第三单元第二节海水晒盐（二）同步练习（含解析）—2021~2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二节海水晒盐（二）第3单元海水中的化学2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
一．选择题（共15小题）
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥加入氧化钙。其中措施正确的是（　　）
A．①②④⑤
B．①③④⑤
C．①②⑤
D．①②⑤⑥
2．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（　　）
A．降低温度
B．升高温度
C．增加溶剂
D．减少溶质
3．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
4．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．t2℃时，在等质量两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
5．如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小
B．20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液
C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
6．下列盐的用途叙述错误的是（　　）
A．碳酸氢钠用于烘焙糕点
B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．碳酸钙用于配制农药波尔多液
D．氯化钠用于消除道路积雪
7．关于生活中常见的盐，下列说法不正确
的是（　　）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂
C．食盐对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
8．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生白烟
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．碳酸钙不溶于水，可用作补钙剂
B．氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
D．CO2能溶于水，干冰可用于人工降雨
10．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法正确的是（　　）
A．AB段反应现象为有白色沉淀产生
B．BC段反应现象为有气泡冒出
C．CD段溶液中的溶质为碳酸钠
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
11．下列化学反应现象描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．紫色石蕊滴入碳酸钠溶液中，溶液变红
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．红磷在空气中燃烧出现大量的白色烟雾
12．下列溶液显碱性的是（　　）
A．食盐水
B．食醋
C．纯碱溶液
D．蔗糖溶液
13．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（　　）
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应是置换反应
14．下列有关粗盐提纯实验说法错误的是（　　）
A．溶解粗盐时，应加入适量的水，以提高实验效率
B．过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
C．蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．蒸发结束后，用玻璃棒将固体转移到指定的容器中
15．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是（　　）
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
二．填空题（共5小题）
16．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）酸溶液有许多共同的化学性质，是因为不同的酸溶液中都有　
　（填离子符号）。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式　
　。
（3）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式　
　。
17．小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：
请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取　
　（填“15”、“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成　
　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是　
　。下列说法正确的是　
　（填字母序号）。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计
b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去
18．请你用所学的知识解释以下生活中的问题：
（1）我们被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的　
　（填序号），痛痒便会缓解．（①米醋
②肥皂水
③食盐水）
（2）在人的新陈代谢中，部分的氯化钠通过人的汗液排出，手摸过物体后，手指纹线上的汗液就留在物体上．因此，法医做指纹鉴定时，常用硝酸银溶液定影指纹．请写出该化学反应原理：　
　．
19．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　
　．
（2）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　
　（
多选）．
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用．该过程与下列操作方式相同的是　
　．
A．溶解
B．蒸发
C．过滤
D．沉淀．
20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：
（1）t3℃时，50g水中加50g
A物质形成溶液的质量为　
　。
（2）要将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　
　。
第二节海水晒盐（二）第3单元海水中的化学2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥加入氧化钙。其中措施正确的是（　　）
A．①②④⑤
B．①③④⑤
C．①②⑤
D．①②⑤⑥
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入氢氧化钙，⑤蒸发水，⑥氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤⑥符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。
2．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（　　）
A．降低温度
B．升高温度
C．增加溶剂
D．减少溶质
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项正确。
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
C、增加溶剂，溶液能继续溶解溶质，仍为不饱和溶液，故选项错误。
D、溶液具有均一性，不能用减少溶质的方法，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
3．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
【分析】观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系。
【解答】解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100
73
18
44
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
106
98
18
44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；
故选：B。
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答。
4．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．t2℃时，在等质量两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t2℃时，在等质量两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙错误，因为没有指明是饱和溶液；t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g正确，因为它们在该温度下有交点；t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小正确，因为甲有晶体析出；甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大。
【解答】解：A、t2℃时，在等质量两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小正确，因为甲有晶体析出，正确但不符合题意，故选项错误；
D、甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
5．如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小
B．20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液
C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，碳酸钠的溶解度小于30g，所以分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，碳酸钠形成饱和溶液，氯化钠形成不饱和溶液，故B错误；
C、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以不可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，故C错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6．下列盐的用途叙述错误的是（　　）
A．碳酸氢钠用于烘焙糕点
B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．碳酸钙用于配制农药波尔多液
D．氯化钠用于消除道路积雪
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A.碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠可用于烘焙糕点，选项说法正确；
B.碳酸钠可用于造纸、纺织，选项说法正确；
C.碳酸钙不能用于配制农药波尔多液，配制波尔多液的原料是蓝矾和熟石灰，选项说法错误；
D.盐类物质能降低水的凝固点（即熔点），所以氯化钠用于消除道路积雪，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
7．关于生活中常见的盐，下列说法不正确
的是（　　）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂
C．食盐对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
【分析】根据碳酸钙、高锰酸钾、食盐和碳酸氢钠的性质及用途进行分析即可，碳酸钙含有钙元素，可以用作补钙剂，酸碱指示剂是指遇到酸和碱有特定颜色变化的物质，高锰酸钾不具有该特点，因此不能用作酸碱指示剂，食盐是人体必需的营养素，对于维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用，小苏打就是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分．
【解答】解：A、碳酸钙含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，从而促进人体对钙元素的吸收，因此可以用作补钙剂，故A正确；
B、高锰酸钾紫色溶液遇酸碱溶液无特定的颜色变化，不能用作酸碱指示剂，故B错误；
C、食盐是生活中的调味品，对于维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用，故C正确；
D、小苏打碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查了常见盐的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．
8．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生白烟
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据盐的化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．碳酸钙不溶于水，可用作补钙剂
B．氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
D．CO2能溶于水，干冰可用于人工降雨
【分析】A、根据碳酸钙中含有钙元素进行解答；
B、根据氢氧化钠溶液能与油脂反应进行解答；
C、根据氢氧化钙呈碱性进行解答；
D、根据二氧化碳的性质和用途进行解答。
【解答】解：A、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故错误；
B、氢氧化钠溶液能与油脂反应，所以常用作炉具清洁剂，故正确；
C、氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤，与氢氧化钙微溶于水无关，故错误；
D、CO2能溶于水，干冰升华吸热，可用于人工降雨，与CO2能溶于水无关，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途。
10．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法正确的是（　　）
A．AB段反应现象为有白色沉淀产生
B．BC段反应现象为有气泡冒出
C．CD段溶液中的溶质为碳酸钠
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
【分析】A.依据AB段的反应原理分析；
B.依据BC段的反应原理分析；
C.依据CD段的溶液pH分析；
D.依据CD溶液中的溶质和碳酸钠的性质分析。
【解答】解：A.向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，则AB段反应方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，实验现象为有气泡产生，故A错误；
B.向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，当盐酸反应完再与氯化钙反应，则BC段反应方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，实验现象为产生白色沉淀，故B错误；
C.分析曲线图可知，CD段的溶液pH＞7，说明碳酸钠过量，则CD段溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，故C错误；
D.CD段溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，则pH＞7，故D正确；
故选：D。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用曲线图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
11．下列化学反应现象描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．紫色石蕊滴入碳酸钠溶液中，溶液变红
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．红磷在空气中燃烧出现大量的白色烟雾
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、碳酸钠溶液显碱性，紫色石蕊滴入碳酸钠溶液中，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
12．下列溶液显碱性的是（　　）
A．食盐水
B．食醋
C．纯碱溶液
D．蔗糖溶液
【分析】根据常见酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、食盐水显中性，故选项错误。
B、食醋显酸性，故选项错误。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，故选项正确。
D、蔗糖溶液显中性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见酸碱盐溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
13．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（　　）
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应是置换反应
【分析】根据题意，在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，结合盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、在氯化钡溶液中滴入硝酸银溶液，能生成氯化银白色沉淀，滴入的可能是硝酸银溶液，故选项说法正确。
B、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，该溶液可能是硫酸，若是硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则反应后溶液可能呈酸性，故选项说法正确。
C、氯化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，故选项说法正确。
D、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，滴入的溶液可能是酸或盐溶液，不可能是置换反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．下列有关粗盐提纯实验说法错误的是（　　）
A．溶解粗盐时，应加入适量的水，以提高实验效率
B．过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
C．蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．蒸发结束后，用玻璃棒将固体转移到指定的容器中
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、溶解粗盐时，应加入适量的水，以缩短最终蒸发的时间，提高实验效率，故选项说法正确。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
D、蒸发结束后，用玻璃棒将固体转移到指定的容器中，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐操作的实验步骤、各操作的注意事项是解答本题的关键．
15．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是（　　）
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，依据图象中的变化趋势和选项进行分析。
【解答】解：向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以：
A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液就是呈碱性，故A错误；
B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡产生，故B正确；
C、c点溶液中，氢氧化钡过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钡，故C错误；
D、该温度下，向d点溶液为氢氧化钡的饱和溶液，加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查的是常见的盐的性质，完成此题，可以依据图象以及物质的性质进行。
二．填空题（共5小题）
16．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）酸溶液有许多共同的化学性质，是因为不同的酸溶液中都有　H+　（填离子符号）。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。
（3）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】（1）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析解答。
（3）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸溶液有许多共同的化学性质，是因为不同的酸溶液中都有氢离子，其离子符号为H+。
（2）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）H+；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
17．小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：
请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取　30　（填“15”、“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是　过滤　。下列说法正确的是　c　（填字母序号）。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计
b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去
【分析】根据20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，进行分析解答。
根据操作Ⅱ是将泥沙与食盐水分离，进行分析解答。
根据溶解、过滤、蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需水的质量为100g27.8g（合27.8mL），需量取30mL的水较为恰当，充分溶解后形成不饱和溶液。
操作Ⅱ是将泥沙与食盐水分离，是过滤操作。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故选项说法错误。
b．溶解需要搅拌的目的是加快溶解速率；蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅；故选项说法错误。
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去，故选项说法正确。
故答案为：
30；不饱和；过滤；c。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键．
18．请你用所学的知识解释以下生活中的问题：
（1）我们被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的　②　（填序号），痛痒便会缓解．（①米醋
②肥皂水
③食盐水）
（2）在人的新陈代谢中，部分的氯化钠通过人的汗液排出，手摸过物体后，手指纹线上的汗液就留在物体上．因此，法医做指纹鉴定时，常用硝酸银溶液定影指纹．请写出该化学反应原理：　NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3　．
【分析】（1）根据酸、碱中和反应的原理进行分析；
（2）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析．
【解答】解：（1）由酸碱中和反应的原理可知，蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质，可以涂抹碱性物质进行中和，米醋显酸性，肥皂水显碱性，食盐水显中性，故选：②；
（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3．
故答案为：（1）②；
（2）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关的化学方程式的书写．
19．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　D　．
（2）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　ABD　（
多选）．
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用．该过程与下列操作方式相同的是　C　．
A．溶解
B．蒸发
C．过滤
D．沉淀．
【分析】（1）根据图示中的滤纸的折叠方法进行分析判断．
（2）根据精盐制得率100%进行分析解答．
（3）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答．
【解答】解：（1）A、B、C
是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不应该出现．
（2）A、食盐没有全部溶解即过滤，得到的精盐质量减少，则精盐制得率较低．
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会造成精盐质量减少，则精盐制得率较低．
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高．
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐质量减少，则精盐制得率较低．
（3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，是将固体与液体分离，该设计利用的化学原理是过滤．
故答案为：（1）D；（2）ABD；（3）C．
【点评】本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的原理与一般步骤、影响制得的精盐的产率偏低的因素等是正确解答本题的关键．
20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：
（1）t3℃时，50g水中加50g
A物质形成溶液的质量为　90g　。
（2）要将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　B＞A＞C　。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，A物质的溶解度是80g，所以50g水中加50g物质形成溶液的质量为90g；
（2）t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，C物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。
故答案为：（1）90g；
（2）B＞A＞C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
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