第5章《金属的冶炼与利用》测试题（含答案）—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册

第5章《金属的冶炼与利用》测试题
一、单选题
1．下列几个观点，你认为正确的是
A．同种元素组成的物质，性质相同
B．纳米碳管是一种新型化合物
C．点燃氢气和空气的混合物就会发生爆炸
D．生铁和钢都是铁的合金，属于混合物
2．人类每年向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。其中，提取量最大的是
。
A．铜
B．铝
C．铁
D．银
3．下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．该反应中甲、乙粒子的个数比为1：1
B．丙属于单质
C．反应前后原子的种类和个数不变
D．该反应属于置换反应
4．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法．Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤．下列分析不正确的是
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl
B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
5．如图是某化学反应的微观模型，
分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是
A．生成物的化学式可能是
NH3
B．参加反应的两种物质分子个数之比为
2∶3
C．该反应有单质生成
D．该反应属于置换反应
6．下列有关金属及其合金的说法正确的是(
)
A．氧化铝、氧化铁都属于金属材料
B．铁钉放在干燥的环境中就会生锈
C．合金的熔点一般比其成分金属高
D．铁桶不宜盛放用硫酸铜和石灰水配制的农药波尔多液
7．下列实验中，能达到相应目的的是
A．除去氧化钙中的碳酸钙：取样，加过量的稀盐酸，过滤，蒸发
B．分离氯化钠和氯化钙：将固体溶于水后，加入适量的碳酸钠溶液，过滤，蒸发
C．制取氢氧化铁：向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，干燥
D．验证化学反应中质量守恒：将镁带在空气中燃烧，比较反应前后固体物质的质量
8．如下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”“○”表示不同元素的原子。下列说法中正确的是
A．生成物有两种
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子、原子种类均不变
D．反应中甲、乙两种物质的分子个数比为2:1
9．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾产生
C．紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红
D．一氧化碳与氧化铁反应，固体粉末由黑色变为红棕色
10．下列说法正确的是
A．淬火后的缝衣钢针不能弯曲
B．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
C．食物变质的过程中分子种类不变，但分子的性质发生了变化
D．氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分
11．下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的（　　）
A．反应前后原子个数发生了改变
B．该反应为置换反应
C．该反应不符合质量守恒定律
D．该反应中各物质都为化合物
12．下列实验方案不可行的是（　　）
A．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气
B．CO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热
C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化
13．下列说法正确的是（　　）
A．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀
C．金刚石、石墨、
C60
都是碳单质
D．纯铁比不锈钢抗锈蚀性能好
14．锰可用于炼钢、炼铁．在高炉里．锰能与氧化铁反应(
Fe2O3+Mn=MnO3+2Fe)，也能与硫等杂质反应，生成炉渣．据此下列叙述错误的是
A．锰是非金属
B．锰具有导电性
C．锰钢是一种合金
D．锰钢属于金属材料
15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
氮气(氧气)
将混合气体通过足量灼热的铜网
B
碳酸钠溶液(氯化钠)
滴加适量稀盐酸至不再产生气泡
C
锌粉(硫酸亚铁)
向混合物中加入适量水，充分搅拌、过滤
D
氯化钾(氯酸钾)
加入适量二氧化锰，加热
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
16．工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：
(1)焙烧炉中，发生的主要反应为：
①
3C+2O2
2CO+CO2②
Fe2O3+CO2FeO+CO2
③
Fe3O4+CO3FeO+CO2
上述反应中的各物质，碳元素呈现_______种化合价。
(2)酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是_______。
(3)主反应器中，生成FeCO3的反应物为_______。
17．合金是重要的金属材料，与我们生活息息相关。
（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因___________。
（2）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明___________。
（3）钢铁易发生锈蚀，涂上防锈漆可防止生锈，其原理是___________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用。这样做的意义是___________。（答一点即可）
18．新冠疫苗贮存在中硼硅玻璃药瓶中。已知硼(B)原子的结构示意图为。
(1)硼硅玻璃分为低硼硅玻璃、中硼硅玻璃和高硼硅玻璃，主要区别在于硼的氧化物含量不同。硼的氧化物的化学式为
___________
。
(2)中硼硅玻璃中的“硼”指的是___________(选填“元素”“离子”“分子”)。
(3)中硼硅玻璃属于___________(填字母)材料。
a无机材料b合成材料c复合材料
(4)在1200℃～1300℃时，三氯化硼蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼(B)和氯化氢，写出该反应的化学方程式：
___________
。
(5)为适用于新冠疫苗的冷链运输，中硼硅玻璃药瓶应具有的性质是___________(只需填写一种即可)。
19．（1）用化学符号表示：
①相对分子质量最小的氧化物_______。
②氯化钠中的阳离子______________。
③硝酸铵中显负三价的氮元素_______。
④保持氖气化学性质的最小微粒_____。
（2）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其___________性。
（3）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是_______________。
（4）用化学方程式解释并回答问题：
①铝在空气中形成一层致密的氧化膜：__________________________。
②我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。该反应的化学方程式为__________________，该反应的基本类型是______________。
三、推断题
20．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ中需用到玻璃棒，其作用是
_________
;
(2)
产品F为
________
,溶液D中含有溶质为
____________
;
(3)
往固体B中加入过量C的过程中反应的化学方程式为：
__________________;
(4)
A-G七种物质中含铁元素的物质有
___________
(填字母序号)。
21．构建知识网络是一种重要的学习方法。ABCDEFG为常见的物质，其中B．E.G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）A物质的化学式
_____
（2）写出反应②的化学方程式
_____
；固态C物质在实际生活中的一种用途是
_____
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式
_____
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式
_____
四、实验题
22．应用所学知识，回答下列有关金属的问题:
（1）人体中含量最多的金属元素是
_________
用元素符号回答）；
（2）生活中常用铜丝作导线，主要是利用铜的
__________
性；
（3）某同学用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
则：①溶液甲中一定含有溶质是
___________
写化学式），
②固体乙含有的金属是
_____
或
____________
。
23．某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温3﹣4分钟，冷却后，试管内有红色物质．
【提出问题】试管内的红色物质可能是什么？
【进行猜想】你认为可能是
、
．（任写两种猜想）
【实验方案】根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证．
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量红色物质放入试管中，
【查阅资料】铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应．
【得出结论】铁粉和氧化铜反应的化学方程式是
．
五、计算题
24．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g
4
4
13
请分析数据，回答下列问题：
(1)金属混合物中Cu的质量分数
(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
25．某工厂利用废铁屑与废硫酸制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9吨（质量分数为20%），与足量的废铁起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．B
5．A
6．D
7．C
8．D
9．B
10．A
11．B
12．C
13．C
14．A
15．A
16．3
硫酸
FeSO4和NH4HCO3
17．
合金的硬度大于其成分金属（或合金硬度大）；
能隔绝水和氧气
节约金属资源
18．B2O3
元素
a
耐低温性
19．H2O
Na+
Ne
吸附性
肥皂水
4Al+3O2=2Al2O3
Fe+
CuSO4
=Cu
+
FeSO4
置换反应
20．引流
Cu
NaCl、FeCl2
Fe
+2
HCl
===
FeCl2+H2↑
ABDEG
21．CuO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
人工降雨
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuO+H2Cu+H2O
22．Ca
导电
Al（
NO3）3、Zn（
NO3）2、Cu（NO3）2
Ag
Ag、Cu
23．【进行猜想】铜；氧化铁；
【实验方案】：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量红色物质放入试管中，倒入少量盐酸，
无色溶液变为黄色
红色物质为氧化铁
【得出结论】
24．(1)40%
(2)17.8%
25．1.52t