4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-31 21:24:28 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
4.3.1《二氧化硫和
三氧化硫》
第四章 非金属及其化合物 第三节《硫和氮的氧化物 》
教学目标
知识与能力
1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。
2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点：
SO2的化学性质
教学方法：
实验探究、设疑启发、对比归纳等。
实验准备：
多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。
2005.01.04的空气质量日报
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
点燃
S + O2 === SO2
生成明亮的蓝紫色火焰。
硫是黄色粉末
化学方程式是：
一、二氧化硫的性质
气体
无色
有刺激性
有毒
－10℃
比空气大
易溶于水
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
状态：
颜色：
气味：
毒性：
沸点：
密度：
溶解性：
1. 物理性质:
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，
使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱)
(4) SO2 的漂白性:
（酸性氧化物的通性）
二氧化硫溶于水
实验4－7：
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验结论:
SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
实验现象:
试管中的水面上升，溶液PH小于7。
n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2
SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1
SO2 + NaOH = NaHSO3
酸性氧化物的通性：
返回
与水反应生成酸;
与碱反应生成盐和水;
与碱性氧化物反应生成盐和水.
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
返回
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向
进行，又能向逆反应方向进行的反应。
正反应和逆反应均不彻底，
反应物和生成物共存。
特点
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
反应条件不同，
不是可逆反应。
CO2 + H2O H2CO3
指出下列物质中硫元素的化合价。
H2S 、 S 、 SO2、 SO3（H2SO4）
【思考】从化合价角度分析二氧化硫是否具有氧化性和还原性？
SO2 中的化合价是+4价：
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
→
←
-2e
+2e
→
←
-4e
+4e
→
←
-2e
+2e
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
(2)SO2的还原性
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
a. 与O2的反应:
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
（氯水褪色）
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
溴水褪色
返回
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
返回
(3)SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
加热，又恢复原来的颜色。
（4）SO2 的漂白性:
实验现象：
品红溶液褪色
学与问
品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
漂白原理
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
它们的漂白原理有何不同？
HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 —— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
漂白原理的比较：
氯 水 二氧化硫
原 理
实 质
效 果
范 围
永久性
暂时性
氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
非氧化还原反应
可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色
SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质
漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色
北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
想一想
阅读P78资料卡片
小结
二氧化硫的化学性质：
1.酸性氧化物的通性
4.漂白性
2.还原性
3.氧化性
课堂练习
2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是
A．SO2+NaOH=NaHSO3
B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4
C．SO2+2H2S=3S+2H2O
D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
3.如何除去下列气体的杂质气体 (括号内为杂质)
①Cl2(HCl):
② SO2(HCl):
③CO2(HCl):
④CO2 (SO2):
B D
通人饱和食盐水
通人饱和NaHSO3溶液
通人饱和NaHCO3溶液
通人KMnO4溶液
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
4.3.1《二氧化硫和
三氧化硫》
第四章 非金属及其化合物 第三节《硫和氮的氧化物 》
教学目标
知识与能力
1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。
2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点：
SO2的化学性质
教学方法：
实验探究、设疑启发、对比归纳等。
实验准备：
多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。
2005.01.04的空气质量日报
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
点燃
S + O2 === SO2
生成明亮的蓝紫色火焰。
硫是黄色粉末
化学方程式是：
一、二氧化硫的性质
气体
无色
有刺激性
有毒
－10℃
比空气大
易溶于水
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
状态：
颜色：
气味：
毒性：
沸点：
密度：
溶解性：
1. 物理性质:
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，
使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱)
(4) SO2 的漂白性:
（酸性氧化物的通性）
二氧化硫溶于水
实验4－7：
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验结论:
SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
实验现象:
试管中的水面上升，溶液PH小于7。
n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2
SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1
SO2 + NaOH = NaHSO3
酸性氧化物的通性：
返回
与水反应生成酸;
与碱反应生成盐和水;
与碱性氧化物反应生成盐和水.
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
返回
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向
进行，又能向逆反应方向进行的反应。
正反应和逆反应均不彻底，
反应物和生成物共存。
特点
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
反应条件不同，
不是可逆反应。
CO2 + H2O H2CO3
指出下列物质中硫元素的化合价。
H2S 、 S 、 SO2、 SO3（H2SO4）
【思考】从化合价角度分析二氧化硫是否具有氧化性和还原性？
SO2 中的化合价是+4价：
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
→
←
-2e
+2e
→
←
-4e
+4e
→
←
-2e
+2e
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
(2)SO2的还原性
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
a. 与O2的反应:
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
（氯水褪色）
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
溴水褪色
返回
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
返回
(3)SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
加热，又恢复原来的颜色。
（4）SO2 的漂白性:
实验现象：
品红溶液褪色
学与问
品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
漂白原理
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
它们的漂白原理有何不同？
HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 —— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
漂白原理的比较：
氯 水 二氧化硫
原 理
实 质
效 果
范 围
永久性
暂时性
氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
非氧化还原反应
可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色
SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质
漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色
北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
想一想
阅读P78资料卡片
小结
二氧化硫的化学性质：
1.酸性氧化物的通性
4.漂白性
2.还原性
3.氧化性
课堂练习
2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是
A．SO2+NaOH=NaHSO3
B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4
C．SO2+2H2S=3S+2H2O
D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
3.如何除去下列气体的杂质气体 (括号内为杂质)
①Cl2(HCl):
② SO2(HCl):
③CO2(HCl):
④CO2 (SO2):
B D
通人饱和食盐水
通人饱和NaHSO3溶液
通人饱和NaHCO3溶液
通人KMnO4溶液