4.1.2《硅酸盐和硅单质》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 4.1.2《硅酸盐和硅单质》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-31 21:15:36 | ||
图片预览
文档简介
(共25张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
4.1.2《硅酸盐和
硅单质》
第四章 非金属及其化合物 第一节《无机非金属材料的主角---硅》
教学目标
知识与能力
知识技能：1.了解硅酸钠的性质和主要用途
2.对硅酸盐工业及一些产品有大致印象 ,体会硅酸盐的丰富性和复杂性
3.了解硅是重要的半导体材料，在电子工业上的广泛用途。
过程与方法：本节课内容属于了解层次,行文浅显易懂,可让学生阅读自学,仔细体会有关知识的内涵,进行归纳总结，培养学生的自学、归纳能力。
情感、态度与价值观；以中国的陶瓷在世界文明中的重要地位为例，感悟我们中华民族的伟大与希望；以晶体硅在高新技术领域里的重要作用为例，体会科学、技术、社会之间的相互关系，使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
教学难点：
硅酸盐的丰富性和多样性
教学方式：
实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验探究
硅酸盐(silicate)
什么是硅酸盐？
由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
结构复杂的固体物质，大多数不溶于水，化学性质稳定。
硅酸盐组成的表示
Na2SiO3 Na2O·SiO2
Al2Si2O5(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
KAlSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2
硅酸钠
可溶于水
硅酸钠水溶液俗称
用于制备硅胶和木材防火剂
水玻璃
玻璃
玻璃
原料：纯碱、石灰石、石英
设备：玻璃窑
条件：高温熔融
主要反应：
主要成份：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
高温
SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2
高温
玻璃
玻璃
有色玻璃
钢化玻璃
加入了不同的金属氧化物
普通玻璃加热接近熔化再急速冷却
水泥
水泥
原料：黏土、石灰石、石膏
设备：水泥回转窑
条件：煅烧
主要成份：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等
陶器
瓷器
陶瓷
原料：黏土
条件：高温烧结
硅酸盐用途
其他含硅物质的用途
高纯硅的工业制法
SiO2+2C == 2CO +Si（粗）
高温
高温
Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4
注：SiCl4沸点为57.6℃
高温
SiCl4 + 2H2 == 4HCl + Si（纯）
金刚石、晶体硅的微观结构
硅(silicon)的化学性质
① 常温下稳定，不与H2SO4、HNO3、Cl2、O2等强 氧化剂反应
仅与少数物质反应：
Si + 2F2 = SiF4
Si + 4HF = SiF4 +2H2
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3 + 2H2
硅的化学性质
②加热或高温条件下：
Si + C == SiC
高温
Si+O2==SiO2
小结
硅：有金属光泽、半导体
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2
Si+4HF=SiF4 +2H2
二氧化硅：高硬度高熔点
SiO2+H2O=
SiO2+4HF=SiF4 +2H2O
硅酸：难溶，弱酸
硅酸钠的性质
玻璃的制造和主要成份
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
4.1.2《硅酸盐和
硅单质》
第四章 非金属及其化合物 第一节《无机非金属材料的主角---硅》
教学目标
知识与能力
知识技能：1.了解硅酸钠的性质和主要用途
2.对硅酸盐工业及一些产品有大致印象 ,体会硅酸盐的丰富性和复杂性
3.了解硅是重要的半导体材料，在电子工业上的广泛用途。
过程与方法：本节课内容属于了解层次,行文浅显易懂,可让学生阅读自学,仔细体会有关知识的内涵,进行归纳总结，培养学生的自学、归纳能力。
情感、态度与价值观；以中国的陶瓷在世界文明中的重要地位为例，感悟我们中华民族的伟大与希望；以晶体硅在高新技术领域里的重要作用为例，体会科学、技术、社会之间的相互关系，使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
教学难点：
硅酸盐的丰富性和多样性
教学方式：
实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验探究
硅酸盐(silicate)
什么是硅酸盐？
由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
结构复杂的固体物质，大多数不溶于水，化学性质稳定。
硅酸盐组成的表示
Na2SiO3 Na2O·SiO2
Al2Si2O5(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
KAlSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2
硅酸钠
可溶于水
硅酸钠水溶液俗称
用于制备硅胶和木材防火剂
水玻璃
玻璃
玻璃
原料：纯碱、石灰石、石英
设备：玻璃窑
条件：高温熔融
主要反应：
主要成份：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
高温
SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2
高温
玻璃
玻璃
有色玻璃
钢化玻璃
加入了不同的金属氧化物
普通玻璃加热接近熔化再急速冷却
水泥
水泥
原料：黏土、石灰石、石膏
设备：水泥回转窑
条件：煅烧
主要成份：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等
陶器
瓷器
陶瓷
原料：黏土
条件：高温烧结
硅酸盐用途
其他含硅物质的用途
高纯硅的工业制法
SiO2+2C == 2CO +Si（粗）
高温
高温
Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4
注：SiCl4沸点为57.6℃
高温
SiCl4 + 2H2 == 4HCl + Si（纯）
金刚石、晶体硅的微观结构
硅(silicon)的化学性质
① 常温下稳定，不与H2SO4、HNO3、Cl2、O2等强 氧化剂反应
仅与少数物质反应：
Si + 2F2 = SiF4
Si + 4HF = SiF4 +2H2
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3 + 2H2
硅的化学性质
②加热或高温条件下：
Si + C == SiC
高温
Si+O2==SiO2
小结
硅：有金属光泽、半导体
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2
Si+4HF=SiF4 +2H2
二氧化硅：高硬度高熔点
SiO2+H2O=
SiO2+4HF=SiF4 +2H2O
硅酸：难溶，弱酸
硅酸钠的性质
玻璃的制造和主要成份