2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册第2章《元素与物质世界》测试卷

第二章《元素与物质世界》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
(　　)
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4　
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．
H2SO3>I->Fe2+>NO
B．
I->Fe2+>H2SO3>NO
C．
Fe2+>I->H2SO3>NO
D．
NO>Fe2+>H2SO3>I-
2.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　)
A．
高温下6
g炭粉与10
g氧气
B．
用100
mL
10
mol·L－1浓盐酸与10
g
MnO2共热制Cl2
C．
标准状况下，在50
mL
18
mol·L－1的硫酸中投入1
g铝片
D．
在5×107Pa、500
℃和催化剂的条件下，用10
mol氮气和30
mol氢气合成氨
3.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指(　　)
A．
单质
B．
元素
C．
化合物
D．
物质
4.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．
KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOH
B．
BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4
C．
Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3
D．
CaCO3与HNO3;CaCO3与HCl
5.我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是(　　)
A．
“药金”实质上是铜锌合金
B．
冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C．
用王水可区别黄金和“药金”
D．
用火焰灼烧不能区别黄金和药金
6.下列实验设计方案中可行的是(　　)
A．
向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－
B．
用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C．
向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO
D．
用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
7.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)
A．
FeCl3
B．
FeCl2
C．
S
D．
HCl
8.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于硫酸氢钠的分类不正确的是(　　)
A．
酸
B．
盐
C．
钠盐
D．
酸式盐
9.Mg、Al、Fe、Cu四种金属在生产生活中应用非常广泛，下列关于这些金属的冶炼，说法正确的是(　　)
A．
用金属钠可以从CuSO4溶液中置换出Cu
B．
工业上，可以通过电解熔融的氧化铝生产单质铝
C．
利用H2的还原性，可用H2还原MgO来生产镁
D．
高炉炼铁的反应中，发生的是氧化还原反应，同时也是置换反应
10.下列各组物质中，均为纯净物的一组是(　　)
A．
汽油、干冰　　　
B．
水煤气、液氨
C．
胆矾、苏打
D．
洁净的空气、冰水混合物
11.下列属于置换反应的是(　　)
A．
4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
C．
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
12.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
(　　)
A．
钢铁厂高炉炼铁
B．
工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱
C．
硝酸厂以氨气为原料制取硝酸
D．
氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱
13.下列说法中正确的是(　　)
A．
失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，此反应中氧化性：Cu>Fe2＋
C．
SO中的硫元素化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO的氧化性一定很强
D．
氧化性强弱的顺序为Z2>A3＋，则溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
14.下列离子方程式正确的是(　　)
A．
碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
B．
氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C．
锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．
硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
15.下列说法正确的是(　　)
A．
能电离产生H＋的化合物是酸
B．
水溶液显碱性的物质是碱
C．
电解质电离时，产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱
D．
能与碱发生反应生成水的化合物是酸
二、实验题(共3小题)
16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．冷水
B．沸水
C．NaOH浓溶液
D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是____________，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是__________________，这种现象称为胶体的________。
(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。
A．胶体微粒直径小于1
nm
B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动
D．胶体微粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。
A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100
nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
17.孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；
②将反应后的混合物过滤；
③向滤液中加入一种金属粉末。
根据上述实验方案，试回答：
(1)第①步反应中的现象为________________________________________________________。
(2)第③步加入的金属粉末是______________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________。
(3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入________________气体，可制得较纯净的铜。
18.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液粗盐
(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。
(2)第④步中，写出相应的离子方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)___________________________，______________________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________
____________________________________________________________。
(4)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________
mol·L－1。
(2)某同学取100
mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_________
mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480
mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0
g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84
g·cm－3)的浓硫酸配制2
000
mL
2.3
mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_________
mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为_________
mL。
20.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64
g
Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
21.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。
四、填空题(共3小题)
22.Ⅰ.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为-3价),化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),请回答下列问题:
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应是不是氧化还原反应?________(填“是”或“不是”)。若是,请指出被还原的元素;若不是,请说明理由:________。
Ⅱ.已知铜在常温下能被浓硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:
______________________________________。
(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目:
______________________________________。
(3)若3
mol
Cu参加反应,则该过程转移的电子是____
mol。
23.某研究性学习小组设计下列实验，探究盐酸、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水溶液中的电离情况。
①分别测定了0.1
mol·L－1的盐酸、硫酸氢钠、碳酸氢钠溶液中氢离子的物质的量浓度：
盐酸中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，硫酸氢钠溶液中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，碳酸氢钠溶液中c(H＋)
＜0.1
mol·L－1；
②取少量硫酸氢钠溶液于试管中，滴入氯化钡溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成；
③取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液无明显现象。
(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出氯化氢、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
①氯化氢________________________；
②硫酸氢钠____________________________；
③碳酸氢钠______________________________。
(2)写出②中反应的化学方程式______________________________。
24.某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1
mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________________。
(2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。
(3)一位同学在实验过程中边滴加氯化铁溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：____________________________________________________________。
(4)如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是_____________。
(5)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。
①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用
②氯化铁溶液能使血液胶体凝固
③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
④氯化铁溶液能使血液发生化学变化
答案解析
1.【答案】A
【解析】依据还原剂的还原性>还原产物的还原性,反应H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4中还原性H2SO3>
I-,反应2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原性I->
Fe2+,反应3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中还原性Fe2+>NO,综上分析可得还原性H2SO3>
I->
Fe2+>
NO。
2.【答案】A
【解析】时，发生反应C＋O2CO2，时，发生反应2C＋O22CO，高温下6
g炭粉与10
g氧气反应，介于两者之间，所以产物为CO、CO2，反应物完全反应，故A正确；根据所给物质的量可知，浓盐酸中氯化氢物质的量为1
mol，二氧化锰物质的量为0.11
mol，由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知盐酸过量，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以100
mL
10
mol·L－1浓盐酸与10
g
MnO2不能完全反应，故B错误；铝能和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，所以不能完全反应，故C错误；氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应，故D错误。
3.【答案】B
【解析】　这些元素均以化合态形式存在，而化合物不仅仅是由一种元素组成。
4.【答案】D
【解析】A项，前者表示为OH－＋H＋===H2O，后者表示为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，不能用同一离子方程式表示；B项，前者表示为
Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者表示为
Ba2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，不能用同一离子方程式表示；C项，前者表示为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者表示为H＋＋===CO2↑＋H2O，不能用同一离子方程式表示；
D项，均表示为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，能用同一离子方程式表示。
5.【答案】A
【解析】冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，可知A项正确，B项错误。王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误。用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。
6.【答案】D
【解析】　A项，加入AgNO3溶液后，应再加入稀HNO3；B项，NaOH与CO2、HCl都能发生反应；C项，应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液；D项，加入铜粉后：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，再过滤可除去AgNO3杂质。
7.【答案】A
【解析】在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由－2―→0，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FeCl3―→FeCl2，另一反应物为FeCl3。反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl。
8.【答案】A
【解析】在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在水溶液中电离出金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物是盐。
9.【答案】B
【解析】Na的还原性非常强，在CuSO4溶液中，Na首先和水反应，生成NaOH和H2，而不能和CuSO4反应生成单质Cu，故A项错误；Al的还原性很强，只能通过电解法制得，方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故B项正确；H2的还原性弱于Mg，故H2不能将Mg还原出来，故C项错误；高炉炼铁发生的反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，为氧化还原反应，但不为置换反应。
10.【答案】C
【解析】A项，汽油是多种碳氢化合物分子组成的混合物，干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，错误；B项，
水煤气是氢气、一氧化碳等气体组成的混合物，液氨只有NH3组成，是纯净物，错误；C项，胆矾是CuSO4·5H2O、苏打是碳酸钠，都是由一种物质组成的，是纯净物，正确；D项，空气是由O2、N2、CO2、H2O和少量的稀有气体组成的混合物，冰、水都是由H2O组成，属于纯净物，错误。
11.【答案】D
【解析】
12.【答案】B
【解析】A项,涉及反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;B项,涉及反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,没有元素化合价的升降,不涉及氧化还原反应;C项,涉及反应:4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,
3NO2+H2O2HNO3+NO;D项,涉及反应:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,A、C、D项反应原理均有元素化合价的升降,涉及氧化还原反应。
13.【答案】D
【解析】A项，还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关，不能利用得失电子数目分析还原性、氧化性强弱，错误；B项，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中铜是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Cu>Fe2＋，错误；C项，元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO的氧化性不一定很强，错误。
14.【答案】C
【解析】　A项，Na2CO3不能写化学式；B项，氧化铜不能写成Cu2＋，且两边原子和电荷数不守恒；D项，离子方程式不符合客观事实，铁与硫酸铜反应生成的是硫酸亚铁。
15.【答案】C
【解析】A项，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，A错；B项，有些盐的水溶液也显碱性，如Na2CO3溶液，B项错；C项正确，符合碱的概念；D项某些酸式盐也与碱反应生成水，D项错。
16.【答案】　(1)B
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)1～100
nm(或10－9～10－7m)　让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成
(4)产生红褐色沉淀　聚沉　(5)B
(6)A
【解析】　(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。
(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”的形式。
(3)胶体微粒直径为1～100
nm(或10－9～10－7m)，丁达尔现象是区别胶体与溶液的最简捷的方法。
(4)Fe(OH)3胶体微粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。
(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体微粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。
17.【答案】(1)固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色
(2)Fe　铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜
(3)氢气
【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体、水和硫酸铜；为冶炼金属铜，可加入过量的铁粉，把铜从硫酸铜溶液中置换出来；若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。
18.【答案】(1)溶解　过滤
(2)
Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度
(4)取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量
【解析】粗盐提纯须先过滤出不溶性杂质，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO、Mg2＋、Ca2＋，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐。若先用盐酸调pH再过滤，将使产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度。BaCl2过量时，不存在SO，故再滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判断BaCl2是否过量。
19.【答案】(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250
【解析】(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100
mL×10－3L·mL－1×4.0
mol·L－1＝100
mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04
mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04
mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500
mL的容量瓶进行配制，然后取出480
mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5
L×4.0
mol·L－1×74.5
g·mol－1＝149.0
g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6
mol·L－1。②2
000
mL
2.3
mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2
L×2.3
mol·L－1＝4.6
mol，设需要98%(密度为1.84
g·cm－3)的浓硫酸的体积为VmL，则有：＝4.6
mol，解得V＝250。
20.【答案】(1)4∶1　(2)42
g
【解析】从反应方程式可知3
mol
Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8
mol，但其中只有2
mol
HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3
mol
Cu还原2
mol
HNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。
n(Cu)＝＝1
mol，
m(HNO3)＝63
g·mol－1×mol＝42
g。
21.【答案】CeO2　NH4F　1∶8
【解析】该反应中，eO2―→eF3，Ce化合价降低，CeO2做氧化剂，H4F―→2，氮化合价升高，NH4F做还原剂。若有18
mol
NH4F参加反应，则被氧化的N原子为2
mol，未被氧化的N原子为16
mol，被氧化的N原子与未被氧化的N原子物质的量之比为1∶8。
22.【答案】Ⅰ.(1)KHCO3　(2)是　氧元素化合价由-1价降为-2价,被还原
Ⅱ.
(1)+2H2O
(2)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(3)6
【解析】Ⅰ.(1)根据质量守恒定律可知,A由1个钾原子、3个氧原子、1个碳原子和1个氢原子构成,故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价,氧元素被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,碳元素被氧化,故该反应是氧化还原反应。
Ⅱ.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→+2价,1
mol
Cu失去2
mol电子;HNO3中氮元素部分化合价由+5价→+4价,生成2
mol
NO2,转移2
mol电子。
(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1
mol
Cu失去2
mol电子,故3
mol
Cu失去6
mol电子。
23.【答案】(1)HCl===H＋＋Cl－　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　NaHCO3===Na＋＋
(2)NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl
【解析】根据实验①、②、③可知溶液中氯化氢完全电离生成H＋和Cl－，硫酸氢钠完全电离生成Na＋、H＋、SO，碳酸氢钠溶液中H＋很少，碳酸氢钠电离生成Na＋和。
24.【答案】(1)1
nm～100
nm
(2)用一束光线照射，能产生一条光亮的通路
(3)搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊
(4)先出现浑浊后浑浊逐渐消失，最终溶液呈棕黄色
(5)④
【解析】氢氧化铁胶体粒子的直径大小在1
nm～100
nm；常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体；制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌能使胶体粒子容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉。氢氧化铁胶体中加入盐酸先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀再与盐酸反应而溶解；电解质氯化铁溶液可使血液(胶体)凝聚，达到止血效果，该变化是化学变化。