第一单元溶液过关检测（二）（含解析）-2021-2022学年九年级化学鲁教版五四学制全一册

单元过关检测（二）第1单元溶液2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
一．选择题（共53小题）
1．水与人类的生活和生产密切相关．下列关于水的说法错误的是（　　）
A．水是良好的溶剂
B．长期饮用蒸馏水不利于健康
C．电解水时H2与O2质量比约为2：1
D．能用肥皂水区分软水和硬水
2．下列物质与水混合能形成无色溶液的是（　　）
A．碘粒
B．蔗糖
C．硫酸铜
D．食用油
3．下列物质属于溶液的是（　　）
①蒸馏水
②生理盐水
③稀盐酸
④泥水
⑤硬水
⑥白醋
⑦液氧
A．①②③④⑤⑥⑦
B．①④⑥⑦
C．①②③⑤⑥
D．②③⑤⑥
4．推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成
B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质就是溶液
D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物
5．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（　　）
A．碘酒
B．盐酸
C．氯化钠溶液
D．酒精溶液
6．水在生活生产中应用广泛，关于水的认识正确的是（　　）
A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水
B．通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的
C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法
7．配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是（　　）
A．0.9%的生理盐水
B．硫酸铜溶液
C．碘酒溶液
D．稀盐酸
8．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（　　）
A．葡萄糖注射液
B．生理盐水
C．消毒酒精
D．碘酒
9．下列选项符合图示从属关系的是（　　）
A
B
C
D
X
化石燃料
溶液
纯净物
金属
Y
石油
乳浊液
化合物
单质
A．A
B．B
C．C
D．D
10．生活中有很多除去污渍的方法，下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用橡皮擦去白纸上污渍
11．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结中正确的是（　　）
A．油在锅内燃烧用锅盖盖灭和木材燃烧用水扑灭﹣﹣灭火原理相同
B．水沸腾有气泡冒出与电解水有气泡冒出﹣﹣变化的原理相同
C．自行车车架喷漆和链条涂油﹣﹣防锈原理相同
D．洗洁精除油污和汽油除油污﹣﹣去污原理相同
12．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
13．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液组成中一定含有水
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．溶质可为固体、液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
14．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液组成中一定含有水
B．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶液一定是均一、稳定的混合物，且一种溶液中只能含一种溶质
15．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．凡均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液
16．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②
B．只有②③
C．①②③
D．①②④
17．下列关于水和溶液的说法不正确的是（　　）
A．蔗糖溶于水可形成溶液
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
18．列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．任何溶液中都只能含一种溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．溶液中的溶剂只能为水
D．泥水中的泥土是溶质，水是溶剂
19．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．溶液中溶剂一定是水
20．下列物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐
B．蔗糖
C．氯化钾
D．植物油
21．有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是降温
22．下列关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）
A．一定温度下，某饱和溶液不会再溶解任何物质
B．饱和溶液升温，一定
变成不饱和溶液
C．改变温度，析出溶质后的溶液一定是饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
23．化学学习中经常遇到“一定”“不一定”。下列有关说法正确的是（　　）
A．原子核内质子数一定等于中子数
B．化学反应前后元素的种类不一定改变
C．置换反应前后一定有元素的化合价发生改变
D．饱和溶液一定是浓溶液
24．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的混合物
B．碘酒的溶质是酒精
C．常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液
D．t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克
25．下列有关水和溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．生活中用含洗洁精的水清洗油污利用了乳化作用
C．自来水厂净水过程中，主要经过了沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等步骤
D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数
26．下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液的组成
C．海水“晒盐”后剩余的苦卤一定是食盐的饱和溶液
D．向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，析出晶体后溶质质量分数一定会变小
27．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体、液体，也可以是气体
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．将100g
10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%
D．添加溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的唯一方法
28．下列说法不正确的是（　　）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．汽水和蔗糖水都属于溶液
C．将200
g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200
g
D．在溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶液中的水分，都能把8%的硝酸钾溶液变成15%的硝酸钾溶液
29．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液稀释后，溶质的质量减少
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它任何物质
30．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
31．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
32．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是（　　）
A．20%
B．25%
C．26.4%
D．30%
33．下列说法中正确的是（　　）
A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12%
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
34．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（　　）
A．MgCl2?7H2O
B．MgCl2?2H2O
C．MgCl2?6H2O
D．MgCl2?5H2O
35．下列关于溶液的说法，不正确的是（　　）
A．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
B．20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢
复到原来的温度，氢氧化钙的溶质质量分数比蒸发前小，硝酸钾溶液溶质的质量分数不变
C．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
D．盐酸是氯化氢的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
36．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，欲配制该营养液300kg，需要硝酸钾的质量是（　　）
A．7kg
B．21kg
C．70kg
D．140kg
37．使100g
20%的KNO3溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是（　　）
A．加入80g水
B．加水使溶液质量为200g
C．倒出50g溶液
D．加入10g
KNO3，完全溶解
38．有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（　　）
A．蒸发掉溶剂的
B．加入w（g）的硝酸钾
C．蒸发掉（g）溶剂
D．加入w（g）的硝酸钾
39．W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．再加入0.1W克硝酸钾
B．蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液
C．蒸发掉水分的一半
D．加入W克25%硝酸钾溶液
40．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
D．洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
41．归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法错误的一组是（　　）
A.物质的构成
①O3﹣﹣由臭氧分子构成
②汞﹣﹣由汞原子构成
③NaCl﹣﹣由钠离子和氯离子构成
B.影响因素
①元素种类由质子数（或核电荷数）决定
②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
③原子质量主要集中在原子核上
C.生活经验
①常用钢刷擦洗铝制品
②用汽油洗去衣服上的油污
③废旧电池随手丢弃
D.数字“2”的含义
①氧化铜中铜元素显+2价
②Cu2+﹣﹣每个铜离子带2个单位的正电荷
③H2O﹣﹣每个水分子中有2个氢原子
A．A
B．B
C．C
D．D
42．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液
C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5
43．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量：溶剂质量＝10：11
B．溶剂质量：溶液质量＝20：21
C．溶质质量：溶剂质量＝11：10
D．溶液质量：溶质质量＝21：10
44．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g
X物质，30℃时，20g水中最多溶解
8g
Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（　　）
A．X＝Y
B．X＜Y
C．X＞Y
D．无法比较
45．下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
A．升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B．物质的溶解度与温度有关
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．溶液中的溶质可以是一种或多种
46．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液
C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法
D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙
47．下列说法中正确的是（　　）
A．均一稳定的液体都是溶液
B．氯化钠和氢氧化钠溶于水温度都不变
C．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关
D．洗涤剂除油污是水溶解了油污
48．打开碳酸饮料的瓶盖，有大量气泡逸出。下列说法中错误的是（　　）
A．溶质质量减少
B．温度不变，压强减小，气体溶解度变小
C．由该气体的饱和溶液变为不饱和溶液
D．冒出的气体是二氧化碳
49．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度减小
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
50．表一是氢氧化钙在不同温度下的部分溶解度数值；表二是在20℃时，物质溶解度的相对大小．根据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）
表一：
温度/℃
0
10
20
溶解度/g
0.18
0.17
0.16
表二：
溶解度/g
＜0.01
0.01～1
1～10
一般称为
难溶
微溶
可溶
A．20℃时，氢氧化钙微溶于水
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．在10℃时，将0.17g氢氧化钙溶于水中一定能得到饱和溶液
D．将质量相等的氢氧化钙加入不同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数一定不同
51．下列有关溶液的叙述不正确的是（　　）
A．同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、酒精、汽油都可作为溶剂
D．溶液中的溶质可以是一种或多种
52．对下列实验事实的解释错误的是（　　）
A．硫在空气和氧气中燃烧现象不同﹣﹣氧气浓度不同
B．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同﹣﹣温度不同，硝酸钾的溶解度不同
C．酒精和食醋的气味不同﹣﹣不同分子性质不同
D．金刚石和石墨硬度不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
53．如图，往烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧，该固体可能是（　　）
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．碳酸钙
二．解答题（共4小题）
54．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度（℃）
20
30
40
50
60
溶解度
（g/100g水）
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是　
　
（2）若要比较KNO3与
NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和　
　；
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是　
　．
A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃D.50℃～60℃
（4）20℃时某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是　
　，在此过程中一定是饱和溶液的是　
　（填溶液编号），x的取值范围是　
　．
55．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到能作燃料的气体的是　
　（填“a”或“b”）。
（2）图4中①、②、③、④中属于纯净物的是　
　。
（3）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　
　。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　
　（填字母序号）；
A.分子质量
B.分子种类
C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会　
　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A　
　B（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将t2℃的A、B两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t3℃，溶液中的溶质质量分数大小关系是A　
　B（填“＞”、“＜”或“＝”）；
③t2℃时，100g水与65g
A混合，形成37.5%的溶液，那么50g水中溶解　
　g
B也刚好达饱和。
56．（1）“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》体现了中华民族对真理追求的坚韧与执着。2021年2月10日19时52分，中国首次火星探测任务“天问”探测器成功进入环火轨道，成为中国第一颗人造火星卫星。试回答下列问题：
①“天问一号”由长征五号遥四运载火箭发射升空，长征五号火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式　
　；
②“天问一号”计划在2021年5月至6月择机着陆火星，释放火星车。火星车主要采用太阳能电池板发电，太阳能电池的作用是将　
　能转化为电能；
③“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO2+3CSiC+2X↑，则X的化学式为　
　；
④“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化钼（MoS2）固体润滑剂等作为运动部件的润滑材料。已知MoS2中硫元素的化合价为﹣2价，则其中钼元素（Mo）的化合价为　
　。
（2）1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法。“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl等物质，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示。试回答下列问题：
①t2℃时，Na2CO3的溶解度为　
　；
②t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数　
　NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）；
③将t1℃时NH4Cl的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数会　
　（填“变大”“变小”“不变”之一）；
④t1℃时，向50g水中加入12g
Na2CO3充分溶解，所得溶液的质量是　
　g。
57．据齐鲁晚报消息，济南地铁1号线于2020年3月26日商业试运营，标志着济南进入地铁时代。铝型材是地铁实现轻量化最好的材料，工业上利用氧化铝和六氟合铝酸钠（Na3AlF6，助溶剂，降低所需温度）在高温下炼制金属铝。
（1）请回答下列问题：
①氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价为　
　。
②Al2O3能与盐酸发生反应生成氯化铝和水，试写出该反应的化学方程式：　
　。
（2）南海是我国的固有领土，海洋资源丰富，开发前景十分远大。海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数　
　KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。
②t2℃时，50g水中加入20g
KCl充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为　
　（填最简整数比）。
③t2℃时，KCl和KNO3两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体较多的是　
　溶液。
单元过关检测（二）第1单元溶液2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）
参考答案与试题解析
一．选择题（共53小题）
1．水与人类的生活和生产密切相关．下列关于水的说法错误的是（　　）
A．水是良好的溶剂
B．长期饮用蒸馏水不利于健康
C．电解水时H2与O2质量比约为2：1
D．能用肥皂水区分软水和硬水
【分析】A、根据水是溶剂判断；
B、根据蒸馏水分析；
C、根据水的组成分析；
D、硬水和软水的区分分析．
【解答】解：A、水是良好的溶剂，正确；
B、因为蒸馏水缺少矿物质，长期饮用蒸馏水不利于健康，正确；
C、电解水时H2与O2质量比约为1：8，错误；
D、能用肥皂水区分软水和硬水，正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的基本性质，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向，要求在学习过程中要熟练掌握基础知识．
2．下列物质与水混合能形成无色溶液的是（　　）
A．碘粒
B．蔗糖
C．硫酸铜
D．食用油
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、碘粒不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液；故A错。
B、蔗糖与水混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且是无色的；故B正确。
C、硫酸铜与水混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但是蓝色的；故C错。
D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
3．下列物质属于溶液的是（　　）
①蒸馏水
②生理盐水
③稀盐酸
④泥水
⑤硬水
⑥白醋
⑦液氧
A．①②③④⑤⑥⑦
B．①④⑥⑦
C．①②③⑤⑥
D．②③⑤⑥
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、①蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，溶液属于均一稳定的混合物；
②生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液；
③稀盐酸是均一稳定的混合物，属于溶液；
④泥水不均一不稳定，属于悬浊液；
⑤硬水是均一稳定的混合物，属于溶液；
⑥白醋是均一稳定的混合物，属于溶液；
⑦液氧是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，溶液属于均一稳定的混合物。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成
B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质就是溶液
D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物
【分析】A、分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成错误；B、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素正确；C、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质就是溶液错误；D、化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物错误；
【解答】解：A、分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成错误，因为构成物质的微粒有分子、原子和离子；故选项错误；
B、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素正确；故选项正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物就是溶液，错误，如水均一、稳定，但不是溶液；故选项错误；
D、化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物错误，由多种元素组成的物质，还可能是混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的组成、溶液的特点、物质的构成等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
5．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（　　）
A．碘酒
B．盐酸
C．氯化钠溶液
D．酒精溶液
【分析】根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。
【解答】解：A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；
B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；
C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；
D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误；
故选：A。
【点评】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液中只要有水，水一定是溶剂。
6．水在生活生产中应用广泛，关于水的认识正确的是（　　）
A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水
B．通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的
C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法
【分析】A、根据水的特点考虑；
B、根据水的组成考虑；
C、根据工业废水的污染考虑；
D、根据哪种方法最纯考虑．
【解答】解：A、大多数物质都能溶于水，水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水，故A正确；
B、通过电解水实验，可知水是有氢和氧两种元素组成，故B错；
C、工业废水不能灌溉农田，污染很严重，故C错；
D、用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是蒸馏法，故D错。
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了水是常用的溶剂，水的组成，净化水的方法．
7．配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是（　　）
A．0.9%的生理盐水
B．硫酸铜溶液
C．碘酒溶液
D．稀盐酸
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。
B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故选项错误。
C、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故选项正确。
D、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体是溶质，水是溶剂，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
8．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（　　）
A．葡萄糖注射液
B．生理盐水
C．消毒酒精
D．碘酒
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故选项错误。
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。
C、消毒酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项错误。
D、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
9．下列选项符合图示从属关系的是（　　）
A
B
C
D
X
化石燃料
溶液
纯净物
金属
Y
石油
乳浊液
化合物
单质
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A、根据化石燃料和石油的关系考虑；
B、据溶液与乳浊液的定义和相互关系判断；
C、根据纯净物、化合物的定义和相互关系判断；
D、根据金属和单质的定义和相互关系判断．
【解答】解：A、化石燃料主要有三种：煤、石油、天然气，应是Y从属于X，故A错误；
B、溶液与乳浊液是并列关系，故B错误；
C、纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，Y从属于X，故C错误；
D、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，故D正确。
故选：D。
【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．
10．生活中有很多除去污渍的方法，下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用橡皮擦去白纸上污渍
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。
【解答】解：A、用汽油除去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。
B、用水洗去盘子中的水果渣，是利用水流把手上的水果渣冲走，不是利用了乳化作用，故选项错误。
C、用洗洁精清洗餐具上的油污，洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故选项正确。
D、用橡皮擦去白纸上污渍，利用了摩擦的原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
11．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结中正确的是（　　）
A．油在锅内燃烧用锅盖盖灭和木材燃烧用水扑灭﹣﹣灭火原理相同
B．水沸腾有气泡冒出与电解水有气泡冒出﹣﹣变化的原理相同
C．自行车车架喷漆和链条涂油﹣﹣防锈原理相同
D．洗洁精除油污和汽油除油污﹣﹣去污原理相同
【分析】A、根据灭火措施回答；B、根据两种变化类型回答；C、根据防锈措施和原理回答；D、根据除油污的方法和原理回答。
【解答】解：
A、油在锅内燃烧用锅盖盖灭是采用隔绝氧气的方法，木材燃烧用水扑灭是采用降低可燃物的温度到着火点以下的方法，故错；
B、水沸腾有气泡冒出是水由液态变为气态，发生的是物理变化，电解水有气泡冒出是由于生成了氧气和氢气，发生的是化学变化，故错；
C、自行车车架喷漆和链条涂油都采用了隔离氧气和水的方法，故正确；
D、洗洁精除油污利用了其乳化作用，汽油除油污利用了其溶解作用，故错。
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
12．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【分析】根据饱和溶液和溶质的质量分数进行分析。
【解答】解：A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确；
故选：B。
【点评】解答本题的关键是：①溶液具有均一性；②向该溶质的饱和溶液中加溶质，溶质不再溶解。
13．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液组成中一定含有水
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．溶质可为固体、液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
【分析】A、根据常见的溶剂，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据溶质的状态，进行分析判断。
D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中不含水，故选项说法错误。
B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
C、固体、液体或气体均可以作溶质，溶质可以为固体、液体或气体，故选项说法正确。
D、一定温度下，饱和溶液还能再溶解其它物质的溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征（均一性、稳定性、混合物）等是正确解答本题的关键。
14．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液组成中一定含有水
B．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶液一定是均一、稳定的混合物，且一种溶液中只能含一种溶质
【分析】A、根据常见的溶剂，进行分析判断。
B、根据溶质的微观构成，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶剂是酒精，故选项说法错误。
B、溶质是由分子或离子构成的，溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故选项说法正确。
C、饱和溶液还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误。
D、溶液一定是均一、稳定的混合物，但一种溶液中不一定只能含一种溶质，也可以含有多种溶质，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
15．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．凡均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
C、根据同一温度下，某物质的饱和溶液的浓度最大，进行分析判断。
D、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是某一液体纯净物，故选项说法错误。
B、饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误。
C、同一温度下，某物质的饱和溶液的浓度最大，相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
16．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②
B．只有②③
C．①②③
D．①②④
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断．
【解答】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。
故选：A。
【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．
17．下列关于水和溶液的说法不正确的是（　　）
A．蔗糖溶于水可形成溶液
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【分析】A、根据蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物进行解答；
B、根据溶液是均一稳定的混合物进行解答；
C、根据溶液具有均一性进行解答；
D、根据改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化进行解答。
【解答】解：A、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，所以蔗糖溶于水可形成溶液，故A正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，故B正确；
C、溶液具有均一性，所以将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然为10%，而不是5%，故C错误；
D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，而蒸发水分可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化。
18．列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．任何溶液中都只能含一种溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．溶液中的溶剂只能为水
D．泥水中的泥土是溶质，水是溶剂
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、任何溶液中不只能含一种溶质，错误；
B、溶液一定是均一、稳定的，正确；
C、溶液中的溶剂不只能为水，错误；
D、泥水中的泥土不是溶质，水是溶剂，错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确溶液是均一稳定的混合物是正确解答本题的关键。
19．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．溶液中溶剂一定是水
【分析】A.根据溶液的颜色来分析；
B.根据溶质的状态来分析；
C.根据溶液的概念来分析；
D.根据溶剂的种类来分析。
【解答】解：A.溶液不一定是无色的，如蓝色的硫酸铜溶液，选项说法错误；
B.溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，选项说法错误；
C.溶液是均一的、稳定的混合物，选项说法正确；
D.溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查了溶液组成、特征等，难度不大。
20．下列物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐
B．蔗糖
C．氯化钾
D．植物油
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、氯化钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
21．有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是降温
【分析】A、溶液可以有颜色；
B、根据溶液的组成考虑；
C、根据溶液的浓稀和是否饱和的关系考虑；
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑。
【解答】解：A、溶液可以有颜色，硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶液中含有溶质和溶剂，所以溶液属于混合物，故B正确；
C、溶液的浓稀和是否饱和没有关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，故C错；
D、饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的组成和特点。
22．下列关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）
A．一定温度下，某饱和溶液不会再溶解任何物质
B．饱和溶液升温，一定
变成不饱和溶液
C．改变温度，析出溶质后的溶液一定是饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【分析】A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
B、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
C、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
【解答】解：A、一定温度下，某饱和溶液还能再溶解其它的物质，故选项说法错误。
B、饱和溶液升温，不一定能变成不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减少，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
C、改变温度，析出溶质后的溶液，不能继续溶解这种溶质，一定是饱和溶液，故选项说法正确。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确浓稀溶液与溶液是否饱和是两个不同的分类标准，掌握饱和溶液的特征、不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法是正确解答本题的关键。
23．化学学习中经常遇到“一定”“不一定”。下列有关说法正确的是（　　）
A．原子核内质子数一定等于中子数
B．化学反应前后元素的种类不一定改变
C．置换反应前后一定有元素的化合价发生改变
D．饱和溶液一定是浓溶液
【分析】A、根据原子的构成，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
【解答】解：A、原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子中不含中子，质子数为1，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类一定不改变，故选项说法错误。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，置换反应前后一定有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、置换反应的特征、质量守恒定律、原子的构成等是正确解答本题的关键。
24．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的混合物
B．碘酒的溶质是酒精
C．常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液
D．t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断．
B、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断．
C、根据常温下氢氧化钙的溶解度很小，进行分析判断．
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
B、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，故选项说法错误。
C、常温下氢氧化钙的溶解度很小，常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液，故选项说法正确。
D、t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克水中含有该物质m克，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键．
25．下列有关水和溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．生活中用含洗洁精的水清洗油污利用了乳化作用
C．自来水厂净水过程中，主要经过了沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等步骤
D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数
【分析】A.根据水的组成来分析；
B.根据除油污的原理来分析；
C.根据自来水的生产过程来分析；
D.根据溶液中溶质质量分数的比较方法来分析。
【解答】解：A.水是一种纯净物，是由氢元素与氧元素组成的，选项说法错误；
B.洗洁精对油污有乳化作用，所以生活中用含洗洁精的水清洗油污利用了乳化作用，选项说法正确；
C.自来水厂净水过程中，主要经过了沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，没有蒸馏，选项说法错误；
D.选项说法没有指明温度，没有指明溶质的种类，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，选项说法错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
26．下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液的组成
C．海水“晒盐”后剩余的苦卤一定是食盐的饱和溶液
D．向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，析出晶体后溶质质量分数一定会变小
【分析】A.根据溶解的原理来分析；
B.根据表示溶液组成的方法来分析；
C.根据海水晒盐的原理来分析；
D.根据溶质的质量分数来分析。
【解答】解：A.乳化作用能将大的油滴分散成细小的油滴，溶解形成的混合物，溶解时构成溶质的粒子均匀的分散到溶剂的粒子中，与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故选项说法正确。
B.溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液的组成，故选项说法正确。
C.海水“晒盐”的过程中是氯化钠从其饱和溶液中结晶析出的过程，所以海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，故选项说法正确。
D.向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，但是析出晶体后溶质质量分数不一定会变小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂时会析出溶质，此时溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、乳化作用和溶解原理、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
27．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体、液体，也可以是气体
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．将100g
10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%
D．添加溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的唯一方法
【分析】A.根据溶质的状态来分析；
B.根据饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小来分析；
C.根据溶液的均一性来分析；
D.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析。
【解答】解：A.溶质可以是固体、液体，也可以是气体，如氯化钠溶液中的溶质是固态的氯化钠，白酒中的溶剂是液态酒精，盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体，选项说法正确；
B.相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，如果温度不同，或不是同种物质的溶液，那浓度大小就无法比较了，选项说法错误；
C.溶液具有均一性，所以将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，选项说法错误；
D.改变温度、添加溶质或蒸发溶剂是将不饱和溶液变为饱和溶液的方法，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的概念以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化以及固体物质溶解度随温度变化的趋势．平时一定要将概念给熟记．
28．下列说法不正确的是（　　）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．汽水和蔗糖水都属于溶液
C．将200
g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200
g
D．在溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶液中的水分，都能把8%的硝酸钾溶液变成15%的硝酸钾溶液
【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断．
B、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断．
D、根据要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，进行分析判断．
【解答】解：A、降低温度不一定能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液，如溶解度随着温度的降低而增大的物质，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、汽水和蔗糖水是均一性、稳定性的混合物，都属于溶液，故选项说法正确。
C、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则200g×10%＝（200g+x）×5%
x＝200g，故选项说法正确。
D、要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．
29．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液稀释后，溶质的质量减少
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它任何物质
【分析】A、根据溶质的状态，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质质量不变，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度等，进行分析判断。
D、根据一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，进行分析判断。
【解答】解：A、固体、液体、气体均可以作溶质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。
B、溶液稀释后，变化的是溶剂，溶质的质量不变，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明溶质的种类、温度等，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
D、一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，氯化钠的饱和溶液还能再溶解其它任何物质，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质质量不变、饱和溶液的特征、溶液的组成等是正确解答本题的关键。
30．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，溶剂质量增加，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是增加，故选项错误。
B、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是减少，故选项错误。
C、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是先减少后增加，故选项错误。
D、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
31．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
【分析】A、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算．
B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；
C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变；
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答；
【解答】解：A、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故说法正确；
B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故B说法错误；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故C说法错误；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故说法错误；
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的相互转化及相关的知识，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法：改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度，因此在分析问题是要综合考虑．
32．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是（　　）
A．20%
B．25%
C．26.4%
D．30%
【分析】可根据温度一定，物质的溶解度一定进行解答．饱和溶液的溶质的质量分数100%．
【解答】解：在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是30%。
故选：D。
【点评】本题主要考查溶解度的概念，解答本题必须知道温度不变，物质的溶解度不会改变．
33．下列说法中正确的是（　　）
A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12%
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
【分析】A、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断．
B、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
C、根据饱和溶液中析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化进行分析判断．
【解答】解：A、15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。
B、溶液具有均一性，24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数仍为24%，故选项说法错误。
C、饱和溶液中析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，溶质的质量分数不一定减小，故选项说法错误。
D、饱和溶液升高温度不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数100%、溶液具有均一性、结晶的方法等是正确解答本题的关键．
34．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（　　）
A．MgCl2?7H2O
B．MgCl2?2H2O
C．MgCl2?6H2O
D．MgCl2?5H2O
【分析】根据原溶液为饱和溶液，则加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6g，可知从饱和溶液中出来的质量为（40.6﹣4.6）g＝36g，即该36g溶液为饱和溶液，根据质量分数计算溶质和溶剂的质量，再利用水合晶体40.6g中MgCl2和水的质量来确定化学式．
【解答】解：因向饱和溶液中加入4.6g无水MgCl2，析出水合晶体40.6g，
则从饱和溶液中出来的质量为：（40.6﹣4.6）g＝36g，
36g溶液中溶质MgCl2的质量为：36g×40%＝14.4g，水的质量为：36g﹣14.4g＝21.6g，
则40.6g晶体中MgCl2的质量为：4.6g+14.4g＝19g，水的质量为21.6g，
MgCl2的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则：：1：6，
即：该结晶水合物的化学式为：MgCl2?6H2O，
故选：C。
【点评】本题考查水合晶体化学式的确定，题目难度中等，解答时应明确从饱和溶液中出来的成分仍然是饱和的组成，然后利用定组成的方法来确定化学式．
35．下列关于溶液的说法，不正确的是（　　）
A．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
B．20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢
复到原来的温度，氢氧化钙的溶质质量分数比蒸发前小，硝酸钾溶液溶质的质量分数不变
C．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
D．盐酸是氯化氢的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
【分析】A、根据蒸发溶剂可以使氯化钠晶体析出进行分析；
B、根据同温下饱和溶液中溶质质量分数不变进行分析；
C、根据大多数的物质的溶液可以采用降温或增加溶质的方法达到饱和进行分析；
D、根据气体的水溶液具有挥发性进行分析。
【解答】解：A、蒸发溶剂的方法可以使氯化钠晶体析出，所以汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出，故A正确；
B、同温下饱和溶液中溶质质量分数不变，所以20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙的溶质质量分数不变，硝酸钾溶液溶质的质量分数也不变，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故C正确；
D、气体溶于水形成的溶液具有挥发性，需要密封保存，故D正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，先分析各个选项的内容，然后根据物质的溶解度曲线进行解答。
36．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，欲配制该营养液300kg，需要硝酸钾的质量是（　　）
A．7kg
B．21kg
C．70kg
D．140kg
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数，由欲配制硝酸钾的质量分数为7%营养液300kg计算溶液中溶质质量．
【解答】解：配制硝酸钾的质量分数为7%营养液300kg，需要硝酸钾的质量＝300kg×7%＝21kg。
故选：B。
【点评】根据溶质的质量分数，已知其中任意两个量可由公式计算出第三个量
37．使100g
20%的KNO3溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是（　　）
A．加入80g水
B．加水使溶液质量为200g
C．倒出50g溶液
D．加入10g
KNO3，完全溶解
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，结合溶液稀释前后溶质的质量不变、有关溶质质量分数的计算进行分析判断即可。
【解答】解：A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%＝（100g+x）×10%，x＝100g，故选项说法错误。
B、设加水使溶液的质量为y，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，100g×20%＝y×10%，y＝200g，故选项说法正确。
C、由于溶液具有均一性，倒出50g溶液后，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、采取加溶质的方法来，会使质量分数增大，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
38．有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（　　）
A．蒸发掉溶剂的
B．加入w（g）的硝酸钾
C．蒸发掉（g）溶剂
D．加入w（g）的硝酸钾
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg﹣y）×20%＝Wg×10%，yg，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%＝Wg×10%+x，xg，故选项采用的方法错误。
C、由A选项的分析，应蒸发掉（g）溶剂，故选项采用的方法正确。
D、由B选项的分析，应加入（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
39．W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．再加入0.1W克硝酸钾
B．蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液
C．蒸发掉水分的一半
D．加入W克25%硝酸钾溶液
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：W
g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶质的质量是：Wg×10%＝0.1Wg，溶剂的质量是：Wg﹣0.1Wg＝0.9Wg；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。
A、加入0.1W克硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数是：100%≈18.2%，不符合题意，故A不正确；
B、蒸发浓缩成0.5W克溶液，也就是蒸发溶剂0.5W克，所得溶液的溶质的质量分数是：100%＝20%，符合题意，故B正确；
C、加热蒸发掉一半溶剂，也就是蒸发溶剂0.45W克，蒸发0.45W克溶剂后溶液的溶质的质量分数是：100%≈18.2%；不符合题意，故C不正确；
D、加入W克25%的硝酸钾的溶液后，所得溶液的溶质的质量分数是：100%═17.5%，不符合题意，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
40．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
D．洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理正确。
B、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、同种元素的粒子质子数都相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、洗涤剂除油污是乳化作用，汽油除油污，利用的是溶解原理，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
41．归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法错误的一组是（　　）
A.物质的构成
①O3﹣﹣由臭氧分子构成
②汞﹣﹣由汞原子构成
③NaCl﹣﹣由钠离子和氯离子构成
B.影响因素
①元素种类由质子数（或核电荷数）决定
②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
③原子质量主要集中在原子核上
C.生活经验
①常用钢刷擦洗铝制品
②用汽油洗去衣服上的油污
③废旧电池随手丢弃
D.数字“2”的含义
①氧化铜中铜元素显+2价
②Cu2+﹣﹣每个铜离子带2个单位的正电荷
③H2O﹣﹣每个水分子中有2个氢原子
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A、根据物质的构成粒子解答；
B、根据元素的有关知识解答；
C、根据物质的性质解答；
D、根据化学用语的书写方法及其意义的知识解答。
【解答】解：A、①O3是由臭氧分子构成，正确；
②汞是由汞原子构成，正确；
③NaCl是由钠离子和氯离子构成，正确；
说法完全正确，不合题意；
B、①元素种类由质子数（或核电荷数）决定的，正确；
②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定的，正确；
③原子质量主要集中在原子核上，正确；
说法完全正确，不合题意；
C、①铝制品表面的氧化铝保护膜非常致密，可以阻止内部的铝进一步氧化，所以不能用钢丝球擦洗铝制品，错误；
②油污能溶解于汽油中，所以可用汽油洗去衣服上的油污，正确；
③废旧电池中含有有毒重金属盐，不能随手丢弃，错误；
符合题意；
D、①中的“2”表示氧化铜中铜元素显+2价，正确；
②Cu2+中的“2”表示每个铜离子带2个单位的正电荷，正确；
③H2O中的“2”表示每个水分子中有2个氢原子，正确。
说法完全正确，不合题意；
故选：C。
【点评】本题考查的是对化学基础知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行。
42．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液
C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
C、根据物质溶于水的能量变化，进行分析判断。
D、根据溶解度的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是某一液体纯净物，故选项说法错误。
B、大部分物质的溶解度随着温度的降低而减小，不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液，故选项说法正确。
C、物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小，故选项说法正确。
D、20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，其含义是20℃时，100g水中最多溶解20gM，溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的质量比为20g：100g＝1：5，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
43．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量：溶剂质量＝10：11
B．溶剂质量：溶液质量＝20：21
C．溶质质量：溶剂质量＝11：10
D．溶液质量：溶质质量＝21：10
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。
【解答】解：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态。
A、溶质质量：溶剂质量＝110g：100g＝11：10，故选项说法错误。
B、溶剂质量：溶液质量＝100g：（100g+110g）＝10：21，故选项说法错误。
C、溶质质量：溶剂质量＝110g：100g＝11：10，故选项说法正确。
D、溶液质量：溶质质量＝（100g+110g）：110g＝21：11，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
44．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g
X物质，30℃时，20g水中最多溶解
8g
Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（　　）
A．X＝Y
B．X＜Y
C．X＞Y
D．无法比较
【分析】根据题目告诉的信息，可分别求出20℃时，X物质的溶解度和30℃时Y物质的溶解度．然后进行分析比较．
【解答】解：20℃时，10g水中最多溶解4g
X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解
8g
Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比是X＞Y。
故选：C。
【点评】比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较．
45．下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
A．升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B．物质的溶解度与温度有关
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．溶液中的溶质可以是一种或多种
【分析】A、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
B、根据物质的溶解度的影响因素，进行分析判断。
C、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。
D、根据溶液的组成，进行分析判断。
【解答】解：A、升高温度，饱和溶液不一定变成不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
B、物质的溶解度与温度有关，故选项说法正确。
C、室温下，与固体溶质共存的溶液，不能继续溶解该溶质，一定是这种溶质的饱和溶液，故选项说法正确。
D、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解物质的溶解度的影响因素、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
46．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液
C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法
D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量＝20g+50g＝70g，80g丙的饱和溶液错误；将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法；t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲＞乙＞丙。
【解答】解：A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
B、t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量＝20g+50g＝70g，80g丙的饱和溶液错误；故选项错误；
C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法；故选项错误；
D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲＞乙＞丙；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
47．下列说法中正确的是（　　）
A．均一稳定的液体都是溶液
B．氯化钠和氢氧化钠溶于水温度都不变
C．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关
D．洗涤剂除油污是水溶解了油污
【分析】A、溶液是均一、稳定的混合物。
B、根据物质溶于水的温度变化，进行分析判断。
C、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钠溶于水会放出大量的热，溶液温度升高，故选项说法错误。
C、喝汽水会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体溶解度与温度有关，故选项说法正确。
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，并不是水溶会解油污，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
48．打开碳酸饮料的瓶盖，有大量气泡逸出。下列说法中错误的是（　　）
A．溶质质量减少
B．温度不变，压强减小，气体溶解度变小
C．由该气体的饱和溶液变为不饱和溶液
D．冒出的气体是二氧化碳
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：碳酸饮料是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
A.打开瓶盖后，压强减小，部分碳酸分解，二氧化碳逸出，所以溶液中的溶质质量减少，选项说法正确；
B.打开瓶盖后，温度不变，压强减小，气体溶解度变小，部分二氧化碳逸出，选项说法正确；
C.打开雪碧瓶盖，有大量的二氧化碳气体逸出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，选项说法错误；
D.打开雪碧瓶盖，压强减小，部分碳酸分解，二氧化碳逸出，即冒出的气体是二氧化碳，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
49．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度减小
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。
【解答】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。
A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。
B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项正确。
C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项错误。
D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。
故选：B。
【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低随压强升高而升高这一知识即可。
50．表一是氢氧化钙在不同温度下的部分溶解度数值；表二是在20℃时，物质溶解度的相对大小．根据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）
表一：
温度/℃
0
10
20
溶解度/g
0.18
0.17
0.16
表二：
溶解度/g
＜0.01
0.01～1
1～10
一般称为
难溶
微溶
可溶
A．20℃时，氢氧化钙微溶于水
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．在10℃时，将0.17g氢氧化钙溶于水中一定能得到饱和溶液
D．将质量相等的氢氧化钙加入不同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数一定不同
【分析】A、根据20℃时，氢氧化钙溶解度分析；
B、根据氢氧化钙溶解度随温度变化分析；
C、根据溶解度的概念分析；
D、根据饱和溶液溶质的质量分数分析．
【解答】解：A、20℃时，氢氧化钙溶解度为0.16g，在0.01～1g之间，属于微溶，故正确；
B、由表一中数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错误；
C、在10℃时，氢氧化钙的溶解度为0.17g，即在10℃时，100g水中溶解0.17g氢氧化钙恰好达到饱和，故错误；
D、将质量相等的氢氧化钙加入不同质量的水中，当溶液都达到饱和时，所得溶液的溶质质量分数相同，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查溶解度的概念以及溶解度与溶解性、溶质的质量分数的计算的关系，难度适中．
51．下列有关溶液的叙述不正确的是（　　）
A．同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、酒精、汽油都可作为溶剂
D．溶液中的溶质可以是一种或多种
【分析】A、根据常见物质的溶解性，进行分析判断．
B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．
C、根据常见的溶剂，进行分析判断．
D、根据溶液的组成，进行分析判断．
【解答】解：A、同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同，如碘在水、汽油中溶解性不同，故选项说法正确。
B、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
C、水、酒精、汽油都可作为溶剂，故选项说法正确。
D、溶液是一种或几种物质溶解在另一种物质中形成均一、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是一种或多种，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见物质的溶解性、溶液是均一稳定的混合物、常见的溶剂等是正确解答本题的关键．
52．对下列实验事实的解释错误的是（　　）
A．硫在空气和氧气中燃烧现象不同﹣﹣氧气浓度不同
B．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同﹣﹣温度不同，硝酸钾的溶解度不同
C．酒精和食醋的气味不同﹣﹣不同分子性质不同
D．金刚石和石墨硬度不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是由于氧气浓度不同进行解答；
B、根据硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同，是由于温度不同，硝酸钾的溶解速率不同解答；
C、根据同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同解答；
D、根据金刚石和石墨的物理性质不同，由于碳原子的排列方式不同进行解答。
【解答】解：A、硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是由于氧气浓度不同，正确；
B、硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同，是由于温度不同，硝酸钾的溶解速率不同，错误；
C、通过气味辨别酒精和食醋，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到气味；闻到不同的气味，它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，正确；
D、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列组成不同，正确。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。
53．如图，往烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧，该固体可能是（　　）
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．碳酸钙
【分析】物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，故对。
B、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，故错。
C、氯化钠溶于水容器内温度基本不变，故错。
D、碳酸钙难溶于水，容器内温度基本不变，故错。
故选：A。
【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质。常见的遇于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。
二．解答题（共4小题）
54．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度（℃）
20
30
40
50
60
溶解度
（g/100g水）
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是　氯化钠　
（2）若要比较KNO3与
NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和　温度　；
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是　A　．
A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃D.50℃～60℃
（4）20℃时某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是　20%　，在此过程中一定是饱和溶液的是　bc　（填溶液编号），x的取值范围是　x＞38.9　．
【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，两种物质溶解度变化受温度影响较小的是氯化钠；
（2）若要比较KNO3与
NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；
（3）将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是：20℃～30℃，故选A；
（4）20℃时某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是100%＝20%，在此过程中一定是饱和溶液的是bc，40℃还有不溶性固体，所以x的取值范围是x＞38.9．
故答案为：（1）氯化钠；
（2）温度；
（3）A；
（4）20%，bc，x＞38.9．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度的影响因素，从而培养分析问题、解决问题的能力．
55．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到能作燃料的气体的是　
　（填“a”或“b”）。
（2）图4中①、②、③、④中属于纯净物的是　①　。
（3）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　吸附性　。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　AB　（填字母序号）；
A.分子质量
B.分子种类
C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会　变大　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A　＜　B（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将t2℃的A、B两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t3℃，溶液中的溶质质量分数大小关系是A　＝　B（填“＞”、“＜”或“＝”）；
③t2℃时，100g水与65g
A混合，形成37.5%的溶液，那么50g水中溶解　30　g
B也刚好达饱和。
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，氢气具有可燃性进行分析；
（2）根据由一种物质组成的物质叫纯净物进行分析；
（3）根据活性炭具有吸附性进行分析；
（4）①根据水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不发生变化的是分子质量、分子种类进行分析；
②根据该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂质量减少进行分析；
（5）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶质质量分数的变化。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，氢气具有可燃性，所以如图1实验中得到能作燃料的气体的是b；
（2）由一种物质组成的物质叫纯净物，所以图4中①、②、③、④中属于纯净物的是①；
（3）自来水厂净水过程中用到活性炭，作用是吸附性；
（4）①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量、分子种类，故选：AB；
用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂质量减少，所以剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；
（5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A＜B；
②将t2℃的A、B两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t3℃，溶解度都增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液中的溶质质量分数大小关系是A＝B；
③t2℃时，A、B物质的溶解度相等，
设该温度下，A物质的溶解度是x
100%＝37.5%
x＝60g
所以50g水中溶解30gB也刚好达饱和。
故答案为：（1）b；
（2）①；
（3）吸附；
（4）①AB；
②变大；
（5）①＜；
②＝；
③30。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
56．（1）“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》体现了中华民族对真理追求的坚韧与执着。2021年2月10日19时52分，中国首次火星探测任务“天问”探测器成功进入环火轨道，成为中国第一颗人造火星卫星。试回答下列问题：
①“天问一号”由长征五号遥四运载火箭发射升空，长征五号火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式　2H2+O22H2O　；
②“天问一号”计划在2021年5月至6月择机着陆火星，释放火星车。火星车主要采用太阳能电池板发电，太阳能电池的作用是将　太阳　能转化为电能；
③“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO2+3CSiC+2X↑，则X的化学式为　CO　；
④“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化钼（MoS2）固体润滑剂等作为运动部件的润滑材料。已知MoS2中硫元素的化合价为﹣2价，则其中钼元素（Mo）的化合价为　+4　。
（2）1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法。“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl等物质，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示。试回答下列问题：
①t2℃时，Na2CO3的溶解度为　40g　；
②t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数　小于　NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）；
③将t1℃时NH4Cl的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数会　不变　（填“变大”“变小”“不变”之一）；
④t1℃时，向50g水中加入12g
Na2CO3充分溶解，所得溶液的质量是　60　g。
【分析】（1）①根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
②根据太阳能电池的作用是将太阳能能转化为电能进行分析；
③根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
④根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液浓度的变化。
【解答】解：（1）①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
②火星车主要采用太阳能电池板发电，太阳能电池的作用是将太阳能转化为电能；
③工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO2+3CSiC+X↑，反应物中有1个硅原子、3个碳原子、2个氧原子，生成物中有1个硅原子，1个碳原子，所以X的化学式为CO；
④MoS2中硫元素的化合价为﹣2价，其中钼元素（Mo）的化合价为+4；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，Na2CO3的溶解度为40g；
②t1℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数小于NH4Cl饱和溶液的溶质