2021_2022学年鲁科版（2019）化学必修第一册第2章 元素与物质世界 章末培优测试Word版含答案
文档属性
| 名称 | 2021_2022学年鲁科版（2019）化学必修第一册第2章 元素与物质世界 章末培优测试Word版含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 341.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-08 09:34:43 | ||
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文档简介
第2章
元素与物质世界
章末培优测试
姓名：
班级：
学号：
一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
1．下列对氧化还原反应的分析正确的是( )
2．下列物质混合后，没有离子反应发生的是( )
A．Na2CO3溶液与稀盐酸
B．CuSO4溶液与BaCl2溶液
C．H2SO4溶液与NaCl溶液
D．稀硝酸与Ba(OH)2溶液
3．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．酸性氧化物都是非金属氧化物
C．含有氧元素的化合物均为氧化物
D．碱性氧化物肯定是金属氧化物
4．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )
A．不能透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
5．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
6．下列反应的电子转移的方向与数目正确的是( )
7．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是( )
甲：K＋、Na＋、OH－、NO
乙：OH－、CO、Cl－、K＋
丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－
丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
8．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．K＋、Na＋、NO、OH－
C．H＋、NH、Fe3＋、SO
D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO
9．将0.2
mol
MnO2和50
mL
12
mol·L-1浓盐酸混合后缓缓加热,反应完全后,再向溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
( )
A.大于0.3
mol,小于0.6
mol
B.等于0.3
mol
C.小于0.3
mol
D.大于0.6
mol
10．在下列条件下,一定能大量存在的离子组是
( )
A.在强碱溶液中:Na+、K+、C、N
B.无色透明的水溶液中:K+、Fe3+、Cl-、N
C.有S存在的溶液中:Na、Mg2+、Ba2+、H+
D.遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中:N、HC、S、Cl-
11．下列有关胶体的叙述正确的是
( )
A.将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质微粒的直径大小
C.用过滤的方法可以分离和提纯胶体
D.煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象
12．已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系:1
mol
NaCl溶解在水中形成无色透明的分散系一;1
mol
NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系
B.在两个分散系中,NaCl都是以Na+和Cl-的形式存在的
C.分散系二中,分散质微粒的个数为NA
D.两个分散系都是电解质且性质较稳定
13．科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液
B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径小
14．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是( )
A．AlN中Al元素的化合价为＋3
B．Al2O3发生氧化反应
C．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应
D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
15．下列物质的分类正确的是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
SO3
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO2
C
NaOH
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
CO2
二、非选择题(本大题共5小题)
16．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
(1)根据以上实验所产生的现象进行判断，该白色固体粉末中，一定含有________，一定没有________，可能含有________。
(2)写出上述所发生反应的离子方程式：______________________________。
17．H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。
(1)H2O2中O的化合价为________，具有________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
已知：稀MnSO4溶液几乎无色。
①X的化学式是________。
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
③上述反应中的还原剂为________(填化学式)，被还原的元素是________(填元素符号)。
④高锰酸钾溶液呈____色，向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢，观察到的现象是________________，反应后溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑤0.2
mol
KMnO4参加上述反应，转移电子____mol。
18．如图所示，五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A________，D________。
(2)B除了制取A外的另一种用途是_________________________________________。
(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________________________________________________________________________。
19．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________；
④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。
(3)题(2)④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5
mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________mol。
20．按要求作答。
(1)用双线桥法标出下列方程式的电子转移情况:3NO2+H2O
2HNO3+NO。
(2)用单线桥法标出下列方程式的电子转移情况:Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2。
参考答案与部分解析
一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
1．C
解析：A选项中，4
mol
HCl参加反应，只有2
mol被氧化生成Cl2，失去2
mol电子，错误；B选项中，Fe失去电子，化合价升高，被氧化，HCl中的H＋得到电子，化合价降低，被还原，错误；D选项中，钨元素的化合价由WO3中的＋6价变成单质钨中的0价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的＋1价，化合价升高，被氧化，错误。
2．C
解析：A项中CO与H＋反应；B项中SO与Ba2＋反应；D项中H＋与OH－反应。
3．D
解析：Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，A、B项错误。含有氧元素的化合物可能为氧化物，也可能为酸、碱、盐等，C项错误。碱性氧化物肯定是金属氧化物，D项正确。
4．B
解析： 将“纳米材料”分散到液体分散剂所得混合物为胶体。胶体能透过滤纸，A错误；胶体具有丁达尔效应，B正确；胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，C错误；该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，D错误。
5．C
解析： 钢水浇铸是物理变化。
6．C
解析： A项，由Cl2―→NaCl得到1个e－，由Cl2―→NaClO失去1个e－；B项，Na2O2(O为－1价)―→O2(O为0价)失去2×e－，可知反应中得到与失去的电子数均为2；C项，电子转移的方向与数目均正确；D项，Na―→NaOH失去电子，H2O―→H2得到电子，故箭尾应连接Na，箭头应指向H2O中的H元素。
7．C
解析： 丙中Cu2＋与OH－不能大量共存。
8．B
解析： A项，Ba2＋与SO可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C项，离子可以大量共存，但加入过量NaOH后，Fe3＋可与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀；D项，H＋与CH3COO－可结合成CH3COOH而不能大量共存。
9．A
解析：50
mL
12
mol·L-1浓盐酸中氯化氢的物质的量为0.05
L×12
mol·L-1=0.6
mol,根据反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,若盐酸完全反应,则生成氯气的物质的量是0.15
mol,二氧化锰与稀盐酸不反应,生成氯气的物质的量小于0.15
mol,溶液中剩余氯离子的物质的量大于(0.6
mol-0.15
mol×2),所以生成AgCl沉淀的物质的量大于0.3
mol,小于0.6
mol,故A正确。
10．A
解析：在强碱溶液中Na+、K+、C、N之间不反应,可以大量存在,A选;Fe3+使溶液显黄色与条件“无色透明的水溶液中”不符,B不选;有S存在的溶液中,Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,不能大量存在,C不选;遇紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性,HC结合氢离子转化为二氧化碳和水,不能大量存在,D不选。
11．B
解析：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH)3胶体,故A错误;胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质微粒的直径大小,故B正确;胶体分散质微粒直径小于滤纸孔径,大于半透膜孔径,不能用过滤法提纯胶体,应用渗析法提纯,故C错误;煮鸡蛋的过程为胶体变性的过程,故D错误。
12．A
解析：分散系一是溶液,分散系二是胶体。雾、霾都是胶体,所以和分散系二是同一种分散系,故A正确;在分散系一中,NaCl是以Na+和Cl-的形式存在的,在分散系二中,它是胶体,不是以离子形式存在的,故B错误;胶粒是许多微粒聚在一起形成的,分散质微粒的个数不是NA,故C错误;两个分散系都是混合物,因此都不是电解质,故D错误。
13．BC
解析：“钴酞菁”的分子(直径为1.3
nm)形成的分散系属于胶体，A错误；“钴酞菁”分子(直径为1.3
nm)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；“钴酞菁”的分子(直径为1.3
nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，C正确；“钴酞菁”分子直径为1.3
nm，Na＋直径小于1
nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径大，D错误。
]
14．AC
解析： AlN中Al元素为＋3价，A项正确；Al2O3在反应中元素化合价没有发生变化，B项错误；因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D项错误。
15．BD
解析： Na2CO3不是碱，属于盐，A错误；NaOH是碱，HCl是酸，NaCl是盐，Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，B正确；NaHSO4不是酸，属于盐，C错误；KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确。
二、非选择题(本大题共5小题)
16．(1)Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明①中沉淀既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知白色固体粉末中含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，可能含有KCl。
17．(1)－1 氧化性和还原性 (2)①K2SO4
8H2O ③H2O2 Mn ④紫红 紫红色逐渐褪去，有气泡产生 增大 ⑤1
解析：(1)H2O2中O显－1价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。(2)①由原子守恒可得X为K2SO4。
＋8H2O。③由H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2是还原剂；KMO4→nSO4，Mn被还原。④KMnO4(紫红色)→Mn2＋(无色)，由化学方程式可知该反应消耗H＋，所以反应后溶液的pH增大。⑤0.2
mol
KMnO4参加上述反应，转移的电子数等于Mn元素所得的电子数，n(e－)＝0.2
mol×5＝1
mol。
18．(1)CO2 Ca(OH)2 (2)用于金属表面除锈 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)置换反应和分解反应
解析：A是氧化物且是人体呼出的气体之一，则A为CO2；D能够用来检验CO2，则D是Ca(OH)2；C和E都是氧化物，二者反应生成D[Ca(OH)2]，说明它们分别是CaO和H2O中的一种；实验室中B可以用来制取A(CO2)，则B是HCl和CaCO3中的一种，结合图中的反应关系，D[Ca(OH)2]不可能与CaCO3反应，则B只能是HCl，B(HCl)不与H2O反应，但能与CaO反应，说明E是CaO，C是H2O。(1)A的化学式是CO2，D的化学式是Ca(OH)2。(2)盐酸(HCl的水溶液)还可用于除去金属表面的氧化物。(3)C和E反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(4)写出五种物质之间两两反应的化学方程式，可以发现没有涉及的基本反应类型是置换反应和分解反应。
19．(1)Cl2、H＋ Cl2 (2)①酸性、氧化性 ②酸性
③氧化性、还原性 ④还原性、酸性 (3)1∶5 3
解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。
(2)①Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl→2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，＋→2↑，l－→l2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5l－→l2↑，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性；又生成KCl，故又表现出酸性。
(3)若有1
mol
KClO3参加反应，则有6
mol
HCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1
mol
KClO3,6
mol
HCl中有5
mol
Cl化合价升高，1
mol
Cl化合价不变，故还原剂为5
mol
HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5。若有5
mol
HCl被氧化，则生成Cl2为3
mol。
20．(1)
(2)
元素与物质世界
章末培优测试
姓名：
班级：
学号：
一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
1．下列对氧化还原反应的分析正确的是( )
2．下列物质混合后，没有离子反应发生的是( )
A．Na2CO3溶液与稀盐酸
B．CuSO4溶液与BaCl2溶液
C．H2SO4溶液与NaCl溶液
D．稀硝酸与Ba(OH)2溶液
3．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．酸性氧化物都是非金属氧化物
C．含有氧元素的化合物均为氧化物
D．碱性氧化物肯定是金属氧化物
4．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )
A．不能透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
5．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
6．下列反应的电子转移的方向与数目正确的是( )
7．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是( )
甲：K＋、Na＋、OH－、NO
乙：OH－、CO、Cl－、K＋
丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－
丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
8．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．K＋、Na＋、NO、OH－
C．H＋、NH、Fe3＋、SO
D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO
9．将0.2
mol
MnO2和50
mL
12
mol·L-1浓盐酸混合后缓缓加热,反应完全后,再向溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
( )
A.大于0.3
mol,小于0.6
mol
B.等于0.3
mol
C.小于0.3
mol
D.大于0.6
mol
10．在下列条件下,一定能大量存在的离子组是
( )
A.在强碱溶液中:Na+、K+、C、N
B.无色透明的水溶液中:K+、Fe3+、Cl-、N
C.有S存在的溶液中:Na、Mg2+、Ba2+、H+
D.遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中:N、HC、S、Cl-
11．下列有关胶体的叙述正确的是
( )
A.将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质微粒的直径大小
C.用过滤的方法可以分离和提纯胶体
D.煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象
12．已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系:1
mol
NaCl溶解在水中形成无色透明的分散系一;1
mol
NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系
B.在两个分散系中,NaCl都是以Na+和Cl-的形式存在的
C.分散系二中,分散质微粒的个数为NA
D.两个分散系都是电解质且性质较稳定
13．科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液
B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径小
14．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是( )
A．AlN中Al元素的化合价为＋3
B．Al2O3发生氧化反应
C．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应
D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
15．下列物质的分类正确的是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
SO3
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO2
C
NaOH
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
CO2
二、非选择题(本大题共5小题)
16．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
(1)根据以上实验所产生的现象进行判断，该白色固体粉末中，一定含有________，一定没有________，可能含有________。
(2)写出上述所发生反应的离子方程式：______________________________。
17．H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。
(1)H2O2中O的化合价为________，具有________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
已知：稀MnSO4溶液几乎无色。
①X的化学式是________。
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
③上述反应中的还原剂为________(填化学式)，被还原的元素是________(填元素符号)。
④高锰酸钾溶液呈____色，向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢，观察到的现象是________________，反应后溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑤0.2
mol
KMnO4参加上述反应，转移电子____mol。
18．如图所示，五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A________，D________。
(2)B除了制取A外的另一种用途是_________________________________________。
(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________________________________________________________________________。
19．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________；
④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。
(3)题(2)④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5
mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________mol。
20．按要求作答。
(1)用双线桥法标出下列方程式的电子转移情况:3NO2+H2O
2HNO3+NO。
(2)用单线桥法标出下列方程式的电子转移情况:Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2。
参考答案与部分解析
一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
1．C
解析：A选项中，4
mol
HCl参加反应，只有2
mol被氧化生成Cl2，失去2
mol电子，错误；B选项中，Fe失去电子，化合价升高，被氧化，HCl中的H＋得到电子，化合价降低，被还原，错误；D选项中，钨元素的化合价由WO3中的＋6价变成单质钨中的0价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的＋1价，化合价升高，被氧化，错误。
2．C
解析：A项中CO与H＋反应；B项中SO与Ba2＋反应；D项中H＋与OH－反应。
3．D
解析：Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，A、B项错误。含有氧元素的化合物可能为氧化物，也可能为酸、碱、盐等，C项错误。碱性氧化物肯定是金属氧化物，D项正确。
4．B
解析： 将“纳米材料”分散到液体分散剂所得混合物为胶体。胶体能透过滤纸，A错误；胶体具有丁达尔效应，B正确；胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，C错误；该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，D错误。
5．C
解析： 钢水浇铸是物理变化。
6．C
解析： A项，由Cl2―→NaCl得到1个e－，由Cl2―→NaClO失去1个e－；B项，Na2O2(O为－1价)―→O2(O为0价)失去2×e－，可知反应中得到与失去的电子数均为2；C项，电子转移的方向与数目均正确；D项，Na―→NaOH失去电子，H2O―→H2得到电子，故箭尾应连接Na，箭头应指向H2O中的H元素。
7．C
解析： 丙中Cu2＋与OH－不能大量共存。
8．B
解析： A项，Ba2＋与SO可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C项，离子可以大量共存，但加入过量NaOH后，Fe3＋可与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀；D项，H＋与CH3COO－可结合成CH3COOH而不能大量共存。
9．A
解析：50
mL
12
mol·L-1浓盐酸中氯化氢的物质的量为0.05
L×12
mol·L-1=0.6
mol,根据反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,若盐酸完全反应,则生成氯气的物质的量是0.15
mol,二氧化锰与稀盐酸不反应,生成氯气的物质的量小于0.15
mol,溶液中剩余氯离子的物质的量大于(0.6
mol-0.15
mol×2),所以生成AgCl沉淀的物质的量大于0.3
mol,小于0.6
mol,故A正确。
10．A
解析：在强碱溶液中Na+、K+、C、N之间不反应,可以大量存在,A选;Fe3+使溶液显黄色与条件“无色透明的水溶液中”不符,B不选;有S存在的溶液中,Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,不能大量存在,C不选;遇紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性,HC结合氢离子转化为二氧化碳和水,不能大量存在,D不选。
11．B
解析：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH)3胶体,故A错误;胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质微粒的直径大小,故B正确;胶体分散质微粒直径小于滤纸孔径,大于半透膜孔径,不能用过滤法提纯胶体,应用渗析法提纯,故C错误;煮鸡蛋的过程为胶体变性的过程,故D错误。
12．A
解析：分散系一是溶液,分散系二是胶体。雾、霾都是胶体,所以和分散系二是同一种分散系,故A正确;在分散系一中,NaCl是以Na+和Cl-的形式存在的,在分散系二中,它是胶体,不是以离子形式存在的,故B错误;胶粒是许多微粒聚在一起形成的,分散质微粒的个数不是NA,故C错误;两个分散系都是混合物,因此都不是电解质,故D错误。
13．BC
解析：“钴酞菁”的分子(直径为1.3
nm)形成的分散系属于胶体，A错误；“钴酞菁”分子(直径为1.3
nm)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；“钴酞菁”的分子(直径为1.3
nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，C正确；“钴酞菁”分子直径为1.3
nm，Na＋直径小于1
nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径大，D错误。
]
14．AC
解析： AlN中Al元素为＋3价，A项正确；Al2O3在反应中元素化合价没有发生变化，B项错误；因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D项错误。
15．BD
解析： Na2CO3不是碱，属于盐，A错误；NaOH是碱，HCl是酸，NaCl是盐，Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，B正确；NaHSO4不是酸，属于盐，C错误；KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确。
二、非选择题(本大题共5小题)
16．(1)Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明①中沉淀既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知白色固体粉末中含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，可能含有KCl。
17．(1)－1 氧化性和还原性 (2)①K2SO4
8H2O ③H2O2 Mn ④紫红 紫红色逐渐褪去，有气泡产生 增大 ⑤1
解析：(1)H2O2中O显－1价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。(2)①由原子守恒可得X为K2SO4。
＋8H2O。③由H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2是还原剂；KMO4→nSO4，Mn被还原。④KMnO4(紫红色)→Mn2＋(无色)，由化学方程式可知该反应消耗H＋，所以反应后溶液的pH增大。⑤0.2
mol
KMnO4参加上述反应，转移的电子数等于Mn元素所得的电子数，n(e－)＝0.2
mol×5＝1
mol。
18．(1)CO2 Ca(OH)2 (2)用于金属表面除锈 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)置换反应和分解反应
解析：A是氧化物且是人体呼出的气体之一，则A为CO2；D能够用来检验CO2，则D是Ca(OH)2；C和E都是氧化物，二者反应生成D[Ca(OH)2]，说明它们分别是CaO和H2O中的一种；实验室中B可以用来制取A(CO2)，则B是HCl和CaCO3中的一种，结合图中的反应关系，D[Ca(OH)2]不可能与CaCO3反应，则B只能是HCl，B(HCl)不与H2O反应，但能与CaO反应，说明E是CaO，C是H2O。(1)A的化学式是CO2，D的化学式是Ca(OH)2。(2)盐酸(HCl的水溶液)还可用于除去金属表面的氧化物。(3)C和E反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(4)写出五种物质之间两两反应的化学方程式，可以发现没有涉及的基本反应类型是置换反应和分解反应。
19．(1)Cl2、H＋ Cl2 (2)①酸性、氧化性 ②酸性
③氧化性、还原性 ④还原性、酸性 (3)1∶5 3
解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。
(2)①Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl→2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，＋→2↑，l－→l2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5l－→l2↑，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性；又生成KCl，故又表现出酸性。
(3)若有1
mol
KClO3参加反应，则有6
mol
HCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1
mol
KClO3,6
mol
HCl中有5
mol
Cl化合价升高，1
mol
Cl化合价不变，故还原剂为5
mol
HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5。若有5
mol
HCl被氧化，则生成Cl2为3
mol。
20．(1)
(2)