浙教版九上科学 第2章 物质转化与材料利用（第4—6节）复习梳理训练（含答案）

第2章 物质转化与材料利用（第4—6节）
复习梳理训练
考点一 物质分类
物质混合物（ ）（ ）化合物有机化合物无机化合物（ ）（ ）（ ）（ ）
例1 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用，以下物质的分类错误的是…（ ）
A． 氢气、氯气都是由一种元素组成的，都属于单质
B． 碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，都属于有机物
C． 硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，都属于化合物
D． 石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，都属于混合物
【跟踪练习1】 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙是包含关系。下列各项中，不正确的是…………（ ）
考点二 物质的转化规律
在下列物质间的转化过程中填上所需物质：
295846561595例2 小刚对碳及其重要化合物的知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图。下列说法中，不正确的是…………………………（ ）
A． 括号内含有碳元素的物质的化学式为CO
B． 转化关系图中CO2→Na2CO3的反应属于复分解反应
C． Na2CO3俗称纯碱，属于碳酸盐
D． 查阅课外资料可知：镁条可在二氧化碳气体中点燃并生成白色固体及黑色小颗粒，图中转化过程中还可增加CO2→C
【跟踪练习2】 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙，下表四组选项中，符合图示要求的是………………………（ ）
考点三 金属的冶炼
1. 金属冶炼原理：金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。以CuO为例
C+2CuO2Cu+CO2↑ H2+CuOCu+H2O CO+CuOCu+CO2
2. 工业炼铁
3CO+Fe2O3 +
3. 工业炼铜（湿法炼铜）

例3 已知：甲酸（HCOOH）常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似，甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O。某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）
（1）装置B的作用是 。
（2）实验结束时，熄灭各处酒精灯和酒精喷灯的顺序依次是 （写装置序号）。
（3）若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为 。
（4）能否将上图甲部分换成乙部分？请说明理由： 。
【跟踪练习3】 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的含量（杂质参不与反应），同学们设计了如下实验装置，准确称取10克干燥样品进行实验。
（1）实验中，乙装置的作用是 。
（2）充分反应后，丁装置的质量增加了1.8克，则样品中含氧化铜的质量分数为多少？
（3）下列原因，可能会导致测得的氧化铜的质量分数偏大的是 。
A. 样品的质量太多 B. 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C. 通入的氢气量不足 D. 丁处浓硫酸的质量太多
考点四 物质的鉴别和除杂
1. 物质鉴别的原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba（NO3）2溶液不能用AgNO3溶液。
2. 物质鉴别的思路和方法：①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
例4 下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是…………………………………………（ ）
【跟踪练习4】 除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
考点五 物质的推断
物质的推断一般思路
例5 一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。
（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A． 杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B． 杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3
C. 杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D. 杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
【跟踪练习5】 有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法错误的是（ ）
A. 粉末中一定不含FeCl3 B. 粉末中一定含有KOH、Na2CO3、CaCl2
C. 不能确定粉末中是否含有NaCl D. 粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2
366712513335000【跟踪练习6】 有一瓶固体混合物样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。小敏同学为了探究其成分做了以下实验：
Ⅰ. 取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
Ⅱ. 再向烧杯中逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，烧杯内白色沉淀质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
（1）AB段发生反应的化学方程式： 。
（2）D点对应的溶液中含有的溶质： 。
参考答案
第4—6节
考点一：纯净物 单质 酸 碱 盐 氧化物
例1 B 【跟踪练习1】D
考点二：（1）氧气 水 澄清石灰水 （2）氧气 水 二氧化碳
例2 B 【跟踪练习2】D
考点三：2. 2Fe 3CO2
3. Fe+CuSO4Cu+FeSO4
例3 （1）吸收挥发的甲酸气体 （2）DAF （3）×100%
（4）可以，既能吸收CO2，又能收集CO
【跟踪练习3】（1）检验水是否除尽 （2）80% （3）B
考点四：
例4 B 【跟踪练习4】A
考点五：
例5 D 【跟踪练习5】B
【跟踪练习6】（1）NaOH+HClNaCl+H2O （2）HCl、NaCl、BaCl2