第一单元第二节溶液组成的定量表示同步练习（一）（含解析）-2021-2022学年九年级化学鲁教版五四学制全一册

第二节溶液组成的定量表示（一）第1单元溶液2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
一．选择题（共15小题）
1．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（　　）
A．0.5kg
B．1.5kg
C．2.5kg
D．3.5kg
2．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g
10%来用于培植营养液，则需加水（　　）
A．80g
B．300g
C．120g
D．100g
3．一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%，溶解度为cg，则下列由大到小的是（　　）
A．bac
B．cba
C．bca
D．abc
4．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．面粉、食盐、白醋都能溶解在水中
B．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
C．在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液
D．要使200g浓度为10%的氯化钠溶液其浓度变为原来的两倍，可向其中加入25克氯化钠
5．将2w%
NaOH溶液加入等体积水中，稀释后NaOH溶液的质量分数是（　　）
A．w%
B．＞w%
C．＜w%
D．无法确定
6．在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　）
A．
B．
C．
D．
7．溶质的质量分数为25%的氨水（ρ＝0.91g/cm3）用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（　　）
A．等于12.5%
B．大于12.5%
C．小于12.5%
D．无法确定
8．配制10%的盐酸360g，需要市售36%的浓盐酸和纯净水的质量分别是（　　）
A．浓盐酸120g，水240g
B．浓盐酸110g，水250g
C．浓盐酸130g，水230g
D．浓盐酸100g，水260g
9．经专家研究表明：溶质质量分数为75%的酒精溶液对杀灭新型冠状病毒具有很好的效果。市场上一度出现75%的酒精溶液缺货情况。实验室用溶质质量分数为95%的医用酒精溶液配制1900g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需要水的质量为（　　）
A．1500g
B．400g
C．500g
D．750g
10．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是均一的、无色的液体
B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
11．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体、液体，也可以是气体
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．将100g
10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%
D．添加溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的唯一方法
12．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
13．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液稀释后，溶质的质量减少
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它任何物质
14．关于100g
10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
15．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B．均一稳定的液体一定是溶液
C．氯化钠饱和溶液不能再溶解其它任何物质
D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g
二．填空题（共5小题）
16．过氧乙酸消毒剂是我国抗击新冠肺炎疫情中用到的一种杀菌消毒的有效药剂。某种过氧乙酸溶液的部分标签说明如图所示，请据图回答：
（1）过氧乙酸溶液需要避光、避热、密封保存的原因是过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体。其分解的化学方程式为　
　。
（2）高浓度的过氧乙酸溶液具有强烈的刺激性气味，需稀释后再使用。一瓶这种过氧乙酸溶液可配制出　
　kg可用于消毒的溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液。
17．（1）在生活中或化学实验中常常需要将浓溶液配制成稀溶液，这个过程就叫做溶液的　
　。这一过程中常常需要通过加　
　来实现。请你讨论稀释后各成分的变化情况（与稀释前相比增大、减小、不变）。溶质质量　
　、溶剂质量　
　、溶液质量　
　、溶质质量分数　
　。
（2）将某溶质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：①　
　；②　
　。
18．将一瓶80g10%得NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为　
　，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减少一半，应加入水　
　g；若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl　
　g或蒸发水　
　g。
19．将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为　
　．若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水　
　g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl　
　g．
20．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐　
　（填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐　
　（填增大、减小或不变）
（2）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是　
　mL（保留到0.1）．
第二节溶液组成的定量表示（一）第1单元溶液2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（　　）
A．0.5kg
B．1.5kg
C．2.5kg
D．3.5kg
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1.0kg×98%＝（1.0kg+x）×28%
x＝2.5kg。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
2．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g
10%来用于培植营养液，则需加水（　　）
A．80g
B．300g
C．120g
D．100g
【分析】利用稀释前后溶液中的溶质质量不会改变，结合溶液中溶质的质量分数的计算方法进行求解。
【解答】解：利用溶液稀释前后溶质的质量不变，来求解。
设25%的溶液的质量是x
x×25%＝200g×10%
x＝80g
加水量为：200g﹣80g＝120g
故选：C。
【点评】此题是对溶液知识的考查题，只要能利用稀释前后溶质的质量不变以及溶质质量分数的计算方法便可解决问题。
3．一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%，溶解度为cg，则下列由大到小的是（　　）
A．bac
B．cba
C．bca
D．abc
【分析】根据溶解度的概念和饱和溶液的溶质质量分数100%进行判断。
【解答】解：一定温度下，某物质的饱和溶液是浓度最大的，所以一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%小于饱和溶液中溶质的质量分数为b%，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数100%，所以饱和溶液中溶质的质量分数为b小于溶解度为c，所以它们由大到小的是cba。
故选：B。
【点评】理解溶解度定义，能根据溶解度定义得出饱和溶液溶质质量分数与溶解度之间的关系，并会进行计算，是解答此类有关溶液配制问题的核心。
4．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．面粉、食盐、白醋都能溶解在水中
B．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
C．在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液
D．要使200g浓度为10%的氯化钠溶液其浓度变为原来的两倍，可向其中加入25克氯化钠
【分析】A.根据物质的溶解性来分析；
B.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析；
C.根据除油污的原理来分析；
D.根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A.面粉难溶于水，选项说法错误；
B.不饱和溶液通过降低温度不一定能形成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以氢氧化钙的不饱和溶液升温后才能转化为饱和溶液，选项说法错误；
C.洗洁精对油污有乳化作用，因此洗洁精除油污是乳化现象而不是溶解现象，选项说法错误；
D.设需要加入氯化钠的质量为x，则：
，x＝25g，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质的溶解性、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、有关溶液中溶质质量分数的简单计算，从而加深学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的计算能力和理解能力．
5．将2w%
NaOH溶液加入等体积水中，稀释后NaOH溶液的质量分数是（　　）
A．w%
B．＞w%
C．＜w%
D．无法确定
【分析】根据氢氧化钠溶液的密度比水的密度大，结合溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：因为氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，所以加入等体积的水时，所得溶液的质量小于原来氢氧化钠溶液质量的2倍，而溶质的质量不变，所以，稀释后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于原氢氧化钠溶液中溶质质量分数的二分之一，即大于w%。
故选：B。
【点评】本题解题的关键是溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变，结合溶质质量分数计算的公式来分析判断。
6．在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据溶质质量分数概念，再结合题意具体分析。
【解答】解：在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐溶液逐渐降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾晶体增多，溶质质量分数变小，当温度不再降低时，溶质的质量分数不再改变。由以上分析可知，A选项符合题意。
故选：A。
【点评】在一定温度下，同一种物质的不同饱和溶液的溶质质量分数相同，即该物质达到此温度下的最大溶质质量分数。
7．溶质的质量分数为25%的氨水（ρ＝0.91g/cm3）用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（　　）
A．等于12.5%
B．大于12.5%
C．小于12.5%
D．无法确定
【分析】根据氨水的密度比水小以及溶质的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：溶质的质量分数为25%的氨水（ρ＝0.91g/cm3）用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量不变，但由于水的密度比25%的氨水的密度大，所以加入等体积的水后所得溶液的质量大于原溶液质量的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于氨水溶质质量分数的二分之一，即小于25%÷2（即12.5%）。
故选：C。
【点评】本题主要考查的是溶液的稀释，抓住溶液稀释前后溶质的质量不变是解决此类题的方法，题目难度不大。
8．配制10%的盐酸360g，需要市售36%的浓盐酸和纯净水的质量分别是（　　）
A．浓盐酸120g，水240g
B．浓盐酸110g，水250g
C．浓盐酸130g，水230g
D．浓盐酸100g，水260g
【分析】浓溶液加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变，利用这一不变量进行计算。
【解答】解：设需要36%的浓盐酸的质量为x，则：
360g×10%＝x×36%
x＝100g
需要水的质量为：360g﹣100g＝260g
故选：D。
【点评】加水稀释时，稀释前浓溶液的质量×溶液的溶质质量分数＝稀释后所得稀溶液的质量×所得溶液的溶质质量分数。
9．经专家研究表明：溶质质量分数为75%的酒精溶液对杀灭新型冠状病毒具有很好的效果。市场上一度出现75%的酒精溶液缺货情况。实验室用溶质质量分数为95%的医用酒精溶液配制1900g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需要水的质量为（　　）
A．1500g
B．400g
C．500g
D．750g
【分析】根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析解答。
【解答】解：设需要加水的质量为x，则：
1900g×75%＝（1900g﹣x）×95%
x＝400g
故选：B。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法。
10．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是均一的、无色的液体
B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据溶液具有稳定性，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液不一定都是均一的、无色的液体，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．
B、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明温度，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶液是均一、稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
11．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体、液体，也可以是气体
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．将100g
10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%
D．添加溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的唯一方法
【分析】A.根据溶质的状态来分析；
B.根据饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小来分析；
C.根据溶液的均一性来分析；
D.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析。
【解答】解：A.溶质可以是固体、液体，也可以是气体，如氯化钠溶液中的溶质是固态的氯化钠，白酒中的溶剂是液态酒精，盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体，选项说法正确；
B.相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，如果温度不同，或不是同种物质的溶液，那浓度大小就无法比较了，选项说法错误；
C.溶液具有均一性，所以将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，选项说法错误；
D.改变温度、添加溶质或蒸发溶剂是将不饱和溶液变为饱和溶液的方法，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的概念以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化以及固体物质溶解度随温度变化的趋势．平时一定要将概念给熟记．
12．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
【分析】A．根据溶液的微观构成来分析；
B．根据溶液稀释过程来分析；
C．根据饱和溶液与不饱和溶液的转化来分析；
D．根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析。
【解答】解：A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；
D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。知道影响溶解性的因素，并能灵活运用。
13．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液稀释后，溶质的质量减少
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它任何物质
【分析】A、根据溶质的状态，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质质量不变，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度等，进行分析判断。
D、根据一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，进行分析判断。
【解答】解：A、固体、液体、气体均可以作溶质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。
B、溶液稀释后，变化的是溶剂，溶质的质量不变，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明溶质的种类、温度等，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
D、一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，氯化钠的饱和溶液还能再溶解其它任何物质，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质质量不变、饱和溶液的特征、溶液的组成等是正确解答本题的关键。
14．关于100g
10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
【分析】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．
【解答】解：A.表示100g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾，选项说法错误；
B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%：90%＝1：9，选项说法错误；
C.将硝酸钾和水按1：9的质量比配成的溶液，选项说法错误；
D.将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸钾溶液，选项说法正确。
故选：D。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，难度不大。
15．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B．均一稳定的液体一定是溶液
C．氯化钠饱和溶液不能再溶解其它任何物质
D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g
【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的是降温至恰好饱和的方法，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。
D、根据溶质不一定能全部溶解，可能与水发生化学反应，进行分析判断。
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的是降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法正确。
B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
C、氯化钠饱和溶液还能再溶解其它任何物质，如还能溶解硝酸钾等，故选项说法错误。
D、溶质不一定能全部溶解，可能与水发生化学反应，将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量小于105g，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液的特征、饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
16．过氧乙酸消毒剂是我国抗击新冠肺炎疫情中用到的一种杀菌消毒的有效药剂。某种过氧乙酸溶液的部分标签说明如图所示，请据图回答：
（1）过氧乙酸溶液需要避光、避热、密封保存的原因是过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体。其分解的化学方程式为　2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑　。
（2）高浓度的过氧乙酸溶液具有强烈的刺激性气味，需稀释后再使用。一瓶这种过氧乙酸溶液可配制出　100　kg可用于消毒的溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液。
【分析】（1）根据题意，过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体（氧气），进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体（氧气），反应的化学方程式为2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑。
（2）设可配制出溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则500g×40%＝x×0.2%
x＝100000g＝100kg。
故答案为：
（1）2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑；
（2）100。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
17．（1）在生活中或化学实验中常常需要将浓溶液配制成稀溶液，这个过程就叫做溶液的　稀释　。这一过程中常常需要通过加　溶剂　来实现。请你讨论稀释后各成分的变化情况（与稀释前相比增大、减小、不变）。溶质质量　不变　、溶剂质量　增加　、溶液质量　增加　、溶质质量分数　减小　。
（2）将某溶质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：①　增加溶剂　；②　改变温度　。
【分析】（1）依据溶液稀释前后溶质的质量、溶剂的质量、溶质质量分数分析；
（2）依据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析。
【解答】（解：（1）在生活中或化学实验中常常需要将浓溶液配制成稀溶液，这个过程就叫做溶液的稀释，这一过程中常常需要通过加溶剂来实现，溶液稀释前后溶质的质量不变，溶剂的质量增加，因为溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量，则溶液质量增大，又因为溶质质量分数100%，所以溶质质量分数减小，故填：稀释；溶剂；不变；增大；增大；减小；
（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化方法为增加溶剂、改变温度等，故填：增加溶剂；
改变温度。
【点评】此题主要考查溶液稀释及饱和溶液与不饱和溶液的转化，主要是利用溶液稀释前后各个量的变化和饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18．将一瓶80g10%得NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为　10%　，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减少一半，应加入水　40　g；若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl　0.5　g或蒸发水　20　g。
【分析】根据溶液具有均一性，进行分析解答。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。
【解答】解：将一瓶80g10%得NaCl溶液分为2等份，溶液具有均一性，每份溶液中溶质的质量分数均为10%。
将一瓶80g10%得NaCl溶液分为2等份，一份溶液的质量为40g。
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则40g×10%＝（40g+x）×5%
x＝40g
设需要再溶解氯化钠的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝0.5g。
设需要蒸发水的质量为z，（40g﹣z）×20%＝40g×10%，z＝20g。
故答案为：
10%；40；0.5；20。
【点评】本题难度不大，掌握溶液浓缩与稀释的方法与原理、溶液具有均一性等是正确解答此类题的关键所在。
19．将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为　10%　．若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水　40　g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl　5　g．
【分析】溶液具有均一性，从溶液中取出的部分溶液其溶拮的质量分数仍和原溶液的溶质质量分数相同；
溶液加水稀释时，溶质的质量不变，利用这种等量关系可由原溶液的质量及质量分数解决加水稀释时所需要水的量；
向溶液中增加溶质，溶质的质量和溶液的质量都增加，溶液组成发生改变，利用溶质质量分数，可计算所加溶质的质量．
【解答】解：溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍为10%；
故答案为：10%；
将其中的一份溶质质量分数减少一半，即变为5%的溶液，设需要加水的质量为x
40g×10%＝（40g+x）×5%
x＝40g
故答案为：40；
将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，即变为20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为y
20%
y＝5g
故答案为：5．
【点评】要使溶液的溶质质量分数减少一半，需要加入与原溶液等质量的水进行稀释．
20．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐　增大　（填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐　减小　（填增大、减小或不变）
（2）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是　210.5　mL（保留到0.1）．
【分析】（1）利用表格中的数据分析解答即可．
（2）利用密度的公式ρ解决．先要求出氨水的溶质质量分数，再利用相关的公式计算即可．
【解答】解：（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小．
故答案为：增大；减小
（2）向100g24%的氨水中加入100g水时此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的公式ρ可知，v210.5mL
故答案为：210.5．
【点评】此题是一道溶液知识考查题，解题的关键是利用溶质质量分数的计算规律进行的相关分析．
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