浙教版九上科学 第1章 物质及其变化（第5—6节）复习梳理训练（含答案）

第1章 物质及其变化
（第5—6节）复习梳理训练
考点一 常见盐的及其化学性质
1. 盐的定义：电离时能生成 （或铵根离子）和 的化合物。
2. 氯化钠
（1）俗称 ，无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不明显。
（2）用途：调味品，配制生理盐水，融雪剂。
（3）化学性质：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
3. 碳酸钠
（1）俗称 ，易溶于水，水溶液呈 性。
（2）能与盐酸反应，产生能使 变浑浊的气体。
（3）能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。
（4）与氯化钙、硝酸钡等盐都能反应，产生沉淀。
4. 碳酸钙
（1）白色，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。
（2）与盐酸可以反应，用于实验室制取 。
（3）高温能分解，用于工业制CO2，反应的化学方程式为 。
3638550163830例1 现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（ ）
A. 水 B. 澄清石灰水
C. 碳酸钙 D. 纯碱溶液
387667511811000【跟踪练习1】 （2019·慈溪）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是…………（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④
考点二 复分解反应
（1）概念： 。酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应都属于复分解反应。四大基本反应类型还包括： 、 和 。
（2）条件：①生成物中必须要有 。
②碱和盐反应，盐和盐反应，反应物还必须 。
附常见难溶于水的碱和盐：
Cu（OH）2（蓝色絮状沉淀）、Fe（OH）3（红褐色沉淀）
白色沉淀：Al（OH）3、Mg（OH）2、CaCO3、Ag2CO3、AgCl、BaSO4、BaCO3
例2 （1）下列几组物质混合能发生复分解反应的有 。
A． NaCl溶液和KNO3溶液B． BaCl2溶液和稀硫酸 C． CuCl2溶液和H2SO4溶液
（2）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质得到纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：在步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：在步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。
步骤四：在步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是 。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 。
【跟踪练习2】 有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4、Na2SO4中的一种，其中A能与B、C、D分别发生反应，那么A是…………………………（ ）
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. Ba（NO3）2 D. Na2CO3
考点三 物质共存
物质与物质之间或离子和离子之间不会反应即两者能共存。
例3 分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色、透明溶液的是…………………（ ）
A． FeCl3、NaNO3、KCl B． Na2CO3、KCl、Na2SO4
C． H2SO4、NaOH、BaCl2 D． Na2CO3、NaCl、CaCl2
【跟踪练习3】 下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是………………………（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
考点四 物质分离与提纯
选择分离与提纯方法应遵循的原则：①不增：指不能引入新的杂质。②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
例4 某科学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，试剂a是 。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤③的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （双选，填序号）。
A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液
C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液
【跟踪练习4】 （2019·慈溪）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是……………………………………………………………………………（ ）
考点五 酸、碱、盐的计算
例5 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小浔进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m= 。
（2）四组实验中食用碱中Na2CO3完全反应完的组别为 。
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数。
【跟踪练习5】 在实验室制取CO2的实验中，将20g大理石（大理石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）全部加入到100g足量的稀盐酸中，待完全溶解后，向混合溶液中逐滴滴入10.6%的Na2CO3溶液。生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。
请根据图示回答下列问题：
（1）0~a段的反应现象为 。
（2）a~b段发生反应的化学方程式为 。
（3）两个反应先后发生的过程中，溶液中有一种离子数量始终不变，该离子符号为 。
（4）当x=50时，大理石中碳酸钙的质量分数为 。
（5）实验中所用的稀盐酸的质量分数是 。
参考答案
第5—6节
考点一：1. 金属阳离子 酸根阴离子 2. 食盐 3. （1）纯碱
碱 （2）澄清石灰水 4. （2）二氧化碳气体 （3）CaCO3CaO+CO2↑
例1 D 【跟踪练习1】A
考点二：（1）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 分解反应 化合反应 置换反应
（2）①沉淀或气体或水 ②要可溶
例2 （1）B （2）①引流 ②除尽MgCl2 ③盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出 【跟踪练习2】C
考点三：例3 B 【跟踪练习3】C
考点四：例4 （1）K2CO3溶液 （2）B、D 【跟踪练习4】B
考点五：例5 （1）6 （2）三、四
（3）设10g样品中Na2CO3质量为x，
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 8g
，x=8.48g
Na2CO3%=×100%=84.8%
【跟踪练习5】（1）有气泡产生
（2）CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓
（3）Cl-
（4）75% 解析：
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
106 100
（200g-50g）×10.6% x
x=15g，
CaCO3%=×100%=75%（CaCl2与Na2CO3生成的CaCO3与原有CaCO3质量相等）
（5）14.6% 解析：
Na2CO3 ~ 2HCl （找出Na2CO3与稀HCl反应的关系式）
106 73
200g×10.6% y
y=14.6g
HCl%=×100%=14.6%