(共37张PPT)
问
答
二氧化碳和一氧化碳两种。
碳的氧化物有几种？它们分别是什么？
前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天我们就来学习一氧化碳的有关知识。
第六单元
碳和碳的氧化物
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
课题3
二氧化碳和一氧化碳
第2课时
一氧化碳
1.通过实验，结合生活实例，记住一氧化碳的性质，能写出相关的化学方程式。
2.认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。
3.通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。
学
习
目
标
冬季是煤气中毒的高发期，每年因发生煤气中毒不知夺去多少人的生命。你知道煤气的主要成分是什么吗？怎样才能预防煤气中毒呢？
目标导学一：一氧化碳的物理性质
问
答
一氧化碳是无色无味的气体，所以煤气泄露时中毒者难以察觉。
CO有什么物理性质?为什么煤气泄漏时人们不易察觉到CO的存在？
问
答
我们平时闻到的煤气味是CO吗？
不是的。
思考
一氧化碳
物理性质
2、难溶于水
1、无色无味的气体
3、密度比空气略小
思考
有人采取放盆水的方法来防止煤气中毒，
是否可行？
CO2和CO的物理性质比较
颜色
状态
气味
溶解性
密度
CO
CO2
无色
无色
气体
气体
无味
无味
难溶于水
能溶于水
略小于空气
大于空气
交流与思考
请选择收集CO的方法。
C
A
B
CO的性质：
⒈
CO难溶于水。
⒉
CO密度比空气略小。
⒊
CO具有毒性。
收集CO的方法：
只能用排水法。
思考：一氧化碳
还有哪些性质呢？
（1）现象：燃烧时发出蓝色的火焰。
2CO＋O2
2CO2
点燃
（2）化学方程式
1.可燃性
注意：点燃一氧化碳前应做什么工作？
CO
是可燃性气体，与空气或氧气混合点燃会爆炸。因此，点燃前，一定要检验其纯度。
目标导学二：一氧化碳的化学性质
纯净的一氧化碳在燃烧时的现象
安静地燃烧，
放出大量的热，
发出蓝色的火焰，
生成的气体能使澄
清的石灰水变浑浊。
可燃性
？
？
出现红色固体
变浑浊
2.还原性
工业上就是利用CO的还原性来冶炼钢铁的。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
CO+CuO
Cu+CO2
A
B
C
2.还原性
①先通一会儿CO气体；
②加热；
③停止加热；
④继续通CO气体直到试管冷却。
实验步骤
B处：澄清石灰水逐渐变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C处：产生淡蓝色火焰
2CO＋O2
2CO2
A处：黑色粉末逐渐变成红色粉末
CO+CuO
Cu+CO2
2.还原性:一氧化碳和氧化铜反应装置
冬季用炭火取暖或在浴室内使用燃气热水器，由于环境比较密闭，燃料不充分燃烧，容易产生一氧化碳使人中毒。
小常识
由于一氧化碳无色无味，泄露不易被发现。
3.毒性
法国的生理学家最早对一氧化碳的毒性进行彻底研究，他让狗吸入CO，发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”。那么CO中毒的机理是什么？
思考
Hb
O
2
Hb
毒性
O
2
Hb
O
2
Hb
O
2
Hb
O
2
Hb
O
2
Hb
Hb
CO
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
O
2
CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的200~300倍
预防一氧化碳中毒的措施
发生煤气泄漏应关闭阀门，开窗通风；
不能触动电器开关
任何物质都必须合理运用。在应用中，物质的性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表：
物
质
有利的一面（用途）
不利的一面
示例：H2
可用作高能燃料
使用不当容易引起爆炸
O2
CO
CO2
广泛用于支持燃烧；
供动植物呼吸
可用于民用或工业燃料
植物的光合作用；
灭火；人工降雨等
造成食物的腐烂；
钢铁的锈蚀
使用不当容易引起中毒事故
大气中含量过多会引起“温室效应”
一氧化碳具有还原性。我们是否可以将它用于工业生产呢？
一氧化碳的用途
CO燃烧时放出大量的热，可以作为气体燃料。
可燃性
CO具有还原性，可用于冶金工业。
还原性
CO的特性利用
一氧化碳的来源
大量CO的会造成大气的污染
，主要来源：
汽车排放的尾气，其余来自煤等含碳燃料的燃烧和石油的炼制等。
CO尾气处理方法
1、收集
气球,塑料袋等收集
排水法收集
2、直接燃烧掉
3、通到CuO下方酒精灯上燃烧，循环使用
一般不能跟水反应
不能跟石灰水反应
不能燃烧
,
一般也不能支持燃烧
,也不能供给呼吸
跟水反应
CO2
+
H2O
==H2CO3
一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较
对比项目
二氧化碳
一氧化碳
可燃性
跟水反应
跟石灰水反应
还原性或氧
化
性
没有还原性
在一定条件下
具有氧化性
C+CO2
==
2CO
高温
跟澄清石灰水反应
CO2+Ca(OH)2
==
CaCO3
+H2O
有可燃性
2CO+O2
2CO2
点燃
有还原性
CO+CuO
Cu+CO2
性质
物质
可燃性
还原性
C
CO
H2
C、CO、H2化学性质的比较
点燃
C
+
O2
=CO2
点燃
2C
+
O2=2CO
高温
C
+
2CuO=2Cu+CO2
点燃
2CO
+
O2=
2CO2
CO
+
CuO=Cu
+
CO2
高温
点燃
2H2
+
O2
=2H2O
H2
+
CuO=Cu
+
H2O
毒性
无
有剧毒
无
如何鉴别空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气？
空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气
插入燃着
的木条
燃烧
更旺
立即
熄灭
无明
显变化
气体燃烧
氧气
二氧化碳
空气
一氧化碳、氢气
检验燃
烧产物
生成二氧化碳
生成水
氢气
一氧化碳
交流与讨论
怎样除去CO中混有的CO2?
通过足量的澄清石灰水。
石灰水
CO2和CO
CO
CO2
+
Ca(OH)2
CaCO3↓+
H2O
一
氧
化
碳
物理性质：通常状况下是无色无味的气体，
难溶于水，密度比空气略小
化学性质
可燃性
还原性
毒性
用途：作燃料、冶炼金属
课堂小结
1、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（
）
A.将混合气体通过灼热的焦炭
B.把混合气体点燃
C.把混合气体通过澄清石灰水
D.将混合气体通过灼热的氧化铜
检测目标
D
2、水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是(
)
A．可燃烧
B．具有还原性
C．它有毒
D．有特殊的气味
D
检测目标
3、下列有关CO2与CO性质异同说法正确的是（
）
A.CO2与CO都有毒
B.CO2与CO都会污染空气
C.CO2与CO都易溶于水
D.CO2与CO都不支持燃烧
D
检测目标
4、CO与H2在性质上的主要区别是(
)
A.溶解性
B.可燃性
C.还原性
D.毒性
D
检测目标
5、下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是
(
)
A．CO2
B．N2
C．CO
D．O2
C
检测目标
课堂总结
同学们，本节课你收获了什么？
课后作业
1.再读教材，加深理解
2.
同步检测题(共38张PPT)
在意大利某地有个奇怪的山洞，人过这个洞安然无恙，而狗走进山洞就一命呜呼了。因此，当地居民称它为“屠狗洞”。
你知道这是怎么回事儿吗？
屠狗洞的秘密
课题3
二氧化碳和一氧化碳
第1课时
二氧化碳
第六单元
碳和碳的氧化物
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
1.能说出二氧化碳的物理性质。
2.记住二氧化碳的化学性质。
3.能准确书写二氧化碳与水反应、碳酸分解及二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式。
学
习
目
标
探究目的：
1.探究二氧化碳的密度是否比空气大。
2.探究二氧化碳是否支持燃烧。
3.探究二氧化碳是否溶于水。
目标导学一：二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质
分析
现象
两支蜡烛自下而上依次熄灭。
二氧化碳密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧。
将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中。
【实验6-3】
操
作
分析
现象
瓶子变瘪。
二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验6-4】
图
示
水
CO2的物理性质：
1）无色、无味的气体。
2）密度比空气大（ρ＝1.977g/l，二氧化碳的化学式式量是44，空气的相对式量是29）。
3）能溶于水。
4）熔沸点较低，固态CO2叫干冰。
解决问题
“屠狗洞”是怎么一回事儿呢？现在你懂了吗？
山洞中有大量石笋，经反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比氧气和空气的密度大，因此二氧化碳沉积在人类腰间以下，狗的身高不足人膝，狗的呼吸也需要氧气，因为氧气的含量不足所以狗因缺氧而死。
方法一：在平衡的两个纸袋，向其中一个纸袋倾倒CO2，倾倒CO2气体的一端下沉。
方法二：将CO2气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡
烛先熄灭。
方法三：向气球中通入CO2气体，将其放在
空气中，气球下降。
同学们思考一下：设计实验来证明CO2密度比空气大？想想有几种方法？
思考
思考：
CO2能不能用“不能燃烧，也不支持燃烧”来鉴别？
CO2的鉴别：
在我们学习的气体中，有氮气是不能燃烧，也不支持燃烧。所以这不是二氧化碳的特性，不能用来鉴别。
鉴别方法是CO2与澄清的石灰水反应，溶液浑浊；通气时间长，浑浊溶液会变澄清。
探究实验
二氧化碳和水反应
二氧化碳的化学性质
交流与讨论
步
骤
现
象
分
析
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
紫色小花变红
紫色小花变红
紫色小花不变色
紫色小花不变色
直接放入CO2中
喷水
喷上稀醋酸
喷水后放入CO2中
稀醋酸使紫色石蕊变红，说明石蕊是一种指示剂，遇酸变红色
水不能使紫色石蕊变红
二氧化碳不能使紫色石蕊变红
二氧化碳与水反应的生成物使紫色石蕊变红
将Ⅳ中的小花取出,加热
红色又变成紫色
碳酸不稳定，受热分解，所以红花又变成紫色
二氧化碳与水反应
现象：将喷水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊溶液变红。
碳酸很不稳定，容易分解
当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以红色石蕊溶液又变成紫色。
交流与讨论
CO2
＋
H2O
H2CO3
H2CO3
H2O＋
CO2↑
现象：澄清石灰水变浑浊。
原因：二氧化碳与氢氧化钙［Ca(OH)2］反应生成了白色的碳酸钙沉淀。
可用这个原理来检验二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钙反应
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
前面我们分析了气态二氧化碳的性质，事实上，在一定条件下，二氧化碳会变成固态，此时我们把它称为“干冰”。
干冰是一种半透明的白色固体，它极易挥发，升华为无毒、无味的，比固体体积大600-800倍的气体二氧化碳。
固态的二氧化碳——干冰
化学性质
⑴不能燃烧，也不支持燃烧。
⑵CO2与水反应
CO2
+
H2O
=
H2CO3
紫色石蕊变
红色。
H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
石蕊试液由
红色又变成
紫色。
⑶CO2与Ca(OH)2反应
CO2+Ca(OH)2
=
CaCO3
+H2O
↓
澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀。
CO2+CaCO3
+H2O
=
Ca(HCO3)2
沉淀消失，石灰水变澄清。
C
+
CO2
=
2CO
高温
⑷与炽热的碳反应
⑸与Mg反应
2Mg
+
CO2
=
2MgO
+
C
点燃
CO2气体
无色液体
雪花状固体
干冰
加压
降温
降温
压缩
101kPa
-78.5
0C
升华
一定条件下，二氧化碳的三态变化
干冰不是冰，是二氧化碳的固体。
（吸热）
状态改变
——物理变化
灭
火
用于生产汽水
气体肥料
作制冷剂
人工降雨
制造舞台云雾
保鲜食品
目标导学二：二氧化碳对生活和环境的影响
二氧化碳用途众多，且与我们的生活、生产有着密不可分的联系。
消防灭火
人工降雨
二氧化碳对人体健康的影响
空气中二氧化碳的体积分数
对人体健康的影响
1%
使人感到气闷、头昏、心悸
4%~5%
使人感到气喘、头痛、眩晕
10%
使人神志不清、呼吸停止，以至死亡
久未开启的菜窖、干枯的深井，由于地势低，空气不流通，可能二氧化碳含量较高，若贸然进去有窒息的危险。
为防不测，人们在进入菜窖、深井前，如何检测CO2含量是否较高？
温馨提示：
枯
井
先做灯火实验
想一想：
装修房屋时，常用石灰浆[
Ca(OH)2
]抹墙壁，为了使墙壁快点干燥，为什么常常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而更潮湿？
2.对环境的影响
a.温室效应
温室气体：CO2、O3、CH4、氟氯代烷(氟氯昂)等。
b.两极冰川融化，海平面上升。
c.气候反常，海洋风暴增多。
d.土地干旱，沙漠化面积增大。
全球变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带
土地沙漠化，农业减产
引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加
温室效应的危害
多一片森林
“低碳”生活
共同守护家园
如何正确的看待温室效应？
减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用。
开发利用太阳能、风能等清洁能源。
大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
1
2
3
控制温室效应的措施
控制二氧化碳，我们在行动
1.制定限制CO2的政府和国际规定，签订公约。
2.减少使用化石燃料；提高能源利用率；大力植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学方法，人工吸收CO2等。
3.倡导“低碳”生活。
二氧化碳不简单,
不会燃烧不助燃；
密度要比空气大,
可来灭火能制碱；
它在水中能溶解,
石蕊加入显红色；
通入澄清石灰水,
先是浑浊后沉淀。
归纳：
二氧化碳
物理
性质
化学
性质
1、不燃烧、不支持一般可燃物燃烧、
不供给呼吸
2、与水反应：CO2+H2O=H2CO3
3、与澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3
↓＋
H2O
制冷剂
灭火
温室肥料
化工原料
二氧化碳
对生活
和环境的影响：
无色、无味的气体、能溶于水
密度大于空气、固态二氧化碳叫干冰
小结
性
质
温室
效应
过
功
光合作用
碳酸饮料
危害
原因
防治
1、常温下，二氧化碳与水发生的化学反应属于（
）
A、化合反应
B、分解反应
.
C、置换反应
D、氧化反应
检测目标
A
2、已知“雪碧”汽水是一种无色的碳酸饮料。将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，你认为紫色石蕊试液的颜色的变化应该是（
）
A、先变蓝后变紫
B、只有变成红色
C
、先变无色后变红
D
、先变红色后变紫色
D
检测目标
3、下列气体中可用来灭火的是（
）
A、氢气
B、氧气
C、二氧化碳
D、空气
C
检测目标
4、下列事实能够说明瓶里的气体是二氧化碳的是（
）
A、集气瓶正放在桌上，瓶中气体是无色的
B、往集气瓶中倒入紫色石蕊试液，振荡，试液变红
C、将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭
D、往集气瓶中倒入适量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊
D
检测目标
5、二氧化碳灭火是利用了二氧化碳的（
）
A、物理性质
B、化学性质
C、都不对
D、既有物理性质又有化学性质
D
检测目标
课堂总结
同学们，本节课你收获了什么？
课后作业
1.再读教材，加深理解
2.
同步检测题
