第四单元金属单元过关检测（二）（含解析）-2021-2022学年九年级化学鲁教版五四学制全一册

单元过关检测（二）第4单元金属2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
一．选择题（共15小题）
1．物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质不一致的是（　　）
A．铜导电性好﹣﹣﹣作导线
B．铝密度小﹣﹣﹣﹣作飞机材料
C．金延展性好﹣﹣﹣做成金箔
D．银导热性好﹣﹣﹣﹣作装饰品
2．金被加工成金箔，说明金具有良好的（　　）
A．导热性
B．延展性
C．导电性
D．抗腐蚀性
3．下面说法没有科学道理的是（　　）
A．铅笔不含铅
B．水银不是银
C．干冰不是冰
D．合金中不一定含金属
4．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（　　）
A．用于核潜艇设备的制造
B．用于制造航天设备
C．用来做保险丝
D．可用来制造人造骨
5．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．在硫酸铜溶液中加入铁粉，银白色固体表面有紫红色固体覆盖，溶液由蓝色变浅绿色
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫
D．木炭在空气中燃烧，放热，发出红光
6．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．电解水的实验中，正极与负极所产生的气体质量比约为1：2
C．镁条在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成银白色的固体
D．光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出
7．不能由金属直接跟稀盐酸反应制得的是（　　）
A．FeCl3
B．MgCl2
C．FeCl2
D．ZnCl2
8．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（　　）
A．丁＞丙＞甲＞乙
B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丙＞丁＞甲＞乙
D．丁＞丙＞乙＞甲
9．下列物品的主要材料中，属于金属材料的是（　　）
A．玻璃水杯
B．塑料花盆
C．青铜摆件
D．陶瓷茶盘
10．我国的高铁以安全、速度快闻名世界。高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是（　　）
A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
11．探究铁冶炼原理实验装置及高炉炼铁的示意图如图，请据图判断下列叙述中正确的是（　　）
A．甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度
C．乙图中高炉炼铁的原料焦炭的作用是：只产生热量
D．甲、乙图中完全反应后得到产品都是混合物
12．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫
B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生
C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
13．下列关于炼铁的说法不正确的是（　　）
A．工业炼铁所用的设备是高炉
B．为充分利用一氧化碳要先加热试管
C．工业炼铁原料要用到石灰石
D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理
14．对下列事实的解释中，错误的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭﹣﹣隔绝氧气
C．金刚石和石墨物理性质差异较大﹣﹣碳原子的结构不同
D．细铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧﹣﹣空气中氧气的百分含量不够大
15．下列说法正确的是（　　）
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．过滤操作可以除去水中的所有杂质
C．生铁和钢的主要区别是含碳量不同
D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
二．填空题（共10小题）
16．下列有关物质的性质和用途，对应关系正确的是　
　
A．干冰升华﹣﹣人工降雨
B．石墨具有滑腻感﹣﹣制作铅笔芯
C．钢块熔点高﹣﹣金属导线
D．碳具有还原性﹣﹣　
　
17．电烤箱越来越多的进入了哈尔滨人的生活，亲手为家人做出健康美味的食品变得简单．电烤箱内上下各有几根不锈钢的加热管，能用不锈钢做加热管，是因为不锈钢具有　
　（写一条即可）的物理性质，电烤箱在工作过程中的能量转化为　
　；在烘焙糕点时所用的发酵粉的重要成分之一是小苏打，使烘焙的糕点松软可口．制作糕点时，部分小苏打是通过受热分解产生二氧化碳气体使面蓬松，同时产生苏打和水，该反应的化学方程式为　
　，该反应中，没有发生化合价变化的元素有　
　种．
18．“化学就在我们身边，它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。
（1）国家推广使用加铁强化酱油，这里的“铁是指的　
　（填“元素”或“单质”）；
（2）下列生活用品的主要材料中，属于合金的是　
　（填序号）；
A．塑料盆
B．紫砂壶
C．不锈钢锅
D．木碗
（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO，其中Cl的化合价是　
　。
19．下列说法正确的是　
　
A．所有金属都呈银白色
B．铁是地壳中含量最高的金属元素，铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁，用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢
D．铜质插头是利用铜的导电性，钨制灯丝是利用钨的熔点低
E．铝制成铝箔是利用铝的延展性，用铁锅炒菜时利用铁的导热性。
F．不锈钢用于制作医疗器械，黄铜的硬度比铜的硬度小
G．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
H．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
I．黄铜的硬度比纯铜的硬度大，焊锡的熔点比纯锡的熔点低
J．生铁是一种铁的合金，钢是一种化合物
K．Zn不能置换出稀硫酸中的氢，Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
L．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
M．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
N．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应
O．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
P．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
Q．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
R．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
S．地球上金属矿物资源储量有限，可再生
T．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
U．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
V．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
20．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）青铜是人类最早使用的金属材料。用一个化学方程式表示古代湿法冶金的化学原理　
　。
（2）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的总的化学方程式　
　。
（3）铜器在潮湿的空气中表面会生锈变成绿色，这是生成Cu2（OH）2CO3的结果，试写出该反应的化学方程式　
　。
（4）火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2在Cu2S中铜的化合价为　
　。
（5）铜锌合金的颜色如同黄金，一些假黄金即用铜锌合金制成，下列操作不能区分假黄金的是　
　。
A．在空气中加热
B．放入稀硫酸中
C．放入硫酸铜溶液中
D．放入氯化铝溶液中
21．青少年一定要爱护自己的眼，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如图1是一种照明用的台灯。
（1）图1中的标示的各部件中，用金属材料制成的是　
　（填序号）；
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箱是利用了铝的　
　；
（3）向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，则b点所对应的溶液中的溶质是　
　（填化学式）。
22．人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）地壳里含量最多的金属元素是　
　（填化学符号）。
（2）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　
　的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（3）下列不属于合金的是　
　（填字母序号）
A．青铜
B．氧化铁
C．不锈钢
D．生铁
（4）在潮湿环境中久置的铜器，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，试写出铜生锈的总反应化学方程式：　
　。
23．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有
　
　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是
　
　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有
　
　。
24．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造如图所示。请回答下列问题：
（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料是　
　（填序号，下同），属于合成材料的是　
　。
A．铜帽
B．碳棒
C．锌筒
D．密封塑料
（2）废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为Cu2（OH）2CO3，化学式表明铜生锈除了水和氧气外，还必须有　
　参与。
（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为　
　。
（4）利用废旧电池铜帽（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅲ中的分离操作名称为　
　；
②过程Ⅱ发生的化学反应方程式为　
　。
25．人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。
（1）下列性质属于金属共性的是
　
　（填字母）。
A.硬度很大，坚固耐磨
B.有良好的导电性和导热性
C.是银白色的固体
D.熔点很高，不易熔化
（2）铁矿石有多种，写出用磁铁矿（主要成分Fe3O4）炼铁的化学方程式
　
　。
（3）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
　
　（填字母）。
A.滤液中溶质的成分最多有两种
B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn（NO3）3和Cu（NO3）2
D.滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
三．解答题（共5小题）
26．“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）铜是生活中常见的一种金属。铜可用以制作导线，体现了金属铜的　
　性。
（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”
①请写出干冰的一种用途　
　；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式　
　；
③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识　
　。
（3）物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。
①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因　
　。
②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是　
　。
a．它的一个分子中含有60个碳原子
b．相对分子质量是720
c．它是一种化合物
27．中国长征二号火箭大部分结构是由金属材料制成。
（1）长征二号壳体材料主要是钛合金，而不用不锈钢，其原因是由于　
　（从物理性质角度考虑写两点）；
（2）该推进器中用的是液氢，科学家发现制氢气的原理：硼（B）和水在高温下反应制得，同时生成氢氧化硼[B（OH）3]．其反应的化学方程式为　
　，反应前后硼元素的化合价分别为　
　。
28．
国防金属“镁”
在新中国成立70周年的大阅兵中，首次亮相各型飞机160余架、新型装备580台（套），而金属镁是制造这些军事装备必不可少的基础材料。
镁是一种轻质、延展性良好的银白色金属，纯镁的强度小，但镁合金是良好的轻型结构材料，被广泛应用于生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶等。因此，大力开发镁合金的应用是国防现代化的需要。
镁在地球上储量多，分布广，其中海水是含镁丰富的资源。海水中的镁，主要是以氯化镁和硫酸镁的形式存在。大规模从海水制取金属镁的工序并不复杂，将石灰乳加入海水，沉淀出氢氧化镁，再注入盐酸，转化成无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁制得金属镁。镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，能与热水和大多数酸反应放出氢气。
阅读上述短文，回答有关问题：
（1）金属镁的物理性质有　
　（答一点）。
（2）镁粉用于制作照明弹或烟火是因为　
　。
（3）镁能与大多数酸反应放出氢气的原因是　
　。
（4）镁合金具有　
　（答一点）等特性，被广泛应用于生产航天器、军用飞机导弹、高机动性能战车、船舶等。
（5）海水制镁过程中的一个化学反应方程式　
　。
（6）如果存放金属镁的仓库发生火灾，消防队员　
　（填“能”或“不能”）用水来灭火。
29．某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱。据你分析，甲同学依据的实验现象是　
　。过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明　
　。
（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是　
　。
A试管中的实验现象为　
　。
（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀　
　。
30．水是生命之源，人类生活和工农业生产离不开水。城镇自来水生产流程可用如图表示。
（1）图中过滤池可以除去水中的　
　（填“可溶性”或“不溶性”）杂质；活性炭吸附池中的活性炭不仅可以除去不溶性杂质，还可以吸附掉一些　
　杂质，自来水厂的净水过程　
　（选填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是　
　。
（2）爱护水资源，人人有责。你认为下列做法不利于防治水体污染的是　
　。
A．依照法规加强水资源的监测和管理
B．生活污水任意排放
C．合理使用化肥和农药
D．工业废水处理达标后排放
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是常用的自来水净化消毒剂，其净水原理是：4Na2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3X+8NaOH，X的化学式为　
　。
（4）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为　
　g。
（5）下列实验是初中化学中的常见实验。下列说法错误的是　
　（填序号）。
①甲实验中生成氢气、氧气的质量比为2：1
②乙实验中，气球起到的作用是缓解气压变化
③丙实验中，待水分蒸发完后，再停止加热
④丁实验缺少尾气处理装置
单元过关检测（二）第4单元金属2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质不一致的是（　　）
A．铜导电性好﹣﹣﹣作导线
B．铝密度小﹣﹣﹣﹣作飞机材料
C．金延展性好﹣﹣﹣做成金箔
D．银导热性好﹣﹣﹣﹣作装饰品
【分析】物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定．
【解答】解：A、铜的导电性仅次于银，常用来作导线，A用途和性质一致；
B、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，B用途和性质一致；
C、金具有良好的延展性，可以做成金箔，C用途和性质一致；
D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品，不是因为导热性好，D用途和性质不一致。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要掌握常见物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
2．金被加工成金箔，说明金具有良好的（　　）
A．导热性
B．延展性
C．导电性
D．抗腐蚀性
【分析】物质的性质决定物质的用途，金属具有良好的导热性、导电性、延展性等，据此结合金属的用途进行分析判断。
【解答】解：A、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导热性无关，故选项错误。
B、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故选项正确。
C、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导电性无关，故选项错误。
D、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与抗腐蚀性无关，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的物理性质和用途是正确解答此类题的关键。
3．下面说法没有科学道理的是（　　）
A．铅笔不含铅
B．水银不是银
C．干冰不是冰
D．合金中不一定含金属
【分析】根据已有的物质的名称和俗称以及化学组成进行分析解答即可。
【解答】解：A、铅笔的铅是石墨和黏土的混合物，不是铅，故说法正确；
B、水银不是银，说法正确，水银为汞，化学式为Hg，银的化学式为Ag，故说法正确；
C、干冰不是冰，说法正确，干冰为二氧化碳的固体，冰为水的固体，故说法正确；
D、合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的混合物，一定含有金属；故选项说法错误；
故选：D。
【点评】掌握常见的物质的成分是正确解答本题的关键。
4．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（　　）
A．用于核潜艇设备的制造
B．用于制造航天设备
C．用来做保险丝
D．可用来制造人造骨
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
【解答】解：A、用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，故A正确。
B、用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，故B正确。
C、不能做保险丝，因为它的熔点高，故C错误。
D、用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好的“相容性”，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了钛和钛合金的性质和用途方面的知识。
5．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．在硫酸铜溶液中加入铁粉，银白色固体表面有紫红色固体覆盖，溶液由蓝色变浅绿色
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫
D．木炭在空气中燃烧，放热，发出红光
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据细铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据木炭在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、在硫酸铜溶液中加入铁粉，生成硫酸亚铁溶液和铜，黑色固体表面有紫红色固体覆盖，溶液由蓝色变浅绿色，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、木炭在空气中燃烧，放热，发出红光，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
6．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．电解水的实验中，正极与负极所产生的气体质量比约为1：2
C．镁条在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成银白色的固体
D．光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出
【分析】A、根据红磷燃烧的现象分析；
B、根据电解水的现象分析；
C、根据镁条在空气中燃烧的现象分析；
D、根据铁与硫酸铜的反应分析。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，故A错误；
B、电解水的实验中，正极与负极所产生的气体质量比约为8：1，不是1：2，故B错误；
C、镁条在空气气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成白色的固体，不是银白色，故C错误；
D、铁能与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出，故D正确。
故选：D。
【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和燃烧的现象即可分析解答，注意“烟”和“雾”的区别。
7．不能由金属直接跟稀盐酸反应制得的是（　　）
A．FeCl3
B．MgCl2
C．FeCl2
D．ZnCl2
【分析】利用金属活动性顺序即可判断镁、铁、锌均可与盐酸直接反应，注意铁元素在化合物中的化合价。
【解答】解：A、铁在金属活动顺序表中位于H之前，可与盐酸反应，但只能和铁反应生成FeCl2和氢气，故本选项符合题意；
B、镁在金属活动顺序表中位于H之前，可与盐酸反应生成MgCl2溶液和氢气，故本选项不符合题意；
C、铁在金属活动顺序表中位于H之前，可与盐酸反应，但只能和铁反应生成FeCl2和氢气，故本选项不符合题意；
D、锌在金属活动顺序表中位于H之前，可与盐酸可直接反应得ZnCl2和氢气，故本选项不符合题意。
故选：A。
【点评】掌握金属活动性顺序及其利用，了解铁在常见化合物中的化合价。
8．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（　　）
A．丁＞丙＞甲＞乙
B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丙＞丁＞甲＞乙
D．丁＞丙＞乙＞甲
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁位于H前，甲、乙位于H后；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明金属活动性丁＞丙；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出，说明金属活动性甲＞乙。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
9．下列物品的主要材料中，属于金属材料的是（　　）
A．玻璃水杯
B．塑料花盆
C．青铜摆件
D．陶瓷茶盘
【分析】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。
【解答】解：A.玻璃属于无机非金属材料，不合题意；
B.塑料属于有机合成材料，不合题意；
C.青铜属于铜合金，属于金属材料，符合题意；
D.陶瓷属于无机非金属材料，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键。
10．我国的高铁以安全、速度快闻名世界。高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是（　　）
A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
【分析】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。
【解答】解：A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
B、镁铝合金属于合金，合金属于金属材料，故选项正确。
C、聚氨酯材料属于合成材料，故选项错误。
D、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键。
11．探究铁冶炼原理实验装置及高炉炼铁的示意图如图，请据图判断下列叙述中正确的是（　　）
A．甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度
C．乙图中高炉炼铁的原料焦炭的作用是：只产生热量
D．甲、乙图中完全反应后得到产品都是混合物
【分析】A、根据实验的步骤及注意事项分析：一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退；
B、根据被还原出来的铁在高温条件下熔化成液态铁，铁的密度大于炉渣分析；
C、根据焦炭为单质碳，可在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热；可在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳分析；
D、根据反应的产物分析。
【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，故说法错误；
B、在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中生铁出口应低于炉渣出口，故说法正确；
C、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故说法错误；
D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，故说法错误；
故选：B。
【点评】本考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息。炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。本考点一般出现在选择题、填空题和实验题中。
12．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫
B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生
C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
【分析】A、根据软水的检验方法分析回答；
B、根据镁与稀硫酸的反应分析回答；
C、根据合金的硬度一般大于纯金属的硬度分析判断；
D、根据一氧化碳还原氧化铁的现象分析判断。
【解答】解：A、在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫，故A现象描述正确；
B、将镁条放入稀硫酸中，由于生成了氢气，所以有大量气泡产生，故B现象描述正确；
C、由于黄铜片的硬度大于铜片，所以黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故C现象描述错误；
D、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，氧化铁被还原成了铁，所以红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故D现象描述正确。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质是判断反应现象的基础知识。
13．下列关于炼铁的说法不正确的是（　　）
A．工业炼铁所用的设备是高炉
B．为充分利用一氧化碳要先加热试管
C．工业炼铁原料要用到石灰石
D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理
【分析】A、根据工业炼铁所用的设备，进行分析判断．
B、根据根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析判断．
C、根据工业炼铁原料，进行分析判断．
D、根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析判断．
【解答】解：A、工业炼铁所用的设备是高炉，故选项说法正确。
B、CO具有可燃性，与空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽试管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，故选项说法错误。
C、工业炼铁原料之一是石灰石，故选项说法正确。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，实验室模拟炼铁时要进行尾气处理，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的设备与反应原理、一氧化碳还原氧化铁的实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．
14．对下列事实的解释中，错误的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭﹣﹣隔绝氧气
C．金刚石和石墨物理性质差异较大﹣﹣碳原子的结构不同
D．细铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧﹣﹣空气中氧气的百分含量不够大
【分析】A、根据生铁和钢的性能不同的原因进行分析判断。
B、根据灭火原理进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因进行分析判断。
D、根据促进燃烧的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故A正确；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是由于隔绝氧气，说法正确，故B正确；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同，说法错误，是由于其碳原子排列组成不同，故C错误；
D、细铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧﹣﹣空气中氧气的百分含量不够大，说法正确，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握生铁和钢的成分、金刚石和石墨的结构、分子的基本性质、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键。
15．下列说法正确的是（　　）
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．过滤操作可以除去水中的所有杂质
C．生铁和钢的主要区别是含碳量不同
D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
【分析】A、根据一氧化碳不溶于水分析；
B、根据过滤的原理分析；
C、根据生铁和钢的主要区别是含碳量不同解答；
D、根据金刚石的硬度大，石墨的硬度小解答；
【解答】解：
A、煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，因为一氧化碳不溶于水。错误；
B、过滤只能除去不溶于水的物质，不是所有杂质，故错误；
C、生铁和钢的物理性质的主要区别是含碳量不同，故正确；
D、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但是金刚石的硬度大，石墨的硬度小。故错误；
故选：C。
【点评】解答本题要掌握一氧化碳、金刚石和石墨、过滤的原理、生铁和钢的主要区别，只有掌握了这些常见物质的性质才能确定物质的用途．
二．填空题（共10小题）
16．下列有关物质的性质和用途，对应关系正确的是　A　
A．干冰升华﹣﹣人工降雨
B．石墨具有滑腻感﹣﹣制作铅笔芯
C．钢块熔点高﹣﹣金属导线
D．碳具有还原性﹣﹣　冶炼金属　
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确；
B、石墨能在纸上留下痕迹，用作铅笔芯，错误；
C、钢块具有导电性，可用做金属导线，错误；
D、碳具有还原性用作冶炼金属；
故填：A，补充：冶炼金属。
【点评】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
17．电烤箱越来越多的进入了哈尔滨人的生活，亲手为家人做出健康美味的食品变得简单．电烤箱内上下各有几根不锈钢的加热管，能用不锈钢做加热管，是因为不锈钢具有　导热性好　（写一条即可）的物理性质，电烤箱在工作过程中的能量转化为　电能转化为热能　；在烘焙糕点时所用的发酵粉的重要成分之一是小苏打，使烘焙的糕点松软可口．制作糕点时，部分小苏打是通过受热分解产生二氧化碳气体使面蓬松，同时产生苏打和水，该反应的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　，该反应中，没有发生化合价变化的元素有　4　种．
【分析】根据用不锈钢做加热管，是因为不锈钢具有导热性好、电烤箱在工作过程中是将电能转化为热能、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳以及该反应中没有元素的化合价的改变进行解答．
【解答】解：用不锈钢做加热管，是因为不锈钢具有导热性好；电烤箱在工作过程中是将电能转化为热能；小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；该反应中没有元素的化合价的改变，所以钠、氢、碳、氧的化合价都没有改变．
故答案为：导热性好；电能转化为热能；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；4．
【点评】解答本题关键是要根据题目中所给信息进行分析解答，从信息中提取出有用成分，熟悉方程式的书写．
18．“化学就在我们身边，它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。
（1）国家推广使用加铁强化酱油，这里的“铁是指的　元素　（填“元素”或“单质”）；
（2）下列生活用品的主要材料中，属于合金的是　C　（填序号）；
A．塑料盆
B．紫砂壶
C．不锈钢锅
D．木碗
（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO，其中Cl的化合价是　+1　。
【分析】（1）根据食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素分析；
（2）根据材料的分类分析；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠（NaClO）的化学式分析；
【解答】解：（1）强化加铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故填：元素；
（2）塑料属于有机合成材料，紫砂壶属于无机非金属材料，不锈钢属于合金，木碗属于天然材料，故填：C；
（3）钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1，故填：+1；
故答案为：（1）元素（2）C
（3）+1
【点评】本题涉及到多种生活常识，同时也要求学生掌握多方面知识才能解答，体现了化学来源与生活，也服务与生活的理念，可让学生体验到所学可为所用，学之乐趣无穷。
19．下列说法正确的是　EIMT　
A．所有金属都呈银白色
B．铁是地壳中含量最高的金属元素，铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁，用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢
D．铜质插头是利用铜的导电性，钨制灯丝是利用钨的熔点低
E．铝制成铝箔是利用铝的延展性，用铁锅炒菜时利用铁的导热性。
F．不锈钢用于制作医疗器械，黄铜的硬度比铜的硬度小
G．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
H．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
I．黄铜的硬度比纯铜的硬度大，焊锡的熔点比纯锡的熔点低
J．生铁是一种铁的合金，钢是一种化合物
K．Zn不能置换出稀硫酸中的氢，Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
L．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
M．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
N．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应
O．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
P．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
Q．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
R．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
S．地球上金属矿物资源储量有限，可再生
T．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
U．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
V．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
【分析】A、金是黄色，铜是紫红色；
B、铝是地壳中含量最高的金属元素，铁制品在潮湿的空气中易生锈；
C、用铁矿石与焦炭在高炉内炼铁不是炼钢；
D、钨制灯丝是利用钨的熔点高；
E、铝制成铝箔是利用铝的延展性，用铁锅炒菜时利用铁的导热性；
F、合金的硬度比组成成分的硬度大；
G、在有盐分存在的条件下会促进金属的锈蚀；
H、根据保护金属资源的途径考虑；
I、合金的硬度比组成成分的硬度大，合金的熔点比组成成分的熔点低；
J．生铁和钢都是铁的合金；
K．排在氢前面的金属能置换出酸中的氢元素，排在前边的金属能从盐溶液中置换出排在后面的金属；
L．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg；
M．真金不怕火炼是说明金的化学性质稳定；金在高温时也不与氧气反应；
N．铝能与氧气反应，氧化铝是一层保护膜；
O．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体；
P．我国的矿物储量比较丰富，废旧金属要回收利用，可以节省资源和能源；
Q．氧元素在地壳中含量最多；
R．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁；
S．金属矿物储量是有限的，并且不能再生；
T．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈；
U．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧；
V．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕。
【解答】解：A、金是黄色，铜是紫红色，故A错；
B、铝是地壳中含量最高的金属元素，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故B错；
C、用铁矿石与焦炭在高炉内炼铁不是炼钢，故C错；
D、钨制灯丝是利用钨的熔点高，故D错；
E、铝制成铝箔是利用铝的延展性，用铁锅炒菜时利用铁的导热性，故E正确；
F、合金的硬度比组成成分的硬度大，所以黄铜的硬度比铜的硬度大，故F错；
G、在有盐分存在的条件下；会促进金属的锈蚀，故G错；
H、保护金属资源的途径有；防止金属锈蚀，回收利用废旧金属，寻找金属代用品等，故H错；
I、合金的硬度比组成成分的硬度大，合金的熔点比组成成分的熔点低，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度大，焊锡的熔点比纯锡的熔点低，故I正确；
J．生铁和钢都是铁的合金，故J错；
K．排在氢前面的金属能置换出酸中的氢元素，排在前边的金属能从盐溶液中置换出排在后面的金属，所以Zn能置换出稀硫酸中的氢，Ag不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，故K错；
L．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故L错；
M．真金不怕火炼是说明金的化学性质稳定；金在高温时也不与氧气反应，故M正确；
N．铝能与氧气反应，氧化铝是一层保护膜，故N错；
O．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故O错；
P．我国的矿物储量比较丰富，废旧金属要回收利用，可以节省资源和能源，故P错；
Q．氧元素在地壳中含量最多，故Q错；
R．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，故R错；
S．金属矿物储量是有限的，并且不能再生，故S错；
T．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈，故T正确；
U．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，故U错；
V．用黄；铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，故V错。
故答案为：EIMT。
【点评】解答本题关键是熟悉课本中的基础知识，并能灵活运用。
20．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）青铜是人类最早使用的金属材料。用一个化学方程式表示古代湿法冶金的化学原理　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（2）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的总的化学方程式　Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O　。
（3）铜器在潮湿的空气中表面会生锈变成绿色，这是生成Cu2（OH）2CO3的结果，试写出该反应的化学方程式　2Cu+H2O+O2+CO2＝Cu2（OH）2CO3　。
（4）火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2在Cu2S中铜的化合价为　+1　。
（5）铜锌合金的颜色如同黄金，一些假黄金即用铜锌合金制成，下列操作不能区分假黄金的是　D　。
A．在空气中加热
B．放入稀硫酸中
C．放入硫酸铜溶液中
D．放入氯化铝溶液中
【分析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）铜和稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水。
（3）铜和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜。
（4）化合物中元素化合价代数和为零。
（5）A．在空气中加热，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜；
B．放入稀硫酸中，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；
C．放入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
D．放入氯化铝溶液中，无明显现象。
【解答】解：（1）古代湿法冶金的化学原理：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，是因为铜和稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，该反应的总的化学方程式：Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O。
故填：Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O。
（3）铜和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，该反应的化学方程式：2Cu+H2O+O2+CO2＝Cu2（OH）2CO3。
故填：2Cu+H2O+O2+CO2＝Cu2（OH）2CO3。
（4）Cu2S中硫元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铜的化合价为+1。
故填：+1.
（5）A．在空气中加热，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，可以区分；
B．放入稀硫酸中，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，可以区分；
C．放入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可以区分；
D．放入氯化铝溶液中，无明显现象，不能区分。
故填：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．青少年一定要爱护自己的眼，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如图1是一种照明用的台灯。
（1）图1中的标示的各部件中，用金属材料制成的是　①②④　（填序号）；
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箱是利用了铝的　延展　；
（3）向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，则b点所对应的溶液中的溶质是　Zn（NO3）2、Cu（NO3）2　（填化学式）。
【分析】（1）金属材料包括金属单质和合金；
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（3）据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，锌比铜和银活泼，锌能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸铜溶反应生成硝酸锌和铜，据此解答。
【解答】解：（1）如图1中标示的各部件中，用金属材料制成的是铁螺丝钉、铝箔和铜制插头。
故填：①②④。
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
故填：延展。
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65
216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65
64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；因此：
在b点时，硝酸银全部参加反应，溶液中含有硝酸铜和生成的硝酸锌。
故填：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
【点评】本题综合考查了金属的性质、金属活动性顺序的知识，都是初中化学重点学习的内容。
22．人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）地壳里含量最多的金属元素是　Al　（填化学符号）。
（2）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　铁　的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（3）下列不属于合金的是　
　（填字母序号）
A．青铜
B．氧化铁
C．不锈钢
D．生铁
（4）在潮湿环境中久置的铜器，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，试写出铜生锈的总反应化学方程式：　2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3　。
【分析】（1）根据地壳里元素的含量分析；
（2）根据金属活动性顺序表分析回答；
（3）根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质分析判断；
（4）根据铜生锈的反应写出反应的化学方程式。
【解答】解：（1）地壳里含量最多的金属元素是Al。
（2）由金属活动性顺序表可知，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（3）青铜属于铜合金，不锈钢、生铁属于铁合金，氧化铁是铁的化合物，不是合金；
（4）由题意可知，碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，铜生锈的总反应化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3。
故答案为：（1）Al．（2）铁。（3）B．（4）2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3。
【点评】本题主要考查了金属的性质和化学方程式的书写，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
23．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有
　锡、锌　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是
　氢气　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有
　Cu2+、Fe2+　。
【分析】（1）根据金属活动性顺序及其应用分析；
（2）根据金属与酸的反应分析；
（3）根据金属与盐的反应分析。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中，锡、锌位于氢的前面，能与酸反应，所以则会“消失”的金属有锡、锌。
（2）由于较活泼的金属能与酸反应生成了氢气，所以“可燃空气”就是氢气。
（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，由图像可知，B点时铁与硝酸银恰好反应，则溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+。
故答案为：（1）锡、锌；
（2）氢气；
（3）Cu2+、Fe2+。
【点评】本题的难度不大，了解金属的活动性顺序及其应用是解答本题的基础知识。
24．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造如图所示。请回答下列问题：
（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料是　AC　（填序号，下同），属于合成材料的是　D　。
A．铜帽
B．碳棒
C．锌筒
D．密封塑料
（2）废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为Cu2（OH）2CO3，化学式表明铜生锈除了水和氧气外，还必须有　CO2　参与。
（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为　+3　。
（4）利用废旧电池铜帽（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅲ中的分离操作名称为　过滤　；
②过程Ⅱ发生的化学反应方程式为　Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu　。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据质量守恒定律分析铜生锈的条件进行解答；
（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；
（4）根据过滤可用于分离难溶性固体以及锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行解答。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金；锌锰电池所使用铜帽、碳棒、锌筒、密封塑料中，属于金属材料的是铜帽和锌筒。塑料属于合成材料。
故填：AC；D；
（2）由质量守恒定律以及铜锈其主要成分为是Cu2（OH）2CO3，可知铜锈中含有碳元素，所以铜生锈还必须有二氧化碳参与；
故填：CO2；
（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0和氧元素的化合价为﹣2价，氢元素的化合价为+1价，可知MnOOH中锰元素的化合价为+3；
故填：+3；
（4）①过滤可用于分离难溶性固体，所以过程Ⅲ中分离操作的名称是过滤；
②锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu．故填：过滤；Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强。
25．人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。
（1）下列性质属于金属共性的是
　
　（填字母）。
A.硬度很大，坚固耐磨
B.有良好的导电性和导热性
C.是银白色的固体
D.熔点很高，不易熔化
（2）铁矿石有多种，写出用磁铁矿（主要成分Fe3O4）炼铁的化学方程式
　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　。
（3）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
　D　（填字母）。
A.滤液中溶质的成分最多有两种
B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn（NO3）3和Cu（NO3）2
D.滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
【分析】（1）根据金属的性质来分析；
（2）根据炼铁的原理来分析；
（3）根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）A.有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；
B.金属都有良好的导电性和导热性，故B正确；
C.有些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色的，故C错误；
D.有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故D错误。
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
（3）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
A.当锌不足以完全置换出硝酸银中的银时，溶液中溶质的成分为未反应完的硝酸银和未参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸锌，最多有三种溶质，故A错误；
B.若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜，故B错误；
C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银，则硝酸银完全反应，硝酸铜不一定参与反应，故滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，故C错误；
D.当锌粒过量时，向滤渣中加入稀硫酸会产生气泡，故D正确。
故答案为：（1）B；
（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．解答题（共5小题）
26．“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）铜是生活中常见的一种金属。铜可用以制作导线，体现了金属铜的　导电　性。
（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”
①请写出干冰的一种用途　人工降雨　；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式　CO2+2MgC+2MgO　；
③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识　燃烧不一定有氧气参加　。
（3）物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。
①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因　碳原子排列方式不同　。
②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是　a
b　。
a．它的一个分子中含有60个碳原子
b．相对分子质量是720
c．它是一种化合物
【分析】（1）根据性质决定用作，用途反映性质进行分析；
（2）①根据干冰的用途进行分析；
②根据镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳进行分析；
③根据镁能在氧气中燃烧进行分析；
（3）根据物质的性质决定物质的用途、碳单质的结构与性质、化学式的意义及其计算。
【解答】解：（1）铜可用以制作导线，体现了金属铜的导电性；
（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”
①干冰升华时吸热，使周围环境温度降低，可用来作致冷剂、人工降雨等；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO；
③镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。
（3）①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质差异较大，是因为碳原子排列方式不同。
②a．足球烯（C60）的一个分子中含有60个碳原子，a正确；
b．相对分子质量是12×60＝720，b正确；
c．足球烯（C60）只有一种元素组成，属于单质，c错误；
故选ab。
故答案为：（1）导电。
（2）①人工降雨；
②CO2+2MgC+2MgO；
③燃烧不一定有氧气参加；
（3）①碳原子排列方式不同；
②a
b。
【点评】本题考查与碳有关的基础知识，需熟记。
27．中国长征二号火箭大部分结构是由金属材料制成。
（1）长征二号壳体材料主要是钛合金，而不用不锈钢，其原因是由于　熔点高、密度小　（从物理性质角度考虑写两点）；
（2）该推进器中用的是液氢，科学家发现制氢气的原理：硼（B）和水在高温下反应制得，同时生成氢氧化硼[B（OH）3]．其反应的化学方程式为　2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑　，反应前后硼元素的化合价分别为　0价变为+3价　。
【分析】（1）根据钛合金的优点进行分析回答；
（2）根据反应写出反应的化学方程式，根据化合价原则分析化合价的变化。
【解答】解：（1）钛合金具有熔点高、密度小、强度大、硬度大、质量轻、耐高温等优点，适合作为火箭的制作材料。
故答案为：熔点高、密度小；
（2）制氢气可以用硼（B）和水在高温下反应同时生成氢氧化硼[B（OH）3]，该反应的化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，反应前硼是单质，元素的化合价为0，反应后是氢氧化硼，由于氢氧根的化合价为﹣1价，则磞的化合价为+3价。即：反应前后硼元素的化合价变化为：0价变为+3价；
故答案为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，0价变为+3价。
【点评】本题考查了合金的性质与用途，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握合金的性质，以便灵活应用。
28．
国防金属“镁”
在新中国成立70周年的大阅兵中，首次亮相各型飞机160余架、新型装备580台（套），而金属镁是制造这些军事装备必不可少的基础材料。
镁是一种轻质、延展性良好的银白色金属，纯镁的强度小，但镁合金是良好的轻型结构材料，被广泛应用于生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶等。因此，大力开发镁合金的应用是国防现代化的需要。
镁在地球上储量多，分布广，其中海水是含镁丰富的资源。海水中的镁，主要是以氯化镁和硫酸镁的形式存在。大规模从海水制取金属镁的工序并不复杂，将石灰乳加入海水，沉淀出氢氧化镁，再注入盐酸，转化成无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁制得金属镁。镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，能与热水和大多数酸反应放出氢气。
阅读上述短文，回答有关问题：
（1）金属镁的物理性质有　银白色（或延展性好或密度小或强度小）　（答一点）。
（2）镁粉用于制作照明弹或烟火是因为　镁燃烧会发出耀眼的白光　。
（3）镁能与大多数酸反应放出氢气的原因是　在金属活动顺序表中，镁排在氢前　。
（4）镁合金具有　强度大（或耐腐蚀或密度小）　（答一点）等特性，被广泛应用于生产航天器、军用飞机导弹、高机动性能战车、船舶等。
（5）海水制镁过程中的一个化学反应方程式　MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2【或Mg（OH2）+2HCl＝MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑】　。
（6）如果存放金属镁的仓库发生火灾，消防队员　不能　（填“能”或“不能”）用水来灭火。
【分析】（1）根据不需要通过化学变化表现出来的性质是物质的物理性质解答；
（2）根据物质的化学性质分析；
（3）根据金属活动顺序分析；
（4）根据合金的性质分析；
（5）根据海水制镁的过程分析；
（6）根据物质的化学性质分析。
【解答】解：（1）不需要通过化学变化表现出来的性质是物质的物理性质，包括颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性和挥发性等，金属镁的物理性质有镁是一种轻质、延展性良好的银白色金属，纯镁的强度小；故填：银白色（或延展性好或密度小或强度小）；
（2）金属镁在燃烧时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，放出热量，所以金属镁的用途有烟花和照明弹，航空航天等；因此镁粉用于制作照明弹或烟火是因为燃烧发出耀眼的白光；故填：镁燃烧会发出耀眼的白光；
（3）在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，故镁能与大多数酸反应放出氢气；故填：在金属活动顺序表中，镁排在氢前；
（4）合金的性质有硬度大、耐腐蚀、熔点低等，镁合金是良好的轻型结构材料，被广泛应用于生产航天器、军用飞机导弹、高机动性能战车、船舶等，是因为镁合金具有强度大、耐腐蚀、密度小；故填：强度大（或耐腐蚀或密度小）；
（5）从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2、Mg（OH2）+2HCl＝MgCl2+2H2O、MgCl2Mg+Cl2↑；故填：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2【或Mg（OH2）+2HCl＝MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑】；
（6）镁在高温条件下遇热水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸，因此如果存放金属镁的仓库发生火灾不能用水扑灭；故填：不能。
【点评】本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用。
29．某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱。据你分析，甲同学依据的实验现象是　在A、B、C中生成气体的速率不同　。过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明　铁的金属活动性强于铜　。
（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是　锌和酸反应生成氢气速度适中　。
A试管中的实验现象为　有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色　。
（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀　因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜　。
【分析】（1）根据生成氢气的快慢可以看出反应的剧烈程度判断；根据前面的金属能把后面的金属从盐溶液里置换出来进行解答；
（2）根据三种金属与酸反应的剧烈程度及铁与酸反应的现象分析；
（3）根据铝在常温下氧化生成氧化铝，氧化铝很致密，阻止里面的铝进一步被氧化进行解答；
【解答】解：（1）活泼金属与酸反应生成氢气，根据生成氢气的快慢可以看出反应的剧烈程度，即可确定金属的活泼性强弱；铁片放入硝酸铜溶液中，铁片表面有红色固体，说明铁把铜置换出来了，即铁的活泼性强于铜；故填：在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；
（2）铝与酸反应速度较快，铁与酸反应速度较慢，锌和酸反应生成氢气速度适中，易于收集；铁和稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，所以反应现象为：故填：锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
（3）铝在常温下氧化生成氧化铝，氧化铝很致密，阻止里面的铝进一步被氧化，所以制品不易被腐蚀，故填：因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；
【点评】金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
30．水是生命之源，人类生活和工农业生产离不开水。城镇自来水生产流程可用如图表示。
（1）图中过滤池可以除去水中的　不溶性　（填“可溶性”或“不溶性”）杂质；活性炭吸附池中的活性炭不仅可以除去不溶性杂质，还可以吸附掉一些　可溶性　杂质，自来水厂的净水过程　不能　（选填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是　煮沸　。
（2）爱护水资源，人人有责。你认为下列做法不利于防治水体污染的是　
　。
A．依照法规加强水资源的监测和管理
B．生活污水任意排放
C．合理使用化肥和农药
D．工业废水处理达标后排放
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是常用的自来水净化消毒剂，其净水原理是：4Na2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3X+8NaOH，X的化学式为　O2　。
（4）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为　5　g。
（5）下列实验是初中化学中的常见实验。下列说法错误的是　①③　（填序号）。
①甲实验中生成氢气、氧气的质量比为2：1
②乙实验中，气球起到的作用是缓解气压变化
③丙实验中，待水分蒸发完后，再停止加热
④丁实验缺少尾气处理装置
【分析】（1）根据图中过滤池可以除去水中的不溶性杂质，活性炭吸附池中的活性炭不仅可以除去不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸进行分析；
（2）根据防治水体污染的正确方法进行分析；
（3）根据化学反应前后，元素种类、原子个数、原子种类不变进行分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（5）①根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；
②根据红磷燃烧放出热量，气体体积变大，乙实验中，气球起到的作用是缓解气压变化进行分析；
③根据丙实验中，待蒸发皿中出现较多固体，再停止加热进行分析；
④根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析。
【解答】解：（1）图中过滤池可以除去水中的不溶性杂质，活性炭吸附池中的活性炭不仅可以除去不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸；
（2）A、依照法规加强水资源的监测和管理，可以防止水体污染，故正确；
B、生活污水集中处理后再排放，故B错误；
C、合理使用化肥和农药，可以防止水体污染，故正确
D．工业废水处理达标后排放，可以防止水体污染，故正确。
故选：B；
（3）化学反应前后，元素种类、原子个数、原子种类不变，反应物中有8个钠原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子，生成物中有8个钠原子，4个铁原子，20个氧原子，20个氢原子，所以X是O2；
（4）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以需要称取氯化钠的质量为50g×10%＝5g；
（5）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故错误；
②红磷燃烧放出热量，气体体积变大，乙实验中，气球起到的作用是缓解气压变化，故正确；
③丙实验中，待蒸发皿中出现较多固体，再停止加热，故错误；
④一氧化碳有毒，需要尾气处理，故正确。
故选：①③。
故答案为：（1）不溶性，可溶性，不能，煮沸；
（2）B；
（3）O2；
（4）5g；
（5）①③。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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