第3章物质的聚集状态与物质的性质测试题
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第3章 复习题
一．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是
A．金刚砂 B．金刚石 C．单晶硅 D．二氧化碳
2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是
A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C
3．熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是
A．离子键 B．氢键 C．共价键 D．范德华力
4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A．O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
5．下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．属于离子晶体的物质都溶于水
C．由分子组成的物质其熔点一般较低 D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键
6．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是
A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧
7．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
8．分子晶体在通常情况下不具有的性质是
A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电
C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体
二．选择题（本题包括10小题，每小题有1～2个选项符合题意。）
9．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是
A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体 C．氮化硼是离子晶体 D．化学式为BN
10．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是
A．6个，1200 B．6个，109.50 C．5个，109.50 D．5个，1200
11．下列说法正确的是：
A．126gP4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
12．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是
A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于弱电解质
13．下列叙述正确的是
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键
B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D．金属晶体的熔点都比原子晶体低
14．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
15．下列数据是对应物质的熔点（0C），据此做出的下列判断中错误的是
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
-107 2073 -57 1723
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
16.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
17．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是
A．固态Z是离子晶体 B．Z可以表示为X2Y
C．固态Z熔化后能导电 D．X可形成+2价阳离子
18．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中:
A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是
三．填空题
19．按下列要求选择适当物质的符号填空：A．MgCl2，B．金刚石，C．NH4Cl，D．KNO3，E．干冰，F．单质碘晶体。
（1）熔化时不需破坏化学键的是____ ，熔化时需破坏共价键的是____ ，熔点最高的是____ ，熔点最低的是____ 。
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是________________。
（3）属于“真正的”分子式的是________________。
20.在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是________________，有配位键的化合物是________________________。
21．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是____________________________________________。
（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。
22．右图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。
请回答：
(1)该化合物的化学式为________________。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个________________________________。
23．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
（2）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）________>________。
（3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式___________________________________。
24．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：
（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。
（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。
（3）此晶体化学式为___________。
（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。
第3章物质的聚集状态与物质的性质测试题
1.C2.A3.C4.B5.C6.A7.D8.B
9.BD10.B11.A12.AD13.AB14.B15.B16.B17.B18.A
19.（1） E、F；B；B；E
（2）C、D（3）E、F
20.氟化钾、氯化铵；二氧化硅；氯化铵
21.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间
（2）12；60°；30
22．（1）CaTiO3（2）6
23．（1）氧氟氢钠硅
（2）SiO2SiF4
（3）2Na++Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
24．（1）0.92
（2）0.826
（3）19FeO·2Fe2O3
（4）正八面体。
（5）3.03×10－10
一．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是
A．金刚砂 B．金刚石 C．单晶硅 D．二氧化碳
2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是
A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C
3．熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是
A．离子键 B．氢键 C．共价键 D．范德华力
4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A．O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
5．下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．属于离子晶体的物质都溶于水
C．由分子组成的物质其熔点一般较低 D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键
6．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是
A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧
7．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
8．分子晶体在通常情况下不具有的性质是
A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电
C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体
二．选择题（本题包括10小题，每小题有1～2个选项符合题意。）
9．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是
A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体 C．氮化硼是离子晶体 D．化学式为BN
10．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是
A．6个，1200 B．6个，109.50 C．5个，109.50 D．5个，1200
11．下列说法正确的是：
A．126gP4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
12．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是
A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于弱电解质
13．下列叙述正确的是
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键
B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D．金属晶体的熔点都比原子晶体低
14．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
15．下列数据是对应物质的熔点（0C），据此做出的下列判断中错误的是
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
-107 2073 -57 1723
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
16.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
17．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是
A．固态Z是离子晶体 B．Z可以表示为X2Y
C．固态Z熔化后能导电 D．X可形成+2价阳离子
18．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中:
A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是
三．填空题
19．按下列要求选择适当物质的符号填空：A．MgCl2，B．金刚石，C．NH4Cl，D．KNO3，E．干冰，F．单质碘晶体。
（1）熔化时不需破坏化学键的是____ ，熔化时需破坏共价键的是____ ，熔点最高的是____ ，熔点最低的是____ 。
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是________________。
（3）属于“真正的”分子式的是________________。
20.在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是________________，有配位键的化合物是________________________。
21．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是____________________________________________。
（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。
22．右图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。
请回答：
(1)该化合物的化学式为________________。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个________________________________。
23．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
（2）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）________>________。
（3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式___________________________________。
24．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：
（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。
（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。
（3）此晶体化学式为___________。
（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。
第3章物质的聚集状态与物质的性质测试题
1.C2.A3.C4.B5.C6.A7.D8.B
9.BD10.B11.A12.AD13.AB14.B15.B16.B17.B18.A
19.（1） E、F；B；B；E
（2）C、D（3）E、F
20.氟化钾、氯化铵；二氧化硅；氯化铵
21.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间
（2）12；60°；30
22．（1）CaTiO3（2）6
23．（1）氧氟氢钠硅
（2）SiO2SiF4
（3）2Na++Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
24．（1）0.92
（2）0.826
（3）19FeO·2Fe2O3
（4）正八面体。
（5）3.03×10－10