第三单元课题2 原子的结构（第二课时）教学课件—2021-2022学年九年级化学人教版上册（28张PPT）

要点回顾：
1、原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
2．在原子中，
核电荷=? ??=?? ??
《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
请同学们尝试画出原子的内部构成？
课题1 原子的结构
（第二课时）
自主学习：
阅读课本54页第一段和第二段的内容及图3-10，思考：
科学家是怎样定义电子层的？
二、核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
电子层
离核远近
能量高低
近 远
低 高

2、原子结构示意图：（以氧原子为例）
核外电子是分层排布的
氧原子结构示意图
核内质子数
原子核
电子层
？
该电子层上
的电子数
？
？
？
最外层电子数
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层
最多容纳___个电子。
2
(2)最外层不超过 个电子。
8
8
⑶电子先排满能量 的电子层，然后
再排能量稍 的电子层。
低
高
观察课本54页图3-12，完成下列问题：
核外电子的排布规律：
3、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、
4、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核
电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子。
D
13
3
8
3

元素与最外层电子数的关系
元素种类
最外层电子数
元素的化学性质
稀有气体
8个（He为2个）
比较稳定

元素与最外层电子数的关系
元素的种类
最外层电子数
元素的化学性质
金 属
一般少于4个
易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类
最外层电子数
元素的化学性质
非金属
一般多于4个
易得电子
小 结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类
最外层电数
结构的稳性
化学性质
不稳定结构
不稳定结构
稳定结构
易失去最外层电子
易得到电子
一般不参加化学反应
金属元素
非金属元素
稀有气体
一般少于4个
一般多于4个
（He为2个）
8个电子
元素
元素的种类由原子的 决定。
元素的化学性质主要决定于原子的 。
核电荷数（或质子数）
最外层电子数
思考：
1.当原子失去电子或者得到电子之后还是原子吗？
2.原子失去电子或者得到电子之后得到的这种微粒与原子有什么区别？
（1）、概念：
带电的原子。
（2）、离子的形成：
原子
阴离子( - )
阳离子( + )
得电子
失电子
4、离子
离子带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。
2
2
8
+12
镁原子（Mg）
失去2个电子
+12
2
8
镁离子（Mg2+ )
阳离子
2
6
8
+16
硫原子（S）
得到2个电子
2
8
8
+16
阴离子
硫离子（ S2- ）
（3）、离子的表示方法：
8
2
+11
Na+
8
+17
8
2
Cl-
离子结构图
离子符号
注：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-

原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数
阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
=
=
=
=
＞
＜
8
2
+11
8
+17
8
2
6
+16
8
2
8
2
+8
练习：判断下列哪些是原子结构图、哪些是离子
结构图？
1
+11
8
2
8
2
+10
S
Na
Cl-
O2-
Ne
Na+

第 三 单 元 课 题 3 原子的结构
3、离子符号的意义
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
S2-
3S2-
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
一个硫离子带了2个负电荷
表示3个硫离子
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
2
8
8
+17
2
8
+8
+12
2
8
+13
2
8
Al3+ Mg2+ O2- Cl-
思考：
1、我们已经学过的构成物质的微粒有哪些？
2、离子能构成物质吗？
读课本55页第二、三两段及图3-13
2
1
8
+11
失去1个电子
+11
2
8
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
2
7
8
+17
得到1个电子
2
8
8
+17
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl- ）
阳离子
阴离子
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
失去1电子
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
讨论与思考：
原子与离子的区别与联系
1、概念上：
2、电性上：
3、结构上：
区别
联系：
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
原子不带电而离子带电
原子是不稳定结构而离子是稳定结构
阴离子
构成
构成
原
子
分子
离子
物质
稀有气体、
金属等
氧气、水、
氢气等
氯化钠等
聚集
得到或
失去电子
构成
分解

第 三 单 元 课 题 2 原子的结构

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小 结 知 识
学完本课题你应该知道
1、原子核外是分层排布的。
2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。
4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。
练习1、根据下列原子或离子结构示意图填空。
1
+11
8
2
8
2
+10
7
2
+9
8
2
+9
A B C D
（1）电子层排布相同的是 。
（2）属于同种元素的是 。
（3）属于金属元素的是 。
（4）属于稀有气体元素的是 。
（5）属于阴离子的是 ，
其离子符号是 。
B、C
A、B
D
C
B
F-
3个
化学性质
18
S2-
练习2、某微粒的结构示意图如下表示：
1）该微粒有 电子层。
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。
y
+x
8
2