第二单元第二节碱及其性质（二）同步练习（含解析）—2021~2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二节碱及其性质（二）第2单元常见的酸和碱2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
一．选择题（共15小题）
1．下列不是NaOH俗称的是（　　）
A．烧碱
B．火碱
C．纯碱
D．苛性钠
2．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　）
A．KOH与胃酸不反应
B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性
D．Al（OH）3的来源更广泛
3．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
4．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
5．通常条件下水的沸点是100℃．压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。右图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体
A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是（　　）
序
号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
A．A
B．B
C．C
D．D
6．向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（　　）
A．a点的值为2.9
B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c点时两者恰好完全反应
D．d点对应的溶液含有三种溶质
7．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
8．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠溶液具有碱性
B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
C．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性
D．人体胃里含有盐酸，可帮助消化
9．下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）
A．Ca（OH）2
B．Na2CO3
C．NaOH
D．CaCO3
10．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓
④Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O═3NaCl+4Al（OH）3↓
如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（　　）
A．
B．
C．
D．
11．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与CO2反应生成水
D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
12．炎热的夏天，同学们发现实验室里有一瓶久置的石灰水变浑浊了，对于石灰水变浑浊的原因，同学们有两种观点：①氢氧化钙的溶解度随夏季温度升高而减小；②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应。他们设计了以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）
A．将盛有变浑浊石灰水的细口瓶放入冷水中，观察浑浊是否消失
B．取适量浑浊石灰水，向其中滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
C．取适量浑浊石灰水过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察是否产生气泡
D．将新配制的澄清石灰水隔绝空气加热，观察是否有沉淀生成
13．常用于改良酸性土壤的物质是（　　）
A．熟石灰
B．烧碱
C．硝酸钾
D．硫酸铵
14．探究氢氧化钠溶液性质的实验中，有明显现象的是（　　）
A．向大理石中滴加氢氧化钠溶液
B．向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳
C．向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图象能正确表示对应关系的是（　　）
A．
B．
C．
D．
二．填空题（共5小题）
16．为探究CO2确实能与NaOH发生化学反应，小明同学选用了如图装置进行实验。请回答下列问题：
（1）将氢氧化钠加入锥形瓶后打开止水夹，可以观察到　
　。
（2）产生该现象的原因用化学方程式表示为　
　。
（3）小芳同学对该实验的准确性提出疑义，她的理由是　
　。
17．石灰水是初中化学最常用的试剂之一．下面是某探究小组三名同学分别对新制饱和澄清石灰水进行的一系列探究实验，请回答下列问题．
（1）甲同学在一支试管内加入适量石灰水，再通入二氧化碳气体，试管内出现浑浊，写出反应的化学方程式　
　．
（2）乙同学在一支试管内加入适量石灰水，再将试管稍加热．观察到的现象与甲同学的实验现象相同，请分析原因是　
　．
（3）丙同学在一支试管内加入适量石灰水，再向试管中加入少量生石灰，冷却至原温度．下列对丙同学的实验分析正确的是　
　（填序号）．
A．石灰水变浑浊
B．Ca（OH）2质量分数变大
C．溶液的质量增大
D．溶液的组成不变．
18．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示）　
　。
（2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有　
　，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强　
　（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。
（3）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为　
　。
19．氢氧化钠固体要密封保存。原因之一是它具有　
　，容易潮解；原因之二是跟空气中　
　反应而变质。
20．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
氢氧化钠的俗名是　
　只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为　
　．
第二节碱及其性质（二）第2单元常见的酸和碱2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．下列不是NaOH俗称的是（　　）
A．烧碱
B．火碱
C．纯碱
D．苛性钠
【分析】根据所学知识可以知道，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱是碳酸钠的俗称；
故选：C。
【点评】本题考查了氢氧化钠的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备。
2．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　）
A．KOH与胃酸不反应
B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性
D．Al（OH）3的来源更广泛
【分析】根据氢氧化钾与氢氧化钠的性质相似，进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钾与氢氧化铝都属于碱，都能与盐酸反应。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钾具有强烈的腐蚀性是正确解答本题的关键。
3．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、甲不一定是碳酸盐，也可能是氯化铜、硫酸铜等盐，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
【分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图像进行分析解答即可。
【解答】解：盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，钡离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子直接结合产生水；
A、a→b段产生沉淀，沉淀的质量不一定大于加入的溶液中所含水的质量，故溶液的质量不一定减小，说法错误；
B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，所以b→c段是氢氧化钡和硫酸铜的反应，没有水生成，说法错误；
C、反应开始是钡离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子直接结合产生水，故达到b点阳离子只剩下铜离子，故溶质为硫酸铜，说法正确；
D、b点开始硫酸铜和氢氧化钡反应继续产生沉淀，c点沉淀质量大于b点沉淀质量，而c点沉淀和d点沉淀质量相等，故d点沉淀质量大于b点沉淀质量，说法错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．通常条件下水的沸点是100℃．压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。右图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体
A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是（　　）
序
号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】根据题意，将液体
A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的95℃水立刻沸腾，可推出①试管中压强减小，再根据常见物质的性质分析判断。
【解答】解：由题意可知，将液体
A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的95℃水立刻沸腾，可推出①试管中压强减小，所以：
A、双氧水在二氧化锰的催化作用下迅速放出氧气，压强增大，故A不符合题意；
B、氧气不易溶于水，压强变化很小，故B不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，压强减小，会出现上述现象，故C符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应能生成大量的二氧化碳气体，压强会增大，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】了解常见气体的溶解性、二氧化碳与氢氧化钙的反应是解答本题的关键。
6．向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（　　）
A．a点的值为2.9
B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c点时两者恰好完全反应
D．d点对应的溶液含有三种溶质
【分析】根据氢氧化钠和氯化镁的反应以及图像提供的信息进行分析解答即可。
【解答】解：氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
A、2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80
58
100g×4%
2.9g
故A正确；
B、b点时氢氧化钠还有剩余，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；
C、c点时沉淀完全，两者恰好完全反应，故C正确；
D、d点对应的溶液含有氯化钠和氯化镁两种溶质，说法错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的碱的性质以及化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【分析】根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途等是正确解答本题的关键。
8．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠溶液具有碱性
B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
C．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性
D．人体胃里含有盐酸，可帮助消化
【分析】A、根据氢氧化钠是碱分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据氢氧化钠和浓硫酸的物理性质分析；
D、根据胃酸是盐酸分析；
【解答】解：A、氢氧化钠溶液具有碱性，A正确；
B、浓硫酸需要密封保存是为了防止吸水使浓度减小，B错误；
C、氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性，C正确；
D、人体胃里含有盐酸，可帮助消化，D正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见酸与碱的性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
9．下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）
A．Ca（OH）2
B．Na2CO3
C．NaOH
D．CaCO3
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和。选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如不能具有很强的腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A.氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，故选项正确。
B.碳酸钠溶液虽然显碱性，但是其价格较高，所以不用碳酸钠改良酸性土壤，故选项错误。
C.氢氧化钠是一种常见的碱，能与酸性物质反应，但具有很强烈的腐蚀性，故选项错误。
D.碳酸钙难溶于水，不能用于改良酸性土壤，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、常见物质的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓
④Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O═3NaCl+4Al（OH）3↓
如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】由根据往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量，发生的一系列反应、参照选项图示既得答案。
【解答】解：氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中
开始时，氢氧化钠过量，所以不产生沉淀
AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
氢氧化钠反应完全后，开始生成氢氧化铝沉淀，随着AlCl3的滴入，生成沉淀的量逐渐增加
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al（OH）3↓+3NaCl
当所有的NaAlO2都反应完毕，再加入AlCl3，不再发生反应，沉淀的量不再增加。
故选：B。
【点评】此题主要是对题意中出现的两个方程式进行分析、计算，找出量的关系比与图象结合理解即可。能考查学生的逻辑思维能力。
11．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与CO2反应生成水
D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。
C、Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。
D、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12．炎热的夏天，同学们发现实验室里有一瓶久置的石灰水变浑浊了，对于石灰水变浑浊的原因，同学们有两种观点：①氢氧化钙的溶解度随夏季温度升高而减小；②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应。他们设计了以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）
A．将盛有变浑浊石灰水的细口瓶放入冷水中，观察浑浊是否消失
B．取适量浑浊石灰水，向其中滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
C．取适量浑浊石灰水过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察是否产生气泡
D．将新配制的澄清石灰水隔绝空气加热，观察是否有沉淀生成
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随夏季温度升高而减小，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。
【解答】解：A、将盛有变浑浊石灰水的细口瓶放入冷水中，观察浑浊是否消失，可以判断是否与温度有关，该方案有意义，故选项错误。
B、氢氧化钙溶液显碱性，取适量浑浊石灰水，向其中滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红，不能判断石灰水变浑浊的原因，该方案没有意义，故选项正确。
C、取适量浑浊石灰水过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察是否产生气泡，可以判断是否有碳酸钙存在，该方案有意义，故选项错误。
D、将新配制的澄清石灰水隔绝空气加热，观察是否有沉淀生成，可以判断是否与温度有关，该方案有意义，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、明确氢氧化钙的溶解度随夏季温度升高而减小是正确解答本题的关键。
13．常用于改良酸性土壤的物质是（　　）
A．熟石灰
B．烧碱
C．硝酸钾
D．硫酸铵
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，常用于改良酸性土壤，故A正确。
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B错误。
C.硝酸钾不显碱性，不能用于改良酸性土壤，故C错误。
D.硫酸铵显酸性，不能用于改良酸性土壤，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
14．探究氢氧化钠溶液性质的实验中，有明显现象的是（　　）
A．向大理石中滴加氢氧化钠溶液
B．向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳
C．向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析判断。
【解答】解：A、向大理石中滴加氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误。
B、向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳，生成碳酸钠和水，无明显现象，故选项错误。
C、向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，无明显现象，故选项错误。
D、向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，产生红褐色沉淀，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图象能正确表示对应关系的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】本题首先考虑氢氧化钠与稀硫酸、硫酸铜的反应先后顺序，然后再结合具体图象，进行作答。
【解答】解：A.向混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终溶液pH会大于7，A错误；
B.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会生成硫酸钠，随着硫酸和硫酸铜完全消耗，最终硫酸钠的质量不再变化，B错误；
C.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，最终硫酸会被完全消耗，而不会有剩余，C错误；
D.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，刚开始没有沉淀，当硫酸完全消耗，氢氧化钠再和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了氢氧化钠的化学性质，以及碱的化学性质，难度不大。
二．填空题（共5小题）
16．为探究CO2确实能与NaOH发生化学反应，小明同学选用了如图装置进行实验。请回答下列问题：
（1）将氢氧化钠加入锥形瓶后打开止水夹，可以观察到　水倒流到锥形瓶内　。
（2）产生该现象的原因用化学方程式表示为　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（3）小芳同学对该实验的准确性提出疑义，她的理由是　二氧化碳能溶于水，还能与水反应产生类似现象　。
【分析】根据常见的碱的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，导致锥形瓶内压强减小，故会观察到烧杯内的水倒流到锥形瓶内的现象，故填：水倒流到锥形瓶内；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）由于二氧化碳能溶于水导致气体减少，锥形瓶内的压强减小，故也会产生水倒流的现象，故填：二氧化碳能溶于水，还能与水反应产生类似现象。
【点评】本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．石灰水是初中化学最常用的试剂之一．下面是某探究小组三名同学分别对新制饱和澄清石灰水进行的一系列探究实验，请回答下列问题．
（1）甲同学在一支试管内加入适量石灰水，再通入二氧化碳气体，试管内出现浑浊，写出反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．
（2）乙同学在一支试管内加入适量石灰水，再将试管稍加热．观察到的现象与甲同学的实验现象相同，请分析原因是　温度升高，析出氢氧化钙　．
（3）丙同学在一支试管内加入适量石灰水，再向试管中加入少量生石灰，冷却至原温度．下列对丙同学的实验分析正确的是　AD　（填序号）．
A．石灰水变浑浊
B．Ca（OH）2质量分数变大
C．溶液的质量增大
D．溶液的组成不变．
【分析】根据氢氧化钙的性质分析回答，氢氧化钙是一种碱，能与二氧化碳反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．
【解答】解：（1）由于氢氧化钙是一种碱，能与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，所以甲同学在一支试管内加入适量石灰水，再通入二氧化碳气体，试管内出现浑浊，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，乙同学在一支试管内加入适量石灰水，再将试管稍加热．观察到的现象与甲同学的实验现象相同，原因是温度升高，析出氢氧化钙．
（3）由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以，丙同学在一支试管内加入适量石灰水，再向试管中加入少量生石灰，冷却至原温度石灰水变浑浊，都是原温度的饱和溶液，溶液的组成不变．所以，AD正确．
故答为：（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）温度升高，析出氢氧化钙；（3）AD．
【点评】本题的难度不大，了解氢氧化钙的性质、溶解度随温度变化的情况是解答本题的关键．
18．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示）　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
（2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有　氢氧化钠　，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强　酸　（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。
（3）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果进行分析；
（3）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果；
（3）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钠；酸；
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
19．氢氧化钠固体要密封保存。原因之一是它具有　吸水性　，容易潮解；原因之二是跟空气中　二氧化碳　反应而变质。
【分析】根据氢氧化钠固体易潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会吸收空气的水分，发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，生成碳酸钠而变质。
故答案为：吸水性；二氧化碳。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与二氧化碳反应生成碳酸钠）、物理性质等是正确解答本题的关键。
20．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
氢氧化钠的俗名是　苛性钠　只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　．
【分析】根据氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠进行分析；根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水正确书写化学方程式．
【解答】解：氢氧化钠俗称为：烧碱、火碱、苛性钠等．氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：苛性钠；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O．
【点评】本题考查了常见物质的俗称及变质成分的探究和化学式和化学方程式的书写，完成此题，可以依据物质的性质进行．
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