2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第一章第三节氧化还原反应第一课时 课件（共14张PPT）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第一章第三节氧化还原反应第一课时 课件（共14张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 31.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-11 16:02:50 | ||
图片预览
文档简介
(共14张PPT)
第三节
氧化还原反应
第一课时
新教材人教版《化学必修一》
学习目标：
1、学会用化合价判断化学反应是否是氧化还原反应
2、理解氧化还原反应的本质是电子发生转移
3、能正确辨别四个基本类型反应与氧化还原反应的关系
学习重点：
用化合价升降和电子转移的观点判断和理解氧化还原反应
学习难点：
理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移
自主探究活动1
回忆初中学过的化学反应四个基本反应类型，请分别举例说明，并写出反应类型的表达式
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
属于四个基本反应类型中的哪一类？
思考？
氧化反应：
还原反应：
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
结论：该反应不属于四个基本类型反应中的任何一种。
举例
结论：氧化反应与还原反应是共生依存不可分割，因此这类反应我们统称为氧化还原反应
请从得失氧角度判断下列哪些是氧化还原反应:
巩固与延伸
1、Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
2、
H2O
+
C
H2
+
CO
3、Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
4、
Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O
5、
3FeO
+10HNO3
==
3Fe(NO3)3+
NO↑+
5H2O
得失氧角度来判断和分析氧化还原反应，具有明显局限性
从化合价变化角度来判断氧化还原反应，既能保证与初中化学接轨还能开疆拓土，覆盖更加全面，优势明显
尝试标出我们确定的氧化还原反应中各元素化合价，找出他们的共同特征
B、MnO2＋4HCl浓====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
C、CaCO3===CaO+CO2
↑
高温
A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3
↓+
H2O
请从化合价升降角度判断下列哪些是氧化还原反应:
1.氧化还原反应定义：
凡是有元素化合价升降的化学反应
现学现用：
D、2KMnO4==K2MnO4
+MnO2
+O2↑
2.氧化还原反应特征：
反应过程中有元素化合价升降
判断依据
[思考]
氧化还原反应中化合价的升降是什么原因引起的？
金属与非金属的反应
化合价升降的原因一：
Na
Cl
失去e-
失去e-
得到e-
Na+
[
Cl
]-
Cl
-
Na+
小组探究活动1
阅览课本P21、22内容，小组讨论、总结归纳化合价升降的原因。
电子的得失
3.氧化还原反应的本质：
非金属与非金属的反应
化合价升降的原因二：
H
Cl
H
Cl
电子对的偏移
电子的得失
电子对的偏移
电子发生转移
导
致
元素化合价升降
反应过程中原子电子发生转移
2CuO
＋
C
====
2Cu
＋
CO2
高温
自主探究活动2
尝试利用元素化合价变化来分析2CuO＋C
==
2Cu＋CO2
反应过程，发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么
高温
4.
氧化还原反应
规律：
物质的化合价升高，失去电子，发生氧化反应
升
失
氧
物质的化合价降低，得到电子，发生还原反应
降
得
还
小组探究活动2
初高中的衔接：请小组归纳总结氧化还原反应与初中所学四个基本类型反应的关系，并完成学案相应内容
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
化
学
反
应
知识小结：
1.氧化还原反应定义：
凡是有元素化合价升降的化学反应
2.氧化还原反应特征：
反应过程中有元素化合价升降
3.氧化还原反应的本质：反应过程中原子电子发生转移
4.氧化还原反应规律：
升
失
氧
降
得
还
化合价升高，失去2e－，发生氧化反应
MnO2
+
4
H++2Cl-
=
Mn2++
Cl2
+
2H2O
化合价降低，得到2e－，发生还原反应
+4
+2
-1
0
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
.
元素化合价升高，
了电子（填“失去”或“得到”），发生
。（填“氧化”或“还原”）反应；
元素化合价降低，
了电子（填“失去”或“得到”），发生
（填“氧化”或“还原”）反应。
氯
氧化
锰
还原
失去
得到
谢谢指导！
第三节
氧化还原反应
第一课时
新教材人教版《化学必修一》
学习目标：
1、学会用化合价判断化学反应是否是氧化还原反应
2、理解氧化还原反应的本质是电子发生转移
3、能正确辨别四个基本类型反应与氧化还原反应的关系
学习重点：
用化合价升降和电子转移的观点判断和理解氧化还原反应
学习难点：
理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移
自主探究活动1
回忆初中学过的化学反应四个基本反应类型，请分别举例说明，并写出反应类型的表达式
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
属于四个基本反应类型中的哪一类？
思考？
氧化反应：
还原反应：
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
结论：该反应不属于四个基本类型反应中的任何一种。
举例
结论：氧化反应与还原反应是共生依存不可分割，因此这类反应我们统称为氧化还原反应
请从得失氧角度判断下列哪些是氧化还原反应:
巩固与延伸
1、Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
2、
H2O
+
C
H2
+
CO
3、Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
4、
Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O
5、
3FeO
+10HNO3
==
3Fe(NO3)3+
NO↑+
5H2O
得失氧角度来判断和分析氧化还原反应，具有明显局限性
从化合价变化角度来判断氧化还原反应，既能保证与初中化学接轨还能开疆拓土，覆盖更加全面，优势明显
尝试标出我们确定的氧化还原反应中各元素化合价，找出他们的共同特征
B、MnO2＋4HCl浓====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
C、CaCO3===CaO+CO2
↑
高温
A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3
↓+
H2O
请从化合价升降角度判断下列哪些是氧化还原反应:
1.氧化还原反应定义：
凡是有元素化合价升降的化学反应
现学现用：
D、2KMnO4==K2MnO4
+MnO2
+O2↑
2.氧化还原反应特征：
反应过程中有元素化合价升降
判断依据
[思考]
氧化还原反应中化合价的升降是什么原因引起的？
金属与非金属的反应
化合价升降的原因一：
Na
Cl
失去e-
失去e-
得到e-
Na+
[
Cl
]-
Cl
-
Na+
小组探究活动1
阅览课本P21、22内容，小组讨论、总结归纳化合价升降的原因。
电子的得失
3.氧化还原反应的本质：
非金属与非金属的反应
化合价升降的原因二：
H
Cl
H
Cl
电子对的偏移
电子的得失
电子对的偏移
电子发生转移
导
致
元素化合价升降
反应过程中原子电子发生转移
2CuO
＋
C
====
2Cu
＋
CO2
高温
自主探究活动2
尝试利用元素化合价变化来分析2CuO＋C
==
2Cu＋CO2
反应过程，发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么
高温
4.
氧化还原反应
规律：
物质的化合价升高，失去电子，发生氧化反应
升
失
氧
物质的化合价降低，得到电子，发生还原反应
降
得
还
小组探究活动2
初高中的衔接：请小组归纳总结氧化还原反应与初中所学四个基本类型反应的关系，并完成学案相应内容
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
化
学
反
应
知识小结：
1.氧化还原反应定义：
凡是有元素化合价升降的化学反应
2.氧化还原反应特征：
反应过程中有元素化合价升降
3.氧化还原反应的本质：反应过程中原子电子发生转移
4.氧化还原反应规律：
升
失
氧
降
得
还
化合价升高，失去2e－，发生氧化反应
MnO2
+
4
H++2Cl-
=
Mn2++
Cl2
+
2H2O
化合价降低，得到2e－，发生还原反应
+4
+2
-1
0
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
.
元素化合价升高，
了电子（填“失去”或“得到”），发生
。（填“氧化”或“还原”）反应；
元素化合价降低，
了电子（填“失去”或“得到”），发生
（填“氧化”或“还原”）反应。
氯
氧化
锰
还原
失去
得到
谢谢指导！