专题3 第二单元 金属钠及钠的化合物 第4课时 离子反应的应用

第4课时　离子反应的应用
[核心素养发展目标]　
1.掌握常见离子(Cl－、SO、CO)的检验方法。
2.能正确判断离子共存。
3.能用离子反应理解Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系。
一、常见离子的检验
待检离子
使用试剂
反应现象
反应的离子方程式
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
SO
BaCl2溶液、稀盐酸
加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
CO
CaCl2溶液、稀盐酸
加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O


(1)检测溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液(　　)
(2)某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO(　　)
(3)加入稀盐酸，产生无色无味的气泡，溶液中可能存在CO，也可能存在HCO(　　)
(4)溶液中加入Na2CO3产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

1．检验Cl－时，加入稀HNO3目的是什么？
提示　加入稀HNO3的目的为排除CO等离子干扰。
2．为什么在检验SO时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？
提示　加入足量的稀盐酸，是防止Ag＋、CO等干扰，若先加BaCl2，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO检验，不能颠倒顺序。
3．某混合溶液中含有Cl－和SO，请设计实验证实，并写出相应的离子方程式。
提示　取待测液少许于试管中，加入足量稀HNO3酸化，再加入足量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO，再取上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

(1)CO与Ag＋结合也能生成白色沉淀，干扰Cl－的检验，加稀硝酸可排除CO的干扰。
(2)与BaCl2反应产生白色沉淀而干扰SO检验的离子有Ag＋、CO、SO等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag＋则生成沉淀，若含CO、SO则生成气体。
(3)为了防止其他离子的干扰，一定要注意滴加试剂的先后顺序。
相关链接 离子检验试题答题模板
(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。
(若为液体样品)取溶液少许于试管中。
(2)操作：加入××××溶液(或物质)。
(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。
(4)结论：证明有(或无)××离子存在。
二、离子共存的判断
1．离子共存判断的“一个原则”
离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存，若不反应，则能共存。
2．离子共存判断的“三种类型”
(1)离子之间反应生成沉淀：如图连线的两离子之间。

(2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。

(3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。

3．离子共存判断的“两个隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
Cu2＋　　　　Fe3＋　　　　Fe2＋　　　　MnO
│ │ │ │
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)溶液的酸碱性



(1)在强酸性溶液中，CH3COO－可以大量存在(　　)
(2)含大量Ca2＋的溶液中，SO可以大量存在(　　)
(3)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO(　　)
(4)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等(　　)
(5)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等(　　)
(6)滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SO不能大量共存(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√

离子大量共存判断“三注意”
(1)在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”“碱性环境”“无色”“指示剂变色”等。
(2)“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。
(3)“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。

(2019·湖北仙桃中学期末)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________转化为沉淀，过滤后的废水主要含有________(填化学式)，可用来浇灌农田。
答案　(1)OH－　Cl－　K＋　(2)铁粉　Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3
解析　甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO，由于Ag＋与Cl－不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋和Cl－，则乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，过滤后的废水中主要含有KNO3。


三、碳酸盐、碳酸氢盐的离子反应
1．碳酸钠与盐酸的反应
(1)在Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象为开始无气泡，一段时间后产生气泡。
写出过程中的离子方程式：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
(2)在盐酸中滴入Na2CO3溶液，现象为立即产生气泡。
离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
2．碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的定量关系


(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1)。
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1)。
3．碳酸氢钠与碱的反应的离子方程式
(1)碳酸氢钠溶液中加入NaOH：HCO＋OH－===H2O＋CO 。
(2)碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)碳酸氢钠溶液中加足量澄清石灰水：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。

“以少定多”法书写离子方程式的思维模型
书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。

1．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和盐酸各0.5 L。有甲、乙两位学生进行实验：甲生向Na2CO3溶液中滴加盐酸至完全反应；乙生向盐酸中滴加Na2CO3溶液至完全反应。两位学生的实验过程中产生的CO2气体的量比较结果正确的是(　　)
A．甲>乙 B．甲<乙
C．甲＝乙 D．无法确定
答案　B
解析　Na2CO3与HCl反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；NaHCO3＋HCl ===NaCl＋CO2↑＋H2O。甲生操作结果几乎得不到CO2，乙生操作中由于开始时盐酸过量可产生部分CO2。
2．(2019·广东仲元中学高一期中)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．氧化钙与稀盐酸反应：2H＋＋O2－===H2O
D．用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
答案　D
解析　石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，Ca2＋与OH－按照1∶2的组成比反应，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故A错误；铜粉溶于FeCl3溶液，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，故B错误；氧化钙与稀盐酸反应的离子方程式中，氧化钙应写化学式，故C错误；盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故D正确。
考点　离子方程式
题点　离子方程式正误判断

1．(2019·哈尔滨校级期中)下列物质的检验所选用的试剂正确的是(　　)
A．CO—NaOH溶液
B．Cl－—硝酸酸化的AgNO3溶液
C．SO—BaCl2溶液
D．H＋—酚酞溶液
答案　B
解析　CO与NaOH不反应，A项错误；Cl－与Ag＋反应生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，B项正确；检验SO时，只加入BaCl2溶液不能排除CO等离子的干扰，先加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO，C项错误；酸溶液中加入酚酞溶液无现象，应加入紫色石蕊溶液鉴别，D项错误。
考点　离子反应的应用
题点　离子检验试剂选择
2．(2019·河南实验中学月考)对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋
答案　C
解析　加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO等离子，故A错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能是AgCl，溶液中可能含有Cl－或SO，故B错误；加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag＋的干扰，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO，故C正确；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀消失，溶液中可能含有Ca2＋或Ba2＋，故D错误。
考点　离子反应的应用
题点　常见离子的检验
3．(2019·西安高新一中期末)在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一组离子是(　　)
A．Na＋、H＋、NO、Cl－
B．K＋、H＋、Cl－、SO
C．Cu2＋、NO、SO、Cl－
D．Ca2＋、NH、CO、Cl－
答案　C
解析　A、B项，加入OH－不会产生沉淀；D项，Ca2＋与CO不能大量共存；C项，四种离子可以共存，加入OH－后发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
考点　离子反应的应用
题点　题干限制条件的离子共存判断
4．(2020·济南一中调研)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋
B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO
C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO
D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
答案　D
解析　使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根离子。
考点　离子反应的应用
题点　选项限制条件的离子共存判断
5．下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

(1)写出a点以前发生反应的化学方程式：_________________________________________。
(2)写出a到b点发生反应的化学方程式：__________________________________________。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。
答案　(1)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　(2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　(3)
解析　(1)a点前无CO2产生，说明盐酸只把Na2CO3转化成NaHCO3；化学方程式为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。(2)b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明NaHCO3已全部转化成NaCl、CO2和H2O，化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(3)由条件说明部分NaHCO3转化为NaCl、CO2和H2O。假设第二步反应消耗的HCl的物质的量为n mol，则：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
m m m m
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
n n n
这时，溶液中的HCO的物质的量为(m－n) mol，Cl－的物质的量为(m＋n) mol。由题意得：(m＋n)∶(m－n)＝2∶1，解得n＝ mol。则n(HCl)＝n(Cl－)＝(m＋n) mol＝(m＋) mol＝ mol。

A组　基础对点练
题组一　离子共存的判断
1．(2019·辽宁省实验中学高一期中)下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．OH－、Ca2＋、NO、SO
B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．NH、Ag＋、NO、I－
D．K＋、OH－、Cl－、HCO
答案　B
解析　Ca2＋、SO发生反应，生成难溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，A错误；Ca2＋、HCO、Cl－、K＋之间不发生反应，所以可以大量共存，B正确；Ag＋、I－发生反应，生成难溶于水的AgI，所以不能大量共存，C错误；OH－、HCO反应生成水和碳酸根离子，所以不能大量共存，D错误。
考点　离子反应应用
题点　无限制条件的离子共存判断
2．(2019·云南玉溪一中期中)下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是(　　)
A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－
B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、CO、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、SO
答案　C
解析　A项，Ag＋与CO、Cl－不能大量共存；B项，Ba2＋与SO不能大量共存；D项，四种离子能大量共存，但加入稀硫酸时无气体生成。
考点　离子反应应用
题点　题干有限制条件的离子共存判断
3．(2019·江西临川一中期末)实验室中有一瓶失去标签的试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为0.1 mol·L－1，则该试剂中含有的四种离子可能是(　　)
A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、NH、SO、NO
C．H＋、K＋、Cl－、CO
D．K＋、Ca2＋、CO、OH－
答案　B
解析　A项，溶液中的正、负电荷不能相互抵消，即溶液不呈电中性；C项，H＋与CO不能大量共存；D项，Ca2＋与CO、OH－不能大量共存。
考点　离子反应应用
题点　题干有限制条件的离子共存判断
4．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋
答案　C
解析　凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。
5．(2019·重庆石宝中学月考)在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．透明的溶液：Fe3＋、K＋、NO、Cl－
B．含有NaHCO3的溶液：SO、OH－、K＋、CO
C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2＋、Ba2＋、NO、K＋
D．c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、OH－
答案　A
解析　Fe3＋、K＋、NO、Cl－相互之间不反应，能大量共存，故A正确；HCO与OH－不能大量共存，故B错误；使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Mg2＋和OH－不能大量共存，故C错误；c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液呈酸性，OH－不能大量存在，故D错误。
考点　离子反应应用
题点　选项有限制条件的离子共存判断
题组二　离子的检验与推断
6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是(　　)
A．①④③② B．①④②③
C．①③④② D．④①②③
答案　D
解析　解此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液作试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于④CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液作试剂，分别加到其他三种溶液中，只有BaCl2生成白色沉淀，故第二个鉴别出来的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作试剂，可鉴别出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。
7．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂一次就把它们区别开了，这种试剂是(　　)
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．硝酸钡溶液 D．硝酸
答案　A
解析　稀盐酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，与NaCl溶液不反应，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀。
8．(2019·宁波高一期末)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl－、SO、CO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是(　　)

A．白色沉淀1一定是硫酸钡
B．溶液X中存在Na＋、SO、CO
C．溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋
D．向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－
答案　B
解析　白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误；根据实验分析可知溶液X中存在Na＋、SO、CO，B正确；含有碳酸根离子，则一定不含Mg2＋，二者不能共存，C错误；因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X中是否含有氯离子，D错误。
考点　离子反应应用
题点　离子及物质推断
题组三　有关碳酸盐的离子反应
9．相同条件下，等物质的量Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同浓度的过量稀盐酸反应，下列叙述正确的是(　　)
A．两者放出的CO2一样多
B．Na2CO3放出的CO2多
C．NaHCO3消耗的盐酸多
D．Na2CO3反应剧烈
答案　A
解析　根据碳元素守恒，等物质的量Na2CO3和NaHCO3放出二氧化碳的物质的量相等，故A正确；根据A选项分析，两者放出的二氧化碳一样多，故B错误；由化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗的盐酸多，故C错误；碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，故D错误。
10．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)


答案　C
解析　假设氢氧化钠和碳酸钠的物质的量都为1 mol，将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加入盐酸，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，然后1 mol碳酸钠和1 mol盐酸反应生成1 mol碳酸氢钠和氯化钠，1 mol碳酸氢钠再和1 mol盐酸反应生成氯化钠、水和1 mol二氧化碳。
B组　综合强化练
1～4题是单项选择题，5～6题是不定项选择题
1．向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是(　　)
A．OH－＋H＋===H2O
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
答案　B
解析　向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸至过量，依次发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，所以不可能发生的反应是CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，故选B。
2．已知某溶液中含有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋和NO，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．试剂A可能为NaOH溶液
B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2
C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓
答案　D
解析　由流程图可知，溶液中含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋，应先加入NaCl溶液除去Ag＋，生成的沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液，得到的沉淀2为Mg(OH)2，溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液，得到的沉淀3为BaCO3。试剂A不可能为NaOH溶液，Ag＋和Mg2＋均与OH－反应产生沉淀，故A项错误；沉淀2是Mg(OH)2，故B项错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故C项错误；生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故D项正确。
3．(2019·云南玉溪一中高一期中)下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO
B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、K＋、NO、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO
答案　C
考点　离子反应应用
题点　选项有限制条件的离子共存判断
4．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　)
离子
NO
SO
H＋
M
浓度/mol·L－1
2
1
2
1

A.Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋
答案　D
解析　设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。
【考点】　离子共存
【题点】　离子共存的相关综合
5．(2019·广东佛山一中高一段考)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(　　)
A．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、Cl－、NO、Na＋
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
答案　AC
解析　含有大量SO的溶液中，SO、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，D错误。
考点　离子反应应用
题点　离子及物质推断
6．(2019·天津和平区联考)某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是(　　)

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
答案　D
解析　加入氯化钡溶液，生成沉淀，则溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，沉淀可能为BaSO4或BaCO3，沉淀部分溶解于盐酸，所以沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是2.33 g÷233 g·mol－1＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是(4.30 g－2.33 g)÷197 g·mol－1＝0.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋， 所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生气体，为氨气，原溶液中一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol。阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，所以根据电荷守恒，一定存在氯离子。钠离子不能确定，则n(Cl－)
≥0.01 mol，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。原溶液一定存在NH、CO、SO和Cl－，一定不存在Fe3＋，A项正确；原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，B项正确；原溶液中c(Cl－)≥
0.1 mol·L－1，C项正确；若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，D项错误。
考点　离子反应应用
题点　电荷守恒在离子检验中的应用
7．(2020·开封质检)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为_______________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)B
解析　(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)溶液中加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。