2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册第1章 认识化学科学 培优检测

第1章
认识化学科学
一、选择题
1．下列叙述中不正确的是(　　)
A．H2分别在空气、Cl2中燃烧，反应类型相同，现象不相同
B．铜丝分别与Cl2、浓盐酸反应，反应类型不同，生成的含铜化合物相同
C．铜丝、铁丝分别在Cl2中燃烧，都不产生火焰
D．工业上利用化学反应Cl2＋H22HCl制备HCl
2．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
(　　)
A.在常温常压下,1
mol氦气中含有的原子个数为NA
B.标准状况下,5.6
L四氯化碳(沸点:76.8
℃)中含有的分子个数为0.25NA
C.常温常压下,氧气和臭氧(O3)的32
g混合物中含有NA个氧原子
D.CO2的气体摩尔体积为22.4
L·mol-1
3．对1
mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是
(　　)
A.溶液中含有1
mol
Na2SO4
B.1
L溶液中含有142
g
Na2SO4
C.1
mol
Na2SO4溶于1
L水
D.从1
L该溶液中取出500
mL以后,剩余溶液的浓度为0.5
mol·L-1
4．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
(　　)
A.17
g
OH-所含电子数为9NA
B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA
C.23
g
Na中含有的电子数为11NA
D.1
L
0.1
mol·L-1的硫酸中含氧原子的数目为0.4NA
5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是
(　　)
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1
mol
O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B.28
g
CO和22.4
L
CO2中含有碳原子数一定相等
C.标准状况下,11.2
L
X气体分子的质量为16
g,则X气体的摩尔质量是32
D.a
g
Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
6．纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是
(　　)
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.
分别溶于水,向其中吹入CO2观察是否有NaHCO3产生
C.将样品溶解,分别加入足量的澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
7．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论对应且正确的是(　　)
A．在氯水中放一有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在
B．氯水呈淡黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在
C．向氯水中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淡黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在
8．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是(　　)
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
9．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是(　　)
①可用于氯气的收集　②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体　③可证明氯气具有漂白性　④可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
10．下列叙述中正确的是(　　)
①标准状况下，1
L
HCl和1
L
H2O的物质的量相同
②标准状况下，1
g
H2和14
g
N2的体积相同
③28
g
CO的体积为22.4
L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③　　　　　　　　
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
11．在50
mL
FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1
mol·L－1。在此混合液中加入100
mL
NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为(　　)
A．0.5
mol·L－1
B．1
mol·L－1
C．1.25
mol·L－1
D．2.5
mol·L－1
12．人类使用材料的增多和变化,标志着人类文明的进步,下列材料与化学制备无关的是
(　　)
A.青铜器　　B.铁器
C.石器　　D.高分子材料
13．如图装置用来检验氯水的部分性质(浓硫酸作干燥剂)，下列说法不正确的是(　　)
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　
D．装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色
14．下列说法不正确的是(　　)
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D．探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
15．下列叙述错误的是(　　)
A．9.03×1023个CH4分子的物质的量是1.5
mol
B．9.03×1023个SO3分子所含O原子的物质的量是4.5
mol
C．0.2
mol
CH3CH2OH所含的H原子数为6.02×1023
D．5
mol
12C所含的质子数为1.806×1025
16．下列溶液中n(Na＋)与100
mL
0.1
mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是(　　)
A．100
mL
0.1
mol·L－1的NaCl溶液
B．50
mL
0.2
mol·L－1的NaNO3溶液
C．100
mL
0.1
mol·L－1的NaHSO4溶液
D．200
mL
0.2
mol·L－1的HCl溶液与100
mL
0.2
mol·L－1的NaHCO3溶液混合
17．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制100
mL
1.0
mol·L－1
NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘
D．NaOH溶解后直接注入容量瓶
18．300
mL某浓度的NaOH溶液中含有60
g溶质。现欲配制成1
mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3
19．下列关于氯水的叙述中，正确的是(　　)
A．新制氯水中有3种分子，有4种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
20．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)
A　
　　B　　　　　C　　
　　D
21．标准状况下，下列物质所占体积最大的是(　　)
A．98
g
H2SO4
B．6.02×1023个CO2
C．44.8
L
HCl
D．6
g
H2
22．下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　)
A．0.3
mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9
mol
B．当1
L水吸收22.4
L氨气时所得氨水的浓度不是1
mol·L－1，当22.4
L氨气溶于水制得1
L氨水时，其浓度是1
mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．250
g胆矾溶于水得到1
L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1
mol·L－1
23．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)
A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品
B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量
C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出
D．液面接近刻度线1～2
cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
24．下列有关物质的性质及用途描述不正确的是(　　)
A．Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色
B．Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
C．漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒
D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂
25．下列物质的体积约为22.4
L的是(　　)
A．标准状况下1
mol
H2O
B．20
℃、101
kPa时36.5
g
HCl
C．常温常压下17
g
NH3
D．标准状况下0.4
mol
H2和0.6
mol
O2的混合气体
26．(双选)下列关于氯水的叙述中，正确的是(　　)
A．新制氯水中有3种分子，有4种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
27．(双选)下列有关量的比值一定等于2∶1的是(　　)
A．由Na2O、Na2O2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比
B．1
L
2
mol·L－1
CaCl2溶液与1
L
1
mol·L－1
CaCl2溶液中溶质物质的量之比
C．等质量的K、Na2O2分别与足量的水反应产生气体的体积比
D．100
mL
98%硫酸溶液与100
mL
49%的硫酸溶液中溶质质量比
28．(双选)下列叙述中不正确的是(　　)
A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOH
B.钠投入盐酸中,钠先与水反应
C.将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中,溶液变为红色
D.2
g
H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2
g
二、非选择题
29．(1)18.6
g
Na2X含有0.6
mol
Na＋，则X的相对原子质量为________，该物质的化学式________。
(2)2
mol
CO(NH2)2中含________mol碳原子，__________________mol氧原子，________mol氮原子，________mol氢原子，所含氧原子数跟________mol
H2O中所含氧原子数相等。
(3)已知1.204×1023个X气体分子的质量为8
g，则X气体的摩尔质量是________。
(4)同物质的量的N2和SO2分子数之比为________，原子总数之比为________，摩尔质量之比为________，质量之比为________。
30．常温下，将10.0
mL
2.0
mol·L－1的HNO3溶液加水稀释到400
mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。若从稀释后的溶液中取出100
mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为________g，这100
mL
HNO3溶液能中和________mL
0.08
mol·L－1
NaOH溶液。
31．10．23.75
g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________，MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。
32．已知浓硫酸具有吸水性，常作液体干燥剂。为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________________________。
(2)在实验甲中，试剂X是_________；在实验乙中，试剂Y是____________________。
(3)根据上述两个实现现象，得到的结论是____________。
33．设NA为阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题。
(1)0.2
mol
Na2SO4能电离出　　　　个Na+;0.04
mol某物质的质量为7.2
g,则该物质的摩尔质量为　　　　。?
(2)等物质的量的CO和CO2中所含O原子物质的量之比　　　　,二者的质量之比　　　　。?
(3)下列物质中,物质的量最大的是　　　　(填字母,下同);含原子个数最多的是　　　　。?
A.6
g
H2　　　　　
B.0.5
mol
CO2
C.1.204×1024个HCl分子　　　　　D.98
g
H2SO4
E.92
g乙醇(C2H5OH)
参考答案与部分解析
一、选择题
1．B
解析：铜丝不能与浓盐酸发生化学反应。
2．A　
解析：由于He是稀有气体,为单原子分子,故1
mol
He含有的原子数为NA,A正确;标准状况下,四氯化碳为液体,B不正确;O2和O3均是只由氧原子构成的,故32
g二者的混合物中含有氧原子个数应为×NA=2NA,C不正确;未注明标准状况,D不正确。
3．B　
4．C　
解析：17
g
OH-的物质的量为1
mol,每个OH-中含10个电子,则电子总数为10NA,故A错误;等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子的物质的量相等,但是体积和浓度数值不明确,无法计算微粒数目结果,故B错误;23
g
Na的物质的量为=1
mol,含有的电子数为11NA,故C正确;硫酸的溶剂为水,水中也含有氧原子,故氧原子数目无法计算,故D错误。
5．D　
解析：根据题给信息知,三种气体CO、CO2、O3分别都含有1
mol
O,则三种气体的物质的量分别为1
mol、0.5
mol、
mol,所以三种气体物质的量之比为1
mol∶0.5
mol∶
mol
=6∶3∶2,故A错误;气体摩尔体积受温度和压强影响,温度和压强未知,无法确定气体摩尔体积,所以无法比较二者中碳原子个数是否相等,故B错误;摩尔质量的单位是g/mol,则该气体摩尔质量是32
g/mol,故C错误;a
g氯气的物质的量为
mol,每个氯气分子中含有2个氯原子,所以氯气分子个数为0.5b,因此NA=
mol-1,故D正确。
6．D　
7．B
解析：　A项，使有色布条褪色的是次氯酸而不是Cl2；B项，氯水呈淡黄绿色且有刺激性气味可证明氯水中有Cl2分子存在；C项，加入的盐酸也提供Cl－；D项，氯水呈淡黄绿色是因为氯水中含有氯气分子，加入的NaOH溶液与Cl2反应，使氯水的淡黄绿色消失，与次氯酸无关。
8．D
解析：　A错误，称量NaOH固体时需放在玻璃器皿中，因为NaOH有腐蚀性；B、C两项错误，应先将称量好的NaOH固体放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能在容量瓶中溶解；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响。
9．D
解析：　氯气的密度比空气大且不与空气反应，故可用向上排空气法收集，①正确；氯气和氯化氢都能溶于水，故不能用水来除去氯气中的少量氯化氢，应用饱和食盐水，②错误；③中使用的是潮湿的有色布条，不能证明氯气具有漂白性，错误；氯气能与NaOH溶液发生反应，故实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，④正确。
10．B
解析：　标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，①不正确；两种气体的物质的量都是0.5
mol，标准状况下的体积是相等的，②正确；不能确定CO的状态，③不正确；因为物质不一定是气体，④不正确。
11．D
12．C　冶金(青铜器、铁器的制备)、高分子材料合成均涉及化学反应,石器加工只需物理处理。
13．D
解析：　氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。
14．D　
解析：探究物质性质的基本程序是观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，D选项错误。
15．C
解析：根据n＝，A项中，n(CH4)＝9.03×1023÷(6.02×1023
mol－1)＝1.5
mol，故A项正确。B项中，n(SO3)＝9.03×1023÷(6.02×1023
mol－1)＝1.5
mol，n(O)＝3n(SO3)＝1.5
mol×3＝4.5
mol，故B项正确。C项中，根据N＝n×NA，N(CH3CH2OH)＝0.2
mol×6.02×1023
mol－1＝1.204×1023，N(H)＝6×N(CH3CH2OH)＝7.224×1023，故C项错误。D项中，根据N＝n×NA，N(12C)＝5
mol×6.02×1023
mol－1＝3.01×1024，N(质子)＝6N(12C)＝3.01×1024×6＝1.806×1025，故D项正确。
16．D
解析：100
mL
0.1
mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)＝0.1
mol·L－1×0.1
L×2＝0.02
mol。A项，100
mL
0.1
mol·L－1的NaCl溶液中n(Na＋)＝0.1
mol·L－1×0.1
L＝0.01
mol。B项，50
mL
0.2
mol·L－1的NaNO3溶液中n(Na＋)＝0.2
mol·L－1×0.05
L＝0.01
mol。C项，100
mL
0.1
mol·L－1的NaHSO4溶液中n(Na＋)＝0.1
mol·L－1×0.1
L＝0.01
mol。D项，200
mL
0.2
mol·L－1的HCl溶液与100
mL
0.2
mol·L－1的NaHCO3溶液的混合溶液中n(Na＋)＝0.2
mol·L－1×0.1
L＝0.02
mol。
17．D
解析：解答本题的关键在于判断仰视和俯视对读数的影响。A项，会使量得的浓硫酸体积小于计算值，导致所配溶液浓度偏低。B项，会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小。C项，需称量4.0
g
NaOH固体，不需移动游码，故称得的NaOH固体的质量是准确的，不会影响所配溶液的浓度。D项，冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
18．A
解析：欲配制溶液中的溶质质量为60
g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5
mol，所配溶液的体积为1.5
L，则除了取原溶液300
mL外，还需补水1
200
mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300∶1
200＝1∶4。
19．A　
解析：氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸根离子，故A正确；新制的氯水中有次氯酸，在见光的条件下分解生成盐酸和氧气，故B错误；新制氯水中含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故D错误。
20．D　
解析：由V＝Vm可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16
g·mol－1、44
g·mol－1、32
g·mol－1、64
g·mol－1，则CH4的体积最大。
21．D　
解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。H2SO4在标准状况下为液体；6.02×1023个CO2为1
mol，约22.4
L；6
g
H2的物质的量为3
mol，约67.2
L，体积最大。
22．D　
解析：A项，没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，错误；B项，没有指明标准状况，22.4
L氨气的物质的量不一定是1
mol，错误；C项，根据溶液中的电荷守恒知，Na＋和SO的物质的量相等时，K＋和Cl－的物质的量浓度一定不相等，错误；D项，250
g胆矾中硫酸铜的物质的量是1
mol，所以其物质的量浓度为1
mol·L－1，正确。
23．C　
解析：玻璃棒应插在刻度线以下，防止所配溶液体积增大。
24．A　
解析：Cl2没有漂白性，Cl2可使湿润的有色布条褪色是因为氯气和水反应生成的HClO有漂白性，A选项错误。
25．D
解析：　A项中水在标准状况下是液体，B、C中气体都为1
mol，但不处于标准状况下。
26．AB
解析：　氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸根离子，故A正确；新制的氯水中有次氯酸，在见光的条件下分解生成盐酸和氧气，故B正确；新制氯水中有盐酸，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故D错误。
27．AB
28．BC　
解析：过氧化钠是淡黄色固体,与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧化钠是白色固体,与水反应生成氢氧化钠,故A正确;盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度,则将钠投入盐酸中,钠先与盐酸反应,故B错误;钠与水反应生成的氢氧化钠使紫色石蕊溶液变为蓝色,故C错误;氢气在氧气中燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2+O2
2H2O,反应生成的水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2H2O+2Na2O2
4NaOH+O2↑,将两个化学方程式相加可得H2+Na2O2
2NaOH,由此可知Na2O2固体增重2
g,故D正确。
二、非选择题
29．　(1)16　Na2O　(2)2　2　4　8　2
(3)40
g·mol－1　(4)1∶1　2∶3　7∶16　7∶16
解析：　(1)每个Na2X中含有2个Na＋，则含有0.6
mol
Na＋的Na2X的物质的量应该是0.3
mol，则M(Na2X)＝＝＝62
g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量＝62－23×2＝16，X为O元素，该物质的化学式为Na2O。(2)1个CO(NH2)2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此2
mol
CO(NH2)2中含有2
mol碳原子、2
mol氧原子、4
mol氮原子和8
mol氢原子；1个水分子含1个氧原子，因2
mol
CO(NH2)2中含2
mol氧原子，故与2
mol
H2O中所含的氧原子相等。(3)1.204×1023个X气体的物质的量是n(X)＝＝＝0.2
mol，则X气体的摩尔质量是M(X)＝＝＝40
g·mol－1。(4)物质的量相同的N2和SO2分子数之比为1∶1，原子总数之比为1×2∶(1×3)＝2∶3，摩尔质量之比为28
g·mol－1∶(64
g·mol－1)＝7∶16，质量之比为1×28∶(1×64)＝7∶16。
30．05　0.315　62.5
解析：根据稀释公式得2.0
mol·L－1×10×10－3
L＝c(HNO3)×400×10－3L，解得c(HNO3)＝0.05
mol·L－1。100
mL
HNO3溶液中含HNO3的质量为0.05
mol·L－1×0.1
L×63
g·mol－1＝0.315
g，根据HNO3与NaOH的反应得0.05
mol·L－1×100×10－3
L＝0.08
mol·L－1×V(NaOH)，解得V(NaOH)＝0.062
5
L＝62.5
mL。
31．g·mol－1　95　24
解析：MCl2的物质的量为×＝0.25
mol；MCl2的摩尔质量为＝95
g·mol－1，M的相对原子质量为24。
32．(1)防止Na2O2受潮(只要回答出Na2O2中不能有水即可)　(2)浓硫酸　饱和NaHCO3溶液　(3)二氧化碳只有在有水存在时才能和过氧化钠反应
解析：(1)实验甲目的是探究干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，关闭K1和K2的目的是防止过氧化钠吸水反应，防止过氧化钠潮湿。
(2)X试剂的作用是干燥二氧化碳，所以X为浓硫酸；Y试剂的作用是给二氧化碳提供水蒸气(注意不能吸收CO2)，所以Y可以是饱和NaHCO3溶液。
(3)由实验甲：干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；由实验乙：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二氧化碳只有在有水存在时才能和过氧化钠反应。
33．(1)0.4NA　180
g/mol
(2)1∶2　7∶11
(3)A　E
解析：(1)0.2
mol
Na2SO4能电离出0.2
mol×2=0.4
mol
Na+,故Na+的个数为0.4NA;根据公式n==180
g/mol。
(2)设CO和CO2的物质的量均为a
mol,则CO和CO2中所含O原子物质的量之比为a
mol∶2a
mol=1∶2;CO的质量为28
g/mol×a
mol=28a
g,CO2的质量为44
g/mol×a
mol=44a
g,则二者的质量之比为28a
g∶44a
g=7∶11。
(3)
6
g
H2的物质的量为=3
mol,含有原子的物质的量为3
mol×2=6
mol;0.5
mol
CO2含有原子的物质的量为0.5
mol×3=1.5
mol;HCl的物质的量为=2
mol,含有原子的物质的量为2
mol×2=4
mol;98
g
H2SO4的物质的量为=1
mol,含有原子的物质的量为
1
mol×7=7
mol;92
g乙醇的物质的量为=2
mol,含有原子的物质的量为2
mol×9=
18
mol。则物质的量最大的是6
g
氢气;含有原子最多的是92
g乙醇。