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参考答案与试题解析
1、现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A．10.5g
B．35.6g
C．44.8g
D．45.8g
【解答】解：镁能与硝酸银反应，锌能与硝酸银反应，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳和银，还含有的就是锌，镁全部参加反应，
2.4g镁生成的银的质量为：
Mg﹣﹣2Ag
24
216
2.4g
21.6g
若是6.5g锌全部参加反应，则生成的银的质量为：
Zn﹣﹣2Ag
65
216
6.5g
21.6g
若是锌全部参加反应，则滤渣是两种物质，故滤渣的质量最大不能达到：21.6g+21.6g+1.6g=44.8g
若是锌不参加反应，则滤渣的成分是三种，故滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g=29.7g
故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g。故选：B
2、向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关分析正确的是（ ）
A．滤渣可能是Cu和Mg的混合物
B．滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生
D．若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌
【解答】解：向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化锌反应生成氯化镁和锌；A、滤渣中含有镁时，则一定含有铜、锌，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有反应生成的氯化镁，不一定含有氯化锌、氯化铜，该选项说法不正确；C、氯化镁、氯化锌、氯化铜都能和氢氧化钠反应生成沉淀，该选项说法不正确；D、若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌，是因为铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该选项说法正确。故选：D
3、黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
【解答】解：A、a点时，锌还没有完全反应，有剩余，故选项说法正确。B、c点时，硫酸有剩余，没有完全参与反应，故选项说法正确。C、该黄铜中锌的质量分数为×100%=44%，故选项说法正确。D、由图示可知，10g﹣8.7g=1.3g锌能与20g稀硫酸恰好完全反应。设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65
98
1.3g
x
；
x=1.96g；所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%，故选项说法错误。故选：D
4、有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（ ）
A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成
D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成
【解答】解：A、固体粉末中锌、铁都会与盐酸反应生成盐而形成溶液，即使氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌、铁可以将氯化铜中的铜置换出来，得到的也只是氧化铜中铜元素的质量，所以m一定大于n，故A错误；B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有锌离子、亚铁离子、铜离子、氢离子，所以剩余固体只能是锌置换出部分氯化铜中的铜，一定为纯净物，故B正确；C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有氧化铜、锌两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有锌离子、铜离子、氢离子，固体粉末X可能由二种物质组成，故C错误；D、根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有氧化铜和铁，说明反应前原固体粉末中也一定含有氧化铜和铁，那么与盐酸混合反应时，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有铜的，故D错误。故选：B
5、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属（化合价相同）中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序为
Y＞Z＞X
B．产生氢气的速率顺序为
X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为
Z＞Y＞X
D．相对原子质量由大到小的顺序为
Z＞Y＞X
【解答】解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；故A不正确；B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正确；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正确；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，已知三种金属的质量和化合价相同，所以三种金属的相对原子质量关系应为Z＞Y＞X；故D正确；故选：D
6、在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+
B．只有Fe2+
C．Fe2+和Fe3+
D．Mg2+和Fe2+
【解答】解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。故选：D
7、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
【解答】解：A、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故A错误；B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故B错误；C、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故C正确；D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故D错误。故选：C
8、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗金属的质量：乙＞甲＞丙
【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是：甲＞乙＞丙，故A正确；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是：乙＞甲＞丙，故C正确；D、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，所以消耗金属的质量：甲=乙=丙，故D错误。故选：D
9、用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和铁全部参加反应，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
24
2
56
2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁。故选：D
10、向AgNO3、Cu（NO3）2
的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+
【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2
的混合溶液中加入一些锌粉，锌＞铜＞银，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银。A、若锌的量较少，只与部分硝酸银反应，生成银，则滤纸上只有银；锌粉只和部分硝酸银发生了反应所以没有和硝酸铜反应，则滤液中含有没反应的硝酸铜（Cu2+）、生成的硝酸锌（Zn2+）和剩余的硝酸银（Ag+）。所以该选项是有可能的；B、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不可能含硝酸银（Ag+）。所以该项不可能；C、若锌粉过量，则滤纸上有银、铜、锌，则液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含生成的硝酸锌（Zn2+）。所以该项有可能；D、若锌的量适量，锌粉只和硝酸银发生了反应，且硝酸银恰好反应完，则滤液中没有Ag+，滤纸上只有银；由于锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜（Cu2+）、硝酸锌（Zn2+）；．所以该选项是有可能的；故选：B
11、在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ）
A．加入的金属M一定不是单质铁
B．滤渣中可能含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．滤液中一定没有银离子
【解答】解：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，故：A、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故正确；B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，故错误；C、根据B的解答可以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，正确；D、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，正确；故选：B
12、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有A1（NO3）3
【解答】解：由金属的活动性可知，Al＞Cu＞Ag，铝和铜与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了铝全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应，所以A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；B、由于硝酸银不能确定是否完全反应，当硝酸银完全反应时，向滤液中加入足量的铁粉，有两种金属剩余，故B错误；C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C正确；D、通过上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故D错误。故选：C
13、向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、向过量稀盐酸中加入一定量镁，盐酸足量，镁条完全反应，A图正确；B、盐酸与镁反应，开始时，氯化氢质量不断减少，当镁完全反应后HCl的质量不再变化，B图正确；C、镁与盐酸反应生成氯化镁，随着反应的进行氯化镁质量从0开始增大，当镁完全反应时氯化镁质量不再变化，C图正确；D、镁与盐酸反应放热，容器中的液体温度从室温开始增加，当镁完全反应后，温度开始下降直至降到室温，D图不正确；故选：D
14、2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出H2的总量为0.2g。以下对该样品组成的判断中正确的是（ ）
A．一定含有铝
B．一定含有镁
C．一定含有铜
D．一定含有镁和铜
【解答】解：铜不会与酸反应生成氢气，生成0.2g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24
2
x
0.2g
=
；
x=2.4g
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54
6
y
0.2g
=；
y=1.8g；2.2g的金属样品生成了0.2g氢气，所以金属样品中一定含有铝，可能含有铜、镁中的一种或两种，故选：A
15、向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关系图象如下，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：金属活动性顺序可知，三种金属镁最活泼，锌次之，铁最不活泼，所以镁与稀硫酸反应速率最快，锌次之，铁反应最慢，向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，金属是足量的，所以生成氢气的质量相等，通过分析可知，故选：B
16、某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间的固体，滴加稀盐酸无气体产生
C．当加入锌的质量为m3时，析出固体加盐酸没有气泡
D．当参加反应的锌的质量为m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少
【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铜＞银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以：A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故A正确；B、通过坐标可以看出，c～d间锌和硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，锌没有剩余，滴加稀盐酸无气体产生故B正确；C、当加入锌的质量为m3时，硝酸铜、硝酸银已完全反应，有剩余的锌，析出固体加盐酸有气泡生成，故C不正确；D、当参加反应的锌的质量为m2时，锌与硝酸银未完全反应，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少，故D正确。故选：C
17、镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（ ）
A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象
B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象
C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象
D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象
【解答】解：A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。故选：C
18、向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
B．d点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
C．b点所得固体为银
D．c点所得固体为银、铁
【解答】解：A、向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸亚铁反应，a点是锌与一部分硝酸银反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，故A正确；B、d点是加入的锌粉过量，硝酸银和硝酸亚铁完全发生了反应，溶质为硝酸锌，故B错误；C、b点是锌与硝酸银刚好反应完，所得固体为银，故C正确；D、c点是锌与硝酸亚铁刚好反应完，所得固体为银、铁，故D正确。故选：B
19、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（ ）
①滤液中一定有Ag、Cu
②滤液中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe、Zn
③滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
④滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有AgNO3、Cu（NO3）2
⑤滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，一定没有AgNO3，可能有Cu（NO3）2
⑥滤液的质量与原混合溶液的质量相比减少了．
A．①②③
B．①③⑤
C．②④⑥
D．④⑤⑥
【解答】解：①向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应，铁一定和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，该选项说法不正确；②向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应，铁一定和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁可能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe、Zn，该选项说法正确；③滤液中一定有铁和硝酸银反应生成的Fe（NO3）2和没有反应的Zn（NO3）2，该选项说法不正确；④滤液中一定有铁和硝酸银反应生成的Fe（NO3）2和没有反应的Zn（NO3）2，可能有剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，该选项说法正确；⑤滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，该选项说法不正确；⑥铁和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，
56
216
56
64
由以上分析可知，当有56份质量的铁反应时，生成216份质量的银，当有56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，溶液的质量逐渐减小，该选项说法正确。故选：C
20、把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入Al2（SO4）3溶液中，无明显实验现象。则X、Ag、Al三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．Al、X、Ag
B．X、Al、Ag
C．Al、Ag、X
D．Ag、X、Al
【解答】解：位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X的金属活动性比银强；若放入Al2（SO4）3溶液中，无明显实验现象，说明X的金属活动性比铝弱，即X、铜、铝的金属活动性顺序为：Al、X、Ag。故选：A
21、金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
（1）在A实验中所发生的反应属于 置换反应
（基本反应类型）。
（2）写出C中的化学方程式 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 。
（3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的 BD （填字母）。
A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+
D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+
（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选的一种试剂是B
（填序号）。
A．FeSO4溶液
B．CuSO4溶液
C．Ag2SO4溶液
D．H2SO4溶液
【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：置换反应；（2）铜的活动性大于银，所以C中铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，锌可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被部分置换铜，一定没有锌；滤液中一定含有反应产生的硝酸锌和原有的蓝色的硫酸铜溶液，可能含有硝酸银。故填：BD；（4）A．三种金属均不与FeSO4溶液反应，无法验证，不合题意；B．铁能与CuSO4溶液反应生成铜，说明铁比铜活泼，而银与硝酸铜不反应，说明铜比活泼，可以验证。符合题意；C．三种金属均不与Ag2SO4溶液反应，无法验证，不合题意；D．只有铁能与硫酸反应，铜和银均不与硫酸反应，说明铁最活泼，但无法验证铜和银的活动性强弱，不合题意。故填：B
22、（1）观察如图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
①甲在空气中的体积分数为78%；乙的化学式N2O；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸。
②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。）
③氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥的化学式 NH4Cl 。
（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有 2 个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是 BC （填字母序号）。
A．NaCl溶液
B．AgNO3溶液
C．稀盐酸
【解答】解：（1）氮气大约占空气体积的78%；乙是氧化二氮，HNO3是硝酸；②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色变红色的是NaNO2，不变的是氯化钠；氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥是氯化铵；故答案为：①78%；N2O；硝酸；②无色酚酞试液；③NH4Cl；（合理即可）（2）ZnCO3在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，木炭和氧化锌、氧化亚铜在高温的条件下都能发生置换反应；铜锌合金与黄金中分别加入稀盐酸，有气泡冒出的是铜锌合金，无变化的是黄金；铜锌合金与黄金中分别加入硝酸银溶液，有固体析出，最后固体质量增加的是铜锌合金，无变化的是黄金；故答案为：2；BC。
23、某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：
（1）金属B是 Cu
（填元素符号），操作a的名称是 蒸发 ．
（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：
① Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ ② Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ．
【解答】解：（1）把铜、银、锰的混合金属粉放入到稀硫酸酸中，由于金属活动顺序表中，铜和银都在氢的后面，二者都不和稀硫酸酸反应，所以发生反应的a只能是锰；由A的硫酸盐溶液中通过蒸发除去溶液中的水分获得A的硫酸盐晶体；故答案为：Cu，蒸发；（2）①由题目中图可以看出：①发生反应是锰和稀硫酸反应，金属和酸反应会生成盐和氢气，所以锰和稀硫酸反应会生成氢气和锰元素与硫酸根离子组成的盐；由于题目中告诉锰的化合价为+2价，所以可确定其化学式为：MnSO4；故其化学方程式为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；答案为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；②由（1）的分析可知bc是铜和银，由题目中图可以看出：②处的反应是把铜和银放入到硝酸银溶液中去，只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；故答案为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
24、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需 玻璃棒 ；
（2）写出滤液②中阳离子符号 Fe2+ 。
（3）根据工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是Fe、Ni、H、Cu。
（4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 。
【解答】解：（1）作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；（2）滤液②中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号
Fe2+。（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、Ni、Fe、H在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是
Fe、Ni、H、Cu；（4）铜和浓硫酸在加热时还生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为：（1）玻璃棒；（2）Fe2+；（3）Fe、Ni、H、Cu；
（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
25、某课外学习小组的同学设计了从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图
金属X是 铁 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
【解答】解：可以用过量的铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此X是铁；然后再加入硫酸把铁粉除去，因此Y是稀硫酸；铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：铁；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
26、利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量稀盐酸反应的快慢。按图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图1所示。
（1）m= 2g 。
（2）反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
（3）图中d点溶液中溶质为 HCl、FeCl2 （填“化学式”）。
（4）对比a、c点，能说明铁粉较铁丝反应更快的理由是生成等质量氢气铁丝较铁粉用时长。
（5）t秒内，铁粉比铁丝与稀盐酸反应产生的氢气 多 （填“多”或“少”）。
（6）某反应前后分子变化的微观示意图如图2。
①反应物与生成物共有 三 种物质。②该反应的基本类型是 化合 反应。
【解答】（1）因为本实验目的是比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢，只需控制“铁丝“和”铁粉“一个变量”所以m=2g，故填“2g”；（2）因为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）分析图象可知由于d点对应的压强没有达到最大值，说明反应没有进行完，则d点对应溶液中的溶质有剩余的HCl和生成的FeCl2，故填“HCl、FeCl2”；（4）分析图象中a、c点所对应的坐标可知产生相同压强即生成等质量的氢气，铁丝比铁粉需要的时间长，所以填“生成相同量的氢气铁丝较铁粉用时长“；（5）分析图象可知在t秒内“铁粉”的曲线一直在“铁丝曲线”的上方，也就是说相同时间铁粉与盐酸反应产生的氢气多，故填“多”；（6）分析反应前后微观模型图可知，反应前有两种微粒，反应后是一种微粒。所以反应物与生成物共有
三种物质，故填“三”；反应类型为化合反应，故填“化合反应”。
答案为：（1）2g；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）HCl、FeCl2
（4）生成相同量的氢气铁丝较铁粉用时长（合理即可）。（5）多（6）①三②化合。
27、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案，结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X的名称是 铁 ，金属混合物的成分有 Fe和Cu ，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 使铁完全转化为硫酸亚铁 ；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是加入过量铁粉后过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶。
【解答】解：（1）步骤①是实现硫酸铜转化为铜的，而为了不引入新的杂质，所以加入的应该是铁，过滤后得到的金属混合物为铁和铜，铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）由于步骤①加入的铁是过量的，所以得到的滤渣中有生成的铜和剩余的铁，为了得到纯净的铜，所以应该加入过量的稀硫酸，使铁完全反应。（3）得到的滤液是硫酸和硫酸亚铁的混合物，为了得到纯净的硫酸亚铁的晶体，首先要去除硫酸，所以要加入过量的铁粉，然后过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶。
故答案为：（1）铁；Fe
和Cu
（名称和化学式均可）；
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。（2）使铁完全转化为硫酸亚铁；（3）加入过量铁粉后过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶。
28、如图所示，仪器a的名称是分液漏斗，将液体x加入集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，若x为稀盐酸，固体Y为铁粉，解释气球变大的原因是铁粉与盐酸反应生成气体，使锥形瓶中的气压增大。若液体x是水，则Y是氧化钙（或氢氧化钠）（填名称）也出现气球变大的现象。
【解答】解：仪器a的名称是分液漏斗。将液体x加入集气瓶中与固体Y作用，若x为稀盐酸，固体Y为铁粉，铁粉与盐酸反应生成气体，使锥形瓶中的气压增大，故观察到气球逐渐变大。若液体x是水，Y是氧化钙或氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，也可能是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，会出现气球变大的现象。
故答案为：分液漏斗；铁粉与盐酸反应生成气体，使锥形瓶中的气压增大；氧化钙（或氢氧化钠）。
29、2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷。
（1）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为 电 能的装置；大自然利用太阳能最成功的范例是植物的 光合作用 。
（2）航天器的天线用钛合金制成，工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 。
（3）合金是重要的金属材料。①将铜和锌按一定比例熔合后冷却可得到铜锌合金，俗称黄铜，制成合金的过程属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化；往黄铜中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
②如图能表示锡铅合金的是 a （填“a”、“b”或“c”）。
【解答】解：（1）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置；大自然利用太阳能最成功的范例是植物的光合作用。故填：电；光合作用。
（2）工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。故填：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
（3）①将铜和锌按一定比例熔合后冷却可得到铜锌合金，俗称黄铜，制成合金的过程属于物理变化；往黄铜中滴加稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。故填：物理；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
②一般情况下合金比组成成分的熔点都低，如图能表示锡铅合金的是a。故填：a。
30、U形管在实验中有广泛的应用。
实验一：探究分子的性质
实验二：验证氧化钙的性质
实验三：探究金属的活动性强弱
实验四：实验室制取二氧化碳
①实验一：说明分子具有的性质是 分子在不断的做无规则的运动 。
②实验二：观察到的现象是U型管内液面左降右升，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
③实验三：能证明金属活动性Fe＞Cu＞Ag
的现象是 铁丝上有红色固体析出，左侧溶液由蓝色变为浅绿色，银丝上无明显现象 ，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是 一定含有FeSO4，可能含有CuSO4 。
④实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施是 将多孔隔板和大理石换到U型管右侧或将U型管两侧的橡皮塞及上面的导管和漏斗交换位置 。
【解答】解：①实验一：湿润的红色石蕊试纸从左到右变蓝，是因为氨气分子挥发，说明分子具有的性质是分子在不断的做无规则的运动。②实验二：氧化钙溶于水放出大量热，使锥形瓶内密闭的气体受热膨胀，从而导致U形细管内左边液面下降，观察到的现象是U型管内液面左降右升，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；③实验三：能证明金属活动性Fe＞Cu＞Ag
的现象是铁丝上有红色固体析出，左侧溶液由蓝色变为浅绿色，银丝上无明显现象，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是一定含有FeSO4，可能含有CuSO4。④实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施是将多孔隔板和大理石换到U型管右侧或将U型管两侧的橡皮塞及上面的导管和漏斗交换位置。
故答案为：①分子在不断的做无规则的运动；②U型管内液面左降右升、CaO+H2O=Ca（OH）2；③铁丝上有红色固体析出，左侧溶液由蓝色变为浅绿色，银丝上无明显现象；一定含有FeSO4，可能含有CuSO4；④将多孔隔板和大理石换到U型管右侧或将U型管两侧的橡皮塞及上面的导管和漏斗交换位置。
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金属的性质综合练习
1．（2021?贵港）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A．10.5g
B．35.6g
C．44.8g
D．45.8g
2．（2021?虹口区二模）向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关分析正确的是（ ）
A．滤渣可能是Cu和Mg的混合物
B．滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生
D．若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌
3．（2021?德阳）黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
4．（2021?武汉）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（ ）
A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成
D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成
5．（2021?兰溪市模拟）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属（化合价相同）中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序为
Y＞Z＞X
B．产生氢气的速率顺序为
X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为
Z＞Y＞X
D．相对原子质量由大到小的顺序为
Z＞Y＞X
6．（2021?惠民县一模）在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+
B．只有Fe2+
C．Fe2+和Fe3+
D．Mg2+和Fe2+
7．（2021?鄞州区模拟）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
第7题图
第8题图
8．（2021?邹城市模拟）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗金属的质量：乙＞甲＞丙
9．（2021?北碚区模拟）用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．（2021?湘阴县模拟）向AgNO3、Cu（NO3）2
的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+
11．（2021?江阴市模拟）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ）
A．加入的金属M一定不是单质铁
B．滤渣中可能含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．滤液中一定没有银离子
12．（2021?广饶县一模）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有A1（NO3）3
13．（2021?广西三模）向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．（2021?潢川县一模）2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出H2的总量为0.2g。以下对该样品组成的判断中正确的是（ ）
A．一定含有铝
B．一定含有镁
C．一定含有铜
D．一定含有镁和铜
15．（2021?淮滨县校级模拟）向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关系图象如下，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．（2021?工业园区校级二模）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间的固体，滴加稀盐酸无气体产生
C．当加入锌的质量为m3时，析出固体加盐酸没有气泡
D．当参加反应的锌的质量为m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少
17．（2021?日照模拟）镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（ ）
A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象
B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象
C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象
D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象
18．（2021?江西模拟）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
B．d点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
C．b点所得固体为银
D．c点所得固体为银、铁
19．（2021?蔡甸区模拟）向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（ ）
①滤液中一定有Ag、Cu
②滤液中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe、Zn
③滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
④滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有AgNO3、Cu（NO3）2
⑤滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，一定没有AgNO3，可能有Cu（NO3）2
⑥滤液的质量与原混合溶液的质量相比减少了．
A．①②③
B．①③⑤
C．②④⑥
D．④⑤⑥
20．（2021?城中区模拟）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入Al2（SO4）3溶液中，无明显实验现象。则X、Ag、Al三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．Al、X、Ag
B．X、Al、Ag
C．Al、Ag、X
D．Ag、X、Al
21．（2021?万州区校级模拟）金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
（1）在A实验中所发生的反应属于
（基本反应类型）。
（2）写出C中的化学方程式
。
（3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的
（填字母）。
A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+
D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+
（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选的一种试剂是 （填序号）。
A．FeSO4溶液
B．CuSO4溶液
C．Ag2SO4溶液
D．H2SO4溶液
22．（2021?湖北）（1）观察如图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
①甲在空气中的体积分数为 ；乙的化学式 ；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是 。
②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是
（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。）
③氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥的化学式
。
（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有
个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是 （填字母序号）。
A．NaCl溶液
B．AgNO3溶液
C．稀盐酸
23．（2021?凉州区校级模拟）某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：
（1）金属B是
（填元素符号），操作a的名称是
．
（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：
①
②
．
24．（2021?南康区模拟）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需
；
（2）写出滤液②中阳离子符号
。
（3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是
。
（4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式
。
25．（2021?汝南县一模）某课外学习小组的同学设计了从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图
金属X是
，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式①
②
。
26．（2021?禅城区二模）利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量稀盐酸反应的快慢。按图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图1所示。
（1）m=
。
（2）反应的化学方程式是
。
（3）图中d点溶液中溶质为
（填“化学式”）。
（4）对比a、c点，能说明铁粉较铁丝反应更快的理由是
。
（5）t秒内，铁粉比铁丝与稀盐酸反应产生的氢气 （填“多”或“少”）。
（6）某反应前后分子变化的微观示意图如图2。
①反应物与生成物共有
种物质。
②该反应的基本类型是
反应。
27．（2021?上海模拟）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案，结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X的名称是
，金属混合物的成分有
，该反应的化学方程式为
。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是
；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是
。
28．（2021?古冶区一模）如图所示，仪器a的名称是
，将液体x加入集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，若x为稀盐酸，固体Y为铁粉，解释气球变大的原因是
。若液体x是水，则Y是
（填名称）也出现气球变大的现象。
第28题图
第29题图
29．（2021?广东模拟）2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷。
（1）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为
能的装置；大自然利用太阳能最成功的范例是植物的
。
（2）航天器的天线用钛合金制成，工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为
。
（3）合金是重要的金属材料。
①将铜和锌按一定比例熔合后冷却可得到铜锌合金，俗称黄铜，制成合金的过程属于
（填“物理”或“化学”）变化；往黄铜中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为
。
②如图能表示锡铅合金的是
（填“a”、“b”或“c”）。
30．（2021?浦东新区二模）U形管在实验中有广泛的应用。
实验一：探究分子的性质
实验二：验证氧化钙的性质
实验三：探究金属的活动性强弱
实验四：实验室制取二氧化碳
①实验一：说明分子具有的性质是
。
②实验二：观察到的现象是
，反应的化学方程式为
。
③实验三：能证明金属活动性Fe＞Cu＞Ag
的现象是
，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是
。
④实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施是
。
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