第三单元物质构成的奥秘单元过关检测（三）—2021_2022学年八年级化学人教版（五四学制）全一册（word版 含解析）

单元过关检测（三）第三单元物质构成的奥秘2021~2022学年八年级化学同步练习（人教五四版）
一．选择题（共15小题）
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列有关微粒的叙述中，正确的是（　　）
A．酒精溶液很稳定，是因为溶液中的分子静止不动
B．品红溶于水说明分子间有间隔
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．保持铁的性质的最小粒子是铁原子
2．下列叙述中不正确的是（　　）
A．原子都是由质子、中子、电子构成的
B．原子的质量几乎都集中在原子核中
C．镁原子和镁离子的化学性质不同
D．分子、原子、离子都能构成物质
3．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
4．根据如图四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．②和③具有相似的化学性质
B．①③所代表的元素位于同一周期
C．④在化学反应中容易得到电子
D．②④元素位于元素周期表同一族
5．关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（　　）
A．③属于金属元素
B．①②属于同种元素
C．④是稀有气体元素
D．①是阴离子
6．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．ab属于同种元素
B．bd在化学反应中易失电子
C．bcd均表示离子
D．be构成的化合物中金属元素的化合价为+2
7．下列说法正确的是（　　）
A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B．原子是不可再分的最小的粒子
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．不同元素的本质区别是中子数不同
8．具有相同质子数的微粒可能是（　　）
①同种元素的不同原子
②同种元素的原子和离子
③同种元素的不同离子
④原子和分子
⑤不同种分子
⑥不同种离子
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①②③④⑤
D．①②③④⑤⑥
9．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A．②③属于不同种元素
B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素
D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
10．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
11．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
12．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
13．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．离子一定是带电的原子
B．原子是最小的粒子，不可再分
C．分子是保持物质化学性质的最小微粒
D．O2和O3性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
14．下列关于如图所示的两种原子结构示意图的说法中不正确的是（　　）
A．①②都具有三个电子层
B．②表示的元素属于非金属元素
C．①在化学变化中容易失去电子形成阴离子
D．①和②可以形成一种化合物MgCl2
15．如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（　　）
A．a为分子，b为元素，c为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
二．填空题（共5小题）
16．某粒子的结构示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）当X＝10+Y时，该粒子为　
　（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）。
（2）当Y＝2时，X＝　
　，该微粒在化学变化中易　
　电子，写出该离子的符号为　
　。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则X＝　
　，该粒子的符号为　
　。
17．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）E表示的粒子的符号是
　
　。
（2）其中属于原子的是（填序号，下同）
　
　；属于阳离子的是
　
　。
（3）属于同种元素的是
　
　。
（4）具有相似化学性质的原子是
　
　。
18．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　
　（填字母序号，下同），属于阴离子的为　
　。
（2）B元素在化学变化中易　
　（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的化学符号为　
　。
19．根据下列粒子的结构示意图填空：
（1）结构示意图中，x＝　
　，y　
　。
（2）某元素原子结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是　
　（填字母）。
（3）上述粒子的结构示意图中，有一个表示的是一个离子，它的符号是　
　。
20．Cl和Cl﹣属于　
　（填“同”或“不同”）种元素，因为它们的　
　；Cl和Cl﹣　
　属于（填“同”或“不同”），因为它们的　
　；两者的化学性质　
　（填“相同”或“不同”），因为它们的　
　；两者的相对原子质量几乎　
　（填“相同”或“不同”），因为他们的　
　．
课题一离子（一）第五单元物质组成的表示2021~2022学年八年级化学同步练习（人教五四版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列有关微粒的叙述中，正确的是（　　）
A．酒精溶液很稳定，是因为溶液中的分子静止不动
B．品红溶于水说明分子间有间隔
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．保持铁的性质的最小粒子是铁原子
【分析】A、根据子始终在不断运动解答；
B、根据分子的性质考虑；
C、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的解答；
D、保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子解答。
【解答】解：A、分子始终在不断运动，故A错；
B、蔗糖溶于水总体积减小，是有的蔗糖分子运动到水分之间间隔中去了，有的水分子运动到蔗糖分子之间间隔中去了，说明分子间有间隔，故B正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错；
D、保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的性质，物质的构成微粒。
2．下列叙述中不正确的是（　　）
A．原子都是由质子、中子、电子构成的
B．原子的质量几乎都集中在原子核中
C．镁原子和镁离子的化学性质不同
D．分子、原子、离子都能构成物质
【分析】A.根据原子结构来分析；
B.根据原子的质量主要集中在原子核上来分析；
C.根据最外层电子数来分析；
D.根据构成物质的基本粒子来分析。
【解答】解：A.原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子中都含中子，如氢原子中没有中子，选项说法错误；
B.原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，所以原子的质量几乎都集中在原子核中，选项说法正确；
C.镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，而镁离子的最外层有8个电子，化学性质稳定，选项说法正确；
D.分子、原子、离子都能构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．
3．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
【分析】A、根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行解答；
B、根据最外层电子数大于4个，易得到电子解答；
C、根据元素的种类由质子数决定进行解答；
D、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
【解答】解：
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，故正确；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到4个电子，形成阴离子，故错误；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三种元素，故错误；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。
4．根据如图四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．②和③具有相似的化学性质
B．①③所代表的元素位于同一周期
C．④在化学反应中容易得到电子
D．②④元素位于元素周期表同一族
【分析】A．根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
B．根据原子核外的电子层数与元素位于元素周期表中的周期数一致来分析；
C．根据最外层电子数多于4个易得电子来分析；
D．根据原子的最外层电子数来分析。
【解答】解：A．②和③都是原子，最外层均为7个电子，在化学反应中均易得到1个电子，具有相似的化学性质，选项说法正确；
B．①③均为原子，原子核外均为3个电子层，所以所代表的元素位于同一周期，选项说法正确；
C．④是氧原子，其最外层为6个电子，大于4个，在化学反应中容易得到电子，选项说法正确；
D．②的原子核外最外层有7个电子；④的原子核外最外层有6个电子，所以②④元素位于元素周期表不同族，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
5．关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（　　）
A．③属于金属元素
B．①②属于同种元素
C．④是稀有气体元素
D．①是阴离子
【分析】A．根据质子数确定元素的名称与种类；
B．根据元素的概念来分析；
C．根据质子数确定元素的名称与种类；
D．根据粒子中，质子数与电子数的关系来分析。
【解答】解：A．粒子③的质子数为10，是氖元素，属于稀有气体元素，故错误；
B．粒子①和②的质子数相同，属于同种元素，故正确；
C．粒子④是8号元素，即氧元素，属于非金属元素，故错误；
D．粒子①中，质子数＞电子数，是带有正电荷的阳离子，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是正确解题的关键。
6．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．ab属于同种元素
B．bd在化学反应中易失电子
C．bcd均表示离子
D．be构成的化合物中金属元素的化合价为+2
【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
C、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
【解答】解：A、ab的核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误。
B、b的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构；d的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、b质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；d质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；均表示离子，c质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法错误。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，b带2个单位的正电荷，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．
7．下列说法正确的是（　　）
A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B．原子是不可再分的最小的粒子
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．不同元素的本质区别是中子数不同
【分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据原子结构来分析；
C．根据构成物质的基本粒子来分析；
D．根据元素的概念来分析。
【解答】解：A．热胀冷缩说明温度能改变分子间隔的大小，不能改变分子的大小，选项说法错误；
B．原子可以分为质子、中子和电子，选项说法错误；
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如氧气是由氧分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确；
D．元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，与中子数无关，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查了粒子的性质与结构、元素的概念等，难度不大。
8．具有相同质子数的微粒可能是（　　）
①同种元素的不同原子
②同种元素的原子和离子
③同种元素的不同离子
④原子和分子
⑤不同种分子
⑥不同种离子
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①②③④⑤
D．①②③④⑤⑥
【分析】根据不同种元素组成的微粒，质子数可能相同，也可能不相同进行解答。
【解答】解：①同种元素的不同原子具有相同的质子数，而它们的中子数不同，故正确；
②同种元素的原子和离子具有相同的质子数，而它们的电子数不同，故正确；
③同种元素的不同离子具有相同的质子数，而它们的电子数不同，故正确；
④原子和分子可能具有相同的质子数，例如氖原子和水分子具有相同的质子数，故正确；
⑤不同种分子可能具有相同的质子数，例如氨气分子和水分子具有相同的质子数，故正确；
⑥不同种离子可能具有相同的质子数，例如铵根离子和钠离子具有相同的质子数，故正确。
故选：D。
【点评】同种元素的质子数一定相等，但是不同种元素构成的微粒也可能含有相同的质子数，要注意理解。
9．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A．②③属于不同种元素
B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素
D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
【分析】A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
B.根据原子中，质子数＝核外电子数来分析；
C.根据质子数确定元素的名称与种类；
D.根据粒子的最外层电子数来分析。
【解答】解：A.②③的质子数不同，所以二者属于不同种元素，选项说法正确；
B.当X的数值为10时，①的质子数＝核外电子数，因此表示一种原子，选项说法正确；
C.②的质子数为11，是钠元素，钠元素属于金属元素，选项说法正确；
D.④的最外层有6个电子，在化学反应中易得电子形成阴离子，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
10．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
11．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【分析】A．根据分子与原子的体积来分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据原子的结构来分析；
D．根据物质的结构来分析。
【解答】解：A．分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大，选项说法错误。
B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；
C．原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成质子、中子和电子，选项说法错误；
D．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。
故选：D。
【点评】掌握物质的微观构成粒子以及相互关系和有关的概念是正确解答本题的关键。
12．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。
B、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
C、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，③和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。
B、②③⑤的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法正确。
C、①②④，质子数＝核外电子数，为原子；③质子数＞核外电子数，为阳离子，⑤质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
D、④核内质子数为11，为钠元素，原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；①的核内质子数为9，为氟元素，原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
13．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．离子一定是带电的原子
B．原子是最小的粒子，不可再分
C．分子是保持物质化学性质的最小微粒
D．O2和O3性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
【分析】根据分子、原子、离子的性质、物质的构成及微粒之间的关系来分析解答．
【解答】解：A、离子是带电的原子或原子团，选项说法错误；
B、原子还包含质子、中子和电子，可以再分，选项说法错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项说法正确；
D、O2和O3性质的差异是分子构成不一样，选项说法错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生对微观粒子的认识，学生应正确理解微粒的微观性，并熟悉它们是构成物质的微观粒子．
14．下列关于如图所示的两种原子结构示意图的说法中不正确的是（　　）
A．①②都具有三个电子层
B．②表示的元素属于非金属元素
C．①在化学变化中容易失去电子形成阴离子
D．①和②可以形成一种化合物MgCl2
【分析】根据微粒的结构示意图各部分的含义，对比两种微粒的结构示意图，判断两微粒的相同之处。
【解答】解：
A、据微粒的结构示意图可知：①②都具有三个电子层，故说法正确；
B、微粒②核内质子数是17，属于氯元素，是非金属元素，故说法正确；
C、①的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去电子形成阳离子，故说法错误；
D、①是镁元素，②是氯元素，①和②可以形成一种化合物MgCl2，故说法正确；
故选：C。
【点评】在原子中，核外电子数等于核内质子数，因此，如果微粒的质子数与核外电子数相等，则该微粒可判定为原子。
15．如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（　　）
A．a为分子，b为元素，c为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
【分析】A．根据物质的组成与结构、根据分子结构与离子的形成来分析；
B．根据构成物质的基本粒子来分析；
C．根据离子的形成过程来分析；
D．根据离子的结构来分析。
【解答】解：A．分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以形成原子，所以a为分子，b为元素，c为离子，故正确；
B．分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，故正确；
C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子，故正确；
D．不同的离子，其核外电子数可能相同，如钠离子和氟离子核外电子数都是10；故不正确。
故选：D。
【点评】此题主要考查分子、原子及离子的定义理解，属于基础题型。
二．填空题（共5小题）
16．某粒子的结构示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）当X＝10+Y时，该粒子为　原子　（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）。
（2）当Y＝2时，X＝　12　，该微粒在化学变化中易　失　电子，写出该离子的符号为　Mg2+　。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则X＝　16　，该粒子的符号为　S2﹣　。
【分析】（1）根据质子数与电子数的关系分析；
（2）根据最外层电子数的特点分析。
（3）根据原子和离子的转化分析X的值，写出微粒的符号。
【解答】解：（1）当X＝10+Y时，质子数等于电子数，该粒子为原子。
（2）当Y＝2时，X＝2+8+2＝12，最外层电子数是2，小于4，该微粒在化学变化中易失电子，形成镁离子，该离子的符号为Mg2+。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则原子的最外层电子数是6，则X＝2+8+6＝16。该粒子的质子数是16，电子数是18，该粒子是硫离子，符号为S2﹣。
故答案为：（1）原子。
（2）12；失；Mg2+。
（3）16；S2﹣。
【点评】本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力，解题的依据是粒子结构示意图的意义以及核外电子数相关特点的应用。
17．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）E表示的粒子的符号是
　Mg　。
（2）其中属于原子的是（填序号，下同）
　ABCE　；属于阳离子的是
　D　。
（3）属于同种元素的是
　DE　。
（4）具有相似化学性质的原子是
　AC　。
【分析】（1）E表示的粒子质子数＝核外电子数＝12，为镁原子，进行分析解答。
（2）原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析解答。
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）E表示的粒子质子数＝核外电子数＝12，为镁原子，符号是Mg。
（2）原子中，质子数＝核外电子数，属于原子的是ABCE；D质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，DE的质子数相同，属于同种元素。
（4）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数；A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C属于原子，最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故具有相似化学性质的原子是AC。
具有相似化学性质的原子是AC。
故答案为：
（1）Mg；
（2）ABCE；D；
（3）DE；
（4）AC。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
18．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　AD　（填字母序号，下同），属于阴离子的为　AC　。
（2）B元素在化学变化中易　失去　（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的化学符号为　Al3+　。
【分析】（1）根据同种元素的质子数相同，在阴离子中质子数小于电子数分析；
（2）根据B元素原子的最外层电子数的特点分析回答。
【解答】解：（1）A、B、C、D四种粒子中，AD的质子数相同，属于同种元素，AC中质子数小于电子数，属于阴离子。
（2）B元素的原子的最外层的电子数是3，小于4，在化学变化中易失去电子，形成的离子为铝离子，化学符号为Al3+。
故答案为：（1）AD；AC。
（2）失去；
Al3+。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
19．根据下列粒子的结构示意图填空：
（1）结构示意图中，x＝　6　，y　8　。
（2）某元素原子结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是　C　（填字母）。
（3）上述粒子的结构示意图中，有一个表示的是一个离子，它的符号是　Li+　。
【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。
（3）有一个表示的是一个离子，A质子数＝3，核外电子数＝2，质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，x＝2+4＝6；12＝2+y+2，y＝8。
（2）某元素原子结构示意图为，该原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；A为离子，是原子失去2个电子得到的，其原子最外层电子数为1；D的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。图中与其化学性质相似的元素是C，C原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素的原子，化学性质相似。
（3）有一个表示的是一个离子，A质子数＝3，核外电子数＝2，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。
故答案为：
（1）6；8；
（2）C；
（3）Li+。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
20．Cl和Cl﹣属于　同　（填“同”或“不同”）种元素，因为它们的　质子数相同　；Cl和Cl﹣　不同　属于（填“同”或“不同”），因为它们的　核外电子数不同　；两者的化学性质　不同　（填“相同”或“不同”），因为它们的　最外层电子数不同　；两者的相对原子质量几乎　相同　（填“相同”或“不同”），因为他们的　质子数和中子数相同　．
【分析】根据质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质以及相对原子质量是由质子数和中子数决定的来解答．
【解答】解：氯原子得到1个电子后形成氯离子，质子数没有变，所以Cl和Cl﹣属于同种元素，而Cl和Cl﹣属于不同种粒子，因为它们的核外电子数不同；两者的最外层电子数不同，所以两者的化学性质不同，两者的相对原子质量几乎相同，因为它们的质子数和中子数相同．
故答案为：同；质子数相同；不同；核外电子数不同；不同；最外层电子数不同；相同；质子数和中子数相同．
【点评】本题属于基础性习题，考查学生对原子结构中质子数和最外层电子数的认识，学生应明确质子数决定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质．
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