第一单元第二节溶液组成的定量表示同步练习（二）（含解析）-2021-2022学年九年级化学鲁教版五四学制全一册

第二节溶液组成的定量表示（二）第1单元溶液2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
一．选择题（共15小题）
1．欲将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（　　）
A．10g
B．100g
C．200g
D．20g
2．将80g质量分数为20%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　　）
A．80g
B．100g
C．200g
D．280g
3．20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．36%
B．26.5%
C．26.4%
D．25.6%
4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．饱和的氢氧化钙溶液长期露置在空气中，溶液质量变大
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
5．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6．20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化的关系的曲线是（　　）
A．
B．
C．
D．
7．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
8．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，欲配制该营养液300kg，需要硝酸钾的质量是（　　）
A．7kg
B．21kg
C．70kg
D．140kg
9．实验室需要500g
6%的过氧化氢溶液制取氧气，需用多少30%的过氧化氢溶液来稀释配制（　　）
A．50g
B．100g
C．200g
D．300g
10．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液
C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
11．下列说法中正确的是（　　）
A．饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变
C．在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大
12．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．硝酸钾的不饱和溶液可以通过加溶质、升温的方法变为饱和溶液
D．均一、稳定的液体一定是溶液
13．关于溶液，下列说法正确的是（　　）
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变
C．将溶质的质量分数为10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
14．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（　　）
A．10.71%＜ω≤19.35%
B．12%＜ω≤24%
C．10.71%≤ω＜21.43%
D．12%≤ω＜24%
15．下列说法错误的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数可能不变
C．氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质
D．同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
二．填空题（共5小题）
16．水是一种重要的物质，与人类的生产和生活息息相关。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式　
　。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是　
　。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是　
　（填字母序号）。
a.生理盐水
b.碘酒
c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为　
　g。
17．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘树脂（无毒、具有杀菌性能）。其中活性炭起到　
　和过滤的作用。
（2）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　
　（选填“溶解”或“乳化”）油污。
（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体在温度越高时，在等量水中溶解得　
　（选填“多”、“少”或“不变”）。
（4）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为　
　（填化学式）。
（5）农业生产上常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种。现将300g
25%的氯化钠溶液稀释为15%的氯化钠溶液，需要加水的质量为　
　g。
（6）已知：60℃时，氯化钠的溶解度37.3g；60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，为饱和溶液的是　
　溶液（填名称）；在该温度时，将不饱和的溶液转变为饱和溶液时，操作最简便的方法是　
　。
18．临床上发现，用
28%的硫酸镁溶液
10～20mL与
10%的葡萄糖溶液
500mL的混合液可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
溶解度（g）
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
（1）若要用硫酸镁固体配
500g溶质质量分数25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为　
　mL．（假设此实验条件下水的密度为
1g/mL）
（2）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到　
　℃以上。
19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：欲配制92克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸　
　毫升。
20．为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图：
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是　
　。
（2）图中可能符合上述实验结果的描点有　
　。
第二节溶液组成的定量表示（二）第1单元溶液2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．欲将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（　　）
A．10g
B．100g
C．200g
D．20g
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×20%＝（100g+x）×10%
x＝100g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
2．将80g质量分数为20%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　　）
A．80g
B．100g
C．200g
D．280g
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则80g×20%＝（80g+x）×10%
x＝80g。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
3．20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．36%
B．26.5%
C．26.4%
D．25.6%
【分析】根据20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数100%进行解答．
【解答】解：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数100%100%＝26.5%。
故选：B。
【点评】该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温度时的溶解度，用好计算公式：溶质质量分数100%．
4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．饱和的氢氧化钙溶液长期露置在空气中，溶液质量变大
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
【分析】A、根据溶液的特点考虑；
B、根据溶解度的影响因素考虑；
C、根据氢氧化钙能与二氧化碳反应考虑；
D、根据溶质质量分数的计算方法考虑。
【解答】解：A、植物油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液，溶液是均一稳定的混合物，故A错；
B、溶解度的影响因素是温度，溶剂种类、溶质种类，搅拌只能加快溶解速率，不能影响溶解度大小，故B错；
C、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以溶液质量变小，故C错误；
D、溶质质量分数100%＝20%，故
D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是知道溶液判断方法，溶解度的影响因素，知道溶质质量分数的计算方法。
5．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析判断。
【解答】解：向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增加；观察图象D符合此溶液中溶质质量变化规律。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。
6．20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化的关系的曲线是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据题意，20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，当溶液达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，据此进行分析判断。
【解答】解：20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，溶质的质量分数变大，当溶液达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，观察图象，B符合变化过程。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液过程中溶液组成的变化是正确解答本题的关键。
7．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，溶剂质量增加，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是增加，故选项错误。
B、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是减少，故选项错误。
C、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是先减少后增加，故选项错误。
D、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
8．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，欲配制该营养液300kg，需要硝酸钾的质量是（　　）
A．7kg
B．21kg
C．70kg
D．140kg
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数，由欲配制硝酸钾的质量分数为7%营养液300kg计算溶液中溶质质量．
【解答】解：配制硝酸钾的质量分数为7%营养液300kg，需要硝酸钾的质量＝300kg×7%＝21kg。
故选：B。
【点评】根据溶质的质量分数，已知其中任意两个量可由公式计算出第三个量
9．实验室需要500g
6%的过氧化氢溶液制取氧气，需用多少30%的过氧化氢溶液来稀释配制（　　）
A．50g
B．100g
C．200g
D．300g
【分析】根据溶液稀释前后，溶质质量不变解答。
【解答】解：设需用x
30%的过氧化氢溶液来稀释配制，则500g×6%＝30%x
解得x＝100g
故选：B。
【点评】溶液加水稀释后，溶质质量不变，改变的是溶剂的质量和溶质质量分数。
10．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液
C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据溶质质量分数100%，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、若一种液体不溶于另一种液体，两种液体混合经充分振荡后不一定得到溶液，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误。
D、溶质质量分数100%，将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数100%、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
11．下列说法中正确的是（　　）
A．饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变
C．在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大
【分析】A、根据饱和溶液与不饱和溶液转化方法分析；
B、根据溶质质量分数计算公式
分析；
C、根据溶液具有均一性分析；
D、根据溶液浓度分析；
【解答】解：A、饱和溶液通过升温转化为不饱和溶液时，溶液的质量不变，A错误；
B、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂，溶质析出，得到的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定不变，B正确；
C、溶液具有均一性，盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度相同，C错误；
D、相同温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大，温度未知，无法比较，D错误；
故选：B。
【点评】明确饱和溶液与不饱和溶液转化方法、溶液特征以及溶液浓度是解答本题关键。
12．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．硝酸钾的不饱和溶液可以通过加溶质、升温的方法变为饱和溶液
D．均一、稳定的液体一定是溶液
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶液加水稀释后，变化的是溶剂的质量，溶质的质量不变，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸钾的不饱和溶液可以通过加溶质的方法变为饱和溶液，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是液体纯净物，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液的特征、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是正确解答本题的关键。
13．关于溶液，下列说法正确的是（　　）
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变
C．将溶质的质量分数为10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【分析】A、根据汽油难溶于水，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质质量不变，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。
【解答】解：A、汽油不溶于水，形成乳浊液，选项说法错误；
B、溶液加水稀释后，改变的溶剂的质量，溶质质量不变，选项说法正确。
C、溶液具有均一性，所以将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，选项说法错误；
D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质溶解性的影响因素、溶液的特征等是正确解答本题的关键.
14．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（　　）
A．10.71%＜ω≤19.35%
B．12%＜ω≤24%
C．10.71%≤ω＜21.43%
D．12%≤ω＜24%
【分析】根据溶解度的含义可知，由第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小与或等于720g，据此分析计算。
【解答】解：由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应是大于：10.71%；由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于：19.35%。
由上述计算可知A正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了溶解度的含义和溶质质量分数的计算，准确理解溶解度的含义是计算的基础。
15．下列说法错误的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数可能不变
C．氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质
D．同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【分析】A、溶液是均一、稳定的混合物。
B、根据硝酸钾的饱和溶液析出晶体，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据选项说法限定了同一温度、同一物质，进行分析判断。
【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、硝酸钾的饱和溶液析出晶体，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、一定温度下，氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质，故选项说法正确。
D、同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、结晶的方法、溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
16．水是一种重要的物质，与人类的生产和生活息息相关。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是　氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同　。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是　ac　（填字母序号）。
a.生理盐水
b.碘酒
c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为　880　g。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气，进行分析解答。
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
（3）①被溶解的物质为溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂，进行分析解答。
②根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，即氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等。
（3）①a.生理盐水是是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂；b.碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；c.葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂。
②设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×10%
x＝880g。
故答案为：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同；
（3）①ac；②880。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质和溶剂的判别方法、鉴别物质的原理等是正确解答本题的关键。
17．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘树脂（无毒、具有杀菌性能）。其中活性炭起到　吸附　和过滤的作用。
（2）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　溶解　（选填“溶解”或“乳化”）油污。
（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体在温度越高时，在等量水中溶解得　少　（选填“多”、“少”或“不变”）。
（4）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为　KNO3　（填化学式）。
（5）农业生产上常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种。现将300g
25%的氯化钠溶液稀释为15%的氯化钠溶液，需要加水的质量为　200　g。
（6）已知：60℃时，氯化钠的溶解度37.3g；60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，为饱和溶液的是　氯化钠　溶液（填名称）；在该温度时，将不饱和的溶液转变为饱和溶液时，操作最简便的方法是　加入5.2g氯化铵　。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；
（2）根据除油污的原理来分析；
（3）根据影响气体溶解度的因素来分析；
（4）根据溶液的组成来分析；
（5）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析；
（6）根据溶液状态的判断方法以及不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，对水能起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味；故填：吸附；
（2）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污；故填：溶解；
（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体在温度越高时，在等量水中溶解得少；故填：少；
（4）硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，其中的溶质是硝酸钾，溶剂是水；故填：KNO3；
（5）设需要加水的质量为x，则：
300g×25%＝（300g+x）×15%
x＝200g
故填：200；
（6）已知：60℃时，氯化钠的溶解度37.3g；60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，为饱和溶液的是氯化钠溶液；在该温度时，将不饱和的溶液转变为饱和溶液时，操作最简便的方法是继续加入（55.2g﹣50g）＝5.2g氯化铵；故填：氯化钠；加入5.2g氯化铵。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解原理、气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）等是正确解答本题的关键。
18．临床上发现，用
28%的硫酸镁溶液
10～20mL与
10%的葡萄糖溶液
500mL的混合液可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
溶解度（g）
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
（1）若要用硫酸镁固体配
500g溶质质量分数25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为　375　mL．（假设此实验条件下水的密度为
1g/mL）
（2）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到　30　℃以上。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
（2）根据饱和溶液溶质质量分数100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）若用无水硫酸镁固体配制500g
25%的硫酸镁溶液，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需硫酸镁的质量＝500g×25%＝125g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝500g﹣125g＝375g，体积为375mL。
故填：375。
（2）设质量分数是28%的饱和硫酸镁溶液中硫酸镁溶解度为x，
100%＝28%，x≈38.9g，若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到30℃。
故答案为：（1）375；（2）30。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数、饱和溶液溶质质量分数100%等是正确解答本题的关键。
19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：欲配制92克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸　10　毫升。
【分析】根据m＝ρV，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数以及溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm3×x×98%＝92g×19.6%
x＝10cm3＝10mL。
故答案为：10。
【点评】本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。
20．为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图：
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是　加快溶质的溶解速率　。
（2）图中可能符合上述实验结果的描点有　bd　。
【分析】（1）根据仪器的用途来分析；
（2）根据溶液的状态与加入稀释的过程来分析。
【解答】解：（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶质的溶解速率；故填：加快溶质的溶解速率；
（2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd。
【点评】本题考查了仪器的用途、溶质质量分数的计算等，难度不大。
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