重庆市重点中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 重庆市重点中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1022.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-09 21:44:51 | ||
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文档简介
重庆市重点中学2020-2021学年高一下学期期中考试
化学试题
（满分100分，考试时间75分钟）
注意事项
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12
一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A. 华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D. Na2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存NaOH溶液应用橡胶塞
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该沉淀为BaSO3
C. 向NaOH溶液(含酚酞)中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D. 常温下，0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.03NA
3. 以下物质间每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A. Fe→FeCl2→Fe(OH) 2→Fe(OH)3 B. Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D. S→SO2→H2SO4→BaSO4
4. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
选项 物质(杂质) 试剂
A NO2(NO) O2
B SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液
C FeCl2溶液(FeCl3) Cu
D NaCl固体(NH4Cl) NaOH溶液
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向Na2SO3 溶液中滴加碘水SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+
B. Na2SO3与HNO3反应，Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑
C. HNO3溶液与氨水反应：H++OH-=H2O
D. 铜与浓硝酸的反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O
6. 下列各溶液中，所含离子能大量共存的是（ ）
A. NO3-、Na+、Fe2+、H+ B. NH4+、CO32-、OH-、SO32-
C. NH4+、Br-、Fe3+、SO32- D. OH-、 Ba2+、Cl-、K+
7．a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由 a经导线流向 b；c、d相连时，电子由d流向 c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
8. 某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是（ ）
选项 试剂 现象 结论
A 浓硫酸、NaBr固体 有红棕色气体产生 浓硫酸有强氧化性
B 浓硫酸、Na2SO3固体 有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色 浓硫酸被还原成SO2
C 浓硫酸、胆矾晶体 有白斑产生 浓硫酸有脱水性
D 浓硫酸、NaCl固体 有白雾产生 酸性H2SO4>HCl
9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（ ）
A．通常情况下，NO 比 N2 稳定
B．通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO
C．1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应吸收的能量为 180kJ
D．1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量大于 2mol NO(g)具有的总能量
10. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况下）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g
11. 锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下说法错误的是（ ）
A．a极为电池的负极
B．可以用水代替有机溶剂
C．外电路中电子由a极流向b极
D．b极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2
12. 下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应放热的是（ ）
选项 A B C D
反应装置或图象
实验现象或图象信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 温度计水银柱不断上升
13．对于可逆反应4NH3+5O2 ? 4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%
14．下列平衡建立判断依据中，叙述不正确的项有（ ）
A. 2HI(g) ? H2(g)+I2(g)若1molH-H键断裂的同时有2molH-I键断裂，则平衡建立
B. 3Z(s) ? X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立
C. N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立
D. C(s)+H2O(g) ? CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立
非选择题（本题共5小题，共58分）
15．(8分) 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1) 下列说法不正确的是
A. SO2、NO2均能形成酸雨
B. 雾和霾的分散剂不相同
C. 雾霾的形成与过度使用氮肥有关
D. 工厂中燃料脱硫、开发新能源有利于减少雾霾
(2) 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，用化学方程式解释其原因
利用反应6NO2 + 8NH3 ═ 7N2 + 12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
电极B为 （正极/负极），电极A的电极反应式为
16．(12分) 已知反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，将等物质的量的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
(1) x的值是
(2) 5min时，B的浓度为
(3) 下列说法可以判断该反应达到平衡的是
A．速率之比ν（A） :ν（B）＝3：1
B．浓度之比c（A） : c（D）＝3：2
C．单位时间内生成2n mol D，同时消耗3n mol A
D．A的浓度不再改变
如图为氢氧燃料电池的构造示意图
① 根据电子运动方向，可知氧气从 口通入(填“a”或“b”)
② 该电池的正极反应为
③ 当电路通过2mol电子时，负极消耗物质的质量是 g
17.（14分）为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。
回答下列问题：
装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是
(2) 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是 ,一段时间后，当看 （填现象）时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
(3) 将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生 （填“无色”或“红棕色”）气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为
(4) 若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为
(5) 反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是
18．（10分）将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
已知该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，反应分A、B两步进行。
反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应B：......
(1) 反应B的离子方程式为 ,对于总反应，I-的作用相当于
(2) 为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：
a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色;
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
则试剂X应该为
A. KI B. H2SO4、 C. KI、淀粉 D. Na2S2O3溶液、淀粉
(3) 为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)
H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ
① 实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是
② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是
19. （14分）纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。
(1）“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是
(2）在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为
(3）“操作1”的名称
(4）实验室制取、收集干燥的NH3
① 需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接 、 接 ， 接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为
② 制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是 ，试写出制碳酸钙的化学方程式
重庆市重点中学2020-2021学年高一下学期期中考试
化学试题参考答案
一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A A C B A D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C C B A D B
非选择题（本题共5小题，共58分）
(8分，2分/空) (1) B (2) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
（3）正极 2NH3-6e- +6OH- = N2＋6H2O
16．(12分,2分/空) (1) 2 (2) 1.25 mol·L-1 (3)D
（4)①b ②O2+4e-+2H2O=4OH- ③2
17.（14分，2分/空）（1）．便于控制反应开始和结束
（2）排出装置中的空气（O2），防止干扰NO的检验 C中澄清石灰水变浑浊
（3）无色 2NO+O2=2NO2
（4）8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O
（5）将装置内的氮氧化合物排入D中全部吸收，防止污染空气
18.（10分，2分/空）（1） I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化剂
C
① 8、3、2 ②其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度，反应速率加快
19.（14分，2分/空）（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（3) 过滤
（4）①d e g f 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H20
②NH3 H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl
化学试题
（满分100分，考试时间75分钟）
注意事项
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12
一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A. 华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D. Na2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存NaOH溶液应用橡胶塞
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该沉淀为BaSO3
C. 向NaOH溶液(含酚酞)中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D. 常温下，0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.03NA
3. 以下物质间每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A. Fe→FeCl2→Fe(OH) 2→Fe(OH)3 B. Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D. S→SO2→H2SO4→BaSO4
4. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
选项 物质(杂质) 试剂
A NO2(NO) O2
B SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液
C FeCl2溶液(FeCl3) Cu
D NaCl固体(NH4Cl) NaOH溶液
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向Na2SO3 溶液中滴加碘水SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+
B. Na2SO3与HNO3反应，Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑
C. HNO3溶液与氨水反应：H++OH-=H2O
D. 铜与浓硝酸的反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O
6. 下列各溶液中，所含离子能大量共存的是（ ）
A. NO3-、Na+、Fe2+、H+ B. NH4+、CO32-、OH-、SO32-
C. NH4+、Br-、Fe3+、SO32- D. OH-、 Ba2+、Cl-、K+
7．a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由 a经导线流向 b；c、d相连时，电子由d流向 c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
8. 某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是（ ）
选项 试剂 现象 结论
A 浓硫酸、NaBr固体 有红棕色气体产生 浓硫酸有强氧化性
B 浓硫酸、Na2SO3固体 有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色 浓硫酸被还原成SO2
C 浓硫酸、胆矾晶体 有白斑产生 浓硫酸有脱水性
D 浓硫酸、NaCl固体 有白雾产生 酸性H2SO4>HCl
9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（ ）
A．通常情况下，NO 比 N2 稳定
B．通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO
C．1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应吸收的能量为 180kJ
D．1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量大于 2mol NO(g)具有的总能量
10. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况下）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g
11. 锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下说法错误的是（ ）
A．a极为电池的负极
B．可以用水代替有机溶剂
C．外电路中电子由a极流向b极
D．b极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2
12. 下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应放热的是（ ）
选项 A B C D
反应装置或图象
实验现象或图象信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 温度计水银柱不断上升
13．对于可逆反应4NH3+5O2 ? 4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%
14．下列平衡建立判断依据中，叙述不正确的项有（ ）
A. 2HI(g) ? H2(g)+I2(g)若1molH-H键断裂的同时有2molH-I键断裂，则平衡建立
B. 3Z(s) ? X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立
C. N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立
D. C(s)+H2O(g) ? CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立
非选择题（本题共5小题，共58分）
15．(8分) 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1) 下列说法不正确的是
A. SO2、NO2均能形成酸雨
B. 雾和霾的分散剂不相同
C. 雾霾的形成与过度使用氮肥有关
D. 工厂中燃料脱硫、开发新能源有利于减少雾霾
(2) 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，用化学方程式解释其原因
利用反应6NO2 + 8NH3 ═ 7N2 + 12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
电极B为 （正极/负极），电极A的电极反应式为
16．(12分) 已知反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，将等物质的量的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
(1) x的值是
(2) 5min时，B的浓度为
(3) 下列说法可以判断该反应达到平衡的是
A．速率之比ν（A） :ν（B）＝3：1
B．浓度之比c（A） : c（D）＝3：2
C．单位时间内生成2n mol D，同时消耗3n mol A
D．A的浓度不再改变
如图为氢氧燃料电池的构造示意图
① 根据电子运动方向，可知氧气从 口通入(填“a”或“b”)
② 该电池的正极反应为
③ 当电路通过2mol电子时，负极消耗物质的质量是 g
17.（14分）为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。
回答下列问题：
装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是
(2) 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是 ,一段时间后，当看 （填现象）时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
(3) 将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生 （填“无色”或“红棕色”）气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为
(4) 若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为
(5) 反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是
18．（10分）将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
已知该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，反应分A、B两步进行。
反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应B：......
(1) 反应B的离子方程式为 ,对于总反应，I-的作用相当于
(2) 为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：
a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色;
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
则试剂X应该为
A. KI B. H2SO4、 C. KI、淀粉 D. Na2S2O3溶液、淀粉
(3) 为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)
H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ
① 实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是
② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是
19. （14分）纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。
(1）“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是
(2）在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为
(3）“操作1”的名称
(4）实验室制取、收集干燥的NH3
① 需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接 、 接 ， 接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为
② 制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是 ，试写出制碳酸钙的化学方程式
重庆市重点中学2020-2021学年高一下学期期中考试
化学试题参考答案
一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A A C B A D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C C B A D B
非选择题（本题共5小题，共58分）
(8分，2分/空) (1) B (2) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
（3）正极 2NH3-6e- +6OH- = N2＋6H2O
16．(12分,2分/空) (1) 2 (2) 1.25 mol·L-1 (3)D
（4)①b ②O2+4e-+2H2O=4OH- ③2
17.（14分，2分/空）（1）．便于控制反应开始和结束
（2）排出装置中的空气（O2），防止干扰NO的检验 C中澄清石灰水变浑浊
（3）无色 2NO+O2=2NO2
（4）8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O
（5）将装置内的氮氧化合物排入D中全部吸收，防止污染空气
18.（10分，2分/空）（1） I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化剂
C
① 8、3、2 ②其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度，反应速率加快
19.（14分，2分/空）（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（3) 过滤
（4）①d e g f 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H20
②NH3 H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl
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