元素的质量。
例：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：
A
B
C
D
反应前质量/g
2
24.5
2
1
反应后质量/g
16.9
0
2
X
回答下面问题：
（1）C物质可能是： (填反应物、生成物、催化剂）
（2）X值为 。
（3）容器中发生反应的基本类型是： 。
（4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。
八、有关质量守恒定律的表格数据题
例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中 、 、 的粒子个数比为 。
反应前
反应后
九、有关质量守恒定律的微观示意图题型
例：在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( )
A.10g B.13g
C.16g D.18g
A
十、有关质量守恒定律的坐标图题型
解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。