3.2.2《铝的重要化合物》PPT课件（新人教版-必修1）

(共14张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
3.2.2《铝的重要
化合物》
教学目标
知识与能力
1.了解铝的几种重要化合物的性质。
2.理解Al(OH)3的两性。
【教学重点及难点】
Al(OH)3的两性。
【教学方法】
实验探究法
【教学用品】：
KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH
铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73 %
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
用耐磨的Al2O3
做成的轴承
耐高温氧化铝
陶瓷坩埚
一、氧化铝(aluminum oxide)的主要性质：
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（ 、 的主要成分）
红宝石
蓝宝石
探究氧化铝是否具有两性
方案
仪器
药品
步骤
现象
反应
结论
氧化铝是两性氧化物
取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液
试管、滴管
氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液
氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
1. 和酸反应：
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O
2. 和碱反应：
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。
（2）化学性质：
实验室如何制备少量氢氧化铝？
用硫酸铝和氨水制备
氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
实验3—7
得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？
铝盐和氨水
铝盐和氢氧化钠
偏铝酸钠和盐酸反应
NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓ + NaCl
偏铝酸钠和铝盐反应
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
……
（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
一、氢氧化铝(aluminum hydroxide)的主要性质：
探究氢氧化铝是否具有两性
氢氧化铝是两性氢氧化物
方案
仪器
药品
步骤
现象
反应
结论
取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液
试管、滴管
氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液
实验3—8
　氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物(amphoteric hydroxide)。
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
1、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
2、与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
偏铝酸钠
（2）化学性质：
3、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
硫酸铝钾 KAl(SO4)2
KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
某些药物、食物中含有Al的化合物