4.2《富集在海水中的元素---氯》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 4.2《富集在海水中的元素---氯》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 660.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-31 21:23:40 | ||
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文档简介
(共60张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
第四章 非金属及其化合物
第二节
《富集在海水中的
元素---氯 》
教学目标
知识与能力
（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性 （2）掌握氯气的部分化学性质 （3）掌握氯水中的存在的微粒和性质 （4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理
（５）了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分；
（６）了解氯气的实验室制法； 掌握氯离子的检验方法； 简单认识卤素的性质。
〖教学重点〗：
氯气的化学性质
氯气与碱的反应、氯离子的检验方法
〖教学难点〗：
氯气与水的反应
氯气与碱的反应
海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨.
氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。
（一）氯原子结构特点
典型非金属性
Cl
得e-
Cl-
一、活泼的黄绿色气体——氯气
原子结构：
＋17
2 8 7
强氧化性
＋11
1
8
2
Cl
Na
Na
Na+
典型的金属性
强还原性
自然界无游离态的钠
（金属钠——强还原性）
自然界无游离态的氯
（氯气——强氧化性）
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
制法原理
氯气的实验室制法
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
请用双线桥法标出电子的转移,
得失以及化合价的升降
1. 是氧化剂, 是还原剂
2.浓盐酸表现出 性和 性
3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
请改写成离子方程式
注：
1.MnO2为难溶于水的黑色固体
2.稀盐酸与MnO2不反应
3.反应要加热。
MnO2+4H+ +2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O
氯气有毒
想一想
怎样闻氯气
（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——向上排空气法收集
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
若有氯气泄漏,周围的人
往高处走还是往低处走
应顺风走还是逆风走
现象
钠与氯气反应
剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
白色
黄
(1)氯气与金属反应
2.化学性质
氯气与铜反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
现象
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
棕褐
烟
2.怎样制取FeCl2
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
（C）
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
或光照
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
实验现象
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
(2)氯气与非金属反应
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
燃烧：
燃烧不一定要有氧气参加，
燃烧的本质是氧化还原反应。
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
2Na ＋ Cl2
点燃
2Fe ＋ 3Cl2
点燃
Cu ＋ Cl2
点燃
1、氯气与金属反应
复习
2NaCl
2FeCl3
CuCl2
2、氯气与非金属反应
复习
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
点燃
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到
一股气味呢 为什么会有这种气味,其中
放了什么呢
什么叫氯水 250C时,一体积水可以溶解
多少体积的氯气 请大家阅读课本84页
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的
刺激性气味是余氯的气味
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
溶于水中的部分Cl2与水反应
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2能溶于水
次氯酸
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
做氧化剂， 做还原剂
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2
Cl2
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
请将其改写成离子方程式
Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +2Cl- +O2-
Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +Cl- +ClO-
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
次氯酸的性质：
3.强氧化性
漂白作用
1.弱酸性
2.不稳定易分解
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO
用于游泳池的消毒
实验探究：
请你设计一个实验验证
具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．
结论：１.干燥的氯气没有漂白性
２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气
溶于水生成次氯酸．
３.尾气用NaOH溶液吸收
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ,HClO,H2O
H+,Cl－,ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
浓盐酸
MnO2
制氯气的反应装置
除HCl
除H2O
收集Cl2
吸收尾气中
Cl2
随堂练习：
１.自来水可以用氯气消毒，如果实验室
中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需
的药品，但有些药品若用自来水配制，则
会明显导致药品变质．下列哪些药品不能
用自来水配制：
Ａ.Na2SO4 B.NaCl
C.AgNO3 D.AlCl3
C
2.下列关于氯水的叙述中正确的是
Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先
变红后褪色．
Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
BD
练习书P104 14
HCl
(起还原作用)
被氧化的HCl
Cl2
化合价升高的Cl
0
-1
HCl
参加反应
Cl2
4
0
-1
A
HCl
2
起还原性
-1
HCl
参加反应
5Cl2
16
0
-1
B
HCl
10
起还原性
-1
HCl
参加反应
Cl2
2
0
-1
D
HCl
2
起还原性
-1
HCl
参加反应
3Cl2
6
0
-1
C
HCl
5
起还原性
-1
KClO3
+5
起氧化性
阅读课本84-85页,氯气与碱的反应
Cl2＋ NaOH —
HCl＋HClO
NaCl
NaClO
次氯酸钠
-1
(1).氯气与烧碱反应的化学方程式
写出Cl2与烧碱反应的方程式
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
标出电子转移的方向和数目
e-
改写成离子方程式
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
该反应用于制漂白液
有效成分：
NaClO
写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
有效成分
漂粉精
漂白粉
Cl2+Ca(OH)2 ——
标出电子转移的方向和数目
CaCl2 Ca(ClO)2可溶于水吗？
2e-
漂粉精的漂白原理：
Ca(ClO)2
该反应可证明
H2CO3
—CaCO3↓＋2HClO
H2CO3 HClO
酸性：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O —
练习书P100 左上
漂粉精可用于游泳池的消毒
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
练习书P100 左
练习书P100 考题8
［讨论］若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理？
防毒的方法与途径：
用碱液吸收
实验室制Cl2时,尾气中的Cl2应怎样处理
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
2004年4月重庆天原
化工总厂氯气泄漏事故
2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故中消防战士正在调制碱水喷洒液
当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH B、NaCl
C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
D
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）
A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液
C 氯水 D CaCl2溶液
A
D
练习：
3.氯气的用途
（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。
（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；
（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；
制氯气的反应装置
浓盐酸
MnO2
除HCl
除H2O
收集Cl2
吸收尾气中
Cl2
二、氯离子(Cl-)的检验
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后 加入
稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀
无现象
无现象
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3
溶液后还要再加稀硝酸呢？
因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。
阅读课本P86 表格下
氯离子检验的一般步骤：
[小结]
②待测液
加稀硝酸
加硝酸银溶液
白色沉淀
①待测液
加稀硝酸
加硝酸银溶液
白色沉淀
阅读课本86页的科学视野
成盐元素-卤素
卤素
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;
③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。
②都是典型的非金属元素;
卤素单质氧化性的比较：
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2
F
Cl
Br
I
碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨
作业:课本87页第三题和
88页12题
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
第四章 非金属及其化合物
第二节
《富集在海水中的
元素---氯 》
教学目标
知识与能力
（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性 （2）掌握氯气的部分化学性质 （3）掌握氯水中的存在的微粒和性质 （4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理
（５）了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分；
（６）了解氯气的实验室制法； 掌握氯离子的检验方法； 简单认识卤素的性质。
〖教学重点〗：
氯气的化学性质
氯气与碱的反应、氯离子的检验方法
〖教学难点〗：
氯气与水的反应
氯气与碱的反应
海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨.
氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。
（一）氯原子结构特点
典型非金属性
Cl
得e-
Cl-
一、活泼的黄绿色气体——氯气
原子结构：
＋17
2 8 7
强氧化性
＋11
1
8
2
Cl
Na
Na
Na+
典型的金属性
强还原性
自然界无游离态的钠
（金属钠——强还原性）
自然界无游离态的氯
（氯气——强氧化性）
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
制法原理
氯气的实验室制法
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
请用双线桥法标出电子的转移,
得失以及化合价的升降
1. 是氧化剂, 是还原剂
2.浓盐酸表现出 性和 性
3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
请改写成离子方程式
注：
1.MnO2为难溶于水的黑色固体
2.稀盐酸与MnO2不反应
3.反应要加热。
MnO2+4H+ +2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O
氯气有毒
想一想
怎样闻氯气
（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——向上排空气法收集
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
若有氯气泄漏,周围的人
往高处走还是往低处走
应顺风走还是逆风走
现象
钠与氯气反应
剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
白色
黄
(1)氯气与金属反应
2.化学性质
氯气与铜反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
现象
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
棕褐
烟
2.怎样制取FeCl2
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
（C）
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
或光照
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
实验现象
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
(2)氯气与非金属反应
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
燃烧：
燃烧不一定要有氧气参加，
燃烧的本质是氧化还原反应。
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
2Na ＋ Cl2
点燃
2Fe ＋ 3Cl2
点燃
Cu ＋ Cl2
点燃
1、氯气与金属反应
复习
2NaCl
2FeCl3
CuCl2
2、氯气与非金属反应
复习
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
点燃
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到
一股气味呢 为什么会有这种气味,其中
放了什么呢
什么叫氯水 250C时,一体积水可以溶解
多少体积的氯气 请大家阅读课本84页
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的
刺激性气味是余氯的气味
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
溶于水中的部分Cl2与水反应
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2能溶于水
次氯酸
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
做氧化剂， 做还原剂
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2
Cl2
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
请将其改写成离子方程式
Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +2Cl- +O2-
Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +Cl- +ClO-
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
次氯酸的性质：
3.强氧化性
漂白作用
1.弱酸性
2.不稳定易分解
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO
用于游泳池的消毒
实验探究：
请你设计一个实验验证
具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．
结论：１.干燥的氯气没有漂白性
２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气
溶于水生成次氯酸．
３.尾气用NaOH溶液吸收
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ,HClO,H2O
H+,Cl－,ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
浓盐酸
MnO2
制氯气的反应装置
除HCl
除H2O
收集Cl2
吸收尾气中
Cl2
随堂练习：
１.自来水可以用氯气消毒，如果实验室
中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需
的药品，但有些药品若用自来水配制，则
会明显导致药品变质．下列哪些药品不能
用自来水配制：
Ａ.Na2SO4 B.NaCl
C.AgNO3 D.AlCl3
C
2.下列关于氯水的叙述中正确的是
Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先
变红后褪色．
Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
BD
练习书P104 14
HCl
(起还原作用)
被氧化的HCl
Cl2
化合价升高的Cl
0
-1
HCl
参加反应
Cl2
4
0
-1
A
HCl
2
起还原性
-1
HCl
参加反应
5Cl2
16
0
-1
B
HCl
10
起还原性
-1
HCl
参加反应
Cl2
2
0
-1
D
HCl
2
起还原性
-1
HCl
参加反应
3Cl2
6
0
-1
C
HCl
5
起还原性
-1
KClO3
+5
起氧化性
阅读课本84-85页,氯气与碱的反应
Cl2＋ NaOH —
HCl＋HClO
NaCl
NaClO
次氯酸钠
-1
(1).氯气与烧碱反应的化学方程式
写出Cl2与烧碱反应的方程式
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
标出电子转移的方向和数目
e-
改写成离子方程式
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
该反应用于制漂白液
有效成分：
NaClO
写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
有效成分
漂粉精
漂白粉
Cl2+Ca(OH)2 ——
标出电子转移的方向和数目
CaCl2 Ca(ClO)2可溶于水吗？
2e-
漂粉精的漂白原理：
Ca(ClO)2
该反应可证明
H2CO3
—CaCO3↓＋2HClO
H2CO3 HClO
酸性：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O —
练习书P100 左上
漂粉精可用于游泳池的消毒
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
练习书P100 左
练习书P100 考题8
［讨论］若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理？
防毒的方法与途径：
用碱液吸收
实验室制Cl2时,尾气中的Cl2应怎样处理
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
2004年4月重庆天原
化工总厂氯气泄漏事故
2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故中消防战士正在调制碱水喷洒液
当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH B、NaCl
C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
D
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）
A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液
C 氯水 D CaCl2溶液
A
D
练习：
3.氯气的用途
（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。
（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；
（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；
制氯气的反应装置
浓盐酸
MnO2
除HCl
除H2O
收集Cl2
吸收尾气中
Cl2
二、氯离子(Cl-)的检验
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后 加入
稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀
无现象
无现象
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3
溶液后还要再加稀硝酸呢？
因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。
阅读课本P86 表格下
氯离子检验的一般步骤：
[小结]
②待测液
加稀硝酸
加硝酸银溶液
白色沉淀
①待测液
加稀硝酸
加硝酸银溶液
白色沉淀
阅读课本86页的科学视野
成盐元素-卤素
卤素
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;
③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。
②都是典型的非金属元素;
卤素单质氧化性的比较：
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2
F
Cl
Br
I
碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨
作业:课本87页第三题和
88页12题