第一单元溶液单元过关检测（一）（含解析）-2021-2022学年九年级化学鲁教版五四学制全一册

单元过关检测（一）第1单元溶液2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
一．选择题（共53小题）
1．水是重要的资源，下列关于水的说法错误的是（　　）
A．水是最常用的溶剂
B．海水中加入明矾可以使其变成淡水
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．电解水时加入稀硫酸，是为了增强水的导电性
2．物质加入水中能形成溶液的是（　　）
A．植物油
B．水
C．白酒
D．大理石
3．近几年来，各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚。下列常见饮品中，属于溶液的是（　　）
A．珍珠奶茶
B．奶盖咖啡
C．果粒橙汁
D．“雪碧”饮料
4．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是（　　）
A．原子可以构成物质，物质一定由原子构成
B．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
5．下列溶液中溶质判断正确的是（　　）
A．澄清石灰水：生石灰
B．碘酒：酒精
C．茶水：茶叶
D．生理盐水：氯化钠
6．下列有关水和溶液的说法错误的是（　　）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
7．下列得到的溶液中溶质判断正确的是（　　）
A．石灰水：生石灰
B．碘酒：酒精
C．生理盐水：氯化钠
D．茶水：茶叶
8．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是（　　）
选项
溶液
溶质
溶剂
A
澄清石灰水
石灰石
水
B
碳酸钠溶液
碳酸钠
水
C
生理盐水
氯化氢
水
D
硫酸铜溶液
铜
硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列选项符合图示从属关系的是（　　）
A
B
C
D
X
化石燃料
溶液
纯净物
金属
Y
石油
乳浊液
化合物
单质
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（　　）
A．用自来水洗手
B．用洗涤剂清洗餐具
C．用汽油清洗油污
D．用盐酸清洗盛放石灰水烧杯
11．下列叙述中，正确的是（　　）
A．无色透明的液体一定是溶液
B．洗洁精去除油污属于溶解作用
C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D．用食盐水可以清除铁钉表面的铁锈
12．从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。甲和乙的比较中说法正确的是（　　）
A．乙溶液一定是不饱和溶液
B．甲中溶质的质量较大
C．乙中溶质的质量分数较小
D．乙中蔗糖的溶解度较大
13．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液组成中一定含有水
B．固体、液体或气体都可以作溶质
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
14．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．形成溶液的溶质都是固体
B．水是最常用的溶剂
C．溶液都是无色的、透明的
D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
15．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
16．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥加入氧化钙。其中措施正确的是（　　）
A．①②④⑤
B．①③④⑤
C．①②⑤
D．①②⑤⑥
17．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色的
B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液
18．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质一定是固体
B．溶剂一定是水
C．溶液一定是混合物
D．凡均一、稳定的液体一定是溶液
19．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质一定是固体
B．溶剂一定是水
C．溶液都是无色透明的
D．溶液都是均一稳定的
20．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．氯化钠
B．蔗糖
C．花生油
D．酒精
21．关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
D．糖水、汽水、蒸馏水都是溶液
22．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是（　　）
A．饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液
B．在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间不能实现转化
C．常温下，加热一杯饱和石灰水溶液会出现浑浊现象
D．饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解任何溶质的溶液
23．归纳整理是学习化学的重要方法，下列知识整理正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．泥土、面粉放入水中都能形成溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
D．原子都是由质子、中子和核外电子构成的
24．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质
C．溶液一定是无色透明的，且溶剂一定是水
D．硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾110g
25．下列有关水和溶液的说法错误的是（　　）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
26．下列有关说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的物质一定是溶液
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
C．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
D．氢氧化钠去油污是乳化作用的原理
27．下列说法中正确的是（　　）
A．饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变
C．在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大
28．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．硝酸钾的不饱和溶液可以通过加溶质、升温的方法变为饱和溶液
D．均一、稳定的液体一定是溶液
29．关于溶液，下列说法正确的是（　　）
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变
C．将溶质的质量分数为10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
30．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
31．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是（　　）
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
A．两者的溶解度均随温度的升高而增大
B．20℃将31.6g
KNO3溶于68.4g水可配制31.6%的KNO3溶液
C．40℃时升高温度可将KCl的饱和溶液变成不饱和溶液
D．20℃～30℃之间的某一温度下，KNO3和KCl的饱和溶液中溶质的质量分数可能相等
32．20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．36%
B．26.5%
C．26.4%
D．25.6%
33．现有一瓶t℃的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（　　）
A．它一定既是浓溶液又是饱和溶液
B．升高温度，溶质质量分数减小
C．降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
D．在t℃时，加入KNO3固体，溶质质量分数增大
34．一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%，溶解度为cg，则下列由大到小的是（　　）
A．bac
B．cba
C．bca
D．abc
35．下列说法正确的是（　　）
A．自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶剂
B．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．升高温度时，饱和溶液一定能变为不饱和溶液
D．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
36．现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（　　）
A．加入50克溶剂
B．将溶液中的溶质减少一半
C．加入100克溶剂
D．加入50克1%的氯化钠溶液
37．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25克，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为（　　）
A．2.5克
B．5克
C．8克
D．10克
38．向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（　　）
A．12.5%
B．25%
C．20%
D．22.5%
39．100g溶质质量分数为10%的食盐溶液与100g溶质质量分数为20%的食盐溶液混合，所得溶液中溶质质量分数是（　　）
A．15%
B．20%
C．30%
D．14%
40．下列说法正确的是（　　）
A．硬水经蒸馏处理后可变为软水
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
41．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．氢气爆炸、火药爆炸都有新物质生成，因此爆炸都是化学变化
B．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
C．原子在化学反应前后不发生改变，所以原子是化学变化中的最小微粒
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，所以用汽油洗油污也是乳化作用
42．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．溶液均一稳定是因为分散颗粒是分子、离子
B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液
C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4
43．关于溶解度说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度为222g/100g水
B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零
D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小
44．将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法不正确的是（　　）
A．溶质为10
g
B．溶剂为100
g
C．溶液为110
g
D．硝酸钾的溶解度为10
g
45．溶液在生产、生活及实验室中，都有着广泛的应用，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
D．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
46．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50
g
A放入50
g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
47．下列说法不正确的是（　　）
A．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B．降温增压可以增大氧气在水中的溶解度
C．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温
D．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
48．某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是（　　）
A．白砂糖的溶解度减小
B．二氧化碳的溶解度减小
C．气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液
D．汽水溶液质量不变
49．啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．温度降低，气体的溶解度减小
B．压强增大，气体的溶解度减小
C．压强减小，气体的溶解度增大
D．温度升高，气体的溶解度减小
50．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克）
36.0
0.165
7.4
31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
51．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
52．对下列实验事实的解释错误的是（　　）
A．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同﹣﹣不同温度下溶解度不同
B．酒精和食醋与鸡蛋壳作用现象不同﹣﹣﹣不同分子性质不同
C．硫在空气和氧气中燃烧现象不同﹣﹣﹣氧气浓度不同
D．金刚石和石墨硬度不同﹣﹣﹣碳原子的排列方式不同
53．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（　　）
A．食盐
B．熟石灰
C．蔗糖
D．硝酸铵
二．解答题（共4小题）
54．如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
甲
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
乙
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
丙
0.182
0.165
0.160
0.141
x
0.121
①10℃时，甲物质的溶解度是　
　g/100g水；
②三种物质中溶解度受温度影响较大的是　
　；
③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是　
　；
④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是　
　；（列式即可，不要求计算）
⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　
　；
⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示。相关分析正确的是　
　；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变。
55．人类的生活、生产离不开水与溶液。请用相关的知识回答下列问题。
（1）电解水的实验如图甲所示，接通直流电源一段时间后，b玻璃管内产生的气体体积约为16mL时，a玻璃管内产生的气体体积约为　
　mL。
（2）自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加絮凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。其中能除去颜色和异味的操作是　
　。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，回答下列问题。
①t1℃时，溶解度等于20g的物质有　
　；
②t2℃时，向盛有50g
B物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量　
　（填“＞”、“＝”或“＜”）150g；
③t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　
　。
56．（1）“中国天眼”是国家重大科技基础设施，是观天巨目、国之重器。它实现了我国在前沿科学领域的一项重大原创突破。
①我国“天眼”的500米口径球面射电板用了大量的铝合金板材。工业上可以采用通电分解氧化铝的方法得到铝和氧气，该反应的化学方程式为：2Al2O34Al+XO2↑。其中X的数值为　
　，反应前后铝元素的化合价分别为　
　、　
　。
②“中国天眼”系统的光纤光缆承担了海量天文探测数据的传输工作，是系统的“视神经”。光纤光缆使用了大量光导纤维，光导纤维是用特种光学玻璃拉制而成的玻璃纤维，广泛应用于光纤通信。我们对“玻璃”这种材料进行归类，它是一种　
　材料（填“复合”“金属”“无机非金属”“有机合成”之一）。
（2）如图中图（一）表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。试回答下列问题：
①t1℃时，M、N物质的溶解度均为　
　g。
②t2℃时，向80g水中加入50g
M物质充分溶解，所得溶液的质量是　
　g。
③t2℃时，N物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数　
　（填“变大”“变小”“不变”之一）。
④如图（二）所示，甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液（试管底部分别有少量各自的固体存在）。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列有关说法中，错误的是　
　（填选项序号之一）。
A.甲试管中固体减少
B.乙试管中固体增多
C.甲试管中溶液的溶质质量分数不变
D.乙试管中溶液仍饱和
57．1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度　
　Na2CO3的溶解度（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
②t1℃时，100g水中加入20g
Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为　
　（填最简整数比）。
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠　
　氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
单元过关检测（一）第1单元溶液2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
参考答案与试题解析
一．选择题（共53小题）
1．水是重要的资源，下列关于水的说法错误的是（　　）
A．水是最常用的溶剂
B．海水中加入明矾可以使其变成淡水
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．电解水时加入稀硫酸，是为了增强水的导电性
【分析】A、水可以溶解多种物质，是一种常用的溶剂；
B、明矾溶于水可形成胶状物，可以吸附一些杂质，但无法除去水中的氯化钠，所以无法使其变成淡水；
C、根据肥皂水加入与水和软水中的不同现象可以区分二者；
D、电解水时加入氢氧化钠或一些稀硫酸，是为了增强水的导电性．
【解答】解：A、水可以溶解多种物质，是一种常用的溶剂，说法正确；
B、明矾溶于水可形成胶状物，可以吸附一些杂质，但无法除去水中的氯化钠，所以无法使其变成淡水，说法错误；
C、肥皂水加入水中，若泡沫丰富是软水，若浮渣较多，是硬水，故可用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；
D、电解水时加入氢氧化钠或一些稀硫酸，是为了增强水的导电性，说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查了电解水、硬水和软水的区分等知识，可以根据相关知识分析解答．
2．物质加入水中能形成溶液的是（　　）
A．植物油
B．水
C．白酒
D．大理石
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故A错；
B、水属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．近几年来，各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚。下列常见饮品中，属于溶液的是（　　）
A．珍珠奶茶
B．奶盖咖啡
C．果粒橙汁
D．“雪碧”饮料
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、珍珠奶茶不均一不稳定属于浊液，故A错；
B、奶盖咖啡不均一不稳定属于浊液，故B错；
C、果粒橙汁不均一不稳定属于悬浊液，故C错；
D、“雪碧”饮料是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是（　　）
A．原子可以构成物质，物质一定由原子构成
B．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
【分析】A、根据构成物质的微粒考虑；
B、根据溶液的特点考虑；
C、根据单质的定义考虑；
D、根据灯泡发光放热属于物理变化考虑。
【解答】解：A、构成物质的微粒有：分子、原子和离子，物质不一定是由原子构成，故A错；
B、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故B错；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物都是单质，故C正确；
D、灯泡发光放热属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的构成，溶液的特点，单质的定义。
5．下列溶液中溶质判断正确的是（　　）
A．澄清石灰水：生石灰
B．碘酒：酒精
C．茶水：茶叶
D．生理盐水：氯化钠
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙，俗称熟石灰，故错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；
C．茶水中的溶质是维生素、茶碱、香叶醇等，而不是难溶性的茶叶，故错误；
D．生理盐水是溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
6．下列有关水和溶液的说法错误的是（　　）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
【分析】A.根据水的组成来分析；
B.根据溶液的概念来分析；
C.根据溶液的组成来分析；
D.根据硬水软化的方法来分析。
【解答】解：A.水是由氢元素和氧元素组成，选项说法正确；
B.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是一种纯净物，不属于溶液，选项说法错误；
C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，选项说法正确；
D.生活中通过煮沸可以降低水的硬度，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．下列得到的溶液中溶质判断正确的是（　　）
A．石灰水：生石灰
B．碘酒：酒精
C．生理盐水：氯化钠
D．茶水：茶叶
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析解答即可．
【解答】解：A、石灰水的溶质是氢氧化钙，故错误；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故错误；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，故正确；
D、茶水是茶叶的浸泡液，其溶质不是茶叶，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．
8．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是（　　）
选项
溶液
溶质
溶剂
A
澄清石灰水
石灰石
水
B
碳酸钠溶液
碳酸钠
水
C
生理盐水
氯化氢
水
D
硫酸铜溶液
铜
硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，两种液体混合时，只要有水，水一定是溶剂。
【解答】解：A、澄清石灰水的溶质的氢氧化钙，溶剂是水，故A错；
B、碳酸钠溶液中溶质是碳酸钠，溶剂是水，故B正确；
C、生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，故C错；
D、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故D错。
故选：B。
【点评】本考点考查了溶液、溶质、溶剂的关系，基础性比较强，要加强记忆知识点，并理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．下列选项符合图示从属关系的是（　　）
A
B
C
D
X
化石燃料
溶液
纯净物
金属
Y
石油
乳浊液
化合物
单质
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A．根据化石燃料来分析；
B．据溶液与乳浊液的定义和相互关系判断；
C．根据纯净物、化合物的定义和相互关系判断；
D．根据金属和单质的定义和相互关系判断．
【解答】解：A．化石燃料包括：煤、石油、天然气，故错误；
B．溶液与乳浊液是并列关系，故错误；
C．纯净物分为单质和化合物，Y从属于X，故错误；
D．单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了各物质之间的关系，知道从图中看出X和Y属于包含与被包含的关系是解题的关键．
10．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（　　）
A．用自来水洗手
B．用洗涤剂清洗餐具
C．用汽油清洗油污
D．用盐酸清洗盛放石灰水烧杯
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。
【解答】解：A、用自来水洗手，使附着在手上的泥土等污物与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故选项错误。
B、用洗涤剂清洗餐具，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确。
C、用汽油清洗油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误。
D、用盐酸清洗盛放石灰水烧杯，利用的是碳酸钙与盐酸能发生反应，不是利用乳化作用，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
11．下列叙述中，正确的是（　　）
A．无色透明的液体一定是溶液
B．洗洁精去除油污属于溶解作用
C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D．用食盐水可以清除铁钉表面的铁锈
【分析】A、根据溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物。由溶液的概念、特征和分子的性质进行分析判断；
B、根据洗洁精的去油污的原理进行分析判断；
C、根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，进行解答；
D、根据金属在电解质溶液中更容易生锈进行分析。
【解答】解：A、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是溶液；故选项说法错误；
B、洗洁精去除油污属于乳化作用，故选项说法错误；
C、根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，故选项说法正确；
D、食盐水不能除去铁钉表面的铁锈，会加剧铁钉生锈，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查与生活有关的化学知识，根据物质的性质决定其用途，明确物质的性质是解答本题关键。
12．从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。甲和乙的比较中说法正确的是（　　）
A．乙溶液一定是不饱和溶液
B．甲中溶质的质量较大
C．乙中溶质的质量分数较小
D．乙中蔗糖的溶解度较大
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
【解答】解：A、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，乙溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，则乙中溶解的溶质质量大，甲中溶质的质量较小，故选项说法错误。
C、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，则乙中溶解的溶质质量大，乙中溶质的质量分数较大，故选项说法错误。
D、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，说明蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，乙的温度比甲高，则乙中蔗糖的溶解度较大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
13．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液组成中一定含有水
B．固体、液体或气体都可以作溶质
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
【分析】A、根据常见的溶剂，进行分析判断。
B、根据溶质的状态，进行分析判断。
C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中不含水，故选项说法错误。
B、固体、液体或气体都可以作溶质，故选项说法正确。
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是某一液体纯净物，故选项说法错误。
D、饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征、常见的溶剂等是正确解答本题的关键。
14．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．形成溶液的溶质都是固体
B．水是最常用的溶剂
C．溶液都是无色的、透明的
D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【分析】A、根据溶质的状态，进行分析判断。
B、根据最常用的溶剂，进行分析判断。
C、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
D、根据选项没有指明温度，进行分析判断。
【解答】解：A、形成溶液的溶质不一定都是固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误。
B、水是最常用的溶剂，故选项说法正确。
C、溶液是均一稳定的混合物，不一定都是无色的、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
D、选项没有指明温度，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、最常用的溶剂、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
15．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。
C、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。
D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确。
B、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度不一定大，故选项说法错误。
C、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，故选项说法错误。
D、添加溶质不是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法，还可以蒸发溶剂、降低温度，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
16．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥加入氧化钙。其中措施正确的是（　　）
A．①②④⑤
B．①③④⑤
C．①②⑤
D．①②⑤⑥
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入氢氧化钙，⑤蒸发水，⑥氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤⑥符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。
17．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色的
B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液
【分析】A、根据溶液的颜色考虑；
B、根据溶液中溶质的种类考虑；
C、根据溶液的特点考虑；
D、根据溶液中溶质的判断考虑。
【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故B正确；
C、均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错；
D、氢氧化钙不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道溶液是均一、稳定的混合物，可以是有颜色，溶质可以是多种。
18．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质一定是固体
B．溶剂一定是水
C．溶液一定是混合物
D．凡均一、稳定的液体一定是溶液
【分析】A、溶质可以是固体、气体或液体；B、溶剂不一定是水；C、溶液是由溶质和溶剂组成考虑；D、根据溶液的特点考虑．
【解答】解：A、溶质可以是固体、气体或液体，例如盐酸中溶质是氯化氢气体，故A错；
B、溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故B错；
C、溶液是由溶质和溶剂组成，最少由两种物质组成，属于混合物，故C正确；
D、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，知道溶质和溶剂的种类判断．
19．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质一定是固体
B．溶剂一定是水
C．溶液都是无色透明的
D．溶液都是均一稳定的
【分析】A、溶液不一定是固体；
B、溶剂不一定是水；
C、溶液可以有颜色；
D、根据溶液的特点考虑。
【解答】解：A、溶液不一定是固体，可以是液体或气体，故A错；
B、溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故B错；
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错；
D、溶液是均一稳定的混合物，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的组成和特点。
20．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．氯化钠
B．蔗糖
C．花生油
D．酒精
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
21．关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
D．糖水、汽水、蒸馏水都是溶液
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此逐项进行分析判断．
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体但不是溶液，故选项说法错误；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。
C、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；
D、蒸馏水是纯净物，不是溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此类题的关键．
22．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是（　　）
A．饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液
B．在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间不能实现转化
C．常温下，加热一杯饱和石灰水溶液会出现浑浊现象
D．饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解任何溶质的溶液
【分析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据饱和溶液的概念，进行分析判断。
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误确。
B、在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间能实现转化，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下，加热一杯饱和石灰水溶液，有氢氧化钙析出，会出现浑浊现象，故选项说法正确。
D、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解某种溶质的溶液，还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握浓稀溶液与溶液是否饱和的关系、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
23．归纳整理是学习化学的重要方法，下列知识整理正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．泥土、面粉放入水中都能形成溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
D．原子都是由质子、中子和核外电子构成的
【分析】A.依据相对原子质量的计算方法分析；
B.依据溶液特征分析；
C.依据浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系分析；
D.依据氢原子结构分析。
【解答】解：A.相对原子质量是原子的实际质量与C﹣12原子质量的比值，故A错误；
B.泥土、面粉放入水中形成是不均一和不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错误；
C.对于不同的溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故C正确；
D.氢原子是由质子和电子构成，没有中子，故D错误；
故选：C。
【点评】此题主要考查原子结构、相对原子质量、溶液的性质，主要利用原子结构、相对原子质量的计算方法以及溶液的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
24．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质
C．溶液一定是无色透明的，且溶剂一定是水
D．硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾110g
【分析】A、根据浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系进行解答。
B、根据溶质的种类进行解答。
C、根据溶液不一定是无色透明的，且溶剂不一定是水，进行分析判断。
D、根据溶解度的含义进行分析判断。
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。
B、在溶液中，气体、液体、固体都可以作溶质，故选项说法正确。
C、溶液不一定是无色透明的，且溶剂不一定是水，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
D、硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，是100g水中溶解110g硝酸钾形成的饱和溶液，所以应该是210g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、浓稀溶液与溶液是否饱和是两个不同的分类标准等是正确解答本题的关键。
25．下列有关水和溶液的说法错误的是（　　）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
【分析】A、根据水的组成，进行分析判断。
B、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。
C、根据溶液具有稳定性，进行分析判断。
D、根据选项没有指明温度，进行分析判断。
【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。
C、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。
D、选项没有指明温度，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液具有稳定性、水的组成、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
26．下列有关说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的物质一定是溶液
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
C．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
D．氢氧化钠去油污是乳化作用的原理
【分析】A.根据溶液的概念来分析；
B.根据溶液中溶质质量分数的比较方法来分析；
C.根据温度不变，溶解度不变，即饱和溶液中溶质的质量分数不变来分析；
D.根据除油污的原理来分析。
【解答】解：A.均一、稳定的物质不一定是溶液，还可能是某种液态纯净物，如水，选项说法错误；
B.没有指明温度，同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大，选项说法错误；
C.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂，溶质析出，得到的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定不变，选项说法正确；
D.氢氧化钠能与油污发生化学反应，而不是乳化原理，选项说法错误。
故选：C。
【点评】明确饱和溶液与不饱和溶液转化方法、溶液特征以及溶液浓度是解答本题关键。
27．下列说法中正确的是（　　）
A．饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变
C．在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大
【分析】A、根据饱和溶液与不饱和溶液转化方法分析；
B、根据溶质质量分数计算公式
分析；
C、根据溶液具有均一性分析；
D、根据溶液浓度分析；
【解答】解：A、饱和溶液通过升温转化为不饱和溶液时，溶液的质量不变，A错误；
B、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂，溶质析出，得到的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定不变，B正确；
C、溶液具有均一性，盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度相同，C错误；
D、相同温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大，温度未知，无法比较，D错误；
故选：B。
【点评】明确饱和溶液与不饱和溶液转化方法、溶液特征以及溶液浓度是解答本题关键。
28．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．硝酸钾的不饱和溶液可以通过加溶质、升温的方法变为饱和溶液
D．均一、稳定的液体一定是溶液
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶液加水稀释后，变化的是溶剂的质量，溶质的质量不变，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸钾的不饱和溶液可以通过加溶质的方法变为饱和溶液，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是液体纯净物，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液的特征、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是正确解答本题的关键。
29．关于溶液，下列说法正确的是（　　）
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变
C．将溶质的质量分数为10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【分析】A、根据汽油难溶于水，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质质量不变，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。
【解答】解：A、汽油不溶于水，形成乳浊液，选项说法错误；
B、溶液加水稀释后，改变的溶剂的质量，溶质质量不变，选项说法正确。
C、溶液具有均一性，所以将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，选项说法错误；
D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质溶解性的影响因素、溶液的特征等是正确解答本题的关键.
30．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析判断。
【解答】解：向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增加；观察图象D符合此溶液中溶质质量变化规律。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。
31．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是（　　）
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
A．两者的溶解度均随温度的升高而增大
B．20℃将31.6g
KNO3溶于68.4g水可配制31.6%的KNO3溶液
C．40℃时升高温度可将KCl的饱和溶液变成不饱和溶液
D．20℃～30℃之间的某一温度下，KNO3和KCl的饱和溶液中溶质的质量分数可能相等
【分析】A、根据KNO3和KCl在不同温度时的溶解度表，进行分析判断。
B、根据20℃KNO3的溶解度为31.6g，进行分析判断。
C、根据KCl的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
【解答】解：A、由KNO3和KCl在不同温度时的溶解度表，两者的溶解度均随温度的升高而增大，故选项说法正确。
B、20℃KNO3的溶解度为31.6g，20℃将31.6g
KNO3能溶于100g水形成饱和溶液，68.4g水溶解的硝酸钾的质量小于31.6g，不能配制31.6%的KNO3溶液，故选项说法错误。
C、KCl的溶解度随着温度的升高而增大，40℃时升高温度可将KCl的饱和溶液变成不饱和溶液，故选项说法正确。
D、饱和溶液中溶质质量分数100%，20℃～30℃之间的某一温度下，两者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数可能相等，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
32．20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．36%
B．26.5%
C．26.4%
D．25.6%
【分析】根据20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数100%进行解答．
【解答】解：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数100%100%＝26.5%。
故选：B。
【点评】该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温度时的溶解度，用好计算公式：溶质质量分数100%．
33．现有一瓶t℃的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（　　）
A．它一定既是浓溶液又是饱和溶液
B．升高温度，溶质质量分数减小
C．降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
D．在t℃时，加入KNO3固体，溶质质量分数增大
【分析】硝酸钾属于易溶物质，且硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；饱和溶液是指在一定的温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液．
【解答】解：A、由于不知道温度的高低，既不知道溶解度的大小，因此无法判断溶液的浓稀，故A错误；
B、给硝酸钾的饱和溶液升温时，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不会发生变化，故B错误；
C、给硝酸钾的饱和溶液降温时，溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C正确；
D、由于硝酸钾溶液是t℃时的饱和溶液，因此在加入硝酸钾时，硝酸钾不会再被溶解，因此溶液中溶质的质量分数不变，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度较大，主要考查了给一定温度下的饱和溶液降温、升温、增加溶质时可能引起的量的变化，加深学生对饱和溶液的理解．
34．一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%，溶解度为cg，则下列由大到小的是（　　）
A．bac
B．cba
C．bca
D．abc
【分析】根据溶解度的概念和饱和溶液的溶质质量分数100%进行判断。
【解答】解：一定温度下，某物质的饱和溶液是浓度最大的，所以一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%小于饱和溶液中溶质的质量分数为b%，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数100%，所以饱和溶液中溶质的质量分数为b小于溶解度为c，所以它们由大到小的是cba。
故选：B。
【点评】理解溶解度定义，能根据溶解度定义得出饱和溶液溶质质量分数与溶解度之间的关系，并会进行计算，是解答此类有关溶液配制问题的核心。
35．下列说法正确的是（　　）
A．自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶剂
B．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．升高温度时，饱和溶液一定能变为不饱和溶液
D．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
【分析】A、许多物质可以溶解在水中，水中含有较多钙、镁离子时被称为硬水，自然界中水因钙、镁离子含量不同而被分为硬水和软水；纯水是指只含水分子的水；
B、物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达饱和状态时所溶解溶质的质量；可利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数，计算该温度下饱和溶液泊溶质质量分数；
C、通过改变温度可以改变物质的溶解能力而使饱和溶液变为不饱和溶液；由于大多数物质的溶解度随温度升高而增大，所以，把饱和溶液变成不饱和溶液时，一般采取升温的方法；但对于溶解度随温度升高而降低的物质，则需要降低温度；
D、水中含有较多的钙、镁离子时称为硬水，水中钙、镁离子在加热时会形成不溶性的碳酸钙、氢氧化镁而沉淀，减少水中离子含量．
【解答】解：A、水能溶解许多物质，是一种常用的溶剂；自然界中的水因含有钙、镁离子等而被分为硬水和软水，不是纯水；故A不正确；
B、根据20℃时KNO3的溶解度为31.6g，其饱和溶液中溶质的质量分数24%；故B不正确；
C、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，把饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液时，需要采取降温的方法。故C不正确；
D、水在煮沸时，水中钙、镁离子形成碳酸钙、氢氧化镁等难溶物而沉淀，降低了水中钙、镁离子的含量，使水的硬度减小；故D正确；
故选：D。
【点评】根据所掌握的基础知识，可使用举出与判断相反的事例，说明判断中的不全面的错误判断．
36．现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（　　）
A．加入50克溶剂
B．将溶液中的溶质减少一半
C．加入100克溶剂
D．加入50克1%的氯化钠溶液
【分析】要使溶液的溶质质量分数变小，常通过两种方式：①增加溶剂，②加入溶质质量分数更小的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×20%＝（50g+x）×10%
x＝50g，故选项说法正确。
B、溶液具有均一性，无法将溶液中的溶质减少一半，故选项采用的方法错误。
C、根据A选项的分析，应加入50克溶剂，故选项采用的方法错误。
D、加入50克1%的氯化钠溶液，所得溶液中溶质质量分数为100%＝10.5%，故选项采用的方法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
37．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25克，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为（　　）
A．2.5克
B．5克
C．8克
D．10克
【分析】根据通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，溶质质量不变，水减少了进行分析．
【解答】解：设电解了水的质量为x，
8%×25g＝（25g﹣x）×10%
x＝5g，
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道溶液质量的减少量就是被电解的水的质量，根据硫酸质量不变计算出溶液质量的变化．
38．向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（　　）
A．12.5%
B．25%
C．20%
D．22.5%
【分析】根据溶质的质量分数100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：向100g10%的氯化钠溶液中加入12.5g氯化钠固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为：20%。
即：完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为20%。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质的质量分数100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题．
39．100g溶质质量分数为10%的食盐溶液与100g溶质质量分数为20%的食盐溶液混合，所得溶液中溶质质量分数是（　　）
A．15%
B．20%
C．30%
D．14%
【分析】根据溶液混合前后，溶质的质量不变，结合溶质质量分数100%，进行分析解答。
【解答】解：100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，和100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，混合后所得溶液的溶质质量分数是100%＝15%。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液混合前后溶质的质量不变、溶质质量分数100%是正确解答本题的关键。
40．下列说法正确的是（　　）
A．硬水经蒸馏处理后可变为软水
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
【分析】A.根据硬水软化的方法来分析；
B.根据溶液的概念来分析；
C.根据除油污的原理来分析；
D.根据化学反应中的热量变化来分析。
【解答】解：A.蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以硬水经蒸馏处理后可变为软水，选项说法正确；
B.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水也是长期放置后不会分层的液体，但水是纯净物，不属于溶液，选项说法错误；
C.油污可以溶解在汽油中，所以用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，选项说法错误；
D.在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，如生石灰与水反应生成熟石灰的过程中也会放出热量，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查了硬水软化的方法、溶液的特征、除油污的原理以及化学反应中的温度变化等，难度不大。
41．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．氢气爆炸、火药爆炸都有新物质生成，因此爆炸都是化学变化
B．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
C．原子在化学反应前后不发生改变，所以原子是化学变化中的最小微粒
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，所以用汽油洗油污也是乳化作用
【分析】A、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
B、根据常见原子的构成，进行分析判断。
C、根据原子的特征，进行分析判断。
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气爆炸、火药爆炸都有新物质生成，但并不是爆炸都是化学变化，如自行车车胎爆炸，故选项推理错误。
B、原子核是由质子和中子构成的，不是任何原子的原子核内都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故选项推理错误。
C、原子在化学反应前后不发生改变，所以原子是化学变化中的最小微粒，故选项推理正确。
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污是利用了汽油能溶解油污，是溶解原理，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
42．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．溶液均一稳定是因为分散颗粒是分子、离子
B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液
C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4
【分析】A．根据溶液的特征来分析；
B．根据不饱和溶液矛饱和溶液的转化方式来分析；
C．根据物质溶解时的温度变化来分析；
D．根据溶解度的概念来分析。
【解答】解：A．溶液均一稳定是因为分散颗粒是分子、离子，故正确；
B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液，故正确；
C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小，故正确；
D.20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5，故错误。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。知道溶解度的四要素，并能灵活运用。
43．关于溶解度说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度为222g/100g水
B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零
D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，故选项说法错误。
B、溶解度不一定都随温度升高而升高，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误。
C、在20℃（室温）时的溶解度小于0.01g的，属于难溶物质，难溶物质的溶解度不一定为零，故选项说法错误。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）、固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键。
44．将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法不正确的是（　　）
A．溶质为10
g
B．溶剂为100
g
C．溶液为110
g
D．硝酸钾的溶解度为10
g
【分析】根据已有的溶解度的概念进行分析解答即可．
【解答】解：将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，
A、溶质为10
g，正确；
B、溶剂为100
g，正确；
C、溶液为110
g，正确；
D、溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解的质量，此时没有指明是饱和溶液，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是溶解度的理解，完成此题，可以依据已有的概念进行．
45．溶液在生产、生活及实验室中，都有着广泛的应用，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
D．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，进行分析判断。
【解答】解：A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。搅拌不能改变一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，能加快溶解速率，故选项说法错误。
D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，通过改变溶质、溶剂的质量、改变温度，可以相互转化，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握固体物质溶解度的影响因素、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
46．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50
g
A放入50
g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【分析】A、根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线比较溶解度的大小；
B、根据在25℃时A物质的溶解度计算分析；
C、根据A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的情况及溶解度与溶液溶质质量分数的关系分析；
D、根据C物质的溶解度随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法。
【解答】解：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．故A正确；
B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g
A放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：（25g+50g）＝1：3；故B正确；
C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数，由于20℃时A、B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：B＞A＞C．所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．故C错误；
D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了学生对溶解度的概念的理解以及对溶解度曲线的应用，能培养学生应用知识解决问题的能力。
47．下列说法不正确的是（　　）
A．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B．降温增压可以增大氧气在水中的溶解度
C．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温
D．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
【分析】A.根据除油污的原理来分析；
B.根据压强、温度对气体溶解度的影响来分析；
C.根据物质的溶于水的温度变化来分析；
D.根据溶液的稳定性来分析。
【解答】解：A.洗涤剂对油污起到了乳化作用，所以厨房洗涤剂具有乳化油污的作用，选项说法错误；
B.气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大，所以降温增压可以增大氧气在水中的溶解度，选项说法正确；
C.硝酸铵溶于水会吸收热量，所以硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温，选项说法正确；
D.溶液具有稳定性，所以只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
48．某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是（　　）
A．白砂糖的溶解度减小
B．二氧化碳的溶解度减小
C．气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液
D．汽水溶液质量不变
【分析】可以根据气体物质的溶解度方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液，白砂糖的溶解度不变，汽水溶液质量变小。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要掌握溶解度与压强的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断。
49．啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．温度降低，气体的溶解度减小
B．压强增大，气体的溶解度减小
C．压强减小，气体的溶解度增大
D．温度升高，气体的溶解度减小
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。
【解答】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。
A、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。
B、压强减大，气体溶解度变大，故此选项错误。
C、压强减小，气体溶解度变小，故此选项错误。
D、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。
故选：D。
【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低、随压强升高而升高这一知识即可。
50．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克）
36.0
0.165
7.4
31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【分析】A、根据在20℃时氢氧化钙的溶解度分析；
B、根据20℃时硝酸钾溶解度、饱和溶液的溶质质量分数分析；
C、根据在20℃时氯酸钾的溶解度分析；
D、根据在20℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度分析。
【解答】解：A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确；
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：24.0%＞20%，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确；
C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确；
D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度含义，会根据固体的溶解度的含义解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
51．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
【分析】解：A、溶液有的是有色的；
B、根据碘易溶解在汽油中分析；
C、根据水、汽油、酒精都可以其他物质分析；
D、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析．
【解答】解：A、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故A说法不正确；
B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故B说法正确；
C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确；
D、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了溶液的定义、组成的知识，难度不大，属于基础知识．应加强基础知识的学习．
52．对下列实验事实的解释错误的是（　　）
A．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同﹣﹣不同温度下溶解度不同
B．酒精和食醋与鸡蛋壳作用现象不同﹣﹣﹣不同分子性质不同
C．硫在空气和氧气中燃烧现象不同﹣﹣﹣氧气浓度不同
D．金刚石和石墨硬度不同﹣﹣﹣碳原子的排列方式不同
【分析】A．根据粒子的性质来分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据氧气的性质来分析；
D．根据碳单质的结构与性质来分析。
【解答】解：A．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同，这是因为在不同温度下，物质的溶解速率不同，温度越高，溶解速率越快，选项说法错误；
B．酒精是由酒精分子构成的，醋酸是由醋酸分子构成的，酒精和醋酸的分子结构不同，同种分子性质相同、不同种分子性质不同，所以酒精和食醋与鸡蛋壳作用现象不同，选项说法正确；
C．氧气能支持燃烧，氧气的浓度越大，可燃物燃烧得越旺盛，所以硫在空气和氧气中燃烧现象不同，选项说法正确；
D．石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳的单质，石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同，所以在物理性质上存在差异，如硬度、导电性等，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握粒子的性质以及结构决定性质的思想是解题的关键。
53．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（　　）
A．食盐
B．熟石灰
C．蔗糖
D．硝酸铵
【分析】根据题意，自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，选择的物质溶于水应吸热使温度降低，进行分析解答。
【解答】解：自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，选择的物质溶于水应吸热使温度降低。
A、食盐溶于水，温度几乎无变化，不能用于自制化学“冰箱”，故选项错误。
B、熟石灰溶于水，温度几乎无变化，不能用于自制化学“冰箱”，故选项错误。
C、蔗糖溶于水，温度几乎无变化，不能用于自制化学“冰箱”，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，能用于自制化学“冰箱”，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见化学物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。
二．解答题（共4小题）
54．如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
甲
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
乙
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
丙
0.182
0.165
0.160
0.141
x
0.121
①10℃时，甲物质的溶解度是　35.8　g/100g水；
②三种物质中溶解度受温度影响较大的是　乙　；
③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是　微溶于水　；
④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是　　；（列式即可，不要求计算）
⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　乙、甲、丙　；
⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示。相关分析正确的是　bd　；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变。
【分析】①运用溶解度表中数据分析解答；②比较表中的数据分析；③根据丙物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图分析；④根据饱和溶液的溶质质量分数100%，进行分析判断。⑤运用溶解度表中数据分析解答；⑥根据乙物质的溶解度与温度的关系分析。
【解答】解：①从表中数据可知10℃时，甲的溶解度是35.8g/100g水；
②从表中数据可知乙物质的溶解度受温度影响较大；
③丙物质在20℃时，溶解度为0.165g，属于微溶于水；
④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是；
⑤从表中数据可知50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为：37g、85g、0.141g与0.121之间，故50℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙、甲、丙；
⑥乙物质溶解度随温度升高而增大，
a、由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均无固体，无法判断其温度情况，故错误；
b、100g水中分别放入等质量的乙物质，由于Ⅰ、Ⅱ中均无固体，溶液的质量相同，Ⅲ中固体小于Ⅳ，所以溶液的质量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液质量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故正确；
c、由于不知道加入乙物质的质量，无法判断溶液是否饱和，故错误；
d、使Ⅳ中的固体全部溶解，如果温度不变，加入适量水，恰好达到饱和时，溶质质量分数不变，故正确；
故答案为：①35.8；②乙；（3）微溶于水；（4）；（5）乙、甲、丙（6）bd。
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。
55．人类的生活、生产离不开水与溶液。请用相关的知识回答下列问题。
（1）电解水的实验如图甲所示，接通直流电源一段时间后，b玻璃管内产生的气体体积约为16mL时，a玻璃管内产生的气体体积约为　8　mL。
（2）自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加絮凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。其中能除去颜色和异味的操作是　活性炭吸附　。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，回答下列问题。
①t1℃时，溶解度等于20g的物质有　A、C　；
②t2℃时，向盛有50g
B物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量　＜　（填“＞”、“＝”或“＜”）150g；
③t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　A＞B＞C　。
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；
（2）根据活性炭具有吸附性进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，接通直流电源一段时间后，b玻璃管内产生的气体体积约为16mL时，a玻璃管内产生的气体体积约为8mL；
（2）活性炭具有吸附性，能除去色素和异味的操作是：活性炭吸附；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度等于20g的物质有A、C；
②t2℃时，B物质的溶解度小于50g，所以向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，固体不能全部溶解，所以所得溶液的质量＜150g；
③t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C。
故答案为：（1）8；
（2）活性炭吸附；
（3）①A、C；
②＜；
③A＞B＞C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
56．（1）“中国天眼”是国家重大科技基础设施，是观天巨目、国之重器。它实现了我国在前沿科学领域的一项重大原创突破。
①我国“天眼”的500米口径球面射电板用了大量的铝合金板材。工业上可以采用通电分解氧化铝的方法得到铝和氧气，该反应的化学方程式为：2Al2O34Al+XO2↑。其中X的数值为　3　，反应前后铝元素的化合价分别为　+3　、　0　。
②“中国天眼”系统的光纤光缆承担了海量天文探测数据的传输工作，是系统的“视神经”。光纤光缆使用了大量光导纤维，光导纤维是用特种光学玻璃拉制而成的玻璃纤维，广泛应用于光纤通信。我们对“玻璃”这种材料进行归类，它是一种　无机非金属　材料（填“复合”“金属”“无机非金属”“有机合成”之一）。
（2）如图中图（一）表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。试回答下列问题：
①t1℃时，M、N物质的溶解度均为　36　g。
②t2℃时，向80g水中加入50g
M物质充分溶解，所得溶液的质量是　120　g。
③t2℃时，N物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数　不变　（填“变大”“变小”“不变”之一）。
④如图（二）所示，甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液（试管底部分别有少量各自的固体存在）。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列有关说法中，错误的是　CD　（填选项序号之一）。
A.甲试管中固体减少
B.乙试管中固体增多
C.甲试管中溶液的溶质质量分数不变
D.乙试管中溶液仍饱和
【分析】（1）①根据化学反应前后，原子个数不变，在化合物中，化合价代数和为零，单质的化合价为零进行分析；
②根据玻璃这种材料是一种无机非金属材料进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）①工业上可以采用通电分解氧化铝的方法得到铝和氧气，化学方程式为：2Al2O34Al+XO2↑，反应物中有4个铝原子、6个氧原子，所以X的数值为3，反应前后铝元素的化合价分别为：+3、0；
②对“玻璃”这种材料进行归类，它是一种
无机非金属材料；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，M、N物质的溶解度均为36g；
②t2℃时，M物质的溶解度是50g，向80g水中加入50gM物质充分溶解，所得溶液的质量是80g+80g＝120g；
③t2℃时，N物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数不变；
④甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液（试管底部分别有少量各自的固体存在）。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，溶液温度升高，M物质的溶解度增大，N物质的溶解度减小，所以
A、甲试管中固体减少，故A正确；
B、乙试管中固体增多，故B正确；
C、甲试管中晶体逐渐溶解，溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、溶液温度升高，溶解度变化的程度不能确定，所以乙试管中溶液可能饱和，故D错误。
故选：CD。
故答案为：（1）①3；+3、0；
②无机非金属材料；
（2）①36g；
②120g；
③不变；
④CD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
57．1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度　大于　Na2CO3的溶解度（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
②t1℃时，100g水中加入20g
Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为　9：59　（填最简整数比）。
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠　大于　氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；
②t1℃时，碳酸钠的溶解度是18g，所以100g水中加入20g
Na2CO3固体，经充分溶解，只能溶解18g的晶体，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为18g：118g＝9：59；
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以析出晶体的质量碳酸钠大于氯化钠。
故答案为：①大于；
②9：59；
③大于。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
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