4.2.2《氯离子（Cl-）的检验》PPT课件（新人教版-必修1）

(共15张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
4.2.2《氯离子（Cl-）
的检验》
第四章 非金属及其化合物 第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
教学目标
知识技能：
（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
4、与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
0
-1
+1
失 e-
得 e-
氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和金属氯化物和水。
离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
★漂白粉
● 原理 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
● 成分： Ca(ClO)2 、CaCl2
● 使用原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ？CO2过量
有效成分 ：Ca(ClO)2
通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性
漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质
方程式：
Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO
为什么制漂白粉
★、氯气的实验室制法
气体发生
气体净化
气体收集
尾气吸收
装置图形
原理
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
失2e－
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
氧化剂：MnO2 还原剂：HCl
使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸中含的HCl不能全部用尽
不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体
除杂
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶洗气除去
饱和
食盐水
浓
硫酸
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
Cl2+2KI=2KCl+I2
尾气
用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
反应原理:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
→
△
反应装置:固+液 气
收集装置:向上排空气法
净化装置:饱和食盐水洗气除去HCl,再用浓硫酸干燥
吸收装置:用强碱液吸收多余的氯气,防止污染空气
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
分液漏斗
圆底烧瓶
关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，在导管中形成一段水柱，说明气密性良好
分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽
应对准漏斗上的小孔
圆底烧瓶加热时要垫石棉网
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
MnO2
H2O NaOH溶液
请回答：
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序号）。
（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。
① ② ③ ④ ⑤
浓盐酸
MnO2
NaOH
溶液
H2O
1、电解饱和食盐水(氯碱工业)
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
氯气的工业制法
2、电解熔融的氯化钠
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
实验室快速制氯气
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O
3.其他试剂反应制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
★：氯离子的检验
1：试剂：AgNO3溶液，稀HNO3
2：原理：Ag++Cl-=AgCl↓
3：方法：在被测液中先加入HNO3溶液，
再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，则
有Cl-存在。