4.3.2《二氧化氮和一氧化氮以及环境保护》PPT课件（新人教版-必修1）

(共17张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
4.3.2
《二氧化氮和一氧化氮
以及环境保护》
第四章 非金属及其化合物 第三节《硫和氮的氧化物 》
教学目标
知识与能力
１、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
２、了解酸雨的形成和危害；
３、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。
４、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
重点、难点：
一氧化氮和二氧化氮的性质；观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法。
二、二氧化氮和一氧化氮
阅读【科学视野】
思考：氮气在通常状况下会变成NOX吗？
1、自然固氮
N2 + O2 ＝ 2NO
放电（或高温）
思考：大气中是否有NO存在呢？
2、NO和NO2的性质
(1)化学性质
2NO+O2=2 NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(2)物理性质
NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。
NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
实验：现在给你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
1 将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中
2
3
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/3 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2H2O2=2H2O+2O2↑
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升 2NO+O2=2 NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
制取少量的氧气
将氧气慢慢的通入步骤1的试管中
在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？
2NO+O2=2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？
2NO+O2=2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
【思考和交流】
引起酸雨的罪魁祸首是谁？
硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？
结合P80的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？
酸雨究竟有什么危害呢？
如何来防止酸雨的影响呢？
首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
三、SO2和NO2对大气的污染
1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。
2、酸雨的形成过程：
3、酸雨的危害P80
4、防治酸雨的方法P81
S
SO2
SO3
H2SO4
硫酸型酸雨：
１、马斯河谷烟雾事件（1930年12月），原因是SOx和MnO微粒作用生成SO2--SO3进入人体。
２、多诺拉烟雾事件（1948年10月），原因是SO2和烟尘作用生成硫酸盐，吸入人体肺部。
３、伦敦烟雾事件（1952年12月），原因是粉尘中Fe2O3使SO2反应生成硫酸铁附在粉尘上，吸入人体肺部。
４、洛衫机光化学烟雾事件（1943年5--9月），原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生成光化学烟雾。