【新教材】2021-2022鲁科版化学必修一 同步学案 3.3.4物质特殊的转化关系与常见气体的制备

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物质特殊的转化关系与常见气体的制备
一、物质特殊的转化关系
1．直线型转化关系“ABC(酸或碱)”
NH3(N2)NONO2HNO3；
H2S(S)SO2SO3H2SO4；
CH4(C)COCO2H2CO3；
NaNa2ONa2O2NaOH。
2．三角型转化关系“”
【例1】　非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________________。
②在工业生产中，B气体的大量排放会形成________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是A________、C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
【对点练习】
1．已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是(　　)
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
2．Ⅰ.常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色试验都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。
请回答：
(1)组成单质A的元素符号为________。
(2)写出由C转化为D的化学方程式：_________________________。
Ⅱ.A、B、C、D为四种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
请回答：
(1)向溶液C中滴加硫氰酸钾溶液，溶液变________色。
(2)写出图中反应C＋A―→B的离子方程式：______________________________________。
3．5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系：
X可能是一种氢化物吗？X―→Y可能是非氧化还原反应吗？试举例说明。
4．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示：
(1)若A为Fe，D为H2，则B一定为酸吗？
(2)若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A、B、C、D各是什么微粒？写出其转化方程式。
二、常见气体的制备
1．常见气体的实验室制法
①　　　　　　　②　　　　　　③
④　　　　　　　⑤　　　　　　⑥
制取物质
试剂
反应原理(化学方程式)
发生装置
氯气
MnO2、
浓盐酸
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
⑤或⑥
氢气
Zn、稀盐酸
(稀硫酸)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)
②或③
或④
二氧
化碳
CaCO3、
稀盐酸
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②或③
或④
氨
NH4Cl、
Ca(OH)2
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
①
氧
气
KMnO4
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
①
H2O2
2H2O22H2O＋O2↑
②
2．气体的干燥
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
常见的干燥剂
浓硫酸(酸性)
无水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
可干燥的气体
H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等
H2、O2、Cl2、SO2、N2、CO、CO2、CH4等
H2、O2、N2、CH4、NH3等
不可干燥的气体
还原性的气体及碱性气体，如HBr、HI、H2S、NH3等
NH3等
Cl2、SO2、CO2、NO2等
3．气体的净化
易溶于水的气体杂质可用水吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的物质，也可作为吸收剂；水蒸气为杂质气体时，可用干燥剂吸收。
4．气体的收集
收集方法
收集气体的类型
收集装置
可收集的气体
排水法
难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体
O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等
排空气法
向上排空气法
与空气不反应且相对分子质量大于空气平均相对分子质量的气体
Cl2、SO2、NO2、CO2等
向下排空气法
与空气不反应且相对分子质量小于空气平均相对分子质量的气体
H2、NH3等
【例2】　如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置。提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：
A　　　　B　　　　C
(1)选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；选用C装置可制取的气体有________。
(2)标号①、②的仪器名称分别为________、________。
(3)写出制取氨气的化学方程式：___________________________________。
若要获得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的________(填序号)。
a．生石灰　　　　b．浓硫酸　　　　c．五氧化二磷
【对点练习】
5．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制一氧化碳时，用向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
6．如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是(　　)
物质
实验　　
a(液体)
b(固体)
c(液体)
A
稀盐酸
锌粒
浓硫酸
B
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C
浓硫酸
铜片
NaOH溶液
D
稀硝酸
铜片
H2O
【思考与交流】
用下列一些实验装置制气体时能做到“随关随停”“随开随用”。
1．实验室制备SO2用到的试剂是什么，原理是什么？能否用上述仪器装置制备？
[提示]　实验室制备SO2用到的试剂是Na2SO3粉末和较浓的H2SO4，反应原理为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，因为Na2SO3为粉末状固体，故不能用上述装置制备。
2．实验室制备H2S用到的试剂是什么，原理是什么？能否用上述仪器装置制备？
[提示]　实验室制备H2S气体用FeS固体和稀硫酸，反应原理为FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑，因为FeS为块状固体，H2S难溶于反应液，FeSO4易溶于水，故可用上述装置制备。
3．实验室制备CO2气体能否用Na2CO3和稀盐酸或石灰石和稀硫酸，为什么？
[提示]　不能，Na2CO3和稀盐酸反应太快，不易控制，石灰石和稀硫酸反应生成CaSO4，它微溶于水，附着在CaCO3固体表面，阻碍反应进一步发生。
【课堂练习】
1．用下列装置收集Cl2并进行尾气吸收，其中最合理的是(　　)
A　　　　B　　　
　　C　　　
　　D
2．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是(　　)
A．a—a′→d—d′→e　
B．b—b′→d—d′→g
C．c—c′→d—d′→g
D．d—d′→c—c′→f
3．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②N2、③S中的(　　)
―→―→―→
A．①和③　
B．只有①
C．①②③
D．①②
4．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是(　　)
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铜，则X与A反应时只体现氧化性
C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
5．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气，实验装置图如图所示。
(1)请为该实验选择合适的发生装置________(填“A”或“B”)。
(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置如下图中的________。
A　　　　　　　　　　　B
C　　　　　　　　　　　D
(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈_________色。烧杯中所盛液体为________，其作用是_______________。
【习题练习】
1．关于实验室制Cl2，下列说法正确的是(　　)
A．可用KMnO4和浓盐酸反应制取
B．用碱石灰干燥Cl2
C．用排水法收集Cl2
D．用饱和石灰水吸收尾气
2．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(　　)
A．NO和O2　　
B．HCl和NH3
C．H2和CO
D．SO2和CO2
3．已知NH3难溶于CCl4。则如图所示装置中，不适宜用于NH3气体尾气吸收的是(　　)
A　　　　B　　　　C　　　　D
4．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置制备气体的是(　　)
A．铜屑和浓硝酸
B．二氧化锰和浓盐酸
C．硫化亚铁和稀盐酸
D．铜和稀硝酸
5．如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(　　)
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气
6．氮及其化合物的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是(　　)
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂
D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
7．如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是(　　)
A．甲只具有还原性
B．乙、丙均为酸性氧化物
C．乙既有氧化性，又有还原性
D．丁为黄色或淡黄色固体
8．(双选)甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是(　　)
A．若甲是C，则乙可能是O2
B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO3
D．若甲是H2S，则乙可能是O2
9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是(　　)
A．易溶于水
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．属于碱
10．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)
A．实验室制取并收集NH3　　B．干燥Cl2
C．检查装置气密性　　D．利用排空气法收集CO2
11．下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)
A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3　B．用铜片和稀硝酸制NO
C．用锌粒和稀硫酸制H2　　D．用双氧水和二氧化锰制O2
12．下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　)
甲　　　　　乙　　　　
　丙
选项
实验目的
试剂
装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去H2中少量CO2、H2O
试剂b为碱石灰
乙
C
除去NH3中少量H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
D
除去N2中少量的O2
足量的铜网
丙
13．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有(　　)
序号
X
Y
Z
W
①
S
Na2SO3
H2SO3
SO2
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.①②③
B．①③④
C．②③
D．②③④
14．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(　　)
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
15．在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，D与G的浓溶液在一定条件下反应生成E。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________、F________、H________。
(2)D与热的C溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，试写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)写出D与G的浓溶液反应生成E的化学方程式：
______________________________________________________________。
16．如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。
回答下列问题：
(1)物质A的名称是________。
(2)写出物质B的一种主要用途_______________________________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：______________________；
写出工业上制取气体B的化学方程式：__________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
B―→E：__________________________________________________；
F―→G：__________________________________________________。
17．工业上，向500～600
℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
A　　　B　　　C　　　　　　D
回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
装置B中加入的试剂是________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是________________________、________________________。
(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________________，再_____________________________。
18．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
A　　　　B　　　　　C　　　　　D
图1
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_____________；检查C装置气密性的操作方法是______________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤是否与氧气反应
(3)下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
A　　　　B　　　　
　C　　　　　D
图2
(4)若用图1中的A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________；
①CO2　②NO　③Cl2　④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是_______________。
参考答案附解析
【对点练习】
1．
D　[A项，若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，正确；B项，若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，正确；C项，若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸或硫酸时，稀硝酸与Cu反应生成Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，正确；D项，反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应也为氧化还原反应，错误。]
2．
[解析]　Ⅰ.A、B、C、D的焰色试验都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。
Ⅱ.A、B、C、D为四种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。
[答案]　Ⅰ.(1)Na　(2)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Ⅱ.(1)红　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
3．
[提示]　Z是NO，E是NO2，F是HNO3，Y可能是N2或NH3。如Y是N2则可通过反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl转化为N2，所以X可能是氢化物NH3；如Y是NH3则可通过反应Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O转化为NH3，此反应为非氧化还原反应。
4．
(1)
[提示]　不一定，B也可能是H2O。
(2)
[提示]　C为NH3，可由OH－和NH反应生成：
NH＋OH－NH3↑＋H2O。
5．
A　[用过氧化钠和过氧化氢制备氧气时，均可采用固液不加热的制气体装置，A项正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，B项错误；一氧化碳密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，C项错误；不能用水吸收制取二氧化氮的尾气，因为二氧化氮与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染，D项错误。]
6．
A　[A、B、C、D项中产生的气体依次分别为H2、NH3、SO2、NO；B项NH3不能用浓硫酸干燥；C项浓硫酸与Cu反应需要加热；D项中产生的NO与O2反应，测得V(NO)不准确。]
【课堂练习】
1．C　[由于ρCl2＞ρ空气，故采用向上排空气法收集Cl2，即导气管在试管中“长进短出”，排除A、B两项；用NaOH溶液吸收Cl2，为防止倒吸应使用倒扣漏斗，排除D项。]
2．C　[由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，除杂的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥。收集CO2时应用向上排空气法，所以正确答案为C选项。]
3．
C　[①CCOCO2H2CO3，符合转化关系；
②N2NONO2HNO3，符合转化关系；
③SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；因此符合转化关系的为①②③，C正确。]
4．
B　[已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，可知X为浓硫酸。浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，故A不符合题意；若A为铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和H2O，X体现氧化性和酸性，故B符合题意；若A为碳单质，则C为二氧化碳，钠燃烧生成Na2O2，CO2和Na2O2反应放出O2，故CO2不宜用来扑灭由钠引起的着火，故C不符合题意；B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D不符合题意。]
5．
[解析]　(1)由题知，该反应制取气体的类型为固体＋液体―→气体；反应不需加热，故应选择B装置。
(2)氯气中可能混有HCl、H2O(g)，HCl用饱和NaCl溶液除去，H2O(g)用浓硫酸除去，要得到纯净、干燥的氯气，应先除去HCl，再除去H2O(g)。
(3)氯气的颜色为黄绿色，烧杯中所盛液体为NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气。
[答案]　(1)B　(2)D　(3)黄绿　NaOH溶液　吸收多余的氯气
【习题练习】
1．
A　[KMnO4、MnO2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取Cl2，A正确。Cl2是酸性气体，能溶于水，不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C错。Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾气不彻底，D错。]
2．D　[A和B选项中的两组气体常温下会发生反应，不能共存；C选项中的H2用向下排空气法收集，而CO一般用排水法收集；D选项中的SO2和CO2常温下不发生反应，而且两者的密度均比空气大，都可以用向上排空气法收集。]
3．B　[B中装置易形成倒吸，不适宜NH3气体的尾气处理。]
4．
A　[铜屑和浓硝酸反应生成NO2气体，可用图示的浓硫酸干燥，又因NO2密度比空气大且不与空气反应，可用图示的向上排空气法收集，A项正确；二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2需加热，B项错误；硫化亚铁和稀盐酸制得的H2S易被浓硫酸氧化，C项错误；铜和稀硝酸反应生成的NO能与空气中的O2反应，不能利用图示的排空气法收集，D项错误。]
5．
B　[能用启普发生器制取的气体应满足的条件：块状固体和液体进行反应，生成的气体难溶于反应液，反应不需要加热(反应过程中不能有太大热量变化，生成物除气体外应易溶于水)。大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面阻止反应的进行，A项不合题意；浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，且MnO2为粉末状固体，C项不合题意；固体NH4Cl和消石灰制取氨气需要加热，且氨气易溶于水，D项不合题意。]
6．
C　[反应③：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂又是还原剂。]
7．
A　[甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性(即酸性)，A项错误；SO2与SO3均能与碱和碱性氧化物反应生成盐，均为酸性氧化物，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。]
8．BC　[若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C错误；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。]
9．
D　[根据已知信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3属于盐，D项错误。]
10．C　[A中，由于氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集是正确的，但集气瓶瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一团疏松的棉花，目的是防止气体对流，以收集到较纯的氨气；B中，洗气时气体应长进短出；C中，通过观察长颈漏斗中液面是否下降，可以检查装置的气密性；D中，收集密度比空气重的二氧化碳气体用向上排空气法，应该为长管进气，短管排出空气。]
11．D　[A中大试管的管口应略向下倾斜；B中NO很容易被空气中的氧气氧化，所以采用B装置得不到NO；C中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短，C错误；D装置合理。]
12．
C　[A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O；C选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；D选项正确，丙装置中的铜网可除去O2。]
13．
A　[①S溶于NaOH溶液加热可得Na2SO3，Na2SO3溶液中滴加稀盐酸可得H2SO3，H2SO3受热分解生成SO2，SO2再与H2S反应可得S，故正确；②钠与水反应生成NaOH，NaOH与H2CO3反应生成Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl，NaCl熔融电解生成钠，故正确；③Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与稀盐酸反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl，HCl电解生成Cl2，故正确；④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应得FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2一步转化得不到Fe，故错误。故选A。]
14．B　[由“红褐色固体”可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。⑤的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，④的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。]
15．
[解析]　(1)B、D都是淡黄色固体，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr，而由图中“AO2,BH2O,O2”推断，可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为S，E、F分别是SO2、SO3，G、H分别为H2SO4、Na2SO4。
(2)S与热的NaOH溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，由化合价升降总数相等，则氧化产物应该为Na2SO3，还原产物为Na2S，据此写出反应的离子方程式。
(3)S与浓硫酸加热时反应生成SO2，化学方程式为S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O。
[答案]　(1)Na　SO3　Na2SO4
(2)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O
(3)S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O
16．
[解析]　A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，则B是NH3，A是铵盐。D是无色无味气体，由B＋D―→E，E＋D―→F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。
[答案]　(1)碳酸氢铵　(2)制氮肥(或制硝酸或做制冷剂，合理即可)
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
17．
[解析]　(1)制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先通入氯化氢，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。
[答案]　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　浓硫酸
(2)HCl　HCl和H2　易发生倒吸　可燃性气体H2不能被吸收
(3)KSCN溶液　通入氯化氢(赶尽装置中的空气)　点燃C处的酒精灯
18．
[答案]　(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)　连接一根导管，将导管通入水槽中，关闭分液漏斗的活塞，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明C装置气密性良好
(2)②④　(3)BC　(4)③　吸收尾气，防止污染空气