(共14张PPT)
1、下列物质中不属于盐的是( )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
D
2、下列各组在溶液中能大量共存的是（ ）
A、KOH CuSO4 NaCl
B、NaCl Na2CO3 Ba（OH）2
C、Ca（OH）2 KCl H2SO4
D、Na2CO3 KOH NH4Cl
D
3、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。
BaSO4不溶于水，也不与酸反应
BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑
BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
“庄稼一枝花，全靠肥当家”
农作物生长需要较多的是（ ）元素。
肥料来源可分为有机肥和化肥。
N、P、K
思考1：什么是化肥？
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
思考2：化肥有哪些类型
氮肥:
磷肥:
钾肥:
复合肥:
化肥主要含有磷元素的称磷肥
化肥主要含有钾元素的称钾肥
化肥主要含有氮元素的称氮肥
化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
三类常见的化肥
1. 氮肥 (铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素)
三类常见的化肥
1. 氮肥 (铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素)
【归纳】(1)常见氮肥及含氮质量分数：
名称 氨水 碳酸氢铵 硫酸铵 氯化铵 硝酸铵 尿素
俗称 碳铵 硫铵 硝铵
化学式 NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3 CO(NH2)2
含氮量 17.7% 21.2% 26% 35% 46.7%
作用 能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 (硫铵)
作用：
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
制取：酸与氨气反应制得
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (碳铵)
氨和铵的区别：氨气是气态，所以氨是气字头；由于铵根离子的性质和金属离子相似，所以铵根离子的偏旁是金字旁。
(2) 铵盐的性质：
向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
(NH4)2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生了什么变化？
湿润的红色石蕊试纸变____。产物中产生了_____，氨气溶于水后溶液是_____的。
蓝色
氨气
碱性
【结论】铵盐与碱(强碱)都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气放出，此法可用于铵盐的检验。
【思考】在农村，人们常用取少量白色粉末状的化肥(如碳铵)和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？写出化学方程式。
三类常见的化肥
答：根据铵盐于碱反应生成有刺激性气味的氨气生成。
NH4HCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NH3↑＋2H2O
三类常见的化肥
2. 磷肥
作用：促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗旱能力促进作物穗数增多、籽粒饱满。
代表物：过磷酸钙
三类常见的化肥
3. 钾肥
作用：促进农作物生成旺盛，茎干粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(成分K2CO3)。
【归纳】化肥使用注意：长期使用氮肥会造成土壤板结，破坏土壤结构，过多使用磷肥会造成土壤缺铁、锌和磷，所以需要施一些农家肥料(有机肥)，有利于改良土壤结构，提高土壤能力。
【练一练】1.下列化肥不能与碱性物质混合使用的是 （ ）
尿素
碳酸氢铵
硝酸铵
硫酸铵
A
1
2
B
1
3
C
2
3
D
3
4
2. 下列属于复合肥料的是 （ ）
A. KH2PO4 B. K2CO3 C.NH4NO3 D. KNO3
A
C
D
3. 草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾，它属于 （ ）
A 氮肥 B 磷肥
C 钾肥 D 复合肥料
C
【做一做】某同学帮父亲去一家生产资料公司买化肥，公司的化肥售价表如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝铵 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格(元/吨) 1200 150 1000 350 250 800 650
知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况，能买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选者购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购买所需要的营养元素的中的含量最多。试问：
该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是_____。
N、K
该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____。
KCl(共13张PPT)
一、盐的分类
1.按溶解性分
可溶性盐
不溶性盐
①硝酸盐、钠盐、铵盐、钾盐全溶于水；
②碳酸盐多数不溶于水，只有碳酸钾、碳酸氨、碳酸钠溶于水；
③硫酸盐只有硫酸钡不溶于水，其他都溶；
⑤碱只有钾、钠、钡、钙溶，其他都不溶。
④盐酸盐只有氯化银不溶，其他都溶；
判断下列物质是否溶于水？
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 Na 3PO4
白
白
白
白
蓝
一、盐的分类
1.按溶解性分
可溶性盐
不溶性盐
2.按所含阳离子或阴离子分
KCl KNO3 K2SO4 等
NaCl NaNO3 Na2SO4 等
MgCl2 MgSO4 MgNO3 等
KNO3 NaNO3 MgNO3 等
K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
钾 盐:
钠 盐:
镁 盐:
硝酸盐:
碳酸盐:
……
硝酸盐、钠盐、铵盐、钾盐全溶于水
二. 盐的性质
(1) 盐＋酸
CaCO3 ＋ 2HCl ＝
AgNO3 ＋HCl＝
BaCl2 ＋H2SO4＝
Ba(NO3)2 ＋H2SO4＝
CaCl2＋CO2↑＋H2O
AgCl↓＋HCl
BaSO4↓＋2HCl
BaSO4↓＋2HNO3
【归纳】
盐＋酸
新盐＋新酸
【注意点】除碳酸盐外，其他与酸反应的盐必须都是可溶性盐。
二. 盐的性质
(2) 盐＋碱
FeCl3＋ 3NaOH＝
CuSO4＋ 2KOH＝
CuSO4＋ Ba(OH)2＝
MgCl2＋ 2NaOH＝
3NaCl＋ Fe(OH)3↓
K2SO4＋ Cu(OH)2↓
BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓
2NaCl＋ Mg(OH)2↓
【归纳】
盐＋碱
新盐＋新碱
【注意点】盐和碱必须都是可溶性盐和碱。
【实验】在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象，写出有关化学方程式。
二. 盐的性质
(3) 盐＋盐：
现象：
化学反应方程式：
产生白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
【实验】将硝酸银溶液滴入盛有氯化钠溶液的试管中，现象是______________，将氯化钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中，现象是______________。
二. 盐的性质
(3) 盐＋盐：
化学反应方程式：
_________________________________
_________________________________
产生白色沉淀
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
产生白色沉淀
Na2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋3NaCl
【归纳】盐＋盐
新盐＋新盐
【注意点】参加反应的盐必须都是可溶性盐。
【概念】由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应，叫复分解反应。
三. 复分解反应
【注意】不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述反应规律外，复分解反应发生的条件是：
反应物 ；
2. 生成物中有_______________三者之一生成。
沉淀、气体、水
若反应物中有酸，另一种反应物可以是不溶于水的碱、盐、金属氧化物
一般必须要可溶，与酸反应除外
【思考】(1)中和反应是否是复分解反应？
中和反应中化合物_____________符合复分解反应条件，生成物中______是复分解反应。
互相交换成分
有水
(2) NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反应？
答：不符合复分解反应条件，不发生复分解反应。
【例2】根据《部分酸、碱、盐的溶解性表》所列部分间或盐在水中的溶解性(20℃)试回答：
(1) NaNO3____于水，Mg(OH)2________于水。(填“溶”或“不溶”)
(2) 写出Na2CO3溶液CaCl2溶液反应的化学方程式___________________________，该反应类型为_________反应。
(3) 若NaOH＋A→B＋C，B为蓝色沉淀，写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式：___________________________。
溶
不溶
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
复分解
Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
【做一做】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A 盐酸和氢氧化钙 B 碳酸钠和硫酸
C 硝酸银 D 氯化钾和硫酸铜
D
【练一练】
1. 一般说来，在盐类中，钾盐、______、_____、______都易溶于水，而_______盐大多不溶于水。
钠盐
钙盐
铵盐
碳酸
【练一练】
2. 下列各组物质在同一溶液中能共存的是 - （ ）
A 氯化钠和盐酸
B 氯化铁和氢氧化钠
C 硫酸镁和氯化钠
D 硝酸银和氯化钾
A
C(共12张PPT)
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl-和金属Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体。食盐晶体就是一种盐。
一. 什么是盐？
盐是电离时能生成金属阳离子【铵根离子】和酸根阴离子的化合物。
【思考】有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？
不对，食盐只是盐的一种。盐有很多，比如说碳酸钙【CaCO3】、碳酸钠【Na2CO3】、氯化铵【NH4Cl】等都属于盐。
几种常见的盐
食盐晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
碳酸钙晶体
明矾晶体
（3）用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，医用生理盐水( ％的溶液)，而且是重要的化工原料；可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
二. 几种盐的性质
1. 食盐(NaCl)
(1) 色固体、 溶于水。
(2)来源：
0.9
白
易
海水晒盐、井水制盐
二. 几种盐的性质
【思考1】生理盐水浓度为什么是0.9%？
答：0.9%的氯化钠溶液中的离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
【思考2】日常生活中常用食盐清洗伤口，你知道这是为什么吗？
答：因为浓食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
二. 几种盐的性质
【实验】收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
现象：_______沉淀。
反应化学方程式：
白色
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
二. 几种盐的性质
2. 碳酸钠(Na2CO3)
(1)碳酸钠是白色粉末、易
溶于水，溶液显碱性，能
使酸碱指示剂变色，俗名
纯碱或苏打。
(2)碳酸钠晶体的化学式Na2CO3·10H2O，属纯净物。【注意：碳酸钠Na2CO3和碳酸钠晶体属于2种不同的物质，它们之间的相互转化属于化学变化。】
碳酸钠晶体含有水，所以碳酸钠晶体又叫做结晶水合物，所含的水叫做结晶水。
碳酸钠晶体不稳定，在干燥的环境中，易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
二. 几种盐的性质
【实验】做碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钡等滴加盐酸的实验，写出化学方程式。
Na2CO3＋2HCl＝
K2CO3＋2HCl＝
CaCO3＋2HCl＝
BaCO3＋2HCl＝
2NaCl＋CO2↑＋H2O
2KCl＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋CO2↑＋H2O
BaCl2＋CO2↑＋H2O
【结论】碳酸根离子的检验：滴加稀盐酸，如果产生气泡，将产生的气泡通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则原化合物中有碳酸根离子。
二. 几种盐的性质
3. 碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙是重要的建筑材料；洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。
二. 几种盐的性质
碳酸钙的性质
碳酸钙是一种难溶的盐
碳酸钙能与酸反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
碳酸钙高温分解
CaCO3 CaO＋CO2↑
高温
【思考】怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀盐酸，现象_________，通入澄清石灰水，现象_________________。
产生气泡
澄清石灰水变浑浊
