浙教版九上科学 第1章 物质及其变化（第1—4节）复习梳理训练（含答案）

第1章 物质及其变化
（第1—4节）复习梳理训练
考点一 物质的变化和性质
1. 物理变化和化学变化的本质区别是：
（1）宏观： 。
（2）微观： 。
2. 化学变化的实质是 。
3. 无水硫酸铜粉末呈 色，遇水变成 色，因此我们通常会用无水硫酸铜粉末检验 的存在。
4. 农业上为什么可以用波尔多液（含硫酸铜）来消灭病菌？如果不慎误服硫酸铜等重金属盐引起中毒，我们可以用什么来解毒？
。
5. 氯化铁溶液显 色，滴加硫氰化钾溶液后呈 色，通常可以通过这个反应来检测 的存在。
6. 几种离子的颜色：铜离子显 色，亚铁离子显 色。
例1 下列有关化学变化的说法正确的是………………………………………………（ ）
A． 从海水中获得物质都需要经过化学变化
B． 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C． 分离液态空气制氧气属于化学变化
D． 电灯通电发光是化学变化
【跟踪练习1】 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是……………………………………………………………………………………………（ ）
A. 浓硫酸有脱水性——作干燥剂
B. 氧气具有助燃性——作燃料
C. 木炭具有还原性——用于冶炼金属
D. 二氧化碳气体具有酸性——作碳酸饮料
考点二 物质的酸碱性和pH
测定物质酸碱性的方法：
（1）用pH试纸测定：用洁净干燥的 蘸取待测试液，滴在pH试纸上，再与
比较。如果使用的pH试纸先用蒸馏水润湿，则测碱性溶液会偏 ，测酸性溶液会偏 。pH试纸测得的酸碱度范围是 。
（2）用酸碱指示剂：①紫色石蕊试液：遇酸变成 色，遇碱变成 色；②无色酚酞试液：遇酸和中性溶液呈 色，遇碱变成 色。指示剂和酸碱混合后变色的是 ，而且能测酸碱性的前提条件是酸和碱必须 。
例2 现有下列七种液体，根据你的生活经验或科学知识判断，其中pH<7的是 ，pH>7的是 。（填序号）
①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦苏打水
【跟踪练习2】 在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液。在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生的反应如下：2H2S+H2SO33S↓+3H2O。下列几幅图中，与向H2SO3溶液中通入H2S的体积和溶液pH的关系相符的是……………………………………………………………………………………………（ ）
考点三 酸的性质
1. 电离：某些化合物溶于 或者处于 状态时，能离解成自由移动的离子，我们把这个过程叫做电离。溶液总是呈电中性，所以溶液中阴离子所带电荷的总数目与阳离子所带电荷的总数目是 的，电性 。
2. 酸的定义： 。
3. 盐酸
物理性质： ，浓盐酸具有很强的 ，所以浓盐酸敞口放置会在瓶口看到白雾，白雾的形成原因是 。工业上的盐酸因含有 显黄色。浓盐酸敞口放置，溶液的质量和溶质质量分数会 。
4. 硫酸
物理性质：浓硫酸是一种 液体，具有 性，所以通常可以用作某些气体的 剂，可以用来干燥 等，不能用来干燥 等碱性气体。在稀释浓硫酸的时候一定要将 沿着玻璃棒或者烧杯壁慢慢倒入 中，并不断用 搅拌。特有的化学性质： ，能将化合物中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去。
5. 酸的通性
（1）使指示剂变色：使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能和许多活泼金属反应生成 和 。（常见的铜和银不能跟稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气）举例： 。
（3）能和金属氧化物反应生成 和 。举例： 。
（4）和碱发生中和反应生成 和 。举例： 。
（5）和某些盐反应生成 和 。举例： 。
例3 为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的是 （填字母序号）。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl； 猜想四： 。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是 。
【实验与结论】
371475040005【跟踪练习3】 （2019·丽水）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是…………（ ）
A. M点溶液和N点溶液共有的离子只有一种
B. 该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C. 检验M点溶液中是否有H+可滴加Na2CO3溶液
D. 检验N点溶液中是否有OH-可滴加Ba（NO3）2溶液
考点四 常见的碱
1. 氢氧化钠
①俗称： 。②具有腐蚀性。③潮解：氢氧化钠固体能吸水潮解，因此氢氧化钠固体常作干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，但不能干燥 、 等酸性气体。潮解是物理性质。④溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的 。
2. 氢氧化钙
①俗称： 。②具有腐蚀性。③溶解性：微溶于水，且溶解度随温度升高而 ，水溶液称作石灰水。通常用来检验 。④用途：改良 土壤，制作漂白粉。
3. 碱的通性
①能使指示剂变色：可溶性碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变
色。②可溶性碱能与某些非金属氧化物反应生成 和 。（CO和NO除外）。③能与酸反应生成 和 。④可溶性碱能与某些可溶性盐反应生成 和 。
4. 酸和碱发生的反应叫做 ，实质是 。
97663068199000例4 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
（1）为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有 。
A. HCl B. CuCl2 C. CaO D. CaCO3 E. Na2CO3
（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的 （填序号）。
（3）运用图中④的性质可以用来检验 （填物质名称）。
考点五 酸与碱的反应
例5 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习过程并帮助他们填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式： 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4。
猜想二：Na2SO4和H2SO4。
猜想三：Na2SO4、H2SO4和NaOH。
猜想四： 。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想 ，理由是 。
【实验探究】（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致认为猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定，同时指出表中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 。
②实验方案中也有一个错误的，错误的原因是 。
参考答案
第1章 物质及其变化（第1—4节）
考点一：1. （1）是否有新物质生成 （2）是否有新的分子生成
2. 分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子 3. 白 蓝 水 4. 因为波尔多液中含Cu2+，可以使蛋白质凝固变性。可以喝牛奶解毒 5. 黄 血红 Fe3+ 6. 蓝 浅绿
例1 B 【跟踪练习1】C
考点二：（1）玻璃棒 标准比色卡 小 大 0~14 （2）红 蓝 无 红 指示剂 溶于水
例2 ③ ①⑦ 【跟踪练习2】B
考点三：1. 水 受热熔化 相等 相反 2. 电离出的阳离子全部是氢离子 3. 无色、有刺激性气味的液体 挥发性 挥发出的HCl气体遇到空气中的水蒸气结合形成 Fe3+ 减小
4. 无色、黏稠 吸水 干燥 H2、O2、N2 NH3 浓H2SO4 水 玻璃棒 脱水性 5. （1）红 （2）盐 氢气 Fe+2HClFeCl2+H2↑ （3）盐 水 MgO+2HClMgCl2+H2O （4）盐
水 2NaOH+2HCl2NaCl+2H2O （5）盐 酸 AgNO3+HCAgCl↓+HNO3
例3 D NaCl、Na2CO3 氢氧化钙和盐酸不能共存 有气泡冒出 【跟踪练习3】C
考点四：1. ①烧碱、火碱、苛性钠 ③SO2 CO2 ④热
2. ①熟石灰、消石灰 ③降低 CO2的存在 ④酸性
3. ①蓝 红 ②盐 水 ③盐 水 ④新碱 新盐
4. 中和反应 H++OH-H2O
例4 （1）BE （2）② （3）二氧化碳
考点五：例5 【学生板演】2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
【假设猜想】Na2SO4、NaOH 三
H2SO4和NaOH不能共存
【实验探究】（1）NaOH （2）产生气泡
【评价反思】①操作中把pH试纸浸入到溶液中
②滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，不能推断有H2SO4，因为溶液中本来就存在Na2SO4，会生成BaSO4沉淀