(共18张PPT)
含酸的水果
实验一
（1）现象： NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈 色，再逐滴滴入盐酸后溶液先变 色后变 色。
（2）化学方程式：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
蓝
思考：为何颜色会发生变化呢？
（NaOH溶液与盐酸溶液发生了化学反应，科学家把这种反应称为中和反应）
紫
红
为什么“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？
结论：
盐酸能与碱反应生成盐和水【中和反应】
3HCl + Al(OH)3 =AlCl3+3H2O
Al(OH)3 和 NaOH 属于碱
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
稀硫酸
氢氧化铜
在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象
蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色
Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
稀硫酸也能和碱发生中和反应
实验二 酸与鸡蛋壳（主要成是碳酸钙）的反应
（1）现象：鸡蛋壳表面产生 ，
放在试管口的火柴 。
（2）化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑
大量气泡
火焰熄灭
结论：
盐酸能与盐反应生成新的盐和新的酸
稀硫酸
氯化钡
在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
产生白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸也能和某些盐反应生成新盐和新酸
实验三
（1）现象：铁锈 ，溶液变 。
实验（一）盐酸与生锈的铁钉反应
（2）化学方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
消失
黄色
实验（二）盐酸与氧化铜反应
（1）现象： 色氧化铜 ，溶液变成 。
黑
逐渐消失
蓝色
（2）化学方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结论：
盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
氧化铁
稀硫酸
在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象
1、现象：
2、化学方程式：
红色氧化铁溶解，溶液变黄色
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察象
稀硫酸
氧化铜
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
稀硫酸也能和金属氧化物反应生成盐和水
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，一段时间后有气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
实验4：
Fe2O3
HCl
溶液
光洁的铁钉（Fe）
HCl溶液
锌粒(Zn)
A试管
B试管
C试管
实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
盐酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
稀硫酸酸性实验
锌粒
稀硫酸
在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
锌粒表面产生大量气泡
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
稀硫酸也能和酸反应，生成盐和氢气气体。
1、酸能使紫色的石蕊变（ ），无色酚酞（ ）
2、酸＋碱 〓
3、酸 ＋ 盐 ＝
4、酸 ＋金属氧化物＝
5、酸 ＋金属 =
（中和反应）
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
A
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）
铁钉表面产生气泡
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳
2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
5.向一定质量分数的硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液，下图正确表示PH变化的是（ ）(共12张PPT)
含酸的水果
（2）K+、ClO3- （ ） .
1.酸是 的化合物，酸溶液的PH值 7。
紫色石蕊试液遇酸 色，酚酞试液遇酸 色。
2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。
（1）Cu2+、SO42-（ ） .
（3）Na+、NO3- （ ） .
（4）Ca2+、OH- （ ） .
CuSO4
KClO3
NaNO3
Ca（OH）2
硫酸铜
氯酸钾
硝酸钠
氢氧化钙
<
变红
变蓝
电离时生成的阳离子全部是氢离子
使电解质发生电离的条件是 或
。
溶解于水
受热熔化
3.有人说，电离指的是化合物通电以后分离，这种说法对吗？
4.酸和紫色石蕊试液混合在一起，混合后的溶液颜色会发生变化，你知道是什么使什么的颜色发生变化？
酸能使酸碱指示剂的颜色发生变化。
回忆：常见的酸主要有哪几种呢？
一、盐酸
1、盐酸是 的水溶液，常用的浓盐酸的质量分数为37%—38%，密度为1.19克/厘米3
氯化氢
2、纯净的盐酸是 的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈 。
无色透明
黄色
3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有（ ）气味的气体，在瓶口有（ ）形成，因此浓盐酸具有（ ）性。
刺激性
白雾
挥发
氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴
思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
以上所描述的是盐酸的（ ）性质
一、盐酸的化学性质
稀盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀AgCl，因此可以用Ag+检验Cl-的存在。
检验过程
（1）、滴加硝酸银溶液【AgNO3】，看能否产生白色沉淀；
（2）、如果产生白色沉淀，再向白色沉淀中滴加稀硝酸，看白色沉淀能否溶解消失，如果白色沉淀消失，则原溶液中含有氯离子。
二、硫酸
1、纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体。常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3
2、浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时应十分小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
3、浓硫酸易溶解于水，溶解时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断的搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中。
二、硫酸
4、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可以观察到纸或火柴梗被脱水炭化而变黑。说明：浓硫酸具有脱水性。
5、浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，说明：浓硫酸具有吸水性。
思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？利用这一性质，实验室中有什么用途？
①、会导致溶液质量增加，质量分数减小。
②、可用做干燥剂，干燥O2、CO2、H2等气体。
6、在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，观察到白色沉淀不消失。反应的化学方程式为：
H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4
实验室常用这种方法来检验硫酸或能电离出SO42—的物质存在。
检验步骤：先滴加硝酸钡溶液看是否产生白色沉淀，再滴入稀硝酸看沉淀是否溶解。
二、硫酸
三、硝酸
1、浓硝酸和浓盐酸一样，具有挥发性
2、浓硝酸有强腐蚀性
3、浓硝酸见光易分解，故实验室中应放在棕色瓶内。
由于硝酸具有氧化性，所以不论是稀硝酸还是浓硝酸，一般不与金属反应生成氢气。
某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液中一定含有（ ）
A、 SO42 - B 、 Ag+
C 、 CO32- D 、 SO42 -或Ag+(共16张PPT)
含酸的水果
电离
一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。
什么是离子？
电离的表示方法——电离方程式
NaOH
NaCl
H2SO4
带电的原子或原子集团叫做离子
带正电荷的叫阳离子
带负电荷的叫阴离子
=== Na+ + Cl-
=== Na+ + OH -
=== 2H+ +SO42-
Na+ 、 Cl-、H+、OH-、SO42-
由于氯化钠电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数相等。所以，氯化钠的水溶液不显电性。
电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数，而原子团不能拆开。
尝试：你能写出Ca(OH)2、NH4Cl的电离方程式吗？
思考：氯化钠溶于水，电离出氯离子和钠离子，那么水溶液显电性吗？
盐酸：
硝酸：
硫酸：
HCI === H + + CI－
观察下面的电离方程式：
H NO3 === H + + NO3－
H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－
酸根阴离子
阳离子
电离时产生的阳离子只有氢离子
的化合物——酸
思考：酸由几部分构成？
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
碳酸（H2CO3）
酸
酸 = H+ + 酸根离子
常见的酸有哪些？
硫酸氢钠的电离方程式是
NaHＳO4 == Na + + H + + ＳO 42－从酸的
定义分析，硫酸氢钠是酸吗？
分析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，由于硫酸氢钠电离时生成的阳离子除了氢离子以外还有钠离子，所以硫酸氢钠不是酸。
判断：下列说法错误的是（ ）
A、酸一定含有氢元素
B、酸根离子一定是带电的原子团
C、酸电离时一定产生氢离子
D、酸根离子一定是阴离子
判断：下列属于酸的是（ ）
A、NaHCO3 B、NH4Cl
C、H3PO4 D、Ca(OH)2
我们怎样判断物质是否呈酸性、碱性呢？
pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。
那么，我们还可以用什么方法可以测定物质的酸碱性
1、定义：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
2、常见的酸碱指示剂有：
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
用PH试纸
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
思考：你知道右边abcd各点的颜色吗？
a、（ ）
b、（ ）
c、（ ）
d、（ ）
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性
酸碱指示剂和PH试纸有何区别？
PH试纸可以定量地测定溶液的酸碱度
1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2.下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+、NO3-、SO42- B. OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
3.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。
4.下表列出了家庭中某些物质的PH: 能使无色酚酞试液变红色的是 .
酸
红
不变色
红
牙膏、 肥皂水
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH 3 9 7 10
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）
A(共10张PPT)
含酸的水果
1、 盐酸能使指示剂变色
2、 酸 ＋ 碱 ＝盐 ＋ 水
3、 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
5、 酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
回顾:酸的有哪些性质 （化学性质）
如：HCl + NaOH =
如：CaCO3+2HCl =
如：Fe2O3+6HCl =
如：Fe+2HCl =
NaCl + H2O
CaCl2+H2O + CO2↑
2FeCl3+3H2O
FeCl2+H2 ↑
利用酸的性质做些什么
证据
性质
用途
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。
三种离子（Cl- SO42- CO3 2-）的检验：
SO42—的检验方法：
Cl—的检验方法：
CO32—的检验方法：
滴加硝酸钡溶液，再滴入稀硝酸。
滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸。
滴加稀盐酸溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊的气体
1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 －－－－－－－－－－－（ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的－－－－（ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
3.铝、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
4·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠。
C
5·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）
A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳
C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）
D
6、写出下列方程式
（1）Fe+H2SO4 == ________
（2）CuO+H2SO4== ________
（3）NaOH+H2SO4== _______
（4）H2SO4+BaCl2== _______
（5）HCl+AgNO3== ________
7、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。
（2）稀硫酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量分数。
8、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
