第二单元第一节酸及其性质同步练习（一）（含解析）-2021-2022学年九年级化学鲁教版五四学制全一册

第一节酸及其性质（一）第2单元常见的酸和碱2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
一．选择题（共15小题）
1．下列说法正确的是（　　）
A．氧化反应一定是物质和氧气的反应
B．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素
C．某种物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物
D．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是活泼金属
2．下列用化学知识说明或解释中，错误的是（　　）
A．洗洁精能去除衣物上的油污，是因为它具有乳化功能
B．盛有浓硫酸的试剂瓶打开瓶盖后质量增大的原因是浓硫酸具有吸水性
C．食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，其目的是隔绝氧气，防止食品变质
D．石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导热性
3．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（　　）
A．碳酸氢钠
B．氢氧化镁
C．阿司匹林
D．咖啡因
4．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与镁反应放出氢气
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与氧化铁等金属氧化物发生反应
5．使酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊试液呈（　　）
A．无色
B．蓝色
C．红色
D．紫色
6．下列关于盐酸的描述，错误的是（　　）
A．浓盐酸有刺激性气味
B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
7．小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到的紫色石蕊变红，则物质A是（　　）
A．浓氨水
B．浓硫酸
C．生石灰
D．浓盐酸
8．酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有共同的（　　）
A．氢元素
B．氢离子
C．氢分子
D．氢原子
9．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2
B．H2
C．NaCl
D．NaOH
10．下列物质的洗涤原理相同的是（　　）
①用洗衣粉洗衣服
②用酒精洗涤衣服上的碘
③家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢
④生活中常用汽油洗油漆
A．①②③④
B．②④
C．①②④
D．②③
11．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（　　）
A．
B．
C．
D．
12．人的胃液中含有少量酸溶液可以帮助消化，该酸是（　　）
A．醋酸
B．碳酸
C．硫酸
D．盐酸
13．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
14．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）
A．颜色发生改变
B．发生化学变化
C．质量变大
D．溶质的质量分数变小
15．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
二．填空题（共5小题）
16．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是　
　，若盐酸的用量过多，会产生的不良后果用化学方程式可表示为　
　。
17．若将浓硫酸和浓盐酸敞口漏置空气中，可能会发生什么的变化，将判断的结果填入下表（变大、变小或不变）
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
质量分数
浓H2SO4
　
　
　
　
　
　
　
　
浓HCl
　
　
　
　
　
　
　
　
18．工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl﹣，且H+与Fe3+的个数比为5：1，其中含Fe3+和Cl﹣的个数比为　
　，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为　
　．
19．浓盐酸打开瓶子，瓶口有　
　，这是因为浓盐酸具有　
　，挥发出的　
　
气体与空气中的　
　结合形成　
　．
20．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是　
　，化学方程式为　
　；较长时间后观察到的现象是　
　，化学方程式为　
　．
第一节酸及其性质（一）第2单元常见的酸和碱2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．下列说法正确的是（　　）
A．氧化反应一定是物质和氧气的反应
B．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素
C．某种物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物
D．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是活泼金属
【分析】A、根据氧化反应是指物质与氧反应的反应进行解答；
B、根据元素的概念进行解答；
C、根据纯净物的定义进行解答；
D、根据稀盐酸的化学性质来分析。
【解答】解：A、物质与氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应不一定是物质与氧气的反应，例如氧化铜和氢气反应也属于氧化反应，故错误；
B、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，例如1个水分子中含有10个质子，1个氨气分子中含有10个质子，但它们不是同种元素，故正确；
C、纯净物是由一种物质组成，某物质中只含有一种元素，该物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧放在一块属于混合物，故错误；
D、碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出无色无味的气体，故错误。
故选：B。
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
2．下列用化学知识说明或解释中，错误的是（　　）
A．洗洁精能去除衣物上的油污，是因为它具有乳化功能
B．盛有浓硫酸的试剂瓶打开瓶盖后质量增大的原因是浓硫酸具有吸水性
C．食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，其目的是隔绝氧气，防止食品变质
D．石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导热性
【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、根据食品进行缓慢氧化使食品变质，进行分析判断。
D、根据石墨烯的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、洗洁精能去除衣物上的油污，是因为它具有乳化功能，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。
B、盛有浓硫酸的试剂瓶打开瓶盖后质量增大，是浓硫酸具有吸水性，吸收了空气的水分，故选项说法正确。
C、食品进行缓慢氧化使食品变质，食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，其目的是隔绝氧气，防止食品变质，故选项说法正确。
D、石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
3．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（　　）
A．碳酸氢钠
B．氢氧化镁
C．阿司匹林
D．咖啡因
【分析】根据酸能与活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故选项正确。
B、氢氧化镁与柠檬酸反应生成盐和水，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。
C、阿司匹林不能与柠檬酸反应，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。
D、咖啡因不能与柠檬酸反应，没有气体生成，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确酸能与活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐等反应生成气体是正确解答本题的关键。
4．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与镁反应放出氢气
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与氧化铁等金属氧化物发生反应
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。
B、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确。
D、氧化铁属于金属氧化物，能与硫酸反应生成盐和水，其它酸也能与氧化铁反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．使酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊试液呈（　　）
A．无色
B．蓝色
C．红色
D．紫色
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则使酚酞试液变红的溶液显碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则能使紫色石蕊试液显蓝色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握石蕊溶液与酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
6．下列关于盐酸的描述，错误的是（　　）
A．浓盐酸有刺激性气味
B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
【分析】根据盐酸的性质进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸有刺激性气味，描述正确；
B、盐酸不具有吸水性，描述错误；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，描述正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现，描述正确。
故选：B。
【点评】本题考查盐酸的性质、组成和应用。所涉及问题比较基础，解答时应认真阅读题目的要求。
7．小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到的紫色石蕊变红，则物质A是（　　）
A．浓氨水
B．浓硫酸
C．生石灰
D．浓盐酸
【分析】根据紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，浓盐酸由挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水分析。
【解答】解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；
B、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，此项错误；
C、生石灰没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后使紫色石蕊变红，此项正确。
故选：D。
【点评】此题难度不大，掌握常见物质的性质（例如浓氨水、浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠固体、浓硫酸具有吸水性）即可顺利解答。
8．酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有共同的（　　）
A．氢元素
B．氢离子
C．氢分子
D．氢原子
【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可。
【解答】解：A、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误。
B、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确。
C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都都含有氢分子，故选项错误。
D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢原子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸具有相似化学性质的原因（阳离子全部是氢离子）是正确解答本题的关键。
9．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2
B．H2
C．NaCl
D．NaOH
【分析】根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解：A.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，符合题意；
B.氢气难溶于水，不能使紫色石蕊溶液变红色，不合题意；
C.氯化钠溶于水，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，不合题意；
D.氢氧化钠溶于水，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．下列物质的洗涤原理相同的是（　　）
①用洗衣粉洗衣服
②用酒精洗涤衣服上的碘
③家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢
④生活中常用汽油洗油漆
A．①②③④
B．②④
C．①②④
D．②③
【分析】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
【解答】解：①用洗衣粉洗衣服，利用的洗衣粉具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
②用酒精洗涤衣服上的碘，利用的酒精能溶解碘，利用的是溶解原理。
③家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢，利用的水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应的性质。
④生活中常用汽油洗油漆，利用的是汽油能溶解油漆，利用的是溶解原理。
故洗涤原理相同的是②④。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确常见的洗涤原理（乳化作用、溶解原理、物质与油污等发生化学反应）是正确解答本题的关键。
11．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。
B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。
C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。
D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．人的胃液中含有少量酸溶液可以帮助消化，该酸是（　　）
A．醋酸
B．碳酸
C．硫酸
D．盐酸
【分析】根据胃液的成分是盐酸来分析解答。
【解答】解：胃液中含有少量酸，该酸的主要成分是盐酸，
故选：D。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点。
13．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
【分析】稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，相同的微粒即为氢离子，酸的通性是氢离子的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确。
B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。
C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。
D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）
A．颜色发生改变
B．发生化学变化
C．质量变大
D．溶质的质量分数变小
【分析】根据浓盐酸易挥发，则溶液中的溶质减少，溶剂不变，质量分数减小；而浓硫酸具有吸水性，则溶质不变，溶剂增多，质量分数减少，且它们发生的都是物理变化过程来解答。
【解答】解：A、因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液，故A错误；
B、因挥发性、吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、因浓盐酸中盐酸挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸中吸收水后溶液的质量变大，故C错误；
D、因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减少，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查酸的物理性质，明确挥发性、吸水性是物理性质是解答的关键，然后利用溶液中组成的变化来分析解答即可。
15．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
【分析】根据浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸的瓶口上方会出现白雾，浓硫酸瓶口上方无明显变化，故选项说法错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，浓盐酸不能，故选项说法错误。
D、在稀硫酸中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀，稀盐酸不能，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性、酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
16．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，若盐酸的用量过多，会产生的不良后果用化学方程式可表示为　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑　。
【分析】水垢的主要成分是CaCO3，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若盐酸的用量过多，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：水垢的主要成分是CaCO3，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
若盐酸的用量过多，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
17．若将浓硫酸和浓盐酸敞口漏置空气中，可能会发生什么的变化，将判断的结果填入下表（变大、变小或不变）
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
质量分数
浓H2SO4
　变大　
　不变　
　变大　
　变小　
浓HCl
　变小　
　变小　
　不变　
　变小　
【分析】浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，浓盐酸易挥发。
【解答】解：浓硫酸吸收水蒸气后，溶液质量变大，溶质质量不变，溶剂质量变大，质量分数变小；
浓盐酸中的氯化氢挥发后，溶液中变小，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，如下所示：
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
质量分数
浓H2SO4
变大
不变
变大
变小
浓HCl
变小
变小
不变
变小
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl﹣，且H+与Fe3+的个数比为5：1，其中含Fe3+和Cl﹣的个数比为　1：8　，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．
【分析】根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等．根据化学方程式的书写方法解答即可．
【解答】解：H+与Fe3+的个数比为5：1，则正电荷总数为5+1×3＝8个，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则氯离子需要提供8个负电荷，一个氯离子带一个负电荷，故氯离子个数为8，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为1：8；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；故填：1：8；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【点评】本题考查了溶液中离子个数比的计算，完成此题，可以依据阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷数值相等进行．
19．浓盐酸打开瓶子，瓶口有　白雾　，这是因为浓盐酸具有　挥发性　，挥发出的　氯化氢气体　
气体与空气中的　水蒸气　结合形成　盐酸小液滴　．
【分析】利用浓盐酸具有挥发性的知识解决此题．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸常常看到瓶口出现白雾，这是浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴．
故答案为：白雾；挥发性；氯化氢气体；水蒸气；盐酸小液滴．
【点评】本题的难度不大，熟记浓盐酸的物理性质﹣﹣挥发性是解答本题的基础．
20．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是　铁锈逐渐溶解，溶液变黄　，化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　；较长时间后观察到的现象是　铁钉表面有气泡产生　，化学方程式为　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　．
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈完全反应完后，铁继续与硫酸酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液变黄；反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生；反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
故答案为：铁锈逐渐溶解，溶液变黄；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；铁钉表面有气泡产生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【点评】本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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