第三单元第二节海水晒盐同步练习（一）（含解析）-2021-2022学年九年级化学鲁教版五四学制全一册

第二节海水晒盐（一）第3单元海水中的化学2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
一．选择题（共15小题）
1．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②
B．只有②③
C．①②③
D．①②④
2．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（　　）
A．升高温度
B．加水
C．加KCl固体
D．倒出部分溶液
3．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（　　）
A．
B．
C．
D．
4．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
5．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
6．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（　　）
A．用碳酸钠治疗胃酸过多
B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．用氯化钠配制生理盐水
D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品
7．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（　　）
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
8．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．碱式碳酸铜加热时，观察到黑色固体变蓝色
B．红磷燃烧产生大量烟雾
C．碳酸氢铵加热生成氨气、水和二氧化碳
D．镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，伴有少量白烟
9．有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠用作食品干燥剂
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．氯化钠用于配制生理盐水
10．向pH为10的碳酸钠溶液中加入下列物质，溶液pH肯定减小的是（　　）
A．硫酸
B．澄清石灰水
C．pH为10的溶液
D．火碱溶液
11．下列有关实验现象的说法，正确的是（　　）
A．加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳
B．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠
C．镁条燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成一种黑色粉末状固体
D．红磷燃烧产生大量白雾
12．下列常见物质显碱性的是（　　）
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
13．下列关于硫酸铜的认识，正确的是（　　）
A．组成：含有Cu2+、S2﹣和O2﹣
B．性质：与硫酸类似，能与氢氧化镁反应
C．用途：可用于精炼铜
D．生产：常用铜与稀硫酸置换反应制得
14．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（　　）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
15．如图所示为初中化学常见的几种盐，下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3不能一步反应转化生成Ca（OH）2
B．Na2CO3一步反应转化生成CaCO3只能加可溶性钙盐
C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液变红色
D．若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐一定是碳酸盐
二．填空题（共5小题）
16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　
　。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　
　（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为　
　，属于　
　（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是　
　（写一种，不能与图中已有信息重复）。
17．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。
海水可以晒盐，得到粗盐。提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程：
（1）海水晒盐是利用了　
　结晶的原理。
（2）操作①的目的是　
　，该操作必须用到的一种仪器是　
　（填序号）。
A．量筒
B．研钵
C．玻璃棒
D．试管
（3）操作④的名称是　
　。
（4）操作⑤中为减少食盐晶体飞溅，需要　
　。
（5）操作③④⑤都要用到的仪器是　
　，其中操作④中该仪器的作用是　
　。
（6）实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是　
　（填序号）。
A．食盐没有全部溶解就过滤
B．蒸发时液滴飞溅
C．蒸发后得到的精盐很潮湿
D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
18．请根据下表回答有关问题．
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
高锰酸钾
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
KMnO4
Ca（OH）2
Na2CO3
（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中　
　来涂抹止痒．（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　
　．
19．粗盐提纯的实验中：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作正确的顺序是（填序号）：　
　。
①过滤
②溶解
③蒸发
（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是　
　；　
　。（任写两种）
20．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）当温度为　
　℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，甲需水的质量为　
　g。
（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是　
　。
A．三种溶液仍然为饱和溶液
B．三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＝乙＜丙
C．三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲＝乙＞丙
D．甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出
第二节海水晒盐（一）第3单元海水中的化学2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②
B．只有②③
C．①②③
D．①②④
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断．
【解答】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。
故选：A。
【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．
2．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（　　）
A．升高温度
B．加水
C．加KCl固体
D．倒出部分溶液
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，氯化钾的溶解度增大，溶液仍能继续溶解该溶质，仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、加水，所得溶液仍能继续溶解该溶质，不能使接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，故选项错误。
C、加入KCl固体，能使接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，故选项正确。
D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，仍为不饱和溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
3．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】本题考查了盐与酸的反应，由题目的信息可知：块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；但是粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短。
【解答】解：A、得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短，本图象颠倒了，故选项错误；
B、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；故选项错误；
C、粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短；故选项正确；
D、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多，并且乙用的时间短，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了酸的性质，碳酸盐与酸反应生成盐和水和二氧化碳，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和实验题中。
4．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
【分析】A、根据t1℃时，A的溶解度考虑；
B、根据t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃是否有晶体析出考虑；
C、根据溶质质量分数的判断方法考虑；
D、根据B溶液的曲线变化情况考虑。
【解答】解：A、t1℃时，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶30g，50g水中溶15g，所以溶液总质量为65g，故说法正确；
B、由于C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，溶质、溶剂都没变，溶质质量分数也不变，故说法正确；
C、由于在t2℃，A、B两种物质的溶解度相等，所以在t2℃，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，A、B两种溶液并没有说是否饱和，所以溶液的质量分数不一定相等，故说法错误。
D、由于B物质的溶解度随温度变化不大，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，故说法正确；
故选：C。
【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液溶质质量分数的判断方法，固体物质从溶液中结晶析出的方法。
5．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过升温还是降温的方法，使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化，并判断溶质从溶液中结晶析出的方法．
【解答】解：A、由B的溶解度曲线可知，在t1℃时，B物质的溶解度为40克，正确；
B、有三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，正确；
C、由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此要使其不饱和溶液转化成饱和溶液应采取升温的方法，故错误；
D、由于A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，因此要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶的方法，正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．
6．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（　　）
A．用碳酸钠治疗胃酸过多
B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．用氯化钠配制生理盐水
D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据盐类物质的性质来分析。
【解答】解：A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意；
B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意；
C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；
D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（　　）
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
【分析】根据纯碱的性质和用途进行分析，纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，能用于清洗油污，能与酸发生化学反应，冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大。
【解答】解：A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确；
B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确；
C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确；
D、冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误，
故选：D。
【点评】本题考查了碳酸钠的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．碱式碳酸铜加热时，观察到黑色固体变蓝色
B．红磷燃烧产生大量烟雾
C．碳酸氢铵加热生成氨气、水和二氧化碳
D．镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，伴有少量白烟
【分析】A、根据加热碱式碳酸铜的现象，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碳酸氢铵加热时的现象，进行分析判断。
D、根据镁在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、碱式碳酸铜加热时生成氧化铜、水和二氧化碳，观察到绿色固体变黑色，故选项说法错误。
B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误．
C、碳酸氢铵加热生成氨气、水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，伴有少量白烟，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
9．有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠用作食品干燥剂
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．氯化钠用于配制生理盐水
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，选项说法错误；
B.干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，选项说法正确；
C.氢氧化铝能与胃酸中的盐酸发生中和反应，所以可用于治疗胃酸过多，选项说法正确；
D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
10．向pH为10的碳酸钠溶液中加入下列物质，溶液pH肯定减小的是（　　）
A．硫酸
B．澄清石灰水
C．pH为10的溶液
D．火碱溶液
【分析】根据题意，向pH为10的碳酸钠溶液中加入下列物质，溶液pH肯定减小，则反应后或加入溶液后溶液的碱性变弱，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后溶液的碱性变弱，溶液pH肯定减小，故选项正确。
B、碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定溶液的碱性变化情况，溶液pH不一定减小，故选项错误。
C、加入pH为10的溶液，溶液的酸碱性不变，故选项错误。
D、加入火碱溶液，无法确定溶液的碱性变化情况，溶液pH不一定减小，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确溶液pH肯定减小的含义是正确解答本题的关键。
11．下列有关实验现象的说法，正确的是（　　）
A．加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳
B．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠
C．镁条燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成一种黑色粉末状固体
D．红磷燃烧产生大量白雾
【分析】A、根据加热碱式碳酸铜的现象，进行分析判断。
B、根据加热碳酸氢铵的现象，进行分析判断。
C、根据镁条燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、加热碳酸氢铵时生成氨气、水和二氧化碳，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠，故选项说法正确。
C、镁条燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成一种白色粉末状固体，故选项说法错误。
D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
12．下列常见物质显碱性的是（　　）
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
【分析】根据常见化学物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项错误。
B、食盐水显中性，故选项错误。
C、肥皂水显碱性，故选项正确。
D、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见化学物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
13．下列关于硫酸铜的认识，正确的是（　　）
A．组成：含有Cu2+、S2﹣和O2﹣
B．性质：与硫酸类似，能与氢氧化镁反应
C．用途：可用于精炼铜
D．生产：常用铜与稀硫酸置换反应制得
【分析】A、根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，进行分析判断。
B、根据硫酸铜属于盐，进行分析判断。
C、根据硫酸铜的用途，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，含有Cu2+、SO42﹣，故选项说法错误。
B、硫酸铜属于盐，性质与硫酸不类似，不能与氢氧化镁反应，故选项说法错误。
C、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，可用于湿法冶炼铜，故选项说法正确。
D、铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、盐的特征、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
14．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（　　）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、溶解时不是水越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故选项说法错误。
B、溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作用是转移固体；作用各不相同，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，经过上述过程，可以得到初步提纯，故选项说法正确。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
15．如图所示为初中化学常见的几种盐，下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3不能一步反应转化生成Ca（OH）2
B．Na2CO3一步反应转化生成CaCO3只能加可溶性钙盐
C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液变红色
D．若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐一定是碳酸盐
【分析】A、根据碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据酸能与碳酸盐、碳酸氢盐反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，CaCO3不能一步反应转化生成Ca（OH）2，故选项说法正确。
B、Na2CO3一步反应转化生成CaCO3不能只能加可溶性钙盐，也可以加氢氧化钙，故选项说法错误。
C、Na2CO3、NaHCO3均能使酚酞溶液变红色，NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项说法错误。
D、若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳酸钙难溶于水等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O　。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　④⑥　（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为　CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2　，属于　复分解　（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是　金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）　（写一种，不能与图中已有信息重复）。
【分析】（1）依据若盐是硫酸钾，①处是酸+碱分析；
（2）依据若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，推出通过置换反应来实现的序号；
（3）依据若盐是硝酸铜，⑦处盐+盐的反应条件分析；
（4）依据酸碱盐的性质分析。
【解答】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu与④金属+酸如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：④⑥；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，反应类型为复分解反应，故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；复分解；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱，故填：金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）。
【点评】此题主要考查酸碱盐的性质，主要是利用图示及物质的性质来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
17．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。
海水可以晒盐，得到粗盐。提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程：
（1）海水晒盐是利用了　蒸发　结晶的原理。
（2）操作①的目的是　增大接触面积，加快粗盐溶解　，该操作必须用到的一种仪器是　
　（填序号）。
A．量筒
B．研钵
C．玻璃棒
D．试管
（3）操作④的名称是　过滤　。
（4）操作⑤中为减少食盐晶体飞溅，需要　用玻璃棒不断搅拌　。
（5）操作③④⑤都要用到的仪器是　玻璃棒　，其中操作④中该仪器的作用是　引流　。
（6）实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是　ABD　（填序号）。
A．食盐没有全部溶解就过滤
B．蒸发时液滴飞溅
C．蒸发后得到的精盐很潮湿
D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
【分析】（1）根据食盐的溶解度受温度影响变化不大，进行分析解答。
（2）操作①是大颗粒粗盐变为较细粗盐，进行分析解答。
（3）操作④是将泥沙与滤液分离，进行分析解答。
（4）操作⑤是蒸发操作，进行分析解答。
（5）操作③④⑤分别是溶解、过滤、蒸发，进行分析解答。
（6）根据精盐产率100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，据此进行分析判断。
【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂的方法。
（2）操作①是大颗粒粗盐变为较细粗盐，操作①的目的是增大接触面积，加快粗盐溶解；该操作必须用到的一种仪器是研钵。
（3）操作④是将泥沙与滤液分离，操作④的名称是过滤。
（4）操作⑤是蒸发操作，操作⑤中为减少食盐晶体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，以防止滤液飞溅。
（5）操作③④⑤分别是溶解、过滤、蒸发，都要用到的仪器是玻璃棒，其中在④操作中的作用是引流。
（6）A．食盐没有全部溶解就过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
B．蒸发时液滴飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
C．蒸发后得到的精盐很潮湿，则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高。
D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，则会使称量的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
故答案为：
（1）蒸发；
（2）增大接触面积，加快粗盐溶解；研钵；
（3）过滤；
（4）用玻璃棒不断搅拌；
（5）玻璃棒；引流；
（6）ABD。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐的提纯的原理与实验步骤、常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理等并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
18．请根据下表回答有关问题．
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
高锰酸钾
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
KMnO4
Ca（OH）2
Na2CO3
（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中　①　来涂抹止痒．（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．
【分析】显碱性物质能和显酸性物质发生化学反应；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
【解答】解：（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中醋酸来涂抹止痒，这是因为醋酸能和皂角素反应．
故填：①．
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
19．粗盐提纯的实验中：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作正确的顺序是（填序号）：　②①③　。
①过滤
②溶解
③蒸发
（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是　滤纸破损　；　滤液高于滤纸边缘　。（任写两种）
【分析】（1）根据粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为：溶解﹣过滤﹣蒸发进行分析；
（2）根据过滤的正确操作进行分析。
【解答】解：（1）粗盐提纯的主要步骤是：
①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；
③蒸发把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干；
所以操作正确的顺序是：②①③；
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊的可能原因是：滤纸破埙，滤液高于滤纸边缘，烧杯不干净等。
故答案为：（1）②①③；
（2）滤纸破埙，滤液高于滤纸边缘。
【点评】考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况，过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。
20．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）当温度为　t3　℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，甲需水的质量为　10　g。
（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是　C　。
A．三种溶液仍然为饱和溶液
B．三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＝乙＜丙
C．三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲＝乙＞丙
D．甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）当温度为t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，设甲需水的质量为x，，x＝10g；（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是：三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲＝乙＞丙，因为降温后，甲和乙的溶解度相等，丙的质量分数不变。
【解答】解：（1）当温度为t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；故答案为：t3；
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，设甲需水的质量为x，，x＝10g；故答案为：10；
（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是：三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲＝乙＞丙，因为降温后，甲和乙的溶解度相等，丙的质量分数不变；故答案为：C；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
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