4.2.1《活泼的黄绿色气体－氯气》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 4.2.1《活泼的黄绿色气体－氯气》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-31 21:19:53 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
4.2.1
《活泼的黄绿色气体
－氯气》
第四章 非金属及其化合物 第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
教学目标
知识技能：
了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：
通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：
通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：
氯气的化学性质。
如将海水中盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m
资料1 阅读下面短文：
瑞典著名的化学家舍勒(theSwedishchemistC.W.Scheele)自1773年开始致力于研究当时叫黑锰矿的物质，黑锰矿(软锰矿）就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现把鲜艳的花或翠绿的叶子放到其中，美丽的色泽很快褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下就死去了，它还能与金属发生化学反应。
这种元素被命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，
有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译为“绿气”，后改
为氯气。
从资料中分析可得到Cl2哪些方面的信息？
反应式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
德国化学家哈伯始作俑者把毒气引入战争，成为后世人们唾弃的对象，认为他一半是天使（合成氨），一半是魔鬼（毒气战）.
……趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
京沪高速公路氯气泄漏事件
资料3：
新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
氯气的收集、防污染
(一) 氯气的物理性质
(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味、有毒
(3)密度比空气大 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2
(4)易液化 ρ=M/Vm ρ=PM/RT
(5)能溶于水（常温常压下，1：2）
(氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是对
上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许
含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。)
闻
一 氯气的性质
氯
(二) 氯气化学性质
（1）氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？
（2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？
（3）氯元素在自然界以何种形式存在？
强氧化性
化合态
在反应中很容易得到1个电子
结构分析：
1、氯气与金属反应
钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气
结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。
2、氯气与非金属反应
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
或光照
a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状
白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
b现象：H2、Cl2混合光照
——发生爆炸，产生白雾。
思考：为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？
(1)氯气与氢气的反应:
可燃性气体点燃前都要验纯
结论：任何发光发热的剧烈化学反应都称之为燃烧
1、比较铜在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点 ？
2、从刚才的反应看是否可燃物必须有氧气才能燃烧？
思考
※你知道吗＆ § 点燃和燃烧有何区别？
点燃是一种反应条件（加热亦 同）。燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有发光发热的现象。请不要将两者混为一谈。
1烟：固体小颗粒的扩散（如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等）
2雾：液体小液滴的扩散（如：PCl3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾）
3烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物（如：白磷或红磷在氯气中燃烧)
4火焰：气体燃烧时产生的现象（或沸点较低的液体、固体燃烧时能气化的，也有此现象，如乙醇燃烧，蜡烛燃烧，金属钠燃烧等）
5焰色反应：是某些元素特有的的物理性质，在灼烧含该元素的物质时呈现的特殊颜色。请不要将它与火焰混为一谈。
3、氯气与某些还原性的物质的反应
Cl2+2KI=2KCl+I2
(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在）
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(溶液由浅绿色变为黄色）
Cl2+Na2S03+H2O=Na2SO4+2HCl
(除去废水中的氯）
Cl2作氧化剂
……
了解
2. Cl2化学性质
知识小结
1.Cl2物理性质
黄绿色
刺激性
易液化
.有毒
能
大
溶解性
密度
(比空气)
味
色
态
气
特性
⑴强氧化性（Cl2)+
还原剂
单质
金属:
非金属：
①和绝大多数金属能反应
②使变价金属变为最高价
H2，等
某些还原性化合物（如FeCl2、KI、Na2SO3等）
牛刀小试
学会分析、比较及运用 ：
1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ ）
A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯
3、下列说法正确的是： ( )
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C 、Cl2和Cl-都是黄绿色
D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2
2、氯气泄露通常可采取的防御办法是 （ ）
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面
A ① ③ B ② ③ ④ C ② ③ ⑤ D ② ④ ⑤
4、列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. AlCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
B
D
D
√
5、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：
在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：
A、 1∶1 B、2 ∶1
C、4 ∶1 D、1 ∶2
MnO2 +4HCl（浓）==MnCl2+2H2O + Cl2↑
√
6、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？
错误
生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。
轻、扇、飘
纯净的氢气在氯气中燃烧，瞬间只有导管口处的少量氢分子与氯分子化合，产生的少量热能及时散发出去，故可安静燃烧。
而光照条件下混合气中大量的氯分子和氢分子迅速化合，短时间内产生大量的热，无法及时散去，使气体体积急剧膨胀，产生爆炸。
爆炸原因分析：
因而工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择点燃做条件而不能用光照作反应条件。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
4.2.1
《活泼的黄绿色气体
－氯气》
第四章 非金属及其化合物 第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
教学目标
知识技能：
了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：
通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：
通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：
氯气的化学性质。
如将海水中盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m
资料1 阅读下面短文：
瑞典著名的化学家舍勒(theSwedishchemistC.W.Scheele)自1773年开始致力于研究当时叫黑锰矿的物质，黑锰矿(软锰矿）就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现把鲜艳的花或翠绿的叶子放到其中，美丽的色泽很快褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下就死去了，它还能与金属发生化学反应。
这种元素被命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，
有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译为“绿气”，后改
为氯气。
从资料中分析可得到Cl2哪些方面的信息？
反应式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
德国化学家哈伯始作俑者把毒气引入战争，成为后世人们唾弃的对象，认为他一半是天使（合成氨），一半是魔鬼（毒气战）.
……趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
京沪高速公路氯气泄漏事件
资料3：
新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
氯气的收集、防污染
(一) 氯气的物理性质
(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味、有毒
(3)密度比空气大 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2
(4)易液化 ρ=M/Vm ρ=PM/RT
(5)能溶于水（常温常压下，1：2）
(氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是对
上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许
含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。)
闻
一 氯气的性质
氯
(二) 氯气化学性质
（1）氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？
（2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？
（3）氯元素在自然界以何种形式存在？
强氧化性
化合态
在反应中很容易得到1个电子
结构分析：
1、氯气与金属反应
钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气
结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。
2、氯气与非金属反应
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
或光照
a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状
白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
b现象：H2、Cl2混合光照
——发生爆炸，产生白雾。
思考：为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？
(1)氯气与氢气的反应:
可燃性气体点燃前都要验纯
结论：任何发光发热的剧烈化学反应都称之为燃烧
1、比较铜在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点 ？
2、从刚才的反应看是否可燃物必须有氧气才能燃烧？
思考
※你知道吗＆ § 点燃和燃烧有何区别？
点燃是一种反应条件（加热亦 同）。燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有发光发热的现象。请不要将两者混为一谈。
1烟：固体小颗粒的扩散（如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等）
2雾：液体小液滴的扩散（如：PCl3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾）
3烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物（如：白磷或红磷在氯气中燃烧)
4火焰：气体燃烧时产生的现象（或沸点较低的液体、固体燃烧时能气化的，也有此现象，如乙醇燃烧，蜡烛燃烧，金属钠燃烧等）
5焰色反应：是某些元素特有的的物理性质，在灼烧含该元素的物质时呈现的特殊颜色。请不要将它与火焰混为一谈。
3、氯气与某些还原性的物质的反应
Cl2+2KI=2KCl+I2
(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在）
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(溶液由浅绿色变为黄色）
Cl2+Na2S03+H2O=Na2SO4+2HCl
(除去废水中的氯）
Cl2作氧化剂
……
了解
2. Cl2化学性质
知识小结
1.Cl2物理性质
黄绿色
刺激性
易液化
.有毒
能
大
溶解性
密度
(比空气)
味
色
态
气
特性
⑴强氧化性（Cl2)+
还原剂
单质
金属:
非金属：
①和绝大多数金属能反应
②使变价金属变为最高价
H2，等
某些还原性化合物（如FeCl2、KI、Na2SO3等）
牛刀小试
学会分析、比较及运用 ：
1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ ）
A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯
3、下列说法正确的是： ( )
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C 、Cl2和Cl-都是黄绿色
D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2
2、氯气泄露通常可采取的防御办法是 （ ）
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面
A ① ③ B ② ③ ④ C ② ③ ⑤ D ② ④ ⑤
4、列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. AlCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
B
D
D
√
5、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：
在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：
A、 1∶1 B、2 ∶1
C、4 ∶1 D、1 ∶2
MnO2 +4HCl（浓）==MnCl2+2H2O + Cl2↑
√
6、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？
错误
生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。
轻、扇、飘
纯净的氢气在氯气中燃烧，瞬间只有导管口处的少量氢分子与氯分子化合，产生的少量热能及时散发出去，故可安静燃烧。
而光照条件下混合气中大量的氯分子和氢分子迅速化合，短时间内产生大量的热，无法及时散去，使气体体积急剧膨胀，产生爆炸。
爆炸原因分析：
因而工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择点燃做条件而不能用光照作反应条件。