重庆市重点中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

重庆市重点中学2020-2021学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题 满分73分）
一．选择题（本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是（ ）
A．煤、天然气、报纸 B．秸秆、焦炭、汽油
C．煤油、柴油、柴草 D．天然气、石油、煤
2．我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列诗句或古文中包含了化学变化的是（ ）
A．日照澄州江雾开 B．日照香炉生紫烟
C．蜡炬成灰泪始干 D．玉不琢不成器
3．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．石墨 B．烧碱 C．乙醇 D．醋酸
4．下列实验操作与微粒直径大小无关的是（ ）

A．渗析 B．升华 C．过滤 D．验证丁达尔效应
5．下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 纯净物
A 纯碱 盐酸 烧碱 干冰
B 烧碱 硫酸 纯碱 液氮
C 熟石灰 醋酸 小苏打 医用酒精
D 氨水 硝酸 蔗糖 冰水混合物
6．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位 B．N2的摩尔质量为28g.mol－1
C．阿伏加德罗常数为6.02×1023 D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，28 g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA
B．标准状况下，11.2 L的乙醇所含的氢原子数等于3NA
C．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目
为0.1NA
8．常温下，下列钠的化合物在空气中能稳定存在的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
9．下列除杂试剂或操作不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加盐酸调pH至中性
B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性
C．BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体充分反应
10．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、NH4+、Cl－、OH－ B．H+、Cl－、Na＋、CH3COO–
C．Na+、Ba2+、Cl－、CO32－ D．H+、K+、SO42－、Fe3+
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3－＋H＋＝ CO2↑＋H2O
C．大理石加入到盐酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钾溶液混合：H＋＋OH－＝ H2O
12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3
B．等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：Na2CO3 >NaHCO3
C．等质量的固体分别与相同浓度的盐酸完全反应时消耗盐酸体积：Na2CO3 > NaHCO3
D．常温下水溶液中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
13．有下列四种饱和溶液：①BaCl2溶液　②Ca(OH)2溶液　③Na2CO3溶液　④溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的有（ ）种
A．1 B．2 C．3 D．4
14．一定条件下，KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3
C．还原性KClO3>I2 D．氧化性I2> KClO3
15．在一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与2mol Cr3+反应所需PbO2的个数为（ ）
A．3 NA B．1.5NA C．10NA D．7.5NA
二．选择题（本题包括7个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题4分，共28分）
16．下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl的焰色试验为黄色
B．量筒上标有适用温度和0刻度
C．钠钾合金可用作导热剂
D．金属钠着火时可用沙土盖灭
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
18．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
Ⅰ．P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4
Ⅱ．11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
下列有关说法中错误的是（ ）
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在上述两个反应中，白磷所起的作用不完全相同
D．等质量的白磷分别发生上述两个反应，转移的电子数目之比为6：11
19．已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4；当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
A．(CH3COO)2Pb＋H2S＝PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2+＋H2S＝PbS↓＋2H+
C．Pb2+＋2CH3COO－＋H2S＝PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2+＋2CH3COO－＋2H++S2－＝PbS↓＋2CH3COOH
20．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号 实验目的 实验过程
A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500 mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
21．在200g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大（假设CO2全部逸出）。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如右图所示。下列说法正确的是（ ）（设盐酸的密度为1g/mL）
A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3
B．AB段发生的反应只有Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
C．最初通入的CO2的质量为8.8 g
D．加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L
22．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(忽略水的电离)。
阳离子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ NH4+
阴离子 Cl– CO32– HCO3– SO42– OH–
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
则下列判断不正确的是（ ）
A．Ⅰ中反应的离子方程式为：Mg2+ + 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ + 2NH4+
B．Ⅳ中反应的离子方程式有：Ag+ + Cl–=AgCl↓
C．原溶液中一定存在K+ 、Mg2+和SO42–、可能存在Cl–
D．若向原溶液加入等体积0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，则可以得到只含一种溶质的溶液
第Ⅱ卷（非选择题 满分77分）
三、填空题（本题包括6个小题，共77分）
23．（14分）回答下列指定问题。
（1）用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目：4 NH3＋5 O24 NO＋6 H2O
该反应中，氧化剂是__________，还原产物是__________；
氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，原子数之比为________________。
（2）有如下反应：MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
该反应的离子方程式是____________________________________________________________。其中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______________。
24．（10分）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是 。
（2）Cr2O72－、I－在强酸性溶液中能否大量共存？ （填“能”或“不能”），理由是 。
（3）在酸性溶液中存在大量的I－，则Cr2O72－、Fe3+、Fe2+、Cl－中能与I－大量共存的离子是 。
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
25．（12分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（1）由②可知乙溶液中含有的阴离子是_____________。
（2）由③可知丙溶液中含有的阴离子是_____________。
（3）写出下列物质化学式：甲____________；丁____________。
（4）写出甲与丁按物质的量之比1:1反应的离子方程式： 。
写出甲与丙反应的离子方程式： 。
26．（15分）某学生拟用100mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下的实验步骤：
第一步：用50mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
第二步：小心煮沸溶液1~2分钟；
第三步：在得到的溶液中加入另一半50 mL NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）写出第一步中反应的化学方程式：___________________________________________；
（2）按他的设计，第一步实验装置如下图：
A B C（50 mL NaOH溶液）
①装置A使用的试剂分别是a______________，b______________。发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；
②装置B使用的试剂是______________饱和溶液（填“碳酸氢钠”或“碳酸钠”），作用是_____________________________________；
③将实验步骤中的第二步、第三步的顺序对调（即先混合，再煮沸），是否合理？___________，（填“是”或“否”），说明理由___________________________________________________________。
27．（8分）硫酸和氢氟酸（HF）的溶液可作为矿物中稀有元素的萃取液。实验室模拟生产该萃取液，要求萃取液中硫酸的浓度为2 mol·L－1，氢氟酸的浓度为4mol·L－1。现有一批回收酸液共40mL，经测定其中氢氟酸浓度25 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。
（1）现要用此回收酸配制上述萃取液，40mL回收酸液经稀释可以得到4mol·L－1的氢氟酸的体积为
mL。
（2）在40mL回收酸中加入 mL密度为1．84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后再稀释得到符合要求的萃取液。在此过程中，配制该萃取液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、量筒和 。若加入浓硫酸后，立刻定容至相应体积，则所得浓度会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）
28．（18分）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：
Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：
（1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是(　　)
A．原料利用率高 B．设备少 C．生产方便
碳酸化这一步的原理是（用化学方程式表示）? ?
（2）侯氏制碱法副产品的一种用途为_______________________。
（3）Y物质是????????? ????。
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有___________。
a．使Na2CO3结晶析出
b．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度
c．使NaHCO3更多地析出
d．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出
Ⅱ．工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组取样品bg设计了如下实验方案。
该实验的操作步骤如下：
①如图连接装置（除B外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（a1）。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（a2）。
⑧计算
（5）操作⑥中，鼓入空气的作用是________________;
根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式___________________。
（6）经实验发现最终所得的Na2CO3的质量分数超过100%，其可能的原因是_____________。
III．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（7）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为________（结果精确至 0.1 g）。
（8）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为_______（计算结果精确至0.1%）。
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化学 参考答案
选择题
1~5 DCBBB 6~10 CCABD 11~15 BCBBA 16~20 BCDAB 21~22 DC
非选择题
23、（14分，每空2分）
（1）N指向O，转移20e－ O2 NO和H2O 5：4 5：8
（2）MnO2 ＋ 4H+ + 2Cl－Mn2+ ＋ Cl2↑＋ 2H2O 1：1
24、（10分，每空2分）
（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2
（2）不能（2分）；Cr2O72－会氧化I－
（3）Fe2+、Cl－（漏1个扣1分)
（4）Cr2O + 3HSO3－ + 5H+ ＝ 2Cr3＋ + 3SO42－ + 4 H2O
25、（12分，每空2分）
（1）SO42－
（2）Cl－
（3）Ba(OH)2 NH4HCO3
（4）Ba2++2OH－+NH4++HCO3－＝BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
26、（15分）
（1）CO2+NaOH＝NaHCO3（2分）
（2）①稀盐酸（2分） 大理石（或石灰石）（2分） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
②饱和碳酸氢钠溶液（1分） 除去CO2中混有的HCl气体（2分）
③否（2分） 若不先除去溶液中溶解的CO2气体（1分），实验三加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应（1分），致使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3
27、（8分）
（1）250mL
（2）25mL 250mL容量瓶 偏大
28、（18分）
（1）A（1分）
NH3·H2O+ CO2 = NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（2）制化肥、制干电池等（任答一点，1分）
（3）CO2（2分）
（4）bd（2分）
（5）使广口瓶中产生的CO2气体全部赶入碱石灰中被吸收（2分）　×100%（2分）
（6）碱石灰吸收了外界空气中的水蒸气和CO2（2分）
（7）21.2g；（2分） （8）8.6%?（2分）