2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 （18张ppt）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 （18张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 12.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-10 19:54:29 | ||
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文档简介
202X
第二节 离子反应
第一课时 电解质的电离
01
学习目标
1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义。
2.能从电离角度认识酸、碱、盐。
3.能够正确书写离子方程式。
4.掌握离子反应生成的条件以及常见离子能否共存的判断方法。
思维导图（第1、2课时）
思考：如下图所示，将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，
这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？
什么是电离？
定义：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离，熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因为通电而电离。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验装置
实验操作
实验操作
实验现象
实验结论
三个烧杯、
石墨电极、NaCl固体、KNO3固体
和蒸馏水
1
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源
小灯泡不亮
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电
2
取上述烧杯中的少量NaCl固体，KNO3固体加入蒸馏水配成溶液，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源
小灯泡发光
NaCl溶液、KNO3溶液可以导电
知识点一 物质导电性的实验探究
知识点二 电解质与非电解质
1、电解质
定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如HCl、NaOH、
NaCl、CaO等。
2、非电解质
定义：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫做非电解质。如酒精、蔗糖、
CO2等。
知识点二 电解质与非电解质
?
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电，
能导电的原因是在于自身能发生电离，
产生自由移动的离子
在水溶液里和熔融状态下都不能导电，
不能导电的原因是在于自身不能发生电离，
没有自由移动的离子
本质
区别
在水溶液里或熔融状态下能发生电离
在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离
所含物
质类型
酸，如H2SO4、H2CO3等
碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等
活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等
非酸性气态氢化物，如NH3等
绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
举个栗子
NH3溶于水
生成NH3·H2O
电离出NH4+ 、OH-
但并不是NH3自身发生电离，所以NH3不是电解质！
H2SO4溶于水
直接电离出SO4、H+
但是H2SO4自身发生电离，所以H2SO4是电解质！
1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。
看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，是水溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。
2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。
看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。
3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。
看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。
4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。
看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。
电解质和非电解质的四个“不一定”
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够
自由移动的水合钠离子和水合氯离子
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够
自由移动的水合钠离子和水合氯离子
当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电后的水和钠离子向与电源负极极移动，带负电荷的水合氯离子相与电源正极相连的电极移动,因而NaCl溶液能够导电。
知识点三 电解质导电的原因
（1）熔融电解质导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服离子之间相互的作用，
产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，从而氯化钠在熔融状态时也能导电。
方法：模型
知识点三 电解质导电的原因
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定，
带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3
弱酸：H2CO3、CH3COOH
碱：强碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH
弱碱：NH3?H2O
知识点四 电离方程式
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
NH4Cl
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
＝ NH4+ + Cl-
酸根离子：除OH-之外的阴离子
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3
NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式，
应写为
NaHCO3== Na++HCO3-
不写为
NaHCO3== Na++H++CO32-
2.NaHSO4
NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式，
应写为
NaHSO4== Na++H++SO42
-3.CH3COOH
每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为
CH3COOH ==CH3COO-+H+
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
4.BaSO4
BaSO4 难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分会全部电离为Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的电离方程式，应写为BaSO4 == Ba2++SO42-。
5.H2O
在液态水中， H2O与H2O相互作用，使少量H2O可逆性地电离为H+和OH-，故 H2O的电离方程式，应写为H2O H++OH-。
6. NH3·H2O
NH3·H2O是一种一元碱，但该化学式在形式上与一般的碱不同。 NH3·H2O在水中可逆性地电离为NH4+和OH-，故 NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2O == NH4++OH- 。
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第二节 离子反应
第一课时 电解质的电离
01
学习目标
1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义。
2.能从电离角度认识酸、碱、盐。
3.能够正确书写离子方程式。
4.掌握离子反应生成的条件以及常见离子能否共存的判断方法。
思维导图（第1、2课时）
思考：如下图所示，将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，
这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？
什么是电离？
定义：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离，熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因为通电而电离。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验装置
实验操作
实验操作
实验现象
实验结论
三个烧杯、
石墨电极、NaCl固体、KNO3固体
和蒸馏水
1
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源
小灯泡不亮
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电
2
取上述烧杯中的少量NaCl固体，KNO3固体加入蒸馏水配成溶液，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源
小灯泡发光
NaCl溶液、KNO3溶液可以导电
知识点一 物质导电性的实验探究
知识点二 电解质与非电解质
1、电解质
定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如HCl、NaOH、
NaCl、CaO等。
2、非电解质
定义：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫做非电解质。如酒精、蔗糖、
CO2等。
知识点二 电解质与非电解质
?
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电，
能导电的原因是在于自身能发生电离，
产生自由移动的离子
在水溶液里和熔融状态下都不能导电，
不能导电的原因是在于自身不能发生电离，
没有自由移动的离子
本质
区别
在水溶液里或熔融状态下能发生电离
在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离
所含物
质类型
酸，如H2SO4、H2CO3等
碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等
活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等
非酸性气态氢化物，如NH3等
绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
举个栗子
NH3溶于水
生成NH3·H2O
电离出NH4+ 、OH-
但并不是NH3自身发生电离，所以NH3不是电解质！
H2SO4溶于水
直接电离出SO4、H+
但是H2SO4自身发生电离，所以H2SO4是电解质！
1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。
看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，是水溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。
2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。
看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。
3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。
看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。
4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。
看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。
电解质和非电解质的四个“不一定”
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够
自由移动的水合钠离子和水合氯离子
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够
自由移动的水合钠离子和水合氯离子
当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电后的水和钠离子向与电源负极极移动，带负电荷的水合氯离子相与电源正极相连的电极移动,因而NaCl溶液能够导电。
知识点三 电解质导电的原因
（1）熔融电解质导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服离子之间相互的作用，
产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，从而氯化钠在熔融状态时也能导电。
方法：模型
知识点三 电解质导电的原因
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定，
带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3
弱酸：H2CO3、CH3COOH
碱：强碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH
弱碱：NH3?H2O
知识点四 电离方程式
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
NH4Cl
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
＝ NH4+ + Cl-
酸根离子：除OH-之外的阴离子
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3
NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式，
应写为
NaHCO3== Na++HCO3-
不写为
NaHCO3== Na++H++CO32-
2.NaHSO4
NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式，
应写为
NaHSO4== Na++H++SO42
-3.CH3COOH
每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为
CH3COOH ==CH3COO-+H+
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
4.BaSO4
BaSO4 难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分会全部电离为Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的电离方程式，应写为BaSO4 == Ba2++SO42-。
5.H2O
在液态水中， H2O与H2O相互作用，使少量H2O可逆性地电离为H+和OH-，故 H2O的电离方程式，应写为H2O H++OH-。
6. NH3·H2O
NH3·H2O是一种一元碱，但该化学式在形式上与一般的碱不同。 NH3·H2O在水中可逆性地电离为NH4+和OH-，故 NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2O == NH4++OH- 。
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