2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册第1章 认识化学科学 巩固特训
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册第1章 认识化学科学 巩固特训 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 422.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-09 11:01:58 | ||
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文档简介
第1章
认识化学科学
巩固特训
姓名：
班级：
学号：
一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，化学方程式为：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023
mol－1，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2
L
CH4与22.4
L
O2充分反应后，恢复到原来状态，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023
B．标准状况下，3.36
L
CCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023
C．78
g
Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数约为3×6.02×1023
D．2
L
H2O中所含水分子数约为2×6.02×1023
3．某气体的质量为9.2
g，在标准状况下的体积为4.48
L，则该气体的摩尔质量为( )
A．18.4
B．18.4
g·mol－1
C．46
D．46
g·mol－1
4．下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取用金属钠需要用药匙和小刀
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的下列关系一定正确的是( )
A．原子数相等
B．密度相等
C．质量相等
D．摩尔质量相等
6．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是( )
A.铜的冶炼
B.打磨磁石制指南针
C.粮食酿醋
D.火药的发明与使用
7．下列有关说法正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量
B．1个H2O分子的质量为
C．摩尔是物质的量的单位，符号为n
D．4.4
g
CO2所含氧原子的数目为0.1NA
8．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断中正确的是( )
A．滴加盐酸，观察是否有气体放出
B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．取少量固体配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀
D．加热后称量，看质量是否变化
9．屠呦呦研究小组发现青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是
( )
A.1
mol
C15H22O5的质量为282
g·mol-1
B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个C15H22O5微粒的质量约为
g
D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1
mol
10．下列实验过程中,不会产生气体的是
( )
11．下列关于氯及其化合物的叙述中,正确的是
( )
①氯气的化学性质很活泼,它与氢气混合后光照会发生爆炸
②氯气是一种有毒气体,为了防止环境污染,制备氯气的尾气用氢氧化钙溶液吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤在向含有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水,红色褪去,说明氯水中含有HClO
A.①
B.③④⑤
C.②
D.①⑤
12．36.5
g
HCl溶解在1
L水中(水的密度近似为1
g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ
g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c
mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1
mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5
g
HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4
L
D．所得溶质的质量分数：w＝
13．下列说法正确的是( )
A．早在远古时代，化学就是一门独立的科学
B．功能各异的食品添加剂、各种化妆品、塑料、合成纤维、合成橡胶等证明了化学的创造性和实用性
C．烧制陶瓷、冶炼金属、酿酒等活动标志着近代化学的诞生
D．化学的特征是认识分子和制造分子
14．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
15．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
( )
A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4
B.生成物C中A元素的质量分数为75%
C.生成物C中A、B
原子个数之比为3∶1
D.反应前后气体分子数之比为1∶1
二、非选择题(本大题共5小题)
16．某硫酸溶液的密度为1.84
g·mL－1，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸的物质的量浓度为多少？
17．常温下，将10.0
mL
2.0
mol·L－1的HNO3溶液加水稀释到400
mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。若从稀释后的溶液中取出100
mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为________g，这100
mL
HNO3溶液能中和________mL
0.08
mol·L－1
NaOH溶液。
18．(1)标准状况下，0.5
mol
H2占有的体积约为_______L。
(2)标准状况下，44.8
L
H2的质量约为________g。
(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。
(4)标准状况下，33.6
L氧气所含的氧分子数约为______个。
(5)标准状况下，16
g氧气和42
g
N2的混合气体的体积约为________L。
19．(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7
g
NH3的体积为________L，它与标准状况下________L
H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28
g该氧化物的体积为448
mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
20．某研究性学习小组设计如下实验装置(已知实验室制备氯气的反应为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O),利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是 ,D的作用是 。?
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 。?
(3)此实验所得漂白粉的有效成分的含量偏低。该学习小组经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。?
②试判断另一个副反应为 (用化学方程式表示)。?
为避免此副反应的发生,可将装置作何改进? 。?
(4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是 (填字母)。?
A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
参考答案与部分解析
一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
1．B
解析：将切开的金属Na暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为4Na＋O2===2Na2O，表面由光亮逐渐变暗，A错误；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的氢氧化钠潮解，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，化学方程式为：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，D错误。
2．C
解析：根据CH4＋2O2―→CO2＋2H2O可知，11.2
L
CH4和22.4
L
O2恰好完全反应，生成0.5
mol
CO2、1
mol
H2O，而水在标准状况下不是气体，则生成气体的分子数约为0.5×6.02×1023，故A项不正确；标准状况下，CCl4不是气体，故B项不正确；1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，则1
mol
Na2O2中共含有3
mol离子，即1
mol
Na2
O2中含有阴、阳离子的总数约为3×6.02×1023，故C项正确；2
L水的物质的量不是2
mol，故D项不正确。
3．D
解析：n＝＝0.2
mol，M＝＝46
g·mol－1。
4．C
解析：金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A项正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B项正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，C项错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D项正确。
5．A
解析： 由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝可得两瓶内气体的物质的量相同，由于都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由分子数之比等于物质的量之比可得两瓶内气体所含原子数相同，A项正确；两瓶内气体的物质的量相等，由m＝nM分析，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝可得ρ也不一定相等。
6．B
解析： 铜的冶炼是铜的化合物变为单质，有新物质生成，发生的是化学变化，A不符合题意；打磨磁石制指南针是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；粮食酿醋是由糖类变为醋酸，有新物质生成，发生的是化学变化，C不符合题意；火药的成分与使用后物质的成分是不同的物质，有新物质生成，发生的是化学变化，D不符合题意。
7．B
解析： 物质的量是用来衡量“微粒集体”所含微粒数目多少的物理量，A项错误；1
mol
H2O的质量为18
g，分子数目为NA，故一个H2O分子质量为，B项正确；摩尔的符号为mol，n是物质的量的符号，C项错误；4.4
g
CO2为0.1
mol，CO2分子数目为0.1NA，其中的氧原子数目为0.2NA，D项错误。
8．C
解析： A项，滴加盐酸时，碳酸氢钠固体和碳酸钠固体都会反应生成二氧化碳气体，错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠均可以和石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，错误；C项，碳酸钠可以和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钡，但是碳酸氢钠不能反应，正确；D项，碳酸氢钠本身加热后称量质量会减轻，碳酸氢钠固体中无论是否含有碳酸钠加热后称量质量都会减轻，错误。
9．C
解析：1
mol
C15H22O5的质量为282
g,故A错误;C15H22O5的摩尔质量是282
g·mol-1,相对分子质量是282,故B错误;1
mol
C15H22O5中含有15
mol
C,6.02×1023个碳原子的物质的量约为1
mol,因此C15H22O5的物质的量为
mol,故D错误。
10．C
11．A
解析：①氯气的化学性质很活泼,与氢气混合,在光照条件下剧烈反应会发生爆炸,故正确;②氢氧化钙在水中的溶解度小,吸收效率差,一般不用氢氧化钙溶液吸收多余氯气,应用氢氧化钠溶液吸收,故错误;③久置氯水的主要成分是稀盐酸,向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液会变红,但不会褪色,故错误;④氯化氢和氯气都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,检验氯化氢气体中是否混有氯气不能将气体通入硝酸银溶液,应将气体通过湿润的有色布条,观察是否褪色,故错误;⑤新制氯水中含有盐酸和次氯酸,在向含有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水,红色褪去的原因可能是盐酸和次氯酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,也可能是次氯酸具有强氧化性使有机色质褪色,则红色褪去不能说明氯水中含有次氯酸,应向褪色的溶液中再加入氢氧化钠溶液,若溶液不变红,说明氯水中含有次氯酸,故错误。
12．CD
解析： 36.5
g
HCl的物质的量为1
mol，由于溶剂水的体积1
L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1
mol·L－1，故A错误；HCl溶于水全部电离为H＋、Cl－，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；36.5
g
HCl(即1
mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4
L，则C正确；质量分数表达式正确，D正确。
13．BD
解析： 原子分子论的问世，使化学成为一门真正的科学并较快发展；1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；化学科学的特征是认识分子和制造分子。
14．BD
解析： HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置氯水的主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项正确；HClO的漂白持久、稳定，给实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。
15．BD
解析：化学方程式不确定,A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定,故A错误;题述条件下容器内压强不变,则反应前后气体的物质的量不变,再结合质量守恒定律,由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍,即生成物C中A元素的质量分数为75%,故B正确;固体单质A和气体单质B的结构不确定,生成物C中A、B的原子个数之比无法确定,故C错误;由题干可知,相同温度下测得容器内压强不变,说明反应前后气体物质的量不变,即反应前后气体分子数之比为1∶1,故D正确。
二、非选择题(本大题共5小题)
16．4
mol·L－1
解析：c＝
mol·L－1
＝
mol·L－1
＝18.4
mol·L－1。
17．05 0.315 62.5
解析：根据稀释公式得2.0
mol·L－1×10×10－3
L＝c(HNO3)×400×10－3L，解得c(HNO3)＝0.05
mol·L－1。100
mL
HNO3溶液中含HNO3的质量为0.05
mol·L－1×0.1
L×63
g·mol－1＝0.315
g，根据HNO3与NaOH的反应得0.05
mol·L－1×100×10－3
L＝0.08
mol·L－1×V(NaOH)，解得V(NaOH)＝0.062
5
L＝62.5
mL。
18．(1)11.2 (2)4 (3)11.2 (4)9.03×1023 (5)44.8
解析：(1)V＝0.5
mol×22.4
L·mol－1＝11.2
L。
(2)44.8
L
H2的物质的量为＝2
mol，m(H2)＝2
mol×2
g·mol－1＝4
g。
(3)n(O2)＝＝0.5
mol，V(O2)＝0.5
mol×22.4
L·mol－1＝11.2
L。
(4)n(O2)＝＝1.5
mol，
N＝1.5
mol×6.02×1023
mol－1＝9.03×1023。
(5)n(O2)＝＝0.5
mol，n(N2)＝＝1.5
mol，故混合气体的体积为(0.5＋1.5)mol×22.4
L·mol－1＝44.8
L。
19．(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36 (3)64
g·mol－1 32
解析：(1)质量之比为16∶7∶6，说明SO2、CO、NO的物质的量之比为∶∶＝5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。
(2)1.7
g
NH3的物质的量为1.7
g÷17
g·mol－1＝0.1
mol，标准状况下的体积为0.1
mol×22.4
L·mol－1＝2.24
L,0.1
mol
NH3含有0.3
mol
H，与0.15
mol
H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15
mol
H2S的体积为0.15
mol×22.4
L·mol－1＝3.36
L。(3)标准状况下，1.28
g该氧化物的体积为448
mL，其物质的量为0.448
L÷22.4
L·mol－1＝0.02
mol，摩尔质量为1.28
g÷0.02
mol＝64
g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。
20．(1)分液漏斗 吸收尾气
(2)2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)①将C装置冷却(或将C装置放在冷水浴中)
②Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O 在发生装置B和U形管之间接一个装饱和NaCl溶液的洗气瓶
(4)B
认识化学科学
巩固特训
姓名：
班级：
学号：
一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，化学方程式为：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023
mol－1，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2
L
CH4与22.4
L
O2充分反应后，恢复到原来状态，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023
B．标准状况下，3.36
L
CCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023
C．78
g
Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数约为3×6.02×1023
D．2
L
H2O中所含水分子数约为2×6.02×1023
3．某气体的质量为9.2
g，在标准状况下的体积为4.48
L，则该气体的摩尔质量为( )
A．18.4
B．18.4
g·mol－1
C．46
D．46
g·mol－1
4．下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取用金属钠需要用药匙和小刀
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的下列关系一定正确的是( )
A．原子数相等
B．密度相等
C．质量相等
D．摩尔质量相等
6．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是( )
A.铜的冶炼
B.打磨磁石制指南针
C.粮食酿醋
D.火药的发明与使用
7．下列有关说法正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量
B．1个H2O分子的质量为
C．摩尔是物质的量的单位，符号为n
D．4.4
g
CO2所含氧原子的数目为0.1NA
8．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断中正确的是( )
A．滴加盐酸，观察是否有气体放出
B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．取少量固体配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀
D．加热后称量，看质量是否变化
9．屠呦呦研究小组发现青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是
( )
A.1
mol
C15H22O5的质量为282
g·mol-1
B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个C15H22O5微粒的质量约为
g
D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1
mol
10．下列实验过程中,不会产生气体的是
( )
11．下列关于氯及其化合物的叙述中,正确的是
( )
①氯气的化学性质很活泼,它与氢气混合后光照会发生爆炸
②氯气是一种有毒气体,为了防止环境污染,制备氯气的尾气用氢氧化钙溶液吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤在向含有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水,红色褪去,说明氯水中含有HClO
A.①
B.③④⑤
C.②
D.①⑤
12．36.5
g
HCl溶解在1
L水中(水的密度近似为1
g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ
g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c
mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1
mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5
g
HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4
L
D．所得溶质的质量分数：w＝
13．下列说法正确的是( )
A．早在远古时代，化学就是一门独立的科学
B．功能各异的食品添加剂、各种化妆品、塑料、合成纤维、合成橡胶等证明了化学的创造性和实用性
C．烧制陶瓷、冶炼金属、酿酒等活动标志着近代化学的诞生
D．化学的特征是认识分子和制造分子
14．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
15．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
( )
A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4
B.生成物C中A元素的质量分数为75%
C.生成物C中A、B
原子个数之比为3∶1
D.反应前后气体分子数之比为1∶1
二、非选择题(本大题共5小题)
16．某硫酸溶液的密度为1.84
g·mL－1，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸的物质的量浓度为多少？
17．常温下，将10.0
mL
2.0
mol·L－1的HNO3溶液加水稀释到400
mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。若从稀释后的溶液中取出100
mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为________g，这100
mL
HNO3溶液能中和________mL
0.08
mol·L－1
NaOH溶液。
18．(1)标准状况下，0.5
mol
H2占有的体积约为_______L。
(2)标准状况下，44.8
L
H2的质量约为________g。
(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。
(4)标准状况下，33.6
L氧气所含的氧分子数约为______个。
(5)标准状况下，16
g氧气和42
g
N2的混合气体的体积约为________L。
19．(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7
g
NH3的体积为________L，它与标准状况下________L
H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28
g该氧化物的体积为448
mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
20．某研究性学习小组设计如下实验装置(已知实验室制备氯气的反应为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O),利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是 ,D的作用是 。?
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 。?
(3)此实验所得漂白粉的有效成分的含量偏低。该学习小组经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。?
②试判断另一个副反应为 (用化学方程式表示)。?
为避免此副反应的发生,可将装置作何改进? 。?
(4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是 (填字母)。?
A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
参考答案与部分解析
一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
1．B
解析：将切开的金属Na暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为4Na＋O2===2Na2O，表面由光亮逐渐变暗，A错误；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的氢氧化钠潮解，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，化学方程式为：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，D错误。
2．C
解析：根据CH4＋2O2―→CO2＋2H2O可知，11.2
L
CH4和22.4
L
O2恰好完全反应，生成0.5
mol
CO2、1
mol
H2O，而水在标准状况下不是气体，则生成气体的分子数约为0.5×6.02×1023，故A项不正确；标准状况下，CCl4不是气体，故B项不正确；1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，则1
mol
Na2O2中共含有3
mol离子，即1
mol
Na2
O2中含有阴、阳离子的总数约为3×6.02×1023，故C项正确；2
L水的物质的量不是2
mol，故D项不正确。
3．D
解析：n＝＝0.2
mol，M＝＝46
g·mol－1。
4．C
解析：金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A项正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B项正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，C项错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D项正确。
5．A
解析： 由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝可得两瓶内气体的物质的量相同，由于都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由分子数之比等于物质的量之比可得两瓶内气体所含原子数相同，A项正确；两瓶内气体的物质的量相等，由m＝nM分析，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝可得ρ也不一定相等。
6．B
解析： 铜的冶炼是铜的化合物变为单质，有新物质生成，发生的是化学变化，A不符合题意；打磨磁石制指南针是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；粮食酿醋是由糖类变为醋酸，有新物质生成，发生的是化学变化，C不符合题意；火药的成分与使用后物质的成分是不同的物质，有新物质生成，发生的是化学变化，D不符合题意。
7．B
解析： 物质的量是用来衡量“微粒集体”所含微粒数目多少的物理量，A项错误；1
mol
H2O的质量为18
g，分子数目为NA，故一个H2O分子质量为，B项正确；摩尔的符号为mol，n是物质的量的符号，C项错误；4.4
g
CO2为0.1
mol，CO2分子数目为0.1NA，其中的氧原子数目为0.2NA，D项错误。
8．C
解析： A项，滴加盐酸时，碳酸氢钠固体和碳酸钠固体都会反应生成二氧化碳气体，错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠均可以和石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，错误；C项，碳酸钠可以和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钡，但是碳酸氢钠不能反应，正确；D项，碳酸氢钠本身加热后称量质量会减轻，碳酸氢钠固体中无论是否含有碳酸钠加热后称量质量都会减轻，错误。
9．C
解析：1
mol
C15H22O5的质量为282
g,故A错误;C15H22O5的摩尔质量是282
g·mol-1,相对分子质量是282,故B错误;1
mol
C15H22O5中含有15
mol
C,6.02×1023个碳原子的物质的量约为1
mol,因此C15H22O5的物质的量为
mol,故D错误。
10．C
11．A
解析：①氯气的化学性质很活泼,与氢气混合,在光照条件下剧烈反应会发生爆炸,故正确;②氢氧化钙在水中的溶解度小,吸收效率差,一般不用氢氧化钙溶液吸收多余氯气,应用氢氧化钠溶液吸收,故错误;③久置氯水的主要成分是稀盐酸,向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液会变红,但不会褪色,故错误;④氯化氢和氯气都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,检验氯化氢气体中是否混有氯气不能将气体通入硝酸银溶液,应将气体通过湿润的有色布条,观察是否褪色,故错误;⑤新制氯水中含有盐酸和次氯酸,在向含有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水,红色褪去的原因可能是盐酸和次氯酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,也可能是次氯酸具有强氧化性使有机色质褪色,则红色褪去不能说明氯水中含有次氯酸,应向褪色的溶液中再加入氢氧化钠溶液,若溶液不变红,说明氯水中含有次氯酸,故错误。
12．CD
解析： 36.5
g
HCl的物质的量为1
mol，由于溶剂水的体积1
L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1
mol·L－1，故A错误；HCl溶于水全部电离为H＋、Cl－，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；36.5
g
HCl(即1
mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4
L，则C正确；质量分数表达式正确，D正确。
13．BD
解析： 原子分子论的问世，使化学成为一门真正的科学并较快发展；1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；化学科学的特征是认识分子和制造分子。
14．BD
解析： HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置氯水的主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项正确；HClO的漂白持久、稳定，给实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。
15．BD
解析：化学方程式不确定,A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定,故A错误;题述条件下容器内压强不变,则反应前后气体的物质的量不变,再结合质量守恒定律,由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍,即生成物C中A元素的质量分数为75%,故B正确;固体单质A和气体单质B的结构不确定,生成物C中A、B的原子个数之比无法确定,故C错误;由题干可知,相同温度下测得容器内压强不变,说明反应前后气体物质的量不变,即反应前后气体分子数之比为1∶1,故D正确。
二、非选择题(本大题共5小题)
16．4
mol·L－1
解析：c＝
mol·L－1
＝
mol·L－1
＝18.4
mol·L－1。
17．05 0.315 62.5
解析：根据稀释公式得2.0
mol·L－1×10×10－3
L＝c(HNO3)×400×10－3L，解得c(HNO3)＝0.05
mol·L－1。100
mL
HNO3溶液中含HNO3的质量为0.05
mol·L－1×0.1
L×63
g·mol－1＝0.315
g，根据HNO3与NaOH的反应得0.05
mol·L－1×100×10－3
L＝0.08
mol·L－1×V(NaOH)，解得V(NaOH)＝0.062
5
L＝62.5
mL。
18．(1)11.2 (2)4 (3)11.2 (4)9.03×1023 (5)44.8
解析：(1)V＝0.5
mol×22.4
L·mol－1＝11.2
L。
(2)44.8
L
H2的物质的量为＝2
mol，m(H2)＝2
mol×2
g·mol－1＝4
g。
(3)n(O2)＝＝0.5
mol，V(O2)＝0.5
mol×22.4
L·mol－1＝11.2
L。
(4)n(O2)＝＝1.5
mol，
N＝1.5
mol×6.02×1023
mol－1＝9.03×1023。
(5)n(O2)＝＝0.5
mol，n(N2)＝＝1.5
mol，故混合气体的体积为(0.5＋1.5)mol×22.4
L·mol－1＝44.8
L。
19．(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36 (3)64
g·mol－1 32
解析：(1)质量之比为16∶7∶6，说明SO2、CO、NO的物质的量之比为∶∶＝5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。
(2)1.7
g
NH3的物质的量为1.7
g÷17
g·mol－1＝0.1
mol，标准状况下的体积为0.1
mol×22.4
L·mol－1＝2.24
L,0.1
mol
NH3含有0.3
mol
H，与0.15
mol
H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15
mol
H2S的体积为0.15
mol×22.4
L·mol－1＝3.36
L。(3)标准状况下，1.28
g该氧化物的体积为448
mL，其物质的量为0.448
L÷22.4
L·mol－1＝0.02
mol，摩尔质量为1.28
g÷0.02
mol＝64
g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。
20．(1)分液漏斗 吸收尾气
(2)2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)①将C装置冷却(或将C装置放在冷水浴中)
②Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O 在发生装置B和U形管之间接一个装饱和NaCl溶液的洗气瓶
(4)B