第五单元 定量研究化学反应 测试题（有答案）--2021-2022学年九年级化学鲁教版上册

第五单元《定量研究化学反应》测试题
一、单选题
1．烟花爆竹燃烧时发生反应之一，2KNO3+S+3C＝K2S+X↑+3CO2↑其中X的化学式为
A．O2
B．CO
C．N2
D．SO2
2．“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：
有关转化的说法不正确的是
A．反应物和生成物均属于有机物
B．“单中心铁”在反应前后质量不变
C．“单中心铁”加快了上述反应的速率
D．反应前后原子总数一定没有发生变化
3．某纯净物
X
在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2
=
CO2+2H2O，下列关于
X
的说法正确的是
A．X
由碳、氢、氧三种元素组成
B．X
一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素
C．X
中碳、氢元素的质量比为
1：4
D．X
的相对分子质量为
16
4．下图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程，下列说法错误的是（
）
A．A和D均为氧化物
B．变化前后元素的种类不变
C．化学变化中分子可分
D．D中氯元素的化合价为+1价
5．下列有关氧气的叙述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
6．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，它们的物理性质相同
B．某物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H两种元素
C．化学反应伴随着能量的变化，因此伴随能量变化的过程均为化学反应
D．复分解反应条件之一是有气体产生，因此有气体生成的反应均为复分解反应
7．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变
B．物质甲是由一个氮分子和三个氢原子构成的
C．甲，乙两物质反应的质量比为17：40
D．氮元素的化合价在反应前后没有变化
8．实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，氯气有毒。下列说法不正确的是
A．X的化学式为H2O
B．反应中锰元素的化合价由+4变为+2
C．制取氯气时要有尾气处理
D．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气
9．一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．反应前后共有4种原子
B．化学变化中分子和原子均可再分
C．该反应有单质生成
D．反应后生成丙和丁的分子个数比是
10．甲、乙、丙、丁三种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　
）
A．x的值是7
B．参加反应的甲和乙的质量比为7:13
C．丁一定是化合物
D．丙可能是该反应的催化剂
11．偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，偏二甲肼在氧气中燃烧时不可能存在的生成物是
A．H2O
B．N2
C．CO2
D．Cl2
12．随着人们生活水平的提高，汽车已逐步走进千家万户，为我们带来便利的同时，汽车尾车也成为一个日益增重的空气污染源，为减轻污染，汽车都增强了尾气净化处理装置，下列图为汽车尾气净化装置中发生反应的微化示意图，有关叙述错误的是
A．反应后分子总数减少
B．该反应不是化合反应
C．该反应前后各元素的化合价均没有改变
D．该反应前后各原子的数目均没有改变
13．下列化学方程式正确的是（　　）
A．2Fe
+
6HCl═
2FeCl3
+
3H2↑
B．Fe2O3
+
4HCl═
2FeCl2
+
3H2O
C．Na2CO3
+
2HCl═2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
D．Cu
+
2HCl═
CuCl2
+
H2↑
14．下列实验设计合理的是（　　）
A．测定空气中氧气含量
B．探究燃烧的条件
C．验证质量守恒定律
D．氧气验满
15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
3
反应后物质质量/g
16
4
x
23
A．该反应是化合反应
B．丙物质一定是催化剂
C．甲、乙两种物质间反应的质量比为2∶7
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为5∶7
二、填空题
16．汾河景区将要用上太钢再生水。目前，太钢再生水回供汾河景区工程已立项并启动建设预计今年8月底完工后，可日供再生水6万吨。
（1）去除工业废水中的有色物质可使用___________，这是利用了其___________性。
（2）再生水还可用于电解水制氢气，有关反应的化学方程式是__________________。
17．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）下列“水”中，属于纯净物的是___(填序号)。
a．海水
b．河水
c．蒸馏水
d．井水
（2）水在通电条件下分解的化学方程式为_____________。
（3）自来水是通过沙虑除去水中难溶性固体杂质。茶杯中常见的不锈钢滤网，就是运用的___原理，除去茶水中漂浮的茶叶。但是不能用该方法将硬水软化，生活中可用____的方法降低水的硬度。
（4）水中还蕴藏着丰富的动能资源、生物资源和矿物资源等。央视网
2017年05月18日
11:23报道我国南海全球首次试开采可燃冰成功。这不仅表明我国天然气水合物勘查和开发的核心技术得到验证，也标志着中国在这一领域的综合实力达到世界顶尖水平。
①可燃冰，是由甲烷（CH4）和水在高压低温的条件下形成的类冰状的结晶化合物，预测海水中可燃冰资源量，相当于已发现的_______、______和天然气等三大化石燃料的两倍以上，是世界公认的一种清洁高效的未来替代能源。可燃冰主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。请写出甲烷燃烧的化学方程式：_________。
②乙醇也是一种清洁能源，完全燃烧也生成二氧化碳和水，则乙醇一定含有的元素是______。
③因可燃冰绝大部分埋藏于海底，所以开采难度十分巨大。如果开采不慎导致甲烷气体的大量泄漏，将可能引发强烈的温室效应。下列属于温室效应带来的危害的是______（多选）
A、地球上的病虫害增加;
B、海平面上升;
C、气候反常,海洋风暴增多;
D、土地干旱,沙漠化面积增大;
E、动物们失去栖息地。
（5）目前，导致温室效应的气体主要是二氧化碳，某校学生在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：
观点一：二氧化碳增多造成温室效应，使气候异常，给人类带来了灾难；
观点二：二氧化碳增多为植物______作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一。
①写出日常生活燃烧煤炭和木炭的过程中，有二氧化碳生成的一个化学方程式______；
②有人建议可以将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。
但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是______（用化学方程式表示）
18．2020年，自新冠肺炎疫情发生以来，全国人民众志成城、守望相助、顽强奋战，展现了令人惊叹的中国力量！防疫期间，人们常用84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]对生活场所进行杀菌、消毒。
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价；向其水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性。
（2）工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH
+
Cl2=+NaClO
+
H2O，请推测方框内物质的化学式为_______。
（3）根据化学方程式2NaCl
+
2H2O
2NaOH
+
H2↑
+
Cl2↑计算，生成35.5
g氯气需要氯化钠的质量为_____？
19．完成下列反应的化学方程式。
(1)汞与氧气反应_______。
(2)氢气还原氧化铜_______。
(3)烟幕弹的反应原理_______。
(4)照明弹的反应原理_______。
20．钛是一种重要金属，它可由钠和四氯化钛在一定条件下反应制得，该反应的化学方程武为．欲制取钛，需要原料四氯化钛的质量为____。
三、推断题
21．某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。
（1）图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：
_______
；
（2）写出图中B点对应的物质化学式：
______
，它对应的物质类别是：
_____
；
（3）浓氨水有挥发性，会挥发出氨气（NH3），标出氨气中氮元素化合价：
_______
；
（4）氮气的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与氢气发生化合反应生成氨气。有3g氢气参加反应，理论上生成氨气的质量是多少？（请用化学方程式计算，并在答题卷上写出计算过程）
_______
22．已知A~G都是初中化学常见的物质,通常状况下,A、C为无色液体,且组成元素相同,B为黑色粉末,D、E为气体,它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)物质B在反应①中的作用是_______。
(2)检验气体D的方法是_______。
(3)若F为黑色固体,写出反应③的化学方程式_______。若G为黑色固体,写出反应③的化学方程式_______。
四、实验题
23．化学学习中，我们常用实验探究的方法学习常见物质的组成、性质等知识，下面A、B、C三个都是研究物质组成的实验图，按要求回答下列问题：
（1）A实验通过观察干冷烧杯内壁的现象，得出甲烷组成中一定含有_________元素。
（2）B实验是通过证明生成物的组成来推断水的组成，理论依据是_________定律。
（3）C实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，来推测空气中氧气的含量，该实验中选用的可燃物是_________；从研究方法来看，A实验与__________（填“B”或“C”）实验方法相同。
24．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：
(1)
图甲中反应后天平的指针___(“偏左”“偏右”“不变”)，原因是______________，该反应是否符合质量守恒定律？________。(“符合”或“不符合”),
图甲发生的化学反应方程是_____________________。
(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：____________________；玻璃管上方系一瘪气球的目的是______________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是____(填序号)
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质总质量
五、计算题
25．汽车尾气系统中使用催化转化器，可以降低CO、NO等有毒气体的排放．其化学反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2．当被转化的CO为56克时，求同时被转化的NO的质量是____克。[要求写出完整的计算过程]．
26．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？
（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品和粉末状与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。
（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2
则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．A
5．C
6．B
7．C
8．D
9．C
10．B
11．D
12．C
13．C
14．B
15．C
16．活性炭
吸附
17．c
2H2O
2H2↑+
O2
↑
过滤
煮沸
煤
石油
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
碳、氢
ABCDE
光合
C
+
O2CO2
CO2+H2O＝H2CO3
18．+1
碱
NaCl
58.5
19．
20．95kg
21．NO2
N2
单质
（只写化合价不给分）
17g
22．催化作用
用带火星的木条,木条复燃
23．H
质量守恒
红磷
B
24．偏右
反应生成的二氧化碳扩散到空气中
符合
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
防止锥形瓶底部炸裂
燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，防止塞子被弹起(或为了减压，防止塞子被弹起或缓冲作用等)
后一种
③
25．60
26．（1）80%（2）（3）18.4；CaCO3和CaO