第二单元 课题3 制取氧气（共35张PPT）人教版九年级化学上册

(共35张PPT)
观察与思考
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
课题3
制取氧气
第二单元
我们周围的空气
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点）
3.知道什么是分解反应。（重点）
2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点）
学习目标
制取气体的常见装置图
发生装置
收集装置
A
B
C
D
E
反应物状态：
反应条件：
②、固液不加热型
①、固体加热型
固体
加热
固体和液体
不需要加热
实验装置的选择：
根据反应物的状态和反应条件确定
（1）发生装置
反应物状态：
反应条件：
密度比空气大的气体
（2）收集装置
①排水法:
②向上排空法:
不易溶或难溶于水的气体
③向下排空气法
根据气体的溶解性和密度确定
密度比空气小的气体
思考：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
常用药品及其颜色
过氧化氢溶液
H2O2
（无色液体）
高锰酸钾
KMnO4
（紫黑色固体）
氯酸钾KClO3
（白色固体）
二氧化锰
MnO2
（黑色固体）
目标导学一：实验室制取氧气
分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
实验室制取氧气的方法：
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现
象：木条不能复燃，
结
论：说明常温下放出氧气少。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现
象：木条复燃了
结
论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现
象：木条复燃了
结
论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
一
变：化学反应速率变
二不变：质量不变、化学性质不变
加热氯酸钾制取氧气
【实验步骤】
将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。
带火星的木条复燃。
反应表达式：
氯酸钾
氯化钾＋氧气
二氧化锰
加热
发生装置
收集装置
试管底部略高于管口，防止湿存水倒流炸裂试管
先预热，再用酒精灯外焰加热
铁夹夹在试管中上部，距管口1/3处
管口塞棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管或影响实验（氯酸钾不塞棉花）
导气管出胶塞少许即可
导气管放集气瓶口，当连续均匀气泡冒出时才开始收集
高锰酸钾制取氧气
用高锰酸钾制氧实验步骤
1、检查装置气密性
2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子
3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶
4、点燃酒精灯给试管加热
5、收集氧气
6、把导管移离水槽
7、熄灭酒精灯,停止加热
下面我们将亲自体验制取氧气并收集氧气，再用氧气试验氧气的化学性质
操作步骤
操作方法及注意事项
检查装置气密性
将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有手泡放出，证明装置不漏气。否则，应塞紧或更换橡皮塞
药品装入试管
按固体药品的取用方法，取少量高锰酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花，防固体颗粒随氧气排出进入水槽或堵塞导管
将试管固定在铁架台上
点燃酒精灯加热
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热
排水法收集氧气
集气瓶内装满水，不留空气泡，当导管口产生连续气泡时才开始收集，瓶中水排尽，瓶颈氧气集满
收集完毕导管撤离水槽
熄灭酒精灯
当导管撤离水槽后才能熄灭酒精灯，否则水会倒流入试管，使试管炸裂
铁夹夹在距试管口1/3处，试管口略向下倾斜
导管不离开水槽不能熄灭酒精灯
氯酸钾
氯化钾
+
氧气
二氧化锰
加热
KClO3
KCl
+
O2
MnO2
加热
文字表达式
符号表达式
（1）用排水法收集：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证
明已收集满。
（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶
口，若木条复燃，证明已收集满。
实验与探究
验满方法
实验与探究
实验室制取氧气的反应装置：
分解氯酸钾制取氧气
分解高锰酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
观察与思考
实验室制取氧气的反应原理：
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
（2）
加热
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
O2
氧气
+
+
二氧化锰
MnO2
二氧化锰
（3）
过氧化氢
H2O2
O2
氧气
+
水
H2O
（1）
氯酸钾
KClO3
氯化钾
KCl
+
氧气
O2
二氧化锰
加热
目标导学二：分解反应
化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A
+
B
→
AB
分解反应：AB
→
A
+
B
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
归纳与小结
硫+氧气
　二氧化硫
点燃
铝+氧气
　氧化铝
点燃
分解反应、化合反应、氧化反应
高锰酸钾
　　锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
氯酸钾
氯化钾+氧气
二氧化锰
加热
化合反应
分解反应
氧化反应
不是氧化反应
催化剂
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢
水+氧气
二氧化锰
催化剂可以重复使用。除了二氧化锰外，活性炭、氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液、酶都可以作为催化剂。
应用：生产汽油、煤油；酿造业（酿酒）、制药业等都用生物酶作催化剂
例：下列对催化剂描述正确的是
（
）
A.任何化学反应都需要催化剂
B.催化剂在反应前后本身质量发生了变化
C.只有分解反应才需要催化剂
D.某些化学反应可以有很多种催化剂
观察与思考
思考2:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
思考1:工业上如何大量制取氧气？
目标导学三：氧气的工业制法
氧气的工业制法：
分离液态空气法
（物理变化）
空气
降温
加压
液态空气
贮在天蓝色钢瓶中
氮气
液态氧
蒸发
-196?C
~
-183?C
1.5×107Pa
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
实验室
制取氧气
高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
加热
过氧化氢
水＋氧气
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾＋氧气
二氧化锰
加热
检验：将带火星的木条放入瓶内，木条复燃，说明是氧气。
验满：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明已收集满。
分解反应
催化剂
一变
两不变
课堂小结
1、工业上制取大量氧气的方法是
（
）
A
加热氯酸钾
B
加热高锰酸钾
C
分离液态空气
D
加热二氧化锰
C
检测目标
2.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应(
)
A.朝下
B.朝上
C.略向下倾斜
D.略向上倾斜
C
检测目标
3、催化剂在化学反应中所起的作用是（
）
A
加快化学反应速率
B
使生成物质量增加
C
改变化学反应速率
D
减慢化学反应速率
C
检测目标
4.下列化学反应中，属于氧化反应的是（
），属于化合反应的是（
）属于分解反应的是（
）
　A.甲烷+氧气
水+二氧化碳
　
B.水
氢气+氧气
　C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
　D.氯酸钾
氯化钾+氧气
点燃
通电
加热
二氧化锰
AC
C
BD
检测目标
5、实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（
）
A
加热固体药品前
B
与加热固体药品同时
C
开始有气泡放出时
D
气泡连续并均匀放出时
检测目标
D
课堂总结
同学们，本节课你收获了什么？
1.再读教材，加深理解
2.
同步检测题