【新教材】2021-2022鲁科版化学必修一 同步学案 2.3.3氧化还原反应的规律

中小学教育资源及组卷应用平台
氧化还原反应的基本规律和配平
一、氧化还原反应的基本规律和应用
【思考与交流】24
mL浓度为0.05
mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为＋6价)，恰好与20
mL浓度为0.02
mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为＋6价)溶液完全反应，如何确定元素Cr在被还原的产物中的化合价？
【提示】　依据氧化还原反应中得失电子守恒来解答本题，24
mL浓度为0.05
mol·L－1的Na2SO3溶液失去电子的物质的量为：n＝0.024
L×0.05
mol·L－1×2＝0.002
4
mol，与K2Cr2O7中铬原子所得电子的总数是相等的，n(Cr)＝0.02
L×0.02
mol·L－1×2＝0.000
8
mol，所以每个铬原子得到：(0.002
4
mol/0.000
8
mol)＝3个电子，铬元素的化合价降低3价，在K2Cr2O7中Cr为＋6价，最后化合价为＋3价。
1．守恒规律
(1)内容
——反应前后各元素的原子个数相等
　
|
——失电子总数与得电子总数相等
　
|
——对于离子反应，反应前后电荷总数相等
(2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
(3)电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
【对点练习】　
1．12
mL
0.1
mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20
mL
0.02
mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，已知25.0
mL
0.10
mol·L－1
Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112
mL
Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成(　　)
A．S2－
B．S
C.SO
D．SO
3．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　)
A．1∶1
B．1∶3
C．2∶3
D．3∶1
2．强弱规律
【思考与交流】
已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，判断下列反应能否发生。
(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
(2)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(3)2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
[提示]　假设反应发生，判断出还原剂，还原产物，还原性强弱关系是否符合已知事实，若符合、能发生；反之、不能发生。
(1)还原剂SO2，还原产物Fe2＋，符合还原性SO2＞Fe2＋，可发生。
(2)还原剂SO2，还原产物HI，符合还原性SO2＞I－，可发生。
(3)还原剂Fe2＋，还原产物I－，不符合还原性I－＞Fe2＋，不可发生。
(1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
(2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱、判断反应能否发生。
【对点练习】
4．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)
①ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O　
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A．ClO
>Cl2
>I2
>Fe3＋
B．Cl2>
ClO
>I2
>Fe3＋
C．ClO
>Cl2
>Fe3＋
>I2
D．ClO
>Fe3＋
>Cl2
>I2
5．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
6．已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
下列各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)
A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3＋
C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
D．BrO＞ClO＞Fe3＋＞Cl2＞I2
3．先后规律
【思考与交流】
已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入什么试剂？可从以下三种试剂中选择：A.Cl2　B．KMnO4　C．FeCl3。
[提示]　由信息可知，氧化性由强到弱的顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。氯气能将Fe2＋、I－氧化，A不符合题意；KMnO4能将Fe2＋、I－和Cl－氧化，B不符合题意；FeCl3能氧化除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，故试剂只可用FeCl3。
(1)内容
在浓度相差不大的溶液中含有
①几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
②几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
(2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。
[对点训练]
7.
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是(　　)
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
8．已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。向含有Br－、I－、Fe2＋的溶液中，缓慢通入Cl2，依次发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________________、_______________________________________________________________、_______________________________________________________________。
4．价态规律
【思考与交流】
1．小明和小红在对同一个氧化还原反应进行分析的时候，写出了两种不同的双线桥。
你认为哪位同学的观点合理？原因是什么？
[提示]　小红的观点合理。
在氧化还原反应中，同种元素的不同价态在反应后只相互靠近或重合，不可能交叉。
2．Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？
[提示]　不能。Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。
(1)内容
①高低规律
元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
②归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。如：2Fe3++Fe=3Fe2+
③歧化规律
某价态的元素的发生氧化还原反应时，中间价态→高价态+低价态。如：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
注意：相邻价态不反应。
(2)应用：可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。
【对点练习】
9．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋
　⑥Na＋
　⑦Mg
A．①⑦
B．②④
C．③⑤⑥
D．②④⑤⑥
二、氧化还原反应的配平
【思考与交流】
1．对于酸性KMnO4溶液与H2O2的反应的离子方程式有同学写出了如下两种形式：
①2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
②2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
上述两种写法哪个正确？为什么？
[提示]　①正确。因为①中的离子方程式符合氧化还原反应的化合价升降守恒规律。
2．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：
O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，思考该反应中的氧化剂是什么？发生还原反应的过程是什么？写出并配平反应的化学方程式，分析：氧化产物与还原产物的数量之比是多少？
[提示]　由于H2O2发生的变化为H22―→2，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，KnO4―→nSO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。反应方程式为：
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2＋8H2O
n(O2)∶n(MnSO4)＝5∶2。
1．常用方法——化合价升降法
2．其他配平方法
(1)逆向配平法：若反应为自身氧化还原反应，先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。
(2)方程式的缺项配平：先配平含反应前后化合价变化元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。
　配平NH3＋O2―→NO＋H2O
[解析]　
[答案]　4NH3＋5O2===4NO＋6H2O
【对点练习】
10．配平下列方程式
(1)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O
(2)________MnO＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O
11．配平下列方程式
(1)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O
(2)________P4＋________KOH＋________H2O===
________K3PO4＋________PH3
(3)________(NH4)2Cr2O7===________N2＋________Cr2O3＋________H2O
12．配平下列方程式
(1)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO＋________H2O
(2)________MnO＋________H2O2＋________===________Mn2＋＋________
O2↑＋________H2O
(3)________Mn2＋＋________ClO＋________H2O===________MnO2↓＋________Cl2↑＋________
【课堂练习】
1．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是(　　)
A．Na2S　　　B．S　　　C．SO2　　　D．H2SO4
2．将0.195
g锌粉加入20.0
mL
0.100
mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
3．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．Cu＋Cl2CuCl2
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
5．配平下列方程式：
(1)MnO＋C2O＋________===Mn2＋＋CO2↑＋___________
(2)KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O
(3)Cu＋H＋＋NO―→Cu2＋＋NO↑＋H2O
【课后练习】
1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2
D．O2、SO2、H2O
2．用0.1
mol·L－1的Na2SO3溶液30
mL恰好将2×10－3
mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是(　　)
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋4
3．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)
A．1∶1
B．1∶6
C．1∶5
D．5∶1
4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　)
A．1∶1
B．5∶4
C．5∶3
D．3∶5
5．实验室中可利用如下反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)
A．1∶8
B．1∶5
C．2∶5
D．5∶1
6．根据S2O＋2e－===2SO、Mn2＋＋4H2O===MnO＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5
mol
Mn2＋需S2O的物质的量为(　　)
A．1.5
mol
B．3.75
mol
C．3.25
mol
D．3.125
mol
7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
8．常温下，下列三个化学反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2，则在相同条件下，下列三个反应：
①Y2＋2X－===2Y－＋X2　②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2
③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是(　　)
A．只有①
B．只有②
C．①和②
D．②和③
9．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)、5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。
下列说法正确的是(　　)
A．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
B．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
10．已知反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向10
mL
0.1
mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001
mol
Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定(　　)
A．含Fe2＋，不含Fe3＋
B．含Fe3＋，不含Br－
C．含Fe3＋、Br－
D．含Fe2＋、Fe3＋
11．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是(　　)
A．CrO3＋NH3＋H2
B．Cr2O3＋NH3＋H2O
C．CrO3＋N2＋H2O
D．Cr2O3＋N2＋H2O
12．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
13．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述正确的是(　　)
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1
mol
NaNO3需要消耗0.4
mol
KMnO4
D．中的粒子是OH－
14．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。
(2)____NaNO2＋____HI===____NO↑＋____I2＋____NaI＋____H2O。
(3)____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____ClO2＋____Cl2↑＋____H2O。
(4)____S＋____KOH(浓)____K2S＋____K2SO3＋____H2O。
(5)____NH＋____O2===____NO＋____H2O＋____
15．(1)一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
三个反应中，一定不可能实现的是________(填序号)；
在反应①中若消耗NO
15
g，转移电子________mol。
(3)已知I和Cl2发生如下反应I＋Cl2＋H2O―→Cl－＋IO＋H＋。若KIx(I)与Cl2的系数之比为1∶8，则x的值为________。
16．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：__________________________。
(3)发生还原反应的物质是________，反应中2
mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________mol电子。
(4)反应中被氧化产生了5.6
L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。
17．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：___________________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1
mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋)
参考答案附解析
【对点练习】
1.
B　[还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为Na2SO3～Na2SO4～失2e－，氧化剂与还原产物(设还原产物中Cr元素的化合价为x)、得电子数之间的关系为K2Cr2O7～2Crx＋～得2(6－x)e－，因为n(Na2SO3)＝0.012
L×0.1
mol·L－1＝0.001
2
mol，n(K2Cr2O7)＝0.02
L×0.02
mol·L－1＝0.000
4
mol，根据得失电子守恒知0.001
2
mol×2＝0.000
4
mol×2(6－x)，解得x＝＋3。]
2.
解析　据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应，得失电子总数相等，设生成物中S元素的化合价为x，则Cl2得到电子的物质的量为×2＝0.01
mol；Na22O32，失去电子的物质的量为
0.025
L×0.10
mol·L－1×(x－2)×2，则有0.01
mol＝0.025
L×0.10
mol·L－1×(x－2)×2，解得x＝4，为SO。
答案　C
3.
解析　化合价升高被氧化为氧化产物，化合价降低被还原为还原产物，所以氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫。反应中氮化合价由－3价升至0价，每生成1
mol氮气，则失去6
mol电子，硫化合价由＋6价降至＋4价，每生成1
mol二氧化硫，则得到2
mol电子，由得失电子相等可知氮气与二氧化硫的物质的量之比为1∶3。
答案　B
4.
解析：选C。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。①中ClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：ClO>Cl2，②中Fe3＋是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3＋>I2，③中Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3＋，综上得氧化性由强到弱的顺序为ClO>Cl2>Fe3＋>I2。
5.
解析：选C。A项，还原性SO2>Fe2＋，反应能发生；B项，还原性SO2>I－，反应能发生；C项，还原性H2O2>SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2>Fe2＋，反应能发生。
6.
C　[反应①中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrO＞ClO；同理，由反应②知，氧化性ClO＞Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋＞I2，由反应④知，氧化性Cl2＞Fe3＋；综上可知，氧化性强弱为BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2。]
7.
C　[根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序，氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。]
8.
[解析]　Cl2首先和还原性强的I－反应，然后依次和Fe2＋、Br－反应。
[答案]　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
9.
C　[元素在最高价态时只有氧化性。S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。]
10.[解析]　全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
[答案]　(1)5　1　3　3　3　3
(2)2　16　10　2　5　8
11.
[解析]　自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
[答案]　(1)3　6　2　3　3
(2)2　9　3　3　5
(3)1　1　1　4
12.
[解析]　缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边
加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
[答案]　(1)3　2　4OH－　3　2　5
(2)2　5　6H＋　2　5　8
(3)5　2　4　5　1　8H＋
【课堂练习】
1.
A　[硫化钠中S元素为－2价，处于最低价态，只有还原性，故A正确；硫中S元素为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；二氧化硫中S元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；硫酸中S元素为＋6价，处于最高价态，只有氧化性，故D错误。]
2.
B　[根据得失电子守恒可计算。0.195
g锌粉(0.003
mol)失去的电子为0.006
mol；MO中M的化合价为＋5，设其降低为x价，则有：(5－x)×0.02×0.100＝0.006，解得x＝＋2，故B选项正确。]
3.
C　[氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞H＋，故首先置换出Ag；在金属活动性顺序中，Zn排在Mg的后面，故不能置换出Mg。]
4.
D　[由氧化性强弱顺序：PbO2＞MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，可知选项D中的反应不可能发生。]
5.
[解析]　(1)第一步　只配平变价元素(注：此时，不要关注其他元素)。首先找出变价元素：Mn和C；然后分析变价元素的化合价如何变化：Mn：MnO→Mn2＋，1个Mn降5价，C2O→CO2，1个C升1价；然后分析每一种变价元素有几个原子的化合价发生了变化，确定化合价的升、降数目；最后根据化合价升降守恒，求化合价升降数的最小公倍数，乘以化学计量数，配平变价元素。
第二步　观察配平未变价元素。根据原子守恒配平，必要时根据溶液的酸碱性和组成，按照“补加规律”，补充相关物质辅助配平。一般来说，酸性溶液中，补氧用水，补氢用H＋；碱性溶液中，补氧用OH－，同时生成水，补氢用水，同时生成OH－。
[答案]　(1)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【课后练习】
1.
A　[
一般元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即单质K只具有还原性；HCl中的Cl－处于最低价态只具有还原性，H＋具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有还原性。]
2.
D　[氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1
mol·L－1×0.03
L×(6－4)＝2×10－3
mol×(7－x)，解得x＝＋4。]
3.
C　[根据氧化还原反应的归中规律可知，碘酸钾中碘元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂；HI中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C项正确。]
4.
C　[根据化合价升降总数相等来分析。根据化合价归中而不交叉规律，NH中的N原子被氧化成N2，NO中的N原子被还原为N2(还有一部分NO生成HNO3未被还原)。NH中被氧化，升高3价，NO中被还原，降低5价，故被氧化与被还原的N原子数之比为5∶3。]
5.
B　[16
mol
HCl中仅有10
mol被氧化，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，选B。]
6.
B　[根据氧化还原反应中得失电子守恒，可得关系式：5S2O～10e－～2Mn2＋，所以氧化1.5
mol
Mn2＋需S2O的物质的量n(S2O)＝n(Mn2＋)＝×1.5
mol＝3.75
mol，B正确。]
7.
C　[A项，Co2O3的氧化性强于氯气，即Co2O3能将氯离子氧化成氯气，反应可以发生；B项，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，反应可以发生；C项，铁离子的氧化性强于碘单质，能把碘离子氧化成碘单质，反应不能发生；D项，Fe3＋的氧化性强于I2，反应可以发生。]
8.
B　[反应X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋，则得出氧化性关系X2＞W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2，则得出氧化性关系W3＋＞Y2，所以单质的氧化性顺序是Z2＞X2＞W3＋＞Y2。①Y2＋2X－===2Y－＋X2，则得出氧化性关系Y2＞X2，与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2，与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2，则得出氧化性关系W3＋＞Z2，与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有②正确。]
9.
A　[由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性顺序为Co2O3>Cl2>HIO3，故A正确；反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故B错误；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，Ⅱ中还原性：I2>HCl，故C错误；Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。]
10
.C　[Fe2＋的还原性强于Br－的还原性，通入Cl2，Fe2＋优先被氧化，0.001
mol
Cl2转移电子0.002
mol，Fe2＋全部被氧化时转移电子0.001
mol，根据得失电子守恒，还有0.001
mol
Br－被氧化，还剩余0.001
mol
Br－。]
11.
D　[氧化还原反应中一定存在元素化合价的升降，若产物为CrO3＋NH3＋H2，只有氢元素化合价降低；若产物为Cr2O3＋NH3＋H2O，只有Cr元素化合价降低；若产物为CrO3＋N2＋H2O，只有N元素化合价升高，故A、B、C均错误。若产物为Cr2O3＋N2＋H2O，Cr元素化合价降低，N元素化合价升高，D正确。]
12.
C　[此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2＞I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。]
13.
C　[该反应Mn元素化合价由＋7价降为＋2价，所以MnO为氧化剂，NO为还原剂，失电子被氧化，故A项错误；根据元素守恒，电荷守恒知，是H＋，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B项、D项错误；根据转移电子守恒得，生成1
mol
NaNO3需消耗KMnO4的物质的量＝＝0.4
mol，故C项正确。]
14.
[答案]　(1)2　10　8　1　2　5　8
(2)2　4　2　1　2　2
(3)2　4　2　2　1　2
(4)3　6　2　1　3
(5)2　3　2　2　4H＋
15.
[解析]　(1)根据电荷守恒可知n等于1，则RO中，元素R的化合价是＋5价。(2)若②能发生则只能失电子，根据得失电子数相等可知，②不可能实现。在反应①中若消耗NO
15
g，即NO的物质的量为0.5
mol，再根据配平后①4NO＋2HNO3===3N2O3＋H2O，当4
mol
NO参加反应时，转移电子的物质的量为4
mol，则0.5
mol
NO参与反应时转移电子0.5
mol。(3)根据KIx(I)与Cl2的系数之比为1∶8，根据原子守恒配平反应为I＋8Cl2＋3xH2O===16Cl－＋xIO＋6xH＋，再根据电荷守恒可知x值为3。
[答案]　(1)＋5　(2)②　0.5　(3)3
16.
[解析]　(1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁、氮气、铁和X，根据元素守恒可知X中含有氢元素和氧元素，为H2O。(2)由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价由＋3降低到0，氮元素的化合价从－3升高到0，根据得失电子守恒配平反应为6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O。(3)反应中铁元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应的为Fe2O3；反应中氧化铁为氧化剂，2摩尔氧化剂得到12摩尔电子。(4)每产生3摩尔氮气，被还原的氧化铁为3摩尔，则当产生5.6
L气体，即0.25
mol气体，被还原的氧化铁的物质的量为0.25
mol，其质量为0.25×160
g＝40
g。
[答案]　(1)H2O　(2)6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O　(3)Fe2O3　得到　12　(4)40
g
17.
[解析]　浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反应，结合氧化还原体系中的七种物质可知，反应物是KCl、KMnO4和H2SO4，产物是MnSO4、K2SO4、Cl2和H2O，由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===2MnSO4＋6K2SO4＋5Cl2↑＋8H2O；该反应中，KCl中氯元素的化合价升高；H2SO4中各元素的化合价都没有发生变化；高锰酸钾中锰元素化合价由＋7价变为＋2价，故高锰酸钾为氧化剂，1
mol
KMnO4在反应中得到电子的物质的量为1
mol×(7－2)＝5
mol。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明Mn2＋又被氧化为MnO，体现了NaBiO3的氧化性；该反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。
[答案]　(1)KCl　H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)KMnO4　得到　5
(4)氧化性　5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O