(共40张PPT)
导入新课
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
第五单元
化学方程式
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
课题1
质量守恒定律
第1课时
质量守恒定律
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质
3．质量守恒定律的应用。
学习目标
分
子
分裂
原
子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
分裂
重新组合
聚集成
H2
O2
H2O
电解水
目标导学一：质量守恒定律
当物质发生化学变化并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢?
思考
让我们带着问题来快速阅读课本活动与探究。
?
生成物的质量总和
反应物的质量总和
［猜想］
大于
小于
等于
观察与思考
【提出问题】
【猜想】
化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
化学反应前后物质的质量没有变化。
【设计实验】
方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
方案一：红磷燃烧前后质量的测定。
方案1
白磷燃烧前后质量的测定
在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小块白磷
在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
称量锥形瓶内物质的总质量
引燃白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，气球先变大后变小。
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
质量不变
白磷燃烧前后质量没发生变化，你能解释原因吗？
白磷燃烧前后质量的测定
对比一下，你会发现
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
细沙
橡皮塞
玻璃管、气球
（空气）
氧气
氮气
白磷
锥形瓶
细沙
橡皮塞
玻璃管、气球
五氧化二磷
（剩余气体）
氮气
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
稀有气体等
稀有气体等
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应
前后质量总和的测定
实验步骤
1.在锥形瓶中加入适量的稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。
2.将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和打磨干净的铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m3.
3.将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
4.反应一段时间后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m4.
注意观察:
1、铁钉和硫酸铜溶液颜色的变化
2、化学反应前后质量的变化情况
实验现象：
反应原理：
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe
+
CuSO4
Cu
+
FeSO4
m(Fe)+
m(CuSO4) =
m(FeSO4)
+
m(Cu)
天平平衡
11
实验方案
方案一
方案二
实验现象
反应前后各物质质量总和
分析
相等
红磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
相等
P+O2
P2O5
点燃
质量总和
质量总和
质量总和
质量总和
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
12
通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。
总结
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
交流与讨论
想一想
想一想
为什么化学反应前后各物质的质量总和相等呢？
从分子和原子的观点来分析质量守恒的原因
在一切化学反应中，反应前后
原子的种类没有改变，
原子的数目没有增减，
原子的质量也没有变化。
所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
现有一反应A＋B→C，有10
g
A和5
g
B反应，反应结束后还剩余3
g
A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？
A
＋
B
→
C
10g
-3g=7g
5g
12g
12g
目标导学二：质量守恒定律的实际应用
1、确定物质的质量
在
A
+
B
——
C
+
D
的反应中，5克A和4克B完全反应，生成
3克C，求生成的D的质量。
2、解释现象
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
3、确定物质的化学式
在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（
）
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y6
D、
X2Y4
4、推断物质的组成
某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素（
）
A、C
H
B、
C
C、C
H
O
D、H
O
应用
26
我们的实验：
碳酸钠与盐酸的反应：实验5-1
你预计这个反应前后的称量结果会有什么变化？
相等？不相等？
实验步骤
实验现象
实验结论
1、称量反应前物质的质量
盐酸溶液为
色，碳酸钠为
色粉末状固体,所称质量M3
2、混合两种物质
3、称量反应后物质的质量
所称质量M4
无
白
有大量气泡产生，碳酸钠粉末减少直至消失
M3﹥M4
思考：此反应是否符合质量守恒定律?
碳酸钠与盐酸的反应
该反应可表示为：碳酸钠
+
盐酸
→
氯化钠
+
水+二氧化碳
Na2CO3
HCl
NaCl
H2O
CO2
所以，有气体参加或生成的反应，要在密闭容器中进行，天平才会平衡。
遵循质量守恒定律；反应前后质量不等，是因为反应后生成的气体散发到空气中，使得反应后剩余物质质量总和不等于反应物的质量总和。
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
理解
化学反应
质量
参加
反应的
（1）运用范围：化学变化；不能用于物理变化。
（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
（3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。
氢气与氧气反应生成水的微观示意图
目标导学三：质量守恒定律的微观解释
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不
变
物质的种类
分子的种类
改变
可能
改变
分子数目
元素的化合价
宏观
化学反应前后
交流与讨论
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
微观实质
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背
质量守恒定律呢？
2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定
律呢？
思考与交流
应用质量守恒定律要注意:
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
交流与讨论
质量守恒定律的分析归纳
六个不改变
宏观
反应物和生成物的总质量不变
元素的种类不变（点石不能成金的原因）
微观
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
元素的质量不变
两个一定改变
宏观—物质种类改变
微观—分子的种类一定改变
两个可能改变
宏观——元素的化合价可能改变
微观——分子的数目可能改变
解释点石成金为什么不能实现?
化学反应前后，元素种类不变，石中不含金元素，不可能实现。
课堂小结
通过本堂课学习,收获如何?
通过本堂课学习,收获如何?
质量守
恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
1.确定物质的质量
2.解释现象
3.确定物质的化学式
4.推断物质的组成
内容
←
守恒
→
原因
应↓用
27
1、下列变化能用质量守恒定律解释的是（
）
A
100g冰融化后得到100g水
B
100g纸撕碎后得到100g纸屑
C
100g铁暴露在空气中较长时间后质量增大
D
100g银片抽成100g银丝
检测目标
C
2、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量(
)
A、一定等于铁丝的质量
B、一定小于铁丝的质量
C、一定大于铁丝的质量
D、无法确定质量大小
C
检测目标
3、在化学反应前后一定变化的是(
)
A分子种类
B原子种类
C元素种类
D原子个数
A
检测目标
4、化学反应前后,肯定没有发生变化的是
(
)
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
A
①④
B
①③⑤
C
①③④
D
①②③④⑤
C
检测目标
点燃
5、下列现象可用质量守恒定律解释的是（
）
A、10g水受热变成10g水蒸气
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量与纸的质量相等
C、铁在空气中灼烧后，质量增加
D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C
检测目标
课堂总结
同学们，本节课你收获了什么？
课后作业
1.再读教材，加深理解
2.
同步检测题(共23张PPT)
像③式这样，用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
用多种方法来表示化学反应，哪一种更好？
要求简洁、通用
第③种最好。
第五单元
化学方程式
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
课题1
质量守恒定律
第2课时
化学方程式
1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
学习目标
化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？
国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为：
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
反应物
生成物
“和”
“生成”
“反应条件”
C
+
O2
═══
CO2
点燃
这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
太麻烦
目标导学一：化学方程式及意义
原则：
（1）以客观事实为基础；
（2）必须遵循质量守恒定律。
在化学式前加数字使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
化学方程式的意义:
1.表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。
2.表明反应物和生成物间的质量比。
如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。
12
：
32
：
44
如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
C
+
O2
══
CO2
点燃
3.从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。
如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。
［补充］
C
+
O2
══
CO2
点燃
化学方程式的意义
1、（宏观）反应物、生成物、反应条件
2、（微观）微粒个数之比
3、各物质的质量关系（质量比＝相对分子质量×化学计量数之比）
C＋O2
CO2
点燃
①碳和氧气点燃生成二氧化碳；
粒子的个数比
1
：1
：
1
②每1个碳原子和1个氧分子反应生成
1个二氧化碳分子；
③每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
物质的质量比
12
：32
：
44
4P
＋
2P2O5
5O2
点燃
31×4
:
2×16×5
:
（2×31＋5×16）×2
124
:
160
:
284
31
:
40
:
71
化学方程式计算的理论依据
质量比的计算方法
从化学方程式还能获得下列信息：
1.反应物、生成物之间的粒子数目比。
2.反应所属类型。
3.反应前后质量守恒等。
36
4
32
4Al＋3O2
2Al2O3
点燃
①铝和氧气点燃生成氧化铝；
粒子个数比
4
：
3
：
2
②每4个铝原子和3个氧分子反应生成2个氧化铝分子；
③每108份质量的铝和96份质量的氧气完全反应生成204份质量的氧化铝。
物质质量比
108
：96
：
204
例：指出下列化学方程式表示的意义。
化学方程式应该怎么读？
化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。
“+”读成“和”；
“═══”读成“生成”，不能读成“等于”。
下面以磷燃烧为例：
目标导学二：化学方程式的读法
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
C
＋
CO2
O2
点燃
12
32
44
化学方程式的读法
宏观上
质量上
微观上
在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧原子反应生成1个二氧化碳分子。
化学方程式
信息（意义）
哪些物质参加了反应（反应物是什么）
生成了哪些物质（生成物是什么）
反应条件
反应物与生成物之间的质量比
反应物与生成物之间的粒子数量比
定义：
读法：
课堂小结：
用化学式表示化学反应的式子
1、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2
====SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A、反应前后元素种类不变
B、该反应的生成物中含有氧气
C、该反应的反应物是硫和氧气
D、该反应发生所需要的条件是点燃
检测目标
B
2、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（
)
A.
4∶5∶2
B.
31∶24∶47
C.
31∶32∶142
D.
124∶160∶284
D
检测目标
3、关于化学方程式3Fe+2O2====Fe3O4的描述正确的是（ ）
A、铁加氧气等于四氧化三铁
B、三份质量的铁和两份质量的氧气生成一份质量的四氧化三铁
C、铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D、参加反应的铁和氧气的质量比为56：32
C
检测目标
4、如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息正确的是（
）
A.反应物含3种元素
B.生成了2种物质
C.反应前后元素种类不变
D.反应前后分子个数不变
C
检测目标
5、如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（
）
C
检测目标
课堂总结
同学们，本节课你收获了什么？
课后作业
1.再读教材，加深理解
2.
同步检测题
