第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第一课时）课后练习（有答案）--2021—2022学年九年级化学人教版上册

2021——2022学年度人教版九年级化学上册
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第一课时）课后练习
一、选择题
1．推理是学习化学的一种重要方法,但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（　　）
A．分解反应的特征是“一变多”,
故分解反应的反应物一定是化合物
B．木炭在氧气中能燃烧,所以氧具有可燃性
C．原子核是由质子和中子构成的,故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
2．下列有关原子的叙述错误的是（　　）
A．原子能直接构成物质
B．任何原子的原子核内都含质子
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子总在不停地运动
3．为了解释原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解到的知识，下列关子原子的叙述正确的是
①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小④任何原子都含有质子、中子和电子⑤原子的相对原子质量的等于质子数与中子数之和
A．①②④⑤
B．②③④⑤
C．①②③⑤
D．①②③④⑤
4．下列说法正确的是
（
）
A．所有原子核都由质子、中子构成
B．花香四溢主要是分子之间有间隔
C．保持水化学性质的微粒是氢分子和氧原子
D．原子是化学变化中的最小粒子
5．下列说法正确的是
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．物质的三态变化主要是由于分子的质量发生了变化
6．同一原子中，下列说法错误的是（
）
A．质子和电子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
D．原子核和原子的体积不同
7．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有
A．5.02×1025
B．6.02×1023
C．6.02×1026
D．5.02×1022
8．已知硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，又知氧原子核外电子数与核内中子数相等，由此得出结论：在二氧化硫分子中，①电子数等于核内质子数；②硫元素与氧元素的质量比为1：1；③电子数等于核内中子数；④质子数等于中子数。以上结论正确的是（　　）
A．①②
B．②③④
C．①②③
D．①②③④
9．A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为
A．12ad/bc
B．bc/12ad
C．12ac/bd
D．ad/12ac
10．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是(
)
A．钠
B．镁
C．铝
D．铁
11．下列说法中正确的是
A．粉碎机粉碎纸张时，可能将原子一分为二
B．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
C．混合物中不可能只含有一种元素
D．某物质发生了分解反应，那么该物质一定是化合物
12．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（　　）
A．114
B．61
C．175
D．289
13．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质量为(　　)
A．
B．
C．
D．
14．已知一个SO2分子的质量为n
kg,一个SO3分子的质量为m
kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为(　　)
A．16m/(m-n)
B．16n/(m-n)
C．16n/(n-m)
D．32n/(m-n)
二、填空题
15．现在大量的科学实验已经证明，原子是由居于原子中心的_________和_______________构成的．由于原子核所带的电量和核外电子的电量________，电性_______，因此整个原子_____________电性．不同种类的原子，它们所含_____数不同．最早提出原子理论的科学家是___________．
16．(1)以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的_________？
(2)为什么整个原子不显电性_________？
17．构成原子的基本粒子是____________、
___________和
___________，粒子中能决定元素种类的是__________数，能决定相对原子质量的是__________。
18．一个碳12原子的质量为a
kg，一种铁原子的质量为b
kg
,
则该铁原子的相对原子质量_____（用字母a、b表示）。
19．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（1）不显电性的微粒是_____；
（2）带正电荷的微粒是_____；
（3）化学变化中的最小微粒是_____；
（4）决定相对原子质量大小的微粒是_____；
（5）在同一原子中数目相等的微粒是_____。
20．1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，出现了三种实验现象：
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是?___________；
(3)极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是_______________
。
三、简答题
21．为什么原子不显电性？
分子和原子的本质区别是什么？
举例说明分子是不断运动的．
22．铜片由铜原子直接构成，原子中存在带电荷的粒子，取一块铜片用验电笔测试，铜片带电吗？为什么？
23．原子和分子都是微观粒子．
（1）原子不显电性原因是什么？________。
（2）如图所示，有A、B两只烧杯，在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2﹣3滴无色酚酞溶液，观察到杯中的溶液仍为无色．在烧杯B中装入10mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两只烧杯罩在一起，过几分钟后，发现烧杯A中的酚酞溶液变为红色，从这个实验中你得的结论是什么？________。（提示：浓氨水具有挥发性；酚酞溶液遇到浓氨水等碱性物质会变为红色）
24．（1）已知R元素的某种原子内共有82个粒子，其中有30个粒子不带电，请计算：R的相对原子质量？（写出计算过程）
（2）分别有质量为50g的金、银、铁三种金属（相对原子质量：Au-197
Ag-108
Fe-56），请利用相关信息进行分析，哪种金属中含原子个数是最多的？
分析：
结论：
四、科学探究题
25．1803年道尔顿提出了原子学说，认为原子是不可分割的，无任何结构的实心球。直到1897年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）你认为原子的结构是什么样的呢？
（实验验证）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的ɑ粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
（知识支持）α粒子源可放出放出一束平行高速运动的α粒子轰击金箔，α粒子带正电荷，质量是电子质量的7000多倍。已知金箔极薄，重叠了约3000层左右的原子。卢瑟福发现，绝大多数α粒子穿过金箔后几乎不改变原来的方向，一小部分α粒子穿过金箔后发生角度偏转(如上图所示)，极少数α粒子被反弹回来。
（解释）(1)若α粒子撞击到电子，_______(填“明显影响”或“几乎不会影响”)α粒子运动轨迹
(2)极少数α粒子被反弹回来，卢瑟福认为是“撞上了原子内一个质量很大的中心”，你认为这个”中心”是_____
(3)一小部分α粒子穿过金箔后发生角度偏转，你认为原因是_______
(4)绝大多数α粒子穿过金箔后不改变原来的方向，说明_______(选出正确选项)
A
原子的质量是均匀分布的
B
原子内部有相对较大的空间
（结论）(5)通过α粒子散射实验，画出你所认为的原子模型____。
（拓展）(6)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为_______
合成或发现新元素是化学家的重点课题之一，科学家将铅和氪两种原子核对撞，获得了一种新型元素，这种变化_______(填“属于”或“不属于”)化学变化。
【参考答案】
1．A
2．C
3．C
4．D
5．A
6．C
7．B
8．D
9．A
10．A
11．D
12．B
13．A
14．B
15．原子核
核外电子
相等
相反
不显
质子
道尔顿
16．构成原子的粒子有质子、中子和电子；一个氧原子由8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外高速运动
原子核中8个质子带8个单位的正电荷，8个电子带8个单位的负电荷，中子不带电，质子带的电量与核外电子带的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性
17．质子
中子
电子
质子
质子数和中子数
18．12b/a
19．分子、原子、中子
原子核、质子
原子
原子核（或质子和中子）
质子、电子
20．原子内存在很大的间隙，a粒子没有受到阻碍顺利穿过
原子内有一个很小的原子核，a粒子正好撞在原子核上被反弹回来
21．原子中，核内质子数核外电子数，且电量相等、电性相反，故整个原子不显电性；在化学变化中分子可以再分、原子不能再分；酒香不怕巷子深．
22．不带电，原子中原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，整个原子不显电性．
23．原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性
分子在不断地运动
24．（1）质子数+中子数+电子数=82，其中中子数为30，所以，质子数=26，
26+30=56，答：R相对原子质量为56。
（2）依据：用质量除以相对原子质量来判断原子个数的多少；质量相等，相对原子质量越小，原子个数越多。
结论：金属铁中含原子个数最多。
25．几乎不会影响
原子核
离核较近的ɑ粒子，受原子核正电排斥作用，改变运动轨迹
B
质子
不属于