福州市外语高中2020-2021学年高一下学期期中考试
化学
（考试时间：90分钟
满分：100
命题：
审卷：
）
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
O—16
N—14
Na—23
K—39
一、选择题（每题只有一项正确答案，每题2分，共44分）
1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（
）
A．二氧化硫
B．乙烯
C．生长素
D．甲烷
2．下列化学用语正确的是（
）
A．硫离子的结构示意图:
B．氯化氢的电子式:
C．HClO?的结构式:?H-O-C1
D．CH4的空间填充模型:
3．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（
）
A．v（A）=0.5
mol·L-1·s-1
B．v（B）=0.3
mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.8
mol·L-1·s-1
D．v（D）=1
mol·L-1·s-1
4．工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（
）
A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0
B．当N2、H2、NH3的浓度比为1:2:3时，说明反应达到平衡
C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率
D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后能生成2molNH3
5．下列有关反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用
的硫酸可以加快反应速率
B．
的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．的催化氧化生成SO3反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的
和
可以缓慢反应生成
和
，减小压强反应速率会变慢
6．下列关于甲烷，说法正确的是( )
A．CH3Cl中含有Cl-
B．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷能与氯气发生取代反应并生成H2
D．深海中，甲烷和水在高压低温的条件下，可形成的类冰状的结晶化合物，叫可燃冰
7．下列物质能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3溶液反应的是（
）
A．CH3COOH
B．CH3CH2OH
C．CH3CHO
D．CH3COOCH2CH3
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(
)
A．钠与食盐水反应：2Na+2H2O
===
2Na++2OH-+H2↑
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+
===
Ca2++CO2↑+H2O
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+
+
OH-
+
H+
+
SO
===
BaSO4↓+H2O
D．稀硝酸与铁粉反应：Fe+2H+
===
Fe2++H2↑
9．下列反应属于加成反应的是( )
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．＋HNO3＋H2O
C．CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
D．CH3CH＝CH2+Cl2Cl-CH2CH＝CH2+HCl
10．下列反应不属于取代反应的是(
)
11．下列各组物质，不能用溴水鉴别的是( )
A．苯和四氯化碳
B．甲烷与乙烯
C．苯和乙醇
D．乙烯与乙炔
12．下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是（
）
A．乙烯与聚乙烯都是纯净物
B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯
C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同
D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色
13．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是（
）
A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
B．放热反应在常温下一定可以发生
C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧
D．煤制气的过程可以增加煤的热值
14．如图所示为
800
℃时A、B、C
三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为
2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前
2
min
A
的分解速率为
0.1
mol·L－1·s－1
C．2
min
时，A
的反应比例为
50%
D．2
min
时，A、B、C
的浓度之比为
2︰3︰1
15．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（
）
A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解
B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极
C．把铜片换成石墨，实验现象相同
D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转
16．某同学将少量淀粉置于试管中并加入稀硫酸加热，此时该同学若要完成检验试管中的淀粉是否发生水解的实验，还需要用到下列哪种试剂或试剂组(
)
A．碘水
B．新制Cu(OH)2
C．NaOH
D．NaOH和银氨溶液
17．现有几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(
)
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，铅被还原
D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应
18．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（
）
A．催化剂a表面发生了共价键的断裂和形成
B．催化剂a、b都能加快该反应的速率
C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O
D．取0.5
mol
N2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol
19．下列说法正确的是(
)
A．HClO、Na2O2、SO2
都可用于漂白适当的物质，其漂白原理相同
B．氮的固定都属于氧化还原反应
C．“雷雨发庄稼”的科学道理中，涉及的化学反应，氮元素都是被氧化
D．NH3
水溶液能导电，所以
NH3
是电解质
20．在抗击新型冠状病毒(COVID-19)的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是(
)
A．84
消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂
B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为
75%
C．用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉(如图)属于烃
D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
21．下列有关金属及其化合物的说法正确的是(
)
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性
C．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在
D．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
22．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（
）
A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡
B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀
C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生
D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来
二、解答题（共6题，56分）
23．（10分）有下列各组物质：①
和
；②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；
⑤和
⑥CH3-CH2-CH2-CH3
和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：
(1)____________组互为同位素。
(2)____________组互为同素异形体。
(3)____________组属于同系物。
(4)____________组互为同分异构体。
(5)____________组是同一物质。
24．（12分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
(1)A中碎瓷片的作用是_________
(2)写出乙烯的电子式
(3)写出在一定条件下，乙烯聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：
(4)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是_____
(填字母代号)。
A．?CH3CH3
B．?CH3CHCl2
C．?CH3CH2OH
(5)装置B中的现象是________；装置C中发生反应的化学方程式为______
__
_。
25．（14分）乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
（1）如图所示为乙醇的
（“空间填充”或“球棍”）模型。
（2）乙醇中所含有的官能团的名称为
，乙酸中所含有的官能团的名称为
。
（3）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：
。该反应的类型为_
__反应，右侧小试管中应装有_
__溶液，实验结束后，分离小试管中溶液的方法是
。
26．（6分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为
。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为
、
。
(3)实验中观察到C装置中的现象是
。
(4)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是
。
27．（14分）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。
写出合成NaNO2的化学方程式
，生成1mol
NaNO2转移电子
mol。
已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1∶1，则NaN3中所含的化学键类型为
、
，1mol该阴离子中所含的电子总数为
mol。
上述流程中，操作1的名称为
，试剂1选择
。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊标准状况下容积为56
L。欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克
(保留一位小数，不考虑固体的体积)参考答案
1-5
BCBCD
6-10
DAACA
11-15
DCCBB
16-20
DCDBC
21-22
BA
（每空2分，共10分）
①
②
④
③⑥
⑤
24．（每空2分，共12分）
（1）催化剂
（2）
（3）nCH2=CH2
（4）AC
（5）紫色褪去
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
25.（每空2分，共14分）
（1）球棍
（2）羟基
羧基
（3）
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
酯化（取代）
饱和Na2CO3
分液
26.（方程式2分，其余每空1分，共6分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）生石灰
浓氨水
（3）试纸变蓝
（4）产生白烟
27.（每空2分，共14分）
（1）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
1
（2）离子键、共价键
22
（3）过滤，乙醚
（4）63.1g
10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O
+
16N2↑
94g+5×62g
16×22.4L
m总
56L
可求得m总=63.1g。
fCH2-CH2+
