7.3 依据化学方程式的简单计算 课件(共29张PPT)

第7章 化学反应的定量研究
第三节 依据化学方程式的简单计算
初三年级 化学
学习目标
1．能正确书写化学方程式，在理解化学方程式含义的基础上
进行简单的计算。
2．通过化学方程式计算与化学式计算的对比，认识化学反应中
的元素守恒。
3．通过对实际问题的解决，了解化学计算在实际中的应用，在
解决问题中逐步形成正确的解题思路和方法。
书写电解水的化学反应方程式。
H2O
H2
O2
2
2
通电
+
电解水的化学方程式，提供了有关这个化学反应的哪些信息？
知识回顾：
化学方程式的含义
“质”的含义：
水在通电的条件下生成氢气和氧气。
“量”的含义：
每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子。
H2O
H2
O2
2
2
通电
+
相对原子质量16
2×18 2×2 1×32
2个水分子
4×18 4×2 2×32
4个水分子
2n个水分子
2n×18 2n×2 n×32
相对原子质量1
相对质量比 36 4 32
“量”的含义：
H2O
H2
O2
2
2
通电
+
相对质量比= 各物质相对分子质量×化学计量数之比
相对质量比 36 4 32
实际计算比 18 g
物质质量比 36 g 4 g 32 g
“量”的含义：
每36 份质量的水完全反应，可生成4 份质量的氢气和32 份质量的氧气。
？ ？
2 g 16 g
64 g
72 g 8 g
H2O
H2
O2
2
2
通电
+
？ ？
依据化学方程式的简单计算
2 H2O
点燃
2 H2
O2
+
火箭发射
任务一
液氢是某种火箭发射的主要燃料。已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg的液氢才能获得足够能量。假如你是火箭的设计师，为满足这些液氢完全燃烧，应在火箭发动机中装入的液氧质量是多少?
审 题
200 kg的液氢完全参加反应。
参加反应的液氧质量。
已知：
未知：
2 H2O
点燃
2 H2
O2
+
某同学的解题过程：
相对质量比
实际计算比
【解】 设：需要液氧的质量为x
设
2×2 32
算
= 1600 kg
答：需要液氧1600 kg。
答
写
4
200 kg
32
X
=
列
X
200 kg X
代
解
2 H2O
点燃
2 H2
O2
+
= 1600 kg
4
200 kg
32
X
=
X
1
8
= 8×200 kg
X
解比例式过程：
解题步骤
1．解,设未知量
4．代入已知量、未知量
5．列比例式
6．解比例式
7．简明写出答案
2．书写化学方程式并配平
3．计算相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积
任务二
实验室里用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，若含34 g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，则最多可制得氧气多少克？标准状况下，制得的氧气是多少升？（标准状况下，氧气的密度是1.43 g/L）
审 题
已知：反应物过氧化氢质量34 g。
未知：生成物氧气的质量。
2 H2O2 2 H2O + O2
MnO2
2 H2O2 2 H2O + O2
MnO2
34 g x

68 34 g
32 x

答：可制得氧气16 g。
x 16 g
68 32
【解】 设：可制得氧气的质量为x
设
写
列
解
算
代
答
V
=
m
ρ
V
=
16 g
1.43 g/L
=
11.2 L
答：制得的氧气是11.2 L。
（2）标准状况下，制得的氧气是多少升？（标准状况下，氧
气的密度是1.43 g/L）
小红同学认为，可以利用过氧化氢的化学式直接计算出生成氧气的质量，她的想法正确吗？为什么？
交流分享:
×
32
=
100%
×
34
32 g
34 g
34 g H2O2中含氧元素的质量：
2 H2O2 2 H2O + O2
MnO2
任务三
工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁（ Fe2O3 ）来冶炼铁，某炼铁厂，购进100 t含氧化铁80% 的某种矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？（杂质不参加反应）
高温
3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
审 题
已知： 100 t含氧化铁80%的某种矿石。
未知： 炼出纯铁的质量。
【解】 设：可以炼出纯铁的质量为x
160 112
100 t x
160
112
100 t
x
=
= 70 t
x
答：可以炼出纯铁的质量为70 t。
错在哪里了？
高温
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
氧化铁： 80％
杂 质： 20％
某铁矿石
氧化铁的质量为：100 t× 80％=80 t
高温
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
﹛
【解】 设：可以炼出纯铁的质量为x
160 112
100 t× 80％ x
160
112
80 t
x
=
= 56 t
x
答：可以炼出纯铁的质量为56 t。
高温
3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
小明同学认为，利用化学式计算也能求出铁的质量。他的解法如下：氧化铁中铁元素的质量分数为
可以炼出纯铁的质量为100 t×80%×70% = 56 t
两种计算方法依据的原理有什么不同?
2×56
160
×100％
=70％
交流分享:
高温
3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
80 t Fe2O3中含铁元素的质量：
80 t ×
2×56
160
×100％ = 56 t
1．化学反应前后各物质质量总和不变。
2．化学反应中各物质间存在固定的质量比。
计算依据
质量守恒定律
化学方程式
化学式
元素符号
物质转化
物质质量比
宏观视角
定量
微观视角
定量
反应原理
微粒数之比
物质
相对分子质量
分子
一个分子及分子构成
元素
原子
一个原子
相对原子质量
【小结】
【作业】
1．总结依据化学方程式计算的步骤并说明计算的依据。
2．完成课后习题。