2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第二章 第一节 钠及其化合物 课件（含视频） 20张ppt
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第二章 第一节 钠及其化合物 课件（含视频） 20张ppt |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 95.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-10 19:56:00 | ||
图片预览
文档简介
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质—钠
滴水点灯
在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。
钠的单质
钠单质性质的理论分析：
（1）从物质分类的角度分析：
钠属于金属单质
（2）从氧化还原的角度分析：
钠一定具有还原性
（3）根据初中的金属活动性分析：
钠是很活泼的金属
结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质
从原子结构的角度分析钠为什么具有较强的还原性：
Na
钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。
Na+
失去最外层
1个电子
实验2-1
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
你观察到了什么？
钠为固体保存在煤油中，用小刀可以切开，表面有银白色金属光泽。
钠的单质
一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小
思考：在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
钠与氧气快速反应，
钠与煤油不反应，密度大于煤油。
思考：现在我们再回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？
金属钠光亮的表面变暗了
空气对金属钠产生了作用
钠与空气中的氧气发生了反应
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠。
钠的单质
二、钠的化学性质：
1. 与氧气的反应：4Na + O2 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验2-2
你观察到了什么？
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
由于表面张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似液态汞。得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2 Na2O2
钠的单质
二、钠的化学性质：
1. 与氧气的反应：4Na + O2 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
钠可以与很多非金属单质反应
加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中
在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨
思考与交流：请同学们互相讨论，从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。
钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气。
另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠。
即钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。
通过实验验证同学们的推断
向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
实验现象
分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式
离子方程式
浮于水面上
钠的密度小于水
0.971g·cm-3
熔成一个小球
反应放热，钠的熔点低
四处游动
生成气体
发出嘶嘶的响声
反应放热，热的钠使水蒸发
溶液变为红色
生成碱性物质
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
97.8℃
浮
熔
游
响
红
2. 与水的反应：
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2Na + O2 Na2O2
钠的单质
二、钠的化学性质：
1. 与氧气的反应：4Na + O2 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？
这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属。
钠投入硫酸铜溶液
钠投入氯化铁溶液
练习1：预测钠与浓盐酸反应的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
练习2：预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。
钠着火时，应如何灭火？
思考与交流
用干燥的沙土扑灭
1. 钠的物理性质：
2. 钠与氧气反应：
3. 钠与水反应：
4. 钠的保存和取用：
5. 钠的灭火：
银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红。
用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。
煤油或石蜡油中。
用干沙盖灭。
小结
4Na + O2 == 2Na2O(白色)
2Na + O2 Na2O2(淡黄色)
第1课时 活泼的金属单质—钠
滴水点灯
在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。
钠的单质
钠单质性质的理论分析：
（1）从物质分类的角度分析：
钠属于金属单质
（2）从氧化还原的角度分析：
钠一定具有还原性
（3）根据初中的金属活动性分析：
钠是很活泼的金属
结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质
从原子结构的角度分析钠为什么具有较强的还原性：
Na
钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。
Na+
失去最外层
1个电子
实验2-1
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
你观察到了什么？
钠为固体保存在煤油中，用小刀可以切开，表面有银白色金属光泽。
钠的单质
一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小
思考：在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
钠与氧气快速反应，
钠与煤油不反应，密度大于煤油。
思考：现在我们再回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？
金属钠光亮的表面变暗了
空气对金属钠产生了作用
钠与空气中的氧气发生了反应
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠。
钠的单质
二、钠的化学性质：
1. 与氧气的反应：4Na + O2 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验2-2
你观察到了什么？
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
由于表面张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似液态汞。得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2 Na2O2
钠的单质
二、钠的化学性质：
1. 与氧气的反应：4Na + O2 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
钠可以与很多非金属单质反应
加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中
在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨
思考与交流：请同学们互相讨论，从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。
钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气。
另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠。
即钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。
通过实验验证同学们的推断
向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
实验现象
分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式
离子方程式
浮于水面上
钠的密度小于水
0.971g·cm-3
熔成一个小球
反应放热，钠的熔点低
四处游动
生成气体
发出嘶嘶的响声
反应放热，热的钠使水蒸发
溶液变为红色
生成碱性物质
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
97.8℃
浮
熔
游
响
红
2. 与水的反应：
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2Na + O2 Na2O2
钠的单质
二、钠的化学性质：
1. 与氧气的反应：4Na + O2 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？
这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属。
钠投入硫酸铜溶液
钠投入氯化铁溶液
练习1：预测钠与浓盐酸反应的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
练习2：预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。
钠着火时，应如何灭火？
思考与交流
用干燥的沙土扑灭
1. 钠的物理性质：
2. 钠与氧气反应：
3. 钠与水反应：
4. 钠的保存和取用：
5. 钠的灭火：
银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红。
用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。
煤油或石蜡油中。
用干沙盖灭。
小结
4Na + O2 == 2Na2O(白色)
2Na + O2 Na2O2(淡黄色)