(共35张PPT)
有一种物质，“看不见，摸不着，不香不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植物离不了”
。猜猜看，这是什么呢？
课题1
空气
第1课时
空气是由什么组成的
第二单元
我们周围的空气
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
学习目标
1.了解空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法。
2.初步认识纯净物、混合物的概念，能对物质进行简单分类。
早在18世纪70年代,化学家舍勒和普利斯特里就先后通过试验发现并制得了一种气体,就是氧气.但是,由于两位科学家受到当时流传的错误理论“燃素”学说的束缚,没能对实验结果做出正确的理解,错过了发现空气成分的机会.
空气成分的发展史
1772年，一位叫卢瑟福的英国人发现空气中含有一种气体，这种气体既不能供动物呼吸也不支持燃烧，它就是我们今天所说的“氮气”。
1773年前后，瑞典化学家舍勒用实验证明，空气还含有另外一种气体。这种气体能够供动物呼吸而且支持燃烧，这就是“氧气”。
空气成分的发展史
1775年，法国科学家拉瓦锡用定量实验测定了空气的组成。他将少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积大约减少了1/5。
空气成分的发展史
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
目标导学一：拉瓦锡探究空气成分的实验
空气是由哪些成分组成的呢？科学家们又是怎么发现的？
【思考】
1.实验容器是密闭的还是敞口的？
2.拉瓦锡利用
的反应来进行实验，为什么选择汞？
3.实验现象是什么？拉瓦锡得出了什么实验结论？
汞＋氧气
氧化汞
加热
密闭的。
反应容易发生，现象明显；汞是液体，所占空间小；生成的氧化汞是固体，所占空间小；氧化汞加热又可以分解……
一部分银白色液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
思考:拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？
优点
严肃认真的科学态度进行反复的实验。
缺点
实验时间较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。
引申拓展
受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气外，还有其他的成分。
观察与思考
实验原理
利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
实验装置
（如图所示）
目标导学二：探究空气成分的实验
实验用品
①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、
弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴
②药品：红磷、水
实验步骤：
1.连接仪器，检查气密性。
3.点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。
4.待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。
2.在集气瓶内加少量水并做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.
红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶水的体积约占瓶内空气体积的1/5.
实验现象
实验分析
红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗了空气中的氧气，冷却后，大气压把烧杯中的水压进集气瓶，压进瓶里的水的体积等于是集气瓶内消耗的氧气的体积。
文字反应式为：
若气体减少的体积小于1／5，可能的原因有哪些?
1.装置气密性不好。
2.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。
3.装置没有冷却到室温就打开止水夹。
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？
答：①不支持燃烧，也不能燃烧
②难溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？
答：不能，烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴。
3.能否用木炭、硫代替红磷做实验？
不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。
提示：木炭在点燃的条件下与氧气发生反应生成二氧化碳；
硫在点燃的条件下与氧气发生反应生成二氧化硫。
【可燃物】：足量且产物是固体，只能与空
气中的氧气反应
交流与讨论
1.利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计
出其他的装置图吗？
图甲：利用放大镜聚光的原理点燃
白磷；
图乙：利用热水对瓶内的白磷加热
直至其燃烧；
交流与讨论
图丙：对密闭容器内的白磷加热，使
其燃烧，待燃烧结束，装置冷
却后，打开弹簧夹，根据注射
器活塞的位置来确定测量值。
空气的组成（体积分数）
空气
的成分
氮气
氧气
稀有
气体
二氧
化碳
其他气体杂质
体积
分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
巧记空气的成分
氮七八，氧二一，
零点九四是稀气；
还有两个点零三，
二氧化碳和杂气；
以上都是体积数，
莫与质量混一起。
注意
（1）上述比例是体积分数不是质量分数。
（2）空气中的成分和含量不是固定不变的，不同地区、不同时间都会有变化。
两种或多种物
质混合而成的
一种物质组成
从组成物质种类分析下列各组物质有何不同？
①空气
③糖水
⑦白酒
②二氧化碳(CO2)
⑤氧气(O2)
⑥五氧化二磷(P2O5)
⑧蒸馏水(H2O)
⑨冰水共存物(H2O)
混合物
纯净物
目标导学三：纯净物和混合物
纯净物：
由一种物质组成
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
混合物：
由多种物质组成(各成分保持着各自性质)
如：空气
海水
河水
矿泉水等
纯净物可以用专门的化学式来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、
O2、CO2等。
【补充】
(1)纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
(2)组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。
同学们，你们还能举出哪些例子呢？
交流与讨论
纯净物
混合物
特性
表示方法
举例
联系
有固定的组成和性质，如熔点、沸点等
没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质
可用化学符号表示
不能用化学符号表示
氧气(O2)、硫（S）、一氧化碳（CO）、冰水混合物（H2O）等
纯净的空气、稀有气体、海水、糖水等
混合物
纯净物
分离、提纯
混合
拓
展
1.研究物质的性质应该用纯净物，事实上我们所见到的物质基本都是混合物，纯净物只是相对纯度较高的物质，绝对纯净的物质是不存在的。
2.不能根据“混合”“洁净”判断混合物和纯净物，如冰水混合物属于纯净物，洁净的空气属于混合物。
3.稀有气体包括多种气体，属于混合物，其中每一种气体是纯净物。
例
下列物质中，属于纯净物的是(
)
A．新鲜空气
B．矿泉水
C．澄清的石灰水
D．冰水共存物
由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等不同种物质组成，是混合物
矿泉水中有水和矿物质等多种物质，是混合物
冰和水是同一种物质，只是状态不同，所以是纯净物
澄清石灰水中有水和氢氧化钙，也是混合物
D
√
×
×
×
空气是由什么组成的
测定空气中氧气的含量
空气的成分
混合物和纯净物
原理
现象
结论
课堂小结
1、空气中按体积计算，含量最多的气体
是（
）
A
氧气
B
氮气
C
二氧化碳
D
稀有气体
B
检测目标
2.下列的水属于纯净物的是(
)
A矿泉水
B自来水
C河水
D浮有冰的水
C
检测目标
3、在100升空气里氧气的体积大约是（
）
A
78升
B
78%
C
21升
D
21%
C
检测目标
4、在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（
）
A．木灰
B．硫磺
C．铁丝
D．红磷
D
检测目标
5、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是
(
)
A．氮气
蒸馏水
B．铁矿石
食盐水
C．氢气
CaCO3
D．二氧化碳
空气
检测目标
D
课堂总结
同学们，本节课你收获了什么？
1.再读教材，加深理解
2.
同步检测题(共27张PPT)
每当看见黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出时，每当看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆积如山的时候，你们是什么心情？
第二单元
我们周围的空气
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
课题1
空气
第2课时
空气是一种宝贵的资源
保护空气
学习目标
1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
1、氧气的用途：
（1）供给呼吸
曾经叫“养气”
目标导学一：空气是一种宝贵的资源
航天
化工
气焊
（2）支持燃烧，可用于气焊、炼钢、宇航等；
2.氮气的性质和用途
(1)重要的化工原料
(2)保护气
(3)提供低温环境
磁悬浮列车
化工原料
液氮冷冻
食品充氮防腐
【小组讨论】
(1)燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
(2)集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象说明了什么？
说明氮气不能支持燃烧。
不能，说明氮气不易溶于水。
【填表】
颜色
状态
气味
标准状况下的密度
熔点
沸点
是否易溶于水
氮气
1.251g/L
-209.9℃
-195.8℃
无色
气态
无味
不易溶于水
【知识延伸】氮气能作保护气，主要利用了它的化学性质比较稳定，另外还考虑到氮气的无毒和造价低廉。
3.稀有气体
性质：无色、无味、很不活泼。
氦(He)、氖(Ne)、氩
(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)
稀有气体
（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质
发生化学反应。
观察与思考
稀有气体
（3）用途：
①作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；
②制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；
③用于激光技术或医疗麻醉；
④用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。
空气污染的原因
工厂排放的烟尘废气，汽车、飞机、轮船排放的废气，居民炉灶排放的烟尘废气中，含有很多有害物质，是空气的主要污染源。
目标导学二：保护空气
1.空气中有害物质
有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、
二氧化氮(N02)、臭氧(03)
烟尘(可吸入颗粒物）
2.污染的三大类型
酸
雨
臭氧空洞
温室效应
SO2、NO2等
氟利昂等
CO2含量增加
交流与讨论
3.危害：
①严重损害人体的健康；
②影响作物的生长；
③破坏生态平衡；
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
空气质量日报
1.空气质量日报的内容：包括空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。
2.计入空气污染指数的项目：暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气质量分级标准
空气污染指数越大，空气质量级别就越高，空气质量状况也越差。
保护空气的措施包括：
（1）及时监测空气质量
（2）减少产生污染物
实现煤炭综合利用，减少以煤为燃料，改为气体燃料；
倡导“低碳经济”，大力发展水电、核电，改变能源结构；
使用无铅汽油。
（3）处理废气：工厂废气除尘除污处理后排放。
（4）加强吸收：植树造林，增大绿化面积，改善周围环境。
加强大气质量监测，改善环境情况，使用清洁能源，工厂废气处理达标后再排放，多植树造林。
空气是一种宝贵的资源
氮气的性质和用途
稀有气体的性质和用途
(1)供给呼吸
(2)支持燃烧
保护空气
氧气的用途
(1)重要的化工原料
(2)保护气
(3)提供低温环境
(1)保护气
(2)电光源
(3)激光技术
污染物、影响、防治措施
课堂小结
1、空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是（ ）
A.空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气
B.空气是混合物
C.氧气具有可燃性
D.稀有气体的化学性质不活泼
C
检测目标
2.霓虹灯能发出五颜六色的光是由于充入了哪种气体（ ）
A．氧气
B．氮气
C．稀有气体
D．二氧化碳
C
检测目标
3、下列关于氮气用途的说法错误的是（ ）
A.制造硝酸和氮肥的重要原料
B.食品包装中充入防腐
C.灯泡中充氮气延长寿命
D.氮气支持燃烧
D
检测目标
4、为了使灯泡经久耐用，常向灯泡里面充的气体是（ ）
A．二氧化碳
B．氧气
C．氮气或稀有气体
D．氮气和氧气
C
检测目标
5、空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（
）
A．用作医疗急救的氧气
B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气
D．用作清洁燃料的氢气
检测目标
D
课堂总结
同学们，本节课你收获了什么？
1.再读教材，加深理解
2.
同步检测题
